期末测试卷-2023-2024学年高一化学上学期课后培优分级练（人教版2019必修第一册）（解析版）

2022〜2023学年上学期期末测试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

Fe56

一、选择题：共16题，共44分。第1〜10题，每题2分；第11〜16题，每题4分。每

题另有一个选项最符合题意。

1.（2022.广东卷）中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时

代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材

料制成的是

匕

山V法至系,

汉字载体黄4"宠秋

，钻£十、

1彳6㈠晨

选项A.兽骨B.青铜器C.纸张D.液晶显示屏

【答案】B

【解析】A项，兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨,

还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，不符合题意；B项，青铜器是红铜与其他化学元

素锡、铅等的合金，属于合金材料，项符合题意；C项，纸张的主要成分是纤维素，不符合题意；D项，液

晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，不符合题意。

2.（2022•江苏无锡期末改编）分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对

应的分类标准归类的是

选项物质或变化分类标准

ANa?。、CO2、FezCh碱性氧化物

BFe、Cl、0主族元素

C铝合金、NaHSCU、AI2O3电解质

D氯制漂白粉、NazCh作供氧剂、FeSCU溶液变质氧化还原反应

【答案】D

【解析】A项，CO2是酸性氧化物，错误；B项，Fe是VIII族元素，不是主族元素，错误；C项，铝合

金是混合物，不是电解质，错误；D项，Cl2―>Ca（C10）2、Na2O2―>02>FeSO4―>Fe2（SO4）3J三变化中均

有化合价的改变，是氧化还原反应，正确。

3.（2022•河南濮阳期末）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生的

反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2f+3c。2?。下列有关说法正确的是

A.C是还原剂，KNO3与S是氧化剂

B.当转移1mole-时，有2.24LN2生成

C.N2的电子式为N：N

D.K2s的电子式为K：S：K

【答案】A

【解析】A项，反应中，碳元素从。价升高到+4价、氮元素从+5价降低到0价、硫元素从0价降低

到一2价，则C是还原剂，KNO3与S是氧化剂，正确；B项，由题给方程式可得关系式：N2〜12e\当转

1

移1mol-时，有五molN2生成，但不知气体是否处于标准状况，难以计算氮气的体积，错误；C项，氮气

分子内，氮原子之间共用三对电子，对每个氮原子还有一对未共用电子对，用的电子式为:N三N:,错误；

D项，硫化钾为离子化合物，由钾离子和硫离子构成，K2s的电子式为K[：§：]2-K+,错误。

4.（2022・安徽宣城期末）“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解读不会

理的是

选项科技成就解读

A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热

B揭示硒化锢（InSe）光电子器件应用潜力Se位于第VIA族

C钛合金材料应用于“探索4500”水下机器人钛合金属于金属材料

D富集分离7Li的丰度>99.99%Li原子最外层只有1个电子

【答案】A

【解析】A项，液械汽化时是气态的生变成液态的H2,而H?分子内的化学键没有断裂，错误；B项,

Se是34号元素，原子核外电子排布是2、8、18、6,所以Se位于元素周期表第四周期第VIA族，正确；

C项，金属材料包括纯金属及合金，钛合金是合金材料，因此属于金属材料，正确；D项，Li是3号元素,

原子核外电子排布是2、1,可见Li原子最外层只有1个电子，正确。

5.（2022•江苏常州期末改编）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1molL」NaClO溶液：H+,K+,「、SOF

B.0.1molLTH2so4溶液：Na+、Fe2+>C「、NOf

C.0.1molLTNaOH溶液：Na\Ca2+>NOf>COF

D.0.1molL-K2co3溶液：Na\NH，、SO?，HCOf

【答案】D

【解析】A项，H+、「与CRT发生氧化还原反应，不能大量存在，错误；B项，H+、NOi■与Fe?+发生

氧化还原反应，不能大量共存，错误；C项，Ca2\CO歹结合生成沉淀，不能共存，错误；D项，各种离

子之间互不反应，能大量存在，正确。

6.（2022•江苏苏州期末改编）下列指定反应的离子方程式正确的是

+2+

A.醋酸滴到大理石地板上，有气泡产生：2H+CaCO3=Ca+H2O+CO2T

B.向水中加入金属钠：2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2T

C.向烧碱溶液中加入一小段铝片：2A1+2OH=2A1O2-+H2T

D.向氢氧化钠溶液中通入少量CL：Cb+OIT=C「+HC1O

【答案】B

【解析】A项，醋酸是弱酸不能拆成H+,错误；B项，向水中加入金属钠生成氢氧化钠和氢气：2Na

+

+2H2O=2OH+2Na+H2T，正确；C项，氧原子不守恒，应为2A1+20H+2H2O=2A1O2+3H1T，错

误；D项，向氮氧化钠溶液中通入少量Ch生成氯化钠、次氯酸钠和水，没有次HC1O生成，错误。

7.（2022•浙江温州期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

B.标准状况下，2.24LCL通入足量水中，水溶液中C「和CKT离子总数为0.2NA

C.50mLi2moi[T的浓盐酸与足量的MnCh加热充分反应，转移电子数目为0.3NA

D.0.1mol-LTBa（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.2NA

【答案】A

【解析】A项，1molNaHSO4和1molKHSO3中都含有1mol阳离子，NaHSCU和KHSO3的摩尔质量均

为120g-mo「，因此120gNaHSO4和KHSCh的固体混合物中含有阳离子物质的量为Imol,正确；B项，

氯气通入水中，只有少量的氯气与水反应，水溶液中含氯微粒有。2、C「、HC1O、CIO,因此水溶液中

C「和CKT离子物质的量小于0.2mol,错误；C项，MnCh只与浓盐酸反应，MnO?是足量，随着反应进行，

浓盐酸物质的量浓度降低，到达某一浓度，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，错误；D项，题

中没有说明溶液的体积，无法计算氢氧化钢的物质的量，无法求出OH的物质的量，错误。

8.（2022.安徽宣城期末）价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。下图为氯

元素的价类二维图，有关说法不正确的是

化

合

价

氢

单质

氧

化物

化物

酸

类

A.a的形成过程：H.+.C1：——>H：C1：B.a—b—c—d转化均为氧化反应

C.c是一种新的自来水消毒剂D.d不稳定，容易分解

【答案】B

【解析】根据价类二维图可知，a为HC1,b为Cb,c为C102,d为HC1。。

A项，HCI的形成过程：H.+.C1：一正确；B项，a-b、b-c中氯元素化合价升高发生氧

化反应，而c-d中氯元素化合价降低发生还原反应，不正确；C项，c为C1O2,具有强氧化性，是一种新

的自来水消毒剂，正确；D项，d为HC1O,不稳定，见光分解生成HCI和氧气，正确。

9.（2022•广州海珠区期末）已知：33As（碑）与P为同族元素。下列说法不正确的是

A.As原子核外最外层有5个电子

II

B.AsH3的电子式是“：膜：H

C.热稳定性：ASH3<PH3

D.非金属性：As<Cl

【答案】B

【解析】A项，As与P为同族元素，为VA族元素，则其原子核外最外层有5个电子，正确；B项，

H

As%属于共价化合物，电子式与氨气相似，为H：木:几不正确；C项，非金属的非金属性越强，其气体氢

化物越稳定，非金属性As<P,热稳定性：ASH3<PH3,正确；D项，同周期元素，原子序数越小，非金属

性越强，非金属性：As<Cl,正确。

10.（2022.北京丰台区期中）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不自拳的

是

选项事实推测

AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（钺）与冷水更难反应

BNa与C1形成离子键，A1与C1形成共价键Si与C1形成共价键

CHC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr分解温度介于二者之间

随核电荷数递增，第IA族的碱金属元素单随核电荷数递增，第vnA族元素单质

D

质的沸点逐渐降低的沸点也逐渐降低

【答案】D

【解析】A项，Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强，根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水

较易反应，可以推测Be（镀）与冷水更难反应，推测合理，不符合题意；B项，Na、Al、Si位于同一周期，

其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增加，根据Na与C1形成离子键，A1与C1形成共价键可以推测Si与C1

形成共价键，推测合理，不符合题意；C项，Cl、Br、1位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，根据HCI在

1500。（：时分解、HI在230。（2时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，推测合理，不符合题意；D

项，第1A族碱金属元素组成的单质随核电荷数的递增，熔沸点降低，而第VIIA族元素单质的熔沸点逐渐

升高，推测不合理，符合题意。

11.（2022•江苏七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迂）二模）一种利用废

旧镀锌铁皮制备磁性FesCU纳米粒子的工艺流程如图，已知锌与铝相似可溶于NaOH溶液中。

废旧彼FeA

桂铁皮纳来校子

滤液溶液（溶顺为NaCLNa2sO。

下列有关说法不IE项的是

A.“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污

B.“氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++CKT+2H+=2Fe3++C「+H2O

C.“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3\Na+

D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应

【答案】A

【解析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生

成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++

+3+

CIO+2H=2Fe+Cr+H2O,先通入氮气排尽空气（防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化），加入氢氧化钠

溶液产生钝氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。

A项，由分析可知，“碱洗”是为了除去锌，过滤得到铁单质，错误；B项，“氧化”时，亚铁离子与次氯

2+31

酸根离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe+CIO+2H'=2Fe+CF+H2O,正确；C项,

“氧化”时，部分亚铁离子与次氯酸根离子发生反应：2Fe2++CKT+2H+=2Fe3++C「+H2。，故溶液中金

属阳离子主要有Fe2+、Fe3\Na+,正确；D项，“加热沉铁”后所得分散系为胶体，胶体可产生丁达尔效应,

正确。

12.（2022•广州海珠区期末）下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

将KI和FeC13溶液在试管中混合后

3+

A溶液变蓝氧化性：Fe>I2

滴加淀粉溶液

B分别加热Na2c。3和NaHCCh固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解

C向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液无明显变化AlCb与NaOH不反应

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

【答案】A

【解析】A项，将KI和FeCb溶液在试管中混合后滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明碘离子被铁离子氧

化，因此氧化性：Fe>>l2，正确；B项，分别加热Na2cCh和NaHCO3固体，试管壁有水珠，说明固体表

面吸附了一定的水蒸气，不能说明都分解，错误；C项，向AlCb溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成了

偏铝酸钠和水，错误；D项，将水蒸气通过灼热的铁粉，得到的产物为黑色，不是红色，错误。

13.（2022.湖北武汉东湖高新区）下列装置或操作一定能达到实验目的是

验证热稳定性：验证非金属性验证铁与水蒸气反应验证氧化性:

3+

Na2CO3>NaHCO3强弱：OSi能生成H2Cl2>Fe>I2

【答案】C

【解析】A项，把碳酸氢钠放在小试管内、碳酸钠放在大试管内，验证碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性,

不符合题意；B项，稀盐酸具有挥发性，盐酸和二氧化碳都能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，烧杯内有沉淀生

成，不能证明非金属性C>Si,不符合题意；C项，湿棉花团受热产生水蒸气，铁在高温条件下和水蒸气反

应生成四氧化三铁和气气，肥皂泡能燃烧，证明证铁与水蒸气反应能生成H2,符合题意；D项，氯气和FeCb

反应生成FeCb；分液漏斗中生成的FeCb溶液中可能含有氯气，Fe3\CL都能把「氧化为L,试管内四氯

化碳溶液变为紫红色，不能证明氧化性FM+>12,不符合题意。

14.（2022•浙江宁波中学期中）向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体

积不变），随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL,并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol-L

t的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误

的是

h

A.OA段所发生反应的离子方程式：H+OH=H2O,COF+Ht=HCOf

B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2c03，其物质的量之比为1：1

C.产生的CO2体积（标准状况下）为0.056L

D.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol-L-1

【答案】D

【解析】当生成CO?气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CChf,山图可知，生成COz气

体体积至最大，消耗HC1为25mL,若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2co3,由Na2co3+HCI=

NaHCCh+NaQ可知，将Na2co3转化为NaHCCh应消耗HC1为25mL,而图象中开始生成CO2气体时消耗

HC1体积为50mL,说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCI+H2O,氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后

溶液中溶质为NaOH、Na2cO3。

A项，由上述分析可知，OA段所发生的反应为盐酸先与过量的气氧化钠溶液反应，再与碳酸钠溶液反

应，反应的离子方程式：H+OH=比0、COj+H+=HCO3，正确；B项，由图可知，中和NaOH消耗

HCI的体积为（50—25）mL=25mL,由方程式可知NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗

盐酸的体积之比，则NaOH、Na2cO3的物质的量之比为25mL：25mL=1：1,正确；C项，由图可知，碳

酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗25mL盐酸，根据反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T可知，CO2

体积(标准状况下)为0.025LX0.1moLLix22.4L-moli=0.056L,正确；D项，反应生成CCh气体体积最大

时,溶液中的溶质为NaCl,由钠离子、氯离子守恒可知〃(NaOH)=〃(NaCl)="(HCl)=0.075Lx0.1mo卜L1

=0.0075mol,故原氢氧化钠溶液的浓度为"标詈=0.75molL',错误。

15.(2022.湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如

X2Z5x2z5

下图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W

ZX—W—Y—w—XZ

的原子序数等于X与Y的原子序数之和，已知一X2Z5的结构为：5225

ZZX2Z5X2Z5

-C-C—Z,下列说法错误的是

II

zZ

A.原子半径：X>Y>Z

B.非金属性：Y>X>W

C.Z的单质具有较强的还原性

D.原子序数为82的元素与W位于同一主族

【答案】C

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且Y形成两个共价键，则Y为O元素，W

形成四个共价键，若W为Si,结合W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，可知X的核电荷数为14

-8=6,则X为C元素。形成的化合物为共价化合物，则Z为非金属元素，根据碳形成四个共价键，由一X2F5

ZZ

II

C

-C

的结构:II—Z,Z为价键为一价，其原子最外层电子数为1或7,结合X、Y、Z、W为原子序数

ZZ

依次增大的短周期元素，可知z是F元素。

A项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为X(C)>Y(O)>

Z(F),正确；B项，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属

性依次减弱，则C、0、Si的非金属性强弱顺序为Y(0)>X(C)>X(Si),正确；C项，位于元素周期表右上

角的F元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，错误；D项，原子序数为82的元素为铅元素，与硅

元素都位于元素周期表IVA族，正确。

16.(2022•云南玉溪期末)向含有Fe2+、I、(已知还原性I>Fe2+>Br)的溶液中缓

慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是

6

5

4

3

2

1

A.当通入2moicb时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2++2「+2C12=2Fe3++L+4C「

B.DE段表示〃(Fe2+)的变化情况

C.原溶液中〃(Fe2+)：〃(「)：n(Br')=3：1：2

D.B点时溶液中含有厂和B「

【答案】A

【解析】还原性「>Fe2+>BL,向混合溶液中通入氯气时，氯气先氧化厂，然后再氧化Fe”,最后氧

化Br。从图中可以看出，当通入ImolCb时，「完全被氧化，发生的反应为：C12+2F=I2+2C1,所以

2+3

I的物质的量为2m01。再通入2moicb时,Fe?+被氧化：2Fe+Cl2=2Fe'+2Cl,所以Fe?+的物质的量

为4mol。最后再通入3moic卜，为一被氧化:Ch+2Br-=Br2+2Cr,所以Br「的物质的量为6mol。

A项，当通入2moic12时，「全部被氧化，Fe2+被氧化了一半，所以溶液中发生的离子反应是：2Fe2+

+2「+2C12=2Fe>+l2+4C「，正确；B项，由以上分析可知，DE段表示被氧化，所以表示的是“(Br

)的变化情况，错误；C项，由以上分析可知，??(Fe2)=4mol,“(「)=2mol,“(Br)=6mol,所以“(Fe?*)：

n(F)：n(BO=2：1：3,错误；D项，由以上分析可知，B点时「刚好被氧化完全，所以B点时溶液中含

有未被氧化的Fe2+和Br,错误。

二、非选择题：共4题，共56分。

17.(12分)(2022•北京西城期末)高铁酸钾(QFeCU)是一种新型净水剂，制备流程如下:

过量NaOH溶液过量KOH固体

Fe(NC>3)3固体71化|―过曹用转化|~»叫^2]-41lK2FeO4+纯KzFeO」

：滤渣1(NaCKNaNO)滤液2

3I

*.________________________________________I

资料：I.LFeCU可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。

II.FeOl在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

(1)LFeCU具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。

(2)Cb与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是。

（3）补全“氧化”中反应的离子方程式:

UC10+LFe3++O_______=jFeOF+O+O______

（4）下列说法正确的是o

a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO厂稳定存在

b.“转化”中生成KzFeCU固体

c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率

（5）粗LFeCU转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH,可以用

洗涤。

（6）LFeCU与稀硫酸反应生成Fe3+和。2,通过测定生成。2的体积，可计算KzFeCU的纯

度。[M（K2FeO4）=198g-mor1]

取mgLFeCU产品与稀硫酸反应，测得生成。2的体积为VmL（标准状况）。

①计算QFeO4的纯度=（列算式）。（物质的纯度=黑瑞*义100%）

②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cb,导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原

因是o

【答案】（1）+6（1分）（2）Cl2+2OH-=C「+ClCT+H2O（2分）（3）3CKT+2Fe?++10OH

铲198Vxi03

-=2FeOF+3C「+5H2O（2分）（4）abc（2分）（5）乙醇（1分）（6）―~xlOO%

（2分）②C「被KzFeCh氧化生成Cb，生成1molCb转移2moi电子，而生成1molO?转移4moi电子，

所以当转移电子数相同时，生成Cb，气体的物质的量增大，计算值偏大（2分）

【解析】硝酸铁固体在过量气氧化钠溶液中被氯气氧化生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，加入

过量氢氧化钾固体转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体。

（1）K2FeC>4中K和O的化合价分别是+1价和一2价，依据化合价代数和为0可知，其中铁元素的化

合价为+6价；（2）Cb与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是CL+2OH=C1+C10+H2O；（3）

OC10-+Z]Fe3++n=QFeOF+0_____+O_____，反应中CRT氯被还原为C「，元素化合

价从+1价降低到一1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失

守恒有3cleT+2Fe3++二]=2FeOT+3C「十二）,再电荷守恒3C10-+2Fe^+10OH-=

2FeOr+3Cr+n_____，最后据原子守恒得离子方程式为3cle）+2Fe3++10OH-=2FeC>y+3c「+

5H2。；（4）a项，由于FeO?在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定，所以“氧化”中NaOH溶液过量

的目的是使FeCT稳定存在，正确；b项，“转化”中钠盐转化为钾盐，因此生成KzFeOa固体，正确；c项，

滤液2中含有气氧化钠，可以循环利用，则设计物质循环的目的是提高原料的利用率，正确；(5)由于K2FeO4

可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醉，KOH易溶于乙醇，所以去除固体表面的KOH,可以用乙静洗

涤；(6)①KaFeCU与稀硫酸反应生成F—+和。2,方程式为4FeC)r+20酎=4Fe3++3C)2T+10比0,测得生

4VxlOfL4

3X22.4Lmollx198g-mol1豕198Vx10-

成02的体积为ymL(标准状况)，因此K?FeO4的纯度=漉x]QO%=一五通一

xlOO%；②由于C「被K2FeO4氧化生成Cl2,生成1molCI2转移2mol电子,而生成1molO2转移4mol电

子，所以当转移电子数相同时，生成Ch，气体的物质的量增大，计算值偏大。

18.(11分)(2022•北师大附中)某小组研究Na2O2的性质。

(1)查阅资料，Na2O2与浓盐酸既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应，于是通过

实验研究了NazCh与浓盐酸反应。

【实验过程和现象】

将浓盐酸滴入装有少量NazCh的试管中，试管壁发热并有刺激性气味的气体产生，反应后

所得溶液呈浅黄绿色。向浅黄绿色溶液中加少量MnCh固体，立即产生大量无色无味的气体。

①根据实验现象推测刺激性气味气体可能为C12,生成Cb的化学方程式为

②解释加少量MnCh固体，立即产生大量无色无味气体的原因:

(2)小组设计了下列实验装置证明了NazCh和C02反应时必须与水接触。

【实验过程和现象】

步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K”打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a

处，火星无明显变化。

步骤2：打开弹簧夹K”关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a

处，木条复燃。

①过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是O

②用离子方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用o

③大部分同学认为实验证明了NazCh和C02反应时必须与水接触。乙同学认为上述实验设

计有漏洞，需要补充实验步骤3才能证明结论。补充的实验步骤3是:

【答案】（1）①Na2Ch+4HCl（浓）=CbT+2NaCl+2H2。（2分）②NazCh与浓盐酸反应产生了H2O2

（1分），加入MnCh,H2O2分解得（」分）（2）①2Na2（）2+2CO2=2Na2co3+O2（2分）②HCCh

+H+=C02f+Hq（2分）③反应完成后，取Ki后干燥管中少量固体加入稀盐酸，将产生的气体通入

澄清的石灰水中（1分），若变浑浊（1分），则实验结论成立（1分）

【解析】用盐酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，但生成的二氧化碳中会混有氯化氢和水蒸气，因此饱和

NaHCOj溶液是为了除去氯化氢，浓硫酸是为了除去水蒸气，打开弹簧夹K2,关闭Ki,干燥的二氧化碳和

过氧化钠反应。打开弹簧夹K”关闭K2,潮湿的二氧化碳和过氧化钠反应。

（1）①由题意可知，过氧化钠和浓盐酸发生了氧化还原反应生成了氯气，其中过氧化钠作为氧化剂，

被还原为水，浓盐酸作为还原剂，被氧化成氯气：NazCh+HCI（浓）一＞Cl2t+NaCl+H2O,氧的价态降低2

价，氯的价态升高1价，由得失电子守恒lNa2O2+2HCl（浓）一＞lChT+2NaCl+H2O,有NaCl生成说明反

应中盐酸还体现了酸性，由质量守恒得过氧化钠和浓盐酸反应的化学方程式为：Na2O2+4HCl（浓）=Cbf+

2NaCl+2H2O:②过氧化钠在与浓盐酸反应的过程中也会生成过氧化缎，过氧化氢在二氧化镭存在的条件下，

会分解生成氧气，因此加少量MnCh固体，会立即产生大量无色无味气体：（2）①过氧化钠跟二氧化碳反应

的化学方程式为：2Na2O2+2CCh=2Na2co3+O2;②盐酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体中会混有氯化

氢气体,饱和NaHCCh溶液是用来除去二氧化碳中的氯化氢，因此离子方程式为：HCO；+H+=CChT+H2O；

③气体中有水蒸发，水也会和过氧化钠反应放出氧气，使带火星的木条复燃，因此若要证明二氧化碳与过

氧化钠反应了，需证明碳酸钠的存在，具体操作为：反应完成后，取跖后面的干燥管中少量固体加入稀盐

酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则实验结论成立。

19.（16分）（2022•广州海珠区期末）含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒

在研究软锦矿（主要成分是MnCh）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。

1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。

（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为o

（2）实验室制取干燥CL时，净化与收集Cb所需装置的接口连接顺序为o

a=b

A饱和_NaOH

F］一浓H2sO4

食盐水号/溶液

(3)新制氯水呈黄绿色是由于其中含有oC12与H20反应的化学方程式为

（4）某实验小组探究新制氯水与铁的反应。实验操作过程及实验现象如图所示。

试剂X-、

iminjG'>n—>n

实验加目y

ni中上层清液溶液变为红色

氯水%

铁粉二试剂X、

实验0,£4—J

实验inyy

i中上层清液溶液无明显变化

①实验i中产生少量无色无味气体，该反应的离子方程式是o

②实验ii中观察到溶液变为红色,可推知上层清液中含有Fe3+,该试剂X是o

③实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+,其原因是

___________________________________________________（用离子方程式表示）。

④甲同学认为上层清液中的Fe3+是由CL与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，

请列举其中一种可能性o

【答案】（1）MnCh+4HCl（浓）与MnCb+CbT+2H2。（2分）（2）dcbae（2分）（3）①氯气（2

分）②C12+H2O=HC1+HC1O（2分）（4）①Fe+2H*=Fe2++H2T（2分）②KSCN溶液（2分）

③2Fe3'+Fe=3Fe2+（2分）④溶液中的HC1O将Fe2一氧化为Fe3+（2分）

【解析】（1）黄绿色气体为氯气，实验室常用二氧化锌和浓盐酸加热制取氯气，其化学方程式为：M