高中化学 乙酸 专项训练

第七章有机化合物

第三节乙醇与乙酸

第2课时乙酸

“培优第一阶——基础过关练

1.（2022.北京怀柔下学期质量检测）酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不熊将

二者鉴别开的是

A.闻气味

B.分别滴加石蕊溶液

C.分别滴力口NaOH溶液

D.分别用来浸泡水壶中的水垢，观察水垢是否溶解

2.（2022.江苏扬州下学期期末）有机物X中含C、H、。三种元素，其结构球棍模型如下

图所示。下列说法正确的是

X

A.X分子中含有1个氧原子

B.X分子中所有原子在同一平面上

C.向X的水溶液中滴入1〜2滴酚酷溶液，溶液变红

D.X的水溶液可用于去除水瓶中的水垢

3.（2022•黑龙江黑河五校下学期期末）下列物质，都能与Na反应放出H2,其产生H2的

速率排列顺序正确的是

①C2H5OH；②CH3coOH（aq）；（3）H2O

A.①，②〉③B.②，①〉③C.③，①〉②D.②，③〉①

4.（2022•广东东莞下学期期末）实验室制取乙酸乙酯过程中的操作或装置不正确的是

A.图甲：混合乙醇与浓硫酸B.图乙：加热反应混合物

C.图丙：收集乙酸乙酯D.图丁：分离乙酸乙酯

5.（2022.陕西韩城下学期期末）实验室制取少量乙酸乙酯的装置如图所示，下列关于该实

验的叙述错误的是

A.用蒸憎的方法从饱和Na2c03溶液中分离出乙酸乙酯

B.玻璃导管的末端不插入饱和Na2c03溶液中，是为了防止液体倒吸

C.反应结束后试管b中液体分层，有香味的无色透明油状液体在上层

D.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用

6.（2022•山东德州下学期期末）用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分

离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是

A.反应试剂的加入顺序为浓硫酸t乙酸一乙醇

B.乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替

C.操作1、操作2是分液，操作3是蒸镭

D.A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸

7.（2022•山东诸城下学期期末）乳酸（CH3—CH—COOH）成为近年来研究热点之一。下列

OH

说法错误的是

A.乳酸的分子式为C3H6。3

B.1mol乳酸分别与足量Na和NaHCCh反应产生的气体物质的量之比为2：1

C.乳酸既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应

D.乳酸可与铁粉反应制备补铁剂

8.（2022・山西运城下学期期末）某有机物的结构简式为HOCH2cH=CHCOOH,下列关

于该有机物的说法中不正确的是

A.该有机物中所有碳原子不可能在同一平面内

B.既能使滨水褪色，又能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.可与乙醇发生酯化反应，也可与乙酸发生酯化反应

D.标况下，等物质量的该有机物分别与金属钠和碳酸氢钠反应产生气体的体积相等

9.（2022.山东济南下学期5月联合考）有机物M的结构简式如图所示，有关M的叙述不

正确的是

A.M含有两种官能团

B.1molM可以与足量的Na发生反应生成1molH2

C.M中所有碳原子可能共平面

D.1molM可以与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2

10.（2022.陕西宝鸡市金台区下学期期末）如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下

列关于该物质的说法不正确的是

OH

I

CH3—CH=CH—CH—CH—COOH

COOH

A.该物质的化学式为：C7H,O05B.该分子中含有两种官能团

C.该物质能发生加聚反应D.1mol该物质可以和3moi金属钠反应

11.（2022.安徽蚌埠下学期期末）A是一种常见的有机物，其产量被用作衡量一个国家石

油化工产业发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如图所示的转化。

a

请回答下列问题:

(1)A的结构式为o

(2)D的官能团名称为,④的反应类型为o

(3)请写出⑤反应的化学方程式o

(4)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G,试管a中盛放的试剂是o

‘培优第二阶——拓展培优练

12.(2022.山西吕梁下学期期末)在天宫课堂“太空老师”王亚平给我们做了有趣的泡腾片

实验，泡腾片里通常有碳酸氢钠和柠檬酸(或其他酸)，下面是柠檬酸的结构，下列说法不正确

的是

OOHO

(r'OH

A.该有机物的分子式为C6H8。7

B.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该有机物最多消耗Na和NaHCCh的物质的量之比为1：1

D.该有机物在一定条件下可以发生氧化、取代、置换反应

13.(2022•陕西宝鸡陈仓区下学期期末)乙酸分子的结构式如下，下列反应及断键部位正

确的是

HO

H—C—C—O—H

lc

H

①乙酸的电离，是a键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂

③在红磷存在时，Bn与CH3coOH的反应：CH3COOH+Br2^^CH2Br-COOH+HBr,

是c键断裂

OO

IIII

④乙酸变成乙酸酎反应：2cH3coOHTCX—C—O—C—CH3+H2O,是ab键断裂

A.①②B.①②③④C.②③④D.①③④

14.(2022・山西运城下学期5月联考)同温同压下，某有机物和过量Na反应得到ViL氢

气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCCh反应得到匕L二氧化碳，V2=2V^Q,则该有机

物可能是

A.CH3cH2cHeOOHB.HOOCCH2CH2COOH

OH

COOH

C.HOCH7CH7OHD.1

HO—CHCH2COOH

15.(2022•江苏连云港下学期期末)探究乙酸乙酯在碱性条件下水解程度的实验如下：

操作结论

向试管中加入3mL饱和碳酸钠溶液、2mL乙酸

实验1油层厚度不变

乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置

向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙

实验2有少量油滴

酸乙酯、0.5mL水，充分振荡2min、静置

向试管中加入3mL饱和氢氧化钠溶液、2mL乙乳浊液变澄清，混合液温度迅

实验3

酸乙酯、0.5mL乙醇，充分振荡2min、静置速上升

下列说法7R正确的是

A.实验1中乙酸乙酯不水解是因为c(OH-)小及乙酸乙酯与水的接触面积小

B.实验1和实验2说明乙酸乙酯水解必须在c(OH)较大的条件下才能进行

C.实验3说明乙醇的催化活性高，乙酸乙酯的水解反应为放热反应

D.以上实验得出结论：OIF浓度越大，与乙酸乙酯接触面积越大，水解程度就越大

16.(2022•福建宁德下学期期末)乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物染料等

工业。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究，实验装置如图所示：

I.乙酸乙酯的制备，实验装置如图所示：

(1)生成乙酸乙酯的化学方程式为o

(2)为了防止加热时液体暴沸，需要在试管A中加入0

(3)导管末端不伸入饱和碳酸钠溶液中的原因是o

II.产物的探究

(4)实验过程中，试管A中混合溶液变黑，将反应产生的蒸汽直接通入酸性KMnCU溶液

中，溶液褪色。针对酸性KMnCU溶液褪色现象，甲同学认为反应产生的蒸汽中含有S02气体,

使酸性KMnCU溶液褪色。乙同学认为褪色还可能是因为o

(5)取下试管B振荡，红色褪去。了探究褪色原因，进行如下实验。

编号IIIIII

实验・一中上尿■体•5ML乙・乙•—5<nL乙・乙■(

一—一一

三一4!泡裾2«5/收.三.MwL物N.«CO.的速、一一篇情本.

工3奥酎曲海油三3潴崎•南波

3,酚•溶融

D1I

充分振荡、静置、分液。取下层

操作充分振荡、静置充分振荡、静置

溶液，加入饱和Na2co3溶液

上层液体变薄，冒气泡，上层液体不变薄，无气

现象

下层溶液红色褪去泡，下层溶液红色褪去—

③用化学方程式解释实验I中产生气泡的原因是

②测得实验I褪色后的下层溶液呈碱性，对比实验I和实验H,小组得出该实验中乙酸与

碳酸钠反应_______(填"是''或"不是”)溶液褪色的主要原因。

③针对实验H中现象，小组同学提出猜想：酚麟更易溶于乙酸乙酯。实验HI中观察到

________________，证实猜想正确。

17.(2022•陕西宝鸡市金台区下学期期末)已知部分有机物熔沸点数据如表：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g-cirP

乙醇-117.378.50.789

乙酸16.6117.91.05

乙酸乙酯-83.677.50.90

浓硫酸（98%）——338.01.84

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；

②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合液的大试管3〜5min；

③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置分层；

④分离出乙酸乙酯层、洗涤和干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：o

（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用不包括（填字母代号）。

A.反应乙酸

B.吸收部分乙醇

C.降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出

D.吸收挥发出的硫酸，加快反应速率

（3）步骤②中需要加热并且小火均匀加热的原因是o

（4）某化学课外小组设计了图2所示的制取乙酸乙酯的装置（铁架台、铁夹、加热装置均

已略去），其中图2中仪器M的名称是,冷凝水的流向为：口进____

口出（填写“a”或"b"）。与图1所示装置相比，此装置的主要优点有

___________________________________________________________________（任写两条

18.（2022•陕西渭南市白水县下学期期末）某研究性学习小组设计实验制备乙酸乙酯，如