2023-2024学年黑龙江省牡丹江市二中高三年级上册第二次阶段性考试化学试题及答案

牡丹江二中2023-2024学年度第一学期高三第二次阶段性考试

化学

考生注意：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第I【卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在

题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3.本试卷主要命题范围：必修第一册第一章、第二章。

4.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32Cu64

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是

A.高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料

B.“雨过天晴云破处'所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C.明帆净水的原理是水解出的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒

D.用飞机播撒Agl是实现人工增雨的方法之一

2.下列说法正确的是

A.HD、CuSO4・5H2O都是化合物

B.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同

C.NaHS04在溶液中能电离出H+,所以NaHSO”是酸

D.由同种元素组成的物质一定是纯净物

3.下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A.碳素钢表面在潮湿空气中形成铁锈

B.泡沫灭火器中NaHCtH和Al2SO.,

3

c.工业上以氢气和氯气为原料制备盐酸

D.《赋得古原草送别》中‘野火烧不尽”涉及的变化

4.下列说法正确的是

A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2：1

B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5：1

C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1

D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，224LH20含有的分子数为NA

B.0.5mol・LT的MgC12溶液中含有的Cl数为NA

c.通常状况下，N,1个C02分子占有的体积为224L

D.常温常压下，L06gNa2c。3含有的Na+数为0.02L

6.下列反应的离子方程式正确的是

A.铁与盐酸反应：2Fe6H2Fe33H

2

B.FeS04溶液在空气中变黄色：4Fe2024H4Fe32H20

C.向在NH』S0/容液中缓缓滴入含等物质的量的NaOH溶液：NH]OHNHH20

3

D.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3048H3Fe34H20

7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液：Na,、NH4,NO3、CO：

B.加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4、C「、SCN-

cH

C.常温下，--------11014的溶液：K+、Na+、A10、HCO

cOH

D.澄清透明的溶液：Cu2\N%、NO?、

8.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2co3O46C1E,6COF33C124Xo

下列有关该反应的说法，正确的是

A.X与03互为同位素B.C1F3中氯元素为T价

C.C03O4在反应中作氧化剂D.11110IC03O4参加反应转移9mol电子

9.在CuC12溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生以下反应

反应I:2CM412CuI艳

12

反应n：2CM2Cl21用

2CuCl12

下列说法正确的是

A.反应I属于复分解反应

B.每生成lmolI2,反应H中转移4moi电子

C.Cui与NaOH溶液反应，产物可能只有CuO、Nai和H20

D.滴KI溶液前向溶液中加入一定量的苯能更好地观察白色沉淀

10.实验室可在酸性条件下用草酸还原法制备CI02,反应原理为H2c2。Cl03XC02Cl02Y

4

其中微粒Y及其系数为

A.21120B.2H+C.6H20D.4H+

11.NH42s2。8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将肥2+氧化为MnO“，但一般情况下，该反应进行非常

缓慢，而加入AgNCh溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法不正碉的是

A.AgNO3为该反应的催化剂

B.该反应中的还原产物为234

C.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5

D.S02中-1价。与-2价。的个数比为1：3

/O

12.氮化锂(Li3N)是一种快离子导体，导电率高，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂

的方案如下(实验室用饱和氯化镀溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气)

下列说法错误的是

A.装置D吸收空气中二氧化碳和水蒸气B.装置B中盛装浓硫酸

C.先点燃C处酒精灯后点燃A处酒精灯D.发生装置A可用于制备氯气

13.现有一由两种物质组成的白色粉末，通过下列实验可确定其组成。

①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到无色滤液和白色滤渣；

②取少量滤液，加入BaC12溶液，有白色沉淀生成；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。则该白色粉末的组成成分为

A.NaOH、Na2C03B.NaIICO3.CaOH

2

C.MgS04、NaOHD.Na2cO3、AgNO

3

14.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2+、Mg2+、H+、0H\0、4H、HfO中

的

不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②

0.ImoLLT乙溶液中cH0.2molL1；③向丙溶液中滴入AgN03溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A.甲溶液中含有Ba*B.乙溶液中含有

c.丙溶液中含有crD.丁溶液中含有Mg"

15.高铁酸钾(K2FeO4)具有杀菌消毒及净水作用，某实验小组在碱性条件下制备KzFeO”流程如图所示，下

列说法错误的是

Cl：Fc<NO,),憎和KOH溶液

NaCKs)

A.ImoltFeCh消毒能力相当于L5molHC10

B.氧化反应：3NaCl02FeN03lONaOH3

32Na2FeO43NaCl6NaN05H20

C.同温度时高铁酸钠溶解度大于高铁酸钾

D.提纯时，应用到的玻璃仪器有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯

第II卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.（14分）实验室需要配制Qlmol-LTCuS04溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作

完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

、以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列o

A,需要CuS04固体a0gB,需要CuSO•5H0晶体12.0g

42

c.需要CuSO4-5H20晶体125gD.需要CuS04固体7.7g

（3）称量。所用跌码生锈则所配溶液的浓度会（填“偏高'、’蝙低'或"穆响’）。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是o

（5）转移、洗涤。在转移时应使用引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了0

（6）定容，摇匀。若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度会（填“偏高‘、'偏低'或"移响'）。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间，溶液名称及浓度。

17.Q5分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子

32

Al\Fe3+、Cu\Ba2+、和五种阴离子曰0、0H\Cl\£0、（n1

Xn11工或2）中的一种。

（1）通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是——和O

（2）物质C中含有离子Xn。为了确定X",现将（1）中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时

产生白色沉淀，继续加入过量A溶液白色沉淀部分溶解，然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解，

则C为一（填化学式）。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式：。

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2s0*Cu逐渐溶解，管口附近有红

棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式：

若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO.1的物质的量是。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为o

18.（14分）碘化钠是一种常用的分析试剂，也可用于医疗和照相业。某公司申请了专利：以NaOH、单质碘

和水合肿（N2H〃也0）为原料制备碘化钠。已知：水合肿具有还原性。回答下列问题：

（1）水合肿的制备。反应原理为

CONH瞧NaClO2NaOHNHH0NaClNaCO。

2224223

①制备次氯酸钠和氢氧化钠混合液的相关装置如下：

i,按气流方向，用接口字母表示装置的连接顺序为_

li,装置B中盛装的试剂是_装置D的作用是—

iii,若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内Cl（r与C103的物质的量之比为4：1,则氯气与氢氧化钠反

应的离子方程式为O

②为提高水合肿的产率，应采取的操作是（填字母）。

A.缓慢滴加B.快速滴加

C.将尿素溶液滴入NaClO溶液中D.将NaClO溶液滴入尿素溶液中

（2）碘化钠的制备。采用水合肿还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示。

碘

还原过程中，水合肿的作用是除去合成过程中的副产物1。3，则合成时产生的「和10?的物质的量之比是

_。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原1。3,但水合股还原法制得的产品纯度更高，其原因是

19.（15分）海南粗概新碱是治疗白血病的有效药物，化合物X为其合成中间体，制备化合物X的路线如下：

C'lbCWH

CH2coeI

HOH-C

NHz

△正丁醉

(XCHQN)

/CH'浓硫酸、△

H，

OOC>H2I一定条件

MCOOH

P(C,H„()N)

已知：①MfN为取代反应，且N中含有五元环结构；

()

II

CR，+HC1

/\/

RC1

②

请回答下列问题：

(1)有机物A中官能团名称为；化合物X的分子式为o

(2)化合物M的系统命名为o

(3)N-0反应的化学方程式为o

(4)P的结构简式为o

(5)有机物M发生缩聚反应形成线性高分子化合物，链节的可能结构为一

(6)符合下列要求的B的同分异构体有种。

①含有苯环②遇FeC13溶液会发生显色反应③能在NaOH溶液中发生水解反应

其中，核磁共振氢谱含有五组吸收峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的是一

牡丹江二中2023-2024学年度第一学期高三第二次阶段性考试•化学

参考答案、提示及评分细则

1.DA.醋酸纤维属于有机高分子材料，故A错误；B.咽就天晴云破处'所描述的瓷器青色，是瓷器的原

料高岭矿土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色的氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成

青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故B错误；C.明帆净水的原理是明研中的铝离子水解出的氢氧化

铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素，但不能杀菌消毒，故C错误；D.Agl可用飞机播撒实现人降雨，故D正

确；故答案选D。

2.BUD为氢元素组成的单质，A项错误；根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为浊液，胶体，溶液，B

正确；NaHS04在溶液中电离产生的阳离子为Na+、H+,NaHSO,1不属于酸，属于酸式盐，C项错误；。2、03

的混合气体由氧元素组成，但属于混合物，D项错误。答案选Bo

3.B碳素钢表面在潮湿空气中形成铁锈的过程涉及反应4Fe0H022H204FeOH3,A项不符

2

合题意；泡沫灭火器中NaHCO3和Al2S04溶液混合发生反应

3

6NaHC03Al,SO2AlOH6c023Na2s04,不属于氧化还原反应，B项符合题意；工

4

3

3占燃

业上以氢气和氯气为原料制备盐酸涉及的反应为H2C1备42HC1,C项不符合题意「'野火烧不尽'涉及氧

化还原反应，D项不符合题意。

4.B根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，

C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，物质的量之比为上：々2:1,D错；1g甲烷中

1632

lg1g

原子的物质的量77------5,1g氧气中氧原子的物质的量-------「2,比值为5：1,故B正确。

16gmoli32gmol1

5.DA.标况下水为液体，A错误；B.不知溶液体积，故不能求C「的物质的量，B错误；C.应强调标准

状况下，此个C02分子占的体积才约为22.4L,C错误；D.常温常压下，L06gNa2c。3的物质的量为

nL飒Q01mol,含Na，数为0.023。

100g/mol人

6.BA.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为Fe2HFe2H,A项错误;

2

B.FeS04具有还原性，在空气中被氧化，离子方程式为4Fe?024H4Fe32H20,B项正确；C在

NHJISO」溶液中缓慢加入含等物质的量的NaOH溶液发生反应：HOHH20,C项错误；D.磁性

氧化铁溶于盐酸生成FeCL、FeCb和比0,正确的离子方程式为Fe3°48H2Fe3Fe24H20，D

项错误；答案选Bo

7.DA,能使甲基橙变红的溶液显酸性：H+和C0$不能共存，A错误；B.加入苯酚显紫色的溶液中含有

cH-

铁离子，铁离子与SCN"不能共存，B错误；C.--------11014的溶液，cOH

c°Hlmol/L溶液显碱性，

HCO3与0H不能共存，C错误；D.澄清透明的溶液中：Cu2+、、NO3、四种离子间互不反应，

均能大量共存，D正确；综上所述，本题选D。

8.DA.根据质量守恒定律，X为02,与。3互为同素异形体，故A错误；B.C1F3中F元素为T价，则氯

O

元素为+3价，故B错误；C.C03O1在反应中Co元素的化合价由y价升高为+3价，0元素化合价从-2价变

为0价被氧化，C03O4作还原剂，故C错误；D.C03O.4在反应中0元素的化合价由-2价升高为0价，Co的化

OO

合价由一升高到+3价，lmolCaQ参加反应转移的电子为2433-mol9moi电子，故D正确；

33

故选D。

9.DA.反应I属于氧化还原反应，错误；B.反应11中氧化剂是CF+,还原剂是厂每生成lmolI2,转移

2mol电子，错误；C,若产物只有CuO、Nai和H20,则只有Cu元素失电子，没有得电子的元素，错误；D加

入苯后，12被萃取，溶液黄褐色变浅，更易观察到白色沉淀。

10.A配平后的离子方程式为H2c2。2C1032H2C022C1022H2。,A项正确。

11.CA.AgNCh可增大反应速率，在反应中作催化剂，A正确，不符合题意；B.NH4S2O3具有强氧

2

化性，将Mn2+氧化为MnO」，Mn元素化合价升高，0元素化合价降低，1个§店被还原为2个S(f4,因

此还原产物为S04,B正确，不符合题意；C.1个SCl2得到2个电子，1个Mn2+失去5个电子，因此氧化

剂与还原剂的物质的量之比为5：2,C错误，符合题意；D.化合物中S为+6价，一共有8个0原子，若均

为-2价，则负价共T6,而实际上是T4,说明有2个1价的0原子，6个2价的。原子，比例为1：3,D正

确，不符合题意；故选C。

12.C空气中二氧化碳和水蒸气与反应物锂反应，水蒸气与生成物氮化锂反应，A项正确；B.装置中浓硫酸

干燥氮气，B项正确：先通入氮气，将装置内空气排尽，再点燃C处酒精灯，C处错误；发生装置A适合液

体与固体共热制备气体，D项正确。

13.BNaOH和Na2c。3加水溶解，过滤后得不到白色滤渣，A项错误；滤液中含有Na2C03,可与BaCL产

生白色沉淀，滤渣CaC(h溶于盐酸产生C02气体，B项正确；Mg0H与稀盐酸反应不产生气体，C项错

2

误；滤渣Ag2c03与盐酸反应产生气体，同时生成AgCl沉淀，D项错误。

14.D根据②中信息可知，乙是H2s04；根据③中现象，可以推知丙中含有CF；再结合①中信息：甲溶液分

别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba0H,乙是H2SO4,丙是MgC12,丁是

综上可知，项错误。

NILIIIC03OD

15.DA.Imol次氯酸得2moi电子生成氯离子，ImolKzFeOi得3moi电子转化为三价铁，故lmolLFeO」消

毒能力相当于1.5molHC10,A正确；B.根据得失电子守恒和元素守恒配平方程：

3NaC102FeN0