2024学年北京市朝阳区第八十中学招生全国统一考试高考仿真模拟化学试题一含解析

2024学年北京市朝阳区第八十中学招生全国统一考试高考仿真模拟信息卷&押题卷化

学试题（一）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、金属铭（81T1）有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铭与艳（55CS）同周期，下列说法不正确的是

A.原子半径：Cs>TlB.碱性：CSOH>T1（OH）3

C.与水反应的剧烈程度：Tl>CsD.T1是第六周期第DIA元素

2、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

=6CO2T+24H+

B.若所用离子交换膜为质子交换膜，则H+将由A室移向B室

C.根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境

3、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不亚确的是

转移的电子总数

（只允许H*通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H===C6Hi2

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

4、下列仪器不能直接受热的是()

A。UB.°3。.曾

5、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

H2SO4

A.Fe>Fe2O3>Fe2(SO4)3

Hz

B.Cl2°->HC1OO2

C.CuOHCI>CuC12(aq)」~>无水CuCl2

D.S°:/点燃>SC)3&。>H2sO4

6、向FeCb、CuCh,盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定

A.含Ci?+B.含Fe?+C.呈中性D.含Fe?+和CiP+

7、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3j+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3-=Fe2++2[Fe(CN)6：T，

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]4

C.向酸化的KMnCh溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S+24H=8Mn+5SO4+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++CL=2Fe3++2Cl-

8、人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。胃过多会导致消化不良和胃痛。抗酸药是一类治疗胃痛的

药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。下列物质不能作抗酸药的是()

A.碳酸氢钠B.氢氧化铝C.碳酸镁D.硫酸钢

9、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权.这种原子(记作需Ja),是由30号元素Zn,连续轰击

83号元素Bi获得的.下列说法，不正确的是

A.获得新核素需Ja的过程，是一个化学变化

B.题中涉及的三种元素，都属于金属元素

C.这种超重核素罂Ja的中子数与质子数只差为52

D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的

10、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（)

A.甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚醐的NaOH溶液褪色

C.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

D.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

11、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,

温度：C

A.碳酸钠水解是吸热反应

B.ab段说明水解平衡向右移动

C.be段说明水解平衡向左移动

D.水的电离平衡也对pH产生影响

12、铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO4生成。

下列说法中错误的是

A.铅蓄电池是二次电池

2

B.放电时负极电极式:Pb-2e-+SO4-PbSO4

C.充电时电解质溶液密度增大

D.当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SCV一减少或增加1mol

13、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

H1

A.S——*SO3'H2SO4B.AI2O3'1-NaAK）2（aq）*A1（OH）3

Ht

C.SiO2SiC14--------SiD.Fe2O3FeCh(aq)无水FeCh

Imitu..

14、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVX<YVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

15、纵观古今，化学与生产生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是()

选项文献描述分析

A《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去金

B《物理小知识》“入火则汞去”是指汞受热升华

存，数次即黄”

C

《本草经集注》“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石

“采蒿散之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发

D《本草纲目》利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

16、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子

最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A,B、C、D的原子序数之和是E的

两倍。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>E

B.原子半径：C>B>A

C.气态氢化物的热稳定性：E>C

D.化合物DC与EC2中化学键类型相同

二、非选择题(本题包括5小题)

17、慢心律是一种治疗心律失常的药物。它的合成路线如图所示。

UH

1

OHOCH2CHCH3OCH2COCH3

।H2c——CHCH3

\。/、NazCrQH3C-YS~CH3

H3C—jjA-CHsH3c-q

H2SO4.A

ABC

NOH

II

OCH2CCH3

产NH2

H2NOH•HClH3C—r<S—CH3t

GHsOH'DifOCH2cHeH3・HCl

CH3

D慢心律

(1)c中的含氧官能团名称为_____和_____；

(2)由BTC的反应类型是____。

(3)由A制备B的过程中有少量副产物E,它与B互为同分异构体。写出E的结构简式：____0

(4)写出同时满足下列条件的化合物D的一种同分异构体的结构简式:____________O

①属于a-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；③分子中有2个手性碳原子

0H

—CH

Hc__2

(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷(2\/)。写出以邻甲基苯酚(人—八口

0U3

OCH2COOCH2CH3

和乙醇为原料制备/J

ru的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例见本题题干_____

kF

18、某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。

该化合物具有如下性质：

⑴在25℃时，电离平衡常数K=3.9x10-4,K2=5.5X10-6

(ii)A+RCOOH(或ROH)___：__»有香味的产物

(iii)lmolA_________/慢慢产生1.5mol气体

(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下:

a.确信有碳碳双键b.有两个竣基c.确信有羟基d.有一COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：A：_、F：_。

(3)写出A—B、B—E的反应类型：A—B__、B—E_。

(4)写出以下反应的反应条件：E-F第①步反应_。

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_。

19、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：①FeCCh

是白色固体，难溶于水②Fe2++6SCWiFe(SCN)64(无色)

I.FeCO3的制取(夹持装置略)

实验i：

装置C中，向Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

⑴试剂a是。

⑵向Na2c。3溶液通入CO2的目的是。

⑶C装置中制取FeCO3的离子方程式为

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由

II.FeCO3的性质探究

[-]3mL4moi/I加3mL4mol/Li-i

KSCN溶液》KO溶液和.

实验ii口

5漏10卿JH2O2O

固体

FeCC>3基本无色溶液为红色，

D并有红褐色沉淀

3mL-4mol/L加3mL4mol/L

K。溶液，充分振荡，KSCN溶液和.

实验iii过谑取速液

—5淘10卿）HO

V22

基觌色

FeC6固体基本无色

⑸对比实验ii和运，得出的实验结论是

⑹依据实验ii的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式

in.FeCO3的应用

(7)FeCO3溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3CH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量LOg补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

20、硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4・H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工

业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以

Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500moI/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶

液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(1)A仪器的名称为o

⑵某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_____O

II.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

适量NH/HQ过量NH；H,O乙醇

厂厂I

昌

CuSO4溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是0

IH.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用Czmol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式_______

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酰作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

21、甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

(1)用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CHm

已知：C(s)十2H2(g),CH4(g)AH=-73kJ/mol

2CO(g)C(s)+CO2(g)AH=-171kJ/mol

CO(g)十3H2(g),CH4(g)+H2O(g)AH=-203kJ/molo

写出CO(g)与H2O(g)反应生成H2(g)和CO2(g)的热化学方程式o

5

(2)天然气中含有H2s杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4Hs溶液，已知TCklNHylhO)=1.74xl0-；ki(H2S)

=1.07xl(p7,K2(H2S)=1.74X10-13,NH4Hs溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是。

++

Ac(NH4)>C(HS")>C(OH)>c(H)

Be(HS)>c(NH?)>(S2-)>c(H+)

-+

Cc(NH?)>C(HS)>c(H2S)>c(H)

De(HS-)>c(S2-)>c(H+)>c(OH)

(3)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取出，其原理为：CH4(g)+H2O(g)=^CO(g)+3H2(g)

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入lmolCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平

衡，生成OZnolCO,用H2表示该反应的速率为。此反应的平衡常数为(结果保留到小

数点后三位)。

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是o

A体系的压强不再发生变化

B生成lmolCH4的同时消耗3m0IH2

C各组分的物质的量浓度不再改变

D体系的密度不再发生变化

E反应速率V(CH4):V(H2O)：U(CO)：u(H2)=1:1:1:3

(4)甲醇水蒸气重整制氢反应：CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=+49kJ/moL某温度下，将[n

(H2O)：n(CH3OH)]=1:1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为pi,反应达到平衡时总压强为P2,则平

衡时甲醇的转化率为»

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

艳(55Cs)位于第六周期第IA族，铭与钠(55Cs)同周期，可知铭(81T1)位于第六周期第IHA族，金属性：Cs>TL

A.元素在同一周期，序数越小，半径越大，则原子半径：Cs>TI,A项正确；

B.金属性：Cs>Tl,则碱性：CSOH>T1(OH)3,B项正确；

C.金属性：Cs>TL则与水反应的剧烈程度：Cs>Tl,C项错误；

D.T1是第六周期第HIA元素，D项正确；

答案选C。

【题目点拨】

本题重点，知道元素在元素周期表中的位置，根据原子结构示意图的书写规律，每一层最多排布2n2个电子，最外层

最多排布8个(除第一层外)，次外层最多排布18个，得出错与艳的原子结构示意图，即可知道位置。

2、C

【解题分析】

本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。

【题目详解】

A.由图可知负极(a极)反应式为C6Hi2O6+6H2O-24e-=6CO2t+24H+,正极(b极)反应式为Ch+4H++4e-=2H2O,故

不选A；

B.根据图示和题中信息，A室产生H+而B室消耗H+，氢离子将由负极移向正极，故不选B；

C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分

和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为

氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；

D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;

答案：C

3、B

【解题分析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，CH键没有断裂，形成新的CH键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为GH6+6e+6H故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6moIC>2失去的电子量为6.4mol,根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4mol,

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8mol,苯发生的反应C6H6+6e*6H+===C6H⑵参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确；

故选B。

4、C

【解题分析】

根据常见的可用于加热的仪器进行类，可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、甜埸等。

【题目详解】

A.试管为玻璃仪器，底部面积比较小，可以用来直接加热，故A不选；

B.蒸发皿为硅酸盐材料，可以用来直接加热，故B不选；

C.蒸储烧瓶为玻璃仪器，底部面积比较大，不能用来直接加热，需垫上石棉网，故C选；

D.以烟为硅酸盐材料，可以直接用来加热，故D不选；

故选：Co

【题目点拨】

实验室中一些仪器可以直接加热，有些需垫石棉网，有些不能被加热。易错点C：烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石

棉网。

5、B

【解题分析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

6、B

【解题分析】

试题分析：FeCb、CuCL的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCb反应生成FeCb,然后Fe再和CuCb发生置换反应

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液检验无明显现象，则溶液中一定没有Fe3+,一定有Fe?+,因为不清楚铁粉是否过量，

所以不能确定CuCL是否反应完，则不能确定溶液中是否有Cu2+,故选B。

【题目点拨】

本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分

析能力，题目难度中等。

7、B

【解题分析】

A.BaSCh和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSC>4,A项错误；

B.铁氟化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高镒酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2so4,则不能证明上述离子反

应一定发生，c项错误；

D.还原性：I->Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+C12=l2+2C1-,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查："==”“.士”“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

8、D

【解题分析】

碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸镁、硫酸钢中只有硫酸领不能和盐酸反应。答案D

9、A

【解题分析】

A.由30号元素Zn,连续轰击83号元素Bi获得的落Ja属于核变，不属于化学变化，故A错误；

B.题中涉及的三种元素Ja、Zn、Bi都是金属元素，故B正确；

C.常Ja的质子数为113,中子数=278-113=165,中子数与质子数差为165-113=52,故C正确；

D.罂Ja位于第七周期第IIIA主族，是同主族元素中原子半径最大的，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

化学变化的实质是旧的化学键的断裂和新的化学键的形成，不涉及原子核内的变化。

10、C

【解题分析】

A.甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；

B.滴有酚儆的NaOH溶液中通入SO?气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B

错误；

C.小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；

D.电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到AL电解熔融氧化铝生成铝，D错误；

答案为C。

【题目点拨】

Ch和SO?都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚醐的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使

滨水、高镒酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。

11、C

【解题分析】

A.根据图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，在一定的温度范围内升高温度，溶液的pH增大，说明升高温度，促进

了水解，说明水解是吸热反应，故A正确；

B.ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大，溶液pH增大，图象符合，故B正确；

C.溶液中存在碳酸根的水解平衡CO32-+H2OUHCO3-+OH和水的电离平衡H2OUH++OH,二者均为吸热反应，be段

中温度进一步升高，水电离出更多的氢氧根，抑制了碳酸根的水解，导致溶液的碱性降低，pH减小，故C错误；

D.随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，氢氧根离子浓度增大，抑制碳酸钠的水解，因此

水的电离平衡也对pH产生影响，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

本题的难点是图象变化特征的理解，要注意溶液中存在的平衡之间的相互影响。

12、D

【解题分析】

放电时铅是负极，发生失电子的氧化反应，其电极电极式:Pb-2e-SO4*=PbSO4；Pb(h是正极，发生得电子的还原反

+2

应，其电极反应式为：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,电池的总反应可表示为：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,充电过程是放电过程的逆过程，据此分析作答。

【题目详解】

根据上述分析可知，

A.铅蓄电池可多次放电、充电，是二次电池，A项正确；

2

B.放电时铅是负极，负极电极式：Pb-2e+SO4-PbSO4,B项正确；

C.充电时生成硫酸，硫酸的浓度增大，电解质溶液的密度增大，C项正确；

D.根据总反应式可知，当电路中转移电子数目为2NA时，溶液中SO/减少或增加2mol,D项错误；

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.S点燃条件下与02反应不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反应生成NaAlCh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情况下不与酸反应；

D.FeCb溶液会发生Fe3+的水解；

【题目详解】

A.S点燃条件下与空气或纯Ch反应只能生成SCh,不能生成SO3,故A错误；

B.氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+NaHCO3,所以能实现，故B正确；

C.SiO2与盐酸溶液不发生，故C错误；

D.FeCb溶液在加热时会促进Fe3+的水解：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最终得不到无水FeCb,故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

本题考查是元素化合物之间的转化关系及反应条件。解题的关键是要熟悉常见物质的化学性质和转化条件，特别是要

关注具有实际应用背景或前景的物质转化知识的学习与应用。

14、C

【解题分析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

15、B

【解题分析】

A、石灰石加热后能制得生石灰；

B、汞为液态金属，受热易挥发；

C、依据钾的焰色反应解答；

D、依据油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油解答。

【题目详解】

A项、石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正确；

B项、汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，被蒸发，剩下的金附着在银的表面，所以“入火

则汞去”是指蒸发，故B错误；

C项、硝石为硝酸钾，含有的钾元素在灼烧时产生紫色火焰来辨别，故C正确；

D项、衣服上油污主要成分为油脂，油脂在碱性环境下水解生成可溶性高级脂肪酸盐和甘油，草木灰中含有碳酸钾，

碳酸钾水解显碱性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正确。

故选B。

【题目点拨】

本题考查物质的性质与用途，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，把握物质的性质、发生的反

应、性质与用途为解答的关键。

16、A

【解题分析】

A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A为H,B为N；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，

则D的质子数=2+8+2=12,D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为0；A,B、C、D的原子序数之和

是E的两倍，E为Si。

【题目详解】

A.N的非金属性强于Si,最高价氧化物对应的水化物的酸性B>E,A正确；

B.同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O,即B>C>A,B错误；

C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性OE,C错误；

D.化合物DC为MgO,EC2为SiOz,DC中为离子键，EC?为共价键，D错误；

故答案选Ao

【题目点拨】

日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH3CHQH%工弊=%

NaOr0-

HSOt,*

【解题分析】

根据C的结构简式判断其含有的官能团；对比B、C结构可知，B中-醇羟基转化埃基；HK\7cHe段中含有2个c

-O键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式；

D的同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯环上

的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有2个手性碳原子，说明C原子上连接4

OCHCOOCHCHOCHJCCXH

个不同的原子或原子团；制;备:3,应先制备［了H,,乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成

OHOQIsC^OHOCH/XXH

HKgCH?,与［^CH3反应生成,进而氧化可生成,再与乙醇发生酯化反应得到目标物。

【题目详解】

(I)根据C的结构简式可知，C中含氧官能团为酸键和默基，故答案为：酸键、埃基；

(2)对比B、C结构可知，B中-CH(OH)-转化为C=O,属于氧化反应，故答案为：氧化反应；

（3）7cHe也中含有2个c-o键，与A发生反应时可有两种不同的断裂方式，副产物E,它与B互为同分异

产产

构体，E的结构简式为Ge】^故答案为：H3cOCHCH.OH

,CH3

（4）D的一种同分异构体同时满足如下条件：①属于a-氨基酸，氨基、竣基连接同一碳原子上，②是苯的衍生物,

且苯环上的一氯代物只有两种，可以是2个不同的取代基处于对位位置，③分子中含有两个手性碳原子，说明C原子

上连接4个不同的原子或原子团，符合条件的结构简式为:HCOOH,故答案为:

OCH、CH，OH

斤

CH3CH2OHi7-r^H^=CH2

图:

OCH;CHOOCH>COOH

OCH:COOCH^CH3

NvCr^T6

CH3CH:OH

OCH.CH-OH

6CH；

CH3cH2H警

故答案为:

OCH2CHOOCH^COOHA3OCH2COOCH2CH3

N^Cr/)丁尸丫^氏住CHjCH;OH

H：so«>△*化先»L^J浓HfO,,△

18、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反应加成反应NaOH/醇溶液（或

KOH/醇溶液)、力口热nHOOCCH=CHCOOH+

CH3

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O-LH+(2n-l)H2O

HOOC—C(OH)—COOH

CHiOH

HOOC—CH-COOH

【解题分析】

由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有

醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A分子

中有5种不同化学环境的氢原子，贝！JA的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M经过反应①

然后酸化得到A,则M结构简式为HOOCCHC1CH2coOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成B(C4H4。4),

根据B分子式知，A发生消去反应生成B,B结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反应生成D,D为

NaOOCCH=CHCOONa,B和漠的四氯化碳发生加成反应生成E,EHOOCCHBrCHBrCOOH,E发生消去反应

然后酸化得到F(C4H2O4),根据F分子式知，F为HOOC-CmC-COOH。

【题目详解】

(1)由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I知A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中

含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个竣

基，一个羟，故be符合题意，答案：be；

(2)根据上述分析可知：写出A、F的结构简式分别为：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH„

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B和澳的四氯化碳溶液发生加成反应生成E为

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A—B发生消去反应，B—E发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。

⑷通过以上分析知，E发生消去反应然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是卤代煌的消去反应，所以反应条件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；

(5)B结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反

应的化学方程式:nHOOCCH=CHCOOH+nHOCH2cH20H

HO4COCH=CH-COOCH2CH2O^|-H+(2n-l)H2O；故答案为:nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OH祟㈣HOfCOCH=CH-COOCH2CH2OJ-H+(2n-l)H2O；

(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,A的同分异构体与A具有相同官能团，说明含有醇羟基和竣基符合条

CH3CHiOH

件的A的同分异构体的结构简式：，|；答案：

HOOC—C(OH)—COOHH<K，C-C

CH3CH20H

HOOC-C(OH)-C(X)11HO(JC-CH—COOH

2+

19、饱和NaHCCh溶液降低溶液中OH浓度，防止生成Fe(OH)22HCO3+Fe=FeCO3i+CO2t+H2O不合

理，CO2会和FeCCh反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响)Fe?+与SCN的络合(或结合)会促进FeCO3固

体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KC1溶液中大

6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)31+4Fe(SCN)3或

6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3j+4Fe3+117%乳酸根中的羟基被KMnCh氧化，也消耗了KMnCh

【解题分析】

L装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶

液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7,滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色

沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCCh;

II.(5)根据Fe2++6SCN-iFe(SCN1-分析FeCCh在KC1和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；

(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；

⑺FeCCh溶于乳酸［CH3cH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式

进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高镒酸钾溶液氧化。

【题目详解】

I.⑴装置A中制取的CO2中混有HCL欲除去CCh中混有的HCLB中盛装的试剂a应是饱和NaHCCh溶液，故答

案为：饱和NaHCCh溶液；