2023年高考真题和模拟题化学分项汇编：化学计量 （解析版）

专题02化学计量

胜彳佥2023年高考真题

1.(2023•全国甲卷)乂,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.5()mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA

B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4.00治

C.l.OLpH=2的H2SO4溶液中H，的数目为002踵

D.l.OLl.OmolL-'的Na2cO3溶液中CO；的数目为1。治

【答案】A

H

I

【解析】A.异丁烷的结构式为H3c—C——CH3，Imol异丁烷分子含有13M共价键，所以0.50mol

CH3

异丁烷分子中共价键的数目为6.5M,A正确；

B.在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；

C.pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L,则LOLpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01M,

C错误；

D.Na2cO3属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO；会发生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2co3溶液中CO；的

数目小于1.0M,D错误；

故选A。

2.(2023・辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO,+3C=K2S+N2T+3CO,TOT^NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L2LCO2含兀键数目为NA

B.每生成2.8gN,转移电子数目为NA

C.O.lmolKNOj晶体中含离子数目为0.2NA

D.lL0.1molL,K2S溶液中含S?-数目为

【答案】C

【解析】A.CO?分了•含有2个❷❷键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算❷❷键个

数，A项错误；

B.2.8gN?的物质的量n=C=Mmol=0.1mol,ImolN,生成转移的电子数为12N，则O.lmolN2转移的

电子数为1.2NA，B项错误;

C.O.lmolKNO,晶体含有离子为K+、NOj,含有离子数目为0.2NA,C项正确；

D.因为片一水解使溶液中片一的数目小于0.12,,D项错误：

答案选C。

3.(2023•浙江卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.4.4gC2H式)中含有。键数目最多为0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA

C.向ILO.lmol/LChhCOOH溶液通氨气至中性，钱根离子数为O.INA

D.标准状况下，11.2LCL通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

【答案】A

【解析】A.1个C2H4O中含有6个0键和1个兀键(乙醛)或7个G键(环氧乙烷)，4.4gC2H4。的物质的量

为0.1mol,则含有。键数目最多为().7NA,A正确；

17g

B.1.7gH2O2的物质的量为34g/端o］力小111。1，则含有氧原子数为01NA,B不正确：

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO)+c(OH)=c(NH

；)+c(H+),中性溶液c(OH)=c(H+),则c(CH3coO-)=c(NH；),再根据物料守恒：

n(CH3COO)+n(CH?COOH)=0.1mol,得出钱根离子数小于0.1M,C不正确；

D.标准状况下，11.2LC12的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cb与水反应生成H+、Ct和HC1O,

所以溶液中氯离子数小于0.5M,D不正确；

故选A。

4.(2023•湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下：

石英砂—c＞粗硅T^SiHCI,高纯硅

下列说法错误的是

高温小

A.制备粗硅的反应方程式为SQ+2C-Si+2coT

B.1molSi含Si-Si键的数目约为4x6.02x10”

C.原料气HC1和H?应充分去除水和氧气

D.生成SiHCh的反应为炳减过程

【答案】B

【解析】A.Si。?和C在高温下发生反应生成Si和CO,因此，制备粗硅的反应方程式为

高温小

SiO2+2C-Si+2C0t,A说法正确；

B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成

2个共价键,ImolSi含Si-Si键的数目约为2x6.02x1023,B说法错误:

C.HCI易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCI氧化；H2在高温下遇到氧气能发生反应生成水,

且其易燃易爆，其与SiHCh在高温下反应生成硅和HC1,因此，原料气HC1和应充分去除水和氧气，C

说法正确；

D.Si+3HC1—SiHCl3+H2,该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成SiHCl3的反应为爆减过程，D

说法正确；

综上所述，本题选B。

5.(2023・山东卷)一定条件下，乙酸酎［(CHCO)?。］醇解反应

［(CH,CO)2O+ROH—X2H3COOR+CH3coOH］可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟

基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酊-苯溶液。

②量取一定体积乙酸酊-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酊完

全水解：(CH3cO),O+H2O——>2CH3COOH。

③加指示剂并用cmol•CNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V,mL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酢-苯溶液，只加适量水使乙酸酊完全水解；加指示剂并用

cmol-ijNaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V?mL。ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确

的是

A.。"'八m%B.也必入。。％

1000m1000m

C0.5C(V-V.)X17c(O.5V,-V,)xl7

C.——127"——X100%D.————xl00%

1000m1000m

【答案】C

【分析】用cmobPNaOH-甲醇标准溶液滴定乙酸酢完全水解牛.成的乙酸，可以计算乙酸酊的总物质的量，

根据反应方程式［(CHsCO'O+ROH->C&COOR+CH3coOH］系数关系，得出ROH与乙酸酢反应后剩

余的乙酸酊的物质的量，由此可以计算与ROH反应的乙酸酢的物质的量，即R-OH的物质的量，即羟基的

含量。

【解析】根据滴定过程中，用enrol-LTNaOH-甲醇标准溶液滴定乙酸酢完全水解生成的乙酸，消耗标准溶

液VzinL,需要消耗cmoLITNaOH-甲醇的物质的量为Vzxcxio+mol,即乙酸酢的总物质的量=

咨里则ROH与乙酸酊反应后剩余的乙酸好的物质的量=咨里mol'所以与ROH反应的

乙酸酢的物质的量=型丝史二也即样品ROH中羟基的物质的量，所以ROH样品中并基

V,xcxlO'3-V.xcxlO'3，…，,

质量分数=二_______2_________吧空"xioo%="上412x100%，选C。

mg10〃？

1金2023年高考模拟题

1.（2023•天津•校联考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，7.5gH?NCH2coOH中所含的原子数为NA

B.1.5mol/L的MgCl2溶液中含有C「数目为3NA

C.标准状况下，0.5NACHQH分子所占的体积约为U.2L

D.O.lmolHClO分子中含有的H-C1键的数目为。.1/

【答案】A

【解析】A.7.5gH2NCH2COOH物质的量n=£喘*=0.1mol,则原子物质的量为o.imolxgmol,所

以原子的总数目为NA,A项正确；

B.溶液体积未知，无法计算物质的量，B项错误；

C.标况下CH30H为液体，无法计算，C项错误：

D.HC1O中结构为C1-O-H不存在CI-H,D项错误；

故选A。

2.（2023秋•广东深圳•高三统考期末）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.标准状况下，2.24L乙烯中含有的兀键数目为0.1N,、

B.OILlmol/L的醋酸溶液中含有的H+数目为。INA

C.5.6gFe与足量单质硫充分反应，转移的电子数为0.2NA

D.O.lmolSi与足量HF溶液充分反应，生成SiE,分子的数目为0.1N,、

【答案】B

【解析】A.标准状况下，2.24L乙烯为O.lmol,含有的兀键数目。」&,A项正确；

B.醋酸为弱酸，故O.LLlmol/L的醋酸溶液中含有的H+数目小于01NA,B项错误：

C.5.68尸6为0.101。1,由于生成的产物为FeS,故转移的电子数为0.22,，C项正确；

D.O.lmolSi与足量HF溶液充分反应，生成SiR的数目为0.2人，D项正确；

故选Bo

3.（2023•广西南宁♦统考二模）NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为O.INA

B.2gD2O和H2I8O的混合物含有质子数为NA

3

C.pH=3的H3P04溶液中氢离子数目为10-NA

D.ImolCL与足量的水充分反应转移的电子数为NA

【答案】B

【解析】A.标准状况下HF不是气体，不能根据体积确定其物质的量，故A错误；

I8

B.D2O和H2O的摩尔质量均为20g/mol,且每个分子中均含10个质子,则2g混合物的物质的量为O.lmol,

含质子数为：NA,故B正确；

C.溶液体积未知，不能确定离子数目，故C错误；

D.氯气与水的反应为可逆反应，Imol氯气不能完全与水反应，因此转移电子数小于NA,故D错误；

故选:Bo

4.（2023•重庆渝中•高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）氟气氧化性强，遇水发生反应2F2+2H2O=4HF+Ch,

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.断裂4moiH-0键，生成Ch的分子数为INA

B.ImolHzBO中所含质子数、中子数均为IONA

C.标况下，22.4LHF所含分子数为INA

D.消耗38gF2,转移电子数为2NA

【答案】C

【解析】A.根据方程式2F2+2H2O=4HF+Ch,消耗2moi水即断裂4moiH-0键，生成ImoQ即的分子数为

1NA,故A正确；

B.1个H2I8O含质子数、中子数分别为10、10,因此ImolHziBO中所含质子数、中子数均为IONA,故B

正确；

C.标况下，HF是非气态物质，无法计算22.4LHF的物质的量，故C错误；

D.根据方程式2F2+2H2O=4HF+Ch,消耗2moi氟气转移4moi电子，则消耗38gFz（物质的量为Imol）,转移

电子数为2NA,故D正确。

综上所述，答案为C。

5.（2023・重庆・统考三模）铅丹（PbQ,）可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：

Pb3O&+8HCl（浓）=3PbC12+C12T+4H2O。设N,、为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是

A.标准状况下，22.4LCU溶于水所得溶液中含HC10分子数为NA

B.1L12moi的浓盐酸与足量Pb：Q4反应生成的Cl?分子数少于15小

C.标准状况下，22.4LHQ中，含有H原子数目大于2%人

D.反应中消耗137gPb,O4,转移的电子数目为0.4NA

【答案】A

【解析】A.标准状况下22.4L氯气的物质的量为Imol,氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸也要发生

部分电离，故HC1O分子数小于Na,A项错误;B.1L12moi•L?浓盐酸完全反应生成的Cl2分子数为15%,

但随着反应的进行浓盐酸逐渐变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的C4分子数少于1.5NA，B项正确;

C.水在标准状况下不为气态，22.4La04川原子数为医等四X2NA大于2%，C项正确；D.由方

程式可知，1mol参加PbQ,反应转移2moi电子，137gPbQ4的物质的量为0.2mol,转移的电子数目为0.4

NA，D项正确。故选A。

6.（2023•湖北•校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。

NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1X1（Y3NA

B.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA

C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有。键数目为5NA

D.甲醇燃料电池中，每消耗22.4L（标准状况）甲醇，转移电子数目为6NA

【答案】B

【解析】A.该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；

B.甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA,B项

正确；

C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中,m（CH3OH）=32g,m（H2O）=18g,各为ImoL1molCH30H中G键

数目为5NA,ImolFhO中。键数目为2NA,因此50g该溶液中。键数目为7NA,C项错误；

D.标准状况下，甲醇为液体，D项错误；

故选B«

7.（2023春•重庆沙坪坝•高三重庆南开中学校考阶段练习）M是阿伏加德罗常数的值，下列关于反应：

Ss+NaOHfNa2S+Na2SO,+HQ（未配平）的说法不正确的是

A.1mol参与反应，断裂8M个S-S键

B.生成1molNa2S,转移2M个电子

C.lLpH=12的NaOH溶液中有0.01M个Na，

D.6.3gNa2so3中有0.15M个c键

【答案】C

【解析】A.Sg分子的空间结构为t分子中含有8个硫硫键，则ImolSg参与反应，断

裂硫硫键的数目为1molx8xMmol—i=8NA,故A正确；

B.由化合价可知，及分子与氢氧化钠溶液反应生成Imol硫化钠时，反应转移电子数目为1

molx2xMmoL=2M,故B正确；

C.未明确测定溶液pH的温度，无法计算1LpH=12的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量和钠离子的数

目，故C错误；

63。

D.亚硫酸根离子含有3个。键，则6.3g亚硫酸钠中含有。键的数目为一；＞x3xNAmoL=0.15M,故

126g/mol।

D正确；

故选C。

8.（2023・湖南娄底•统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值。硫、氟及其化合物在生产、生活中有广泛

应用。下列有关叙述正确的是

'、'、，/

、、、、：••

SF6

A.0.2molH2s和OSmolSO?混合反应转移电子数最多为0.4NA

B.标准状况下，11.2LHF含原子总数为N.\

C.ImolS。（如图所示）分子含。键数为12NA

D.32gsg、S,、S?的混合物中含S原子数为2Na

【答案】A

【解析】A.2H2S+SC>2=3SJ+2H?0,0.2molH2s与0.3molSO2完全反应,转移04moi电子，A项正确;B.标

准状况下，HF为液体，不确定其物质的量，B项错误；C.1个SR分子含6个单键，则ImolSE（如图所示）

分子含。键数为6NA，C项错误；D.32g硫的单质含ImolS,含S原子数为NA，D项错误。故选A。

9.（2023•辽宁•模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLO.Olmol-C'Cu（NH?）4sO』溶液中所含CY+数目为0.01N,、

B.ImolH?和Imoll?充分反应后，所含分子数目小于29

C.O.lmol环氧乙烷（A）中所含。键数目为0.3NA

D.常温常压下，4.6g乙醇中所含sp3杂化的原子数目为0.3N.

【答案】D

【解析】A.溶液中Cu兀素以Cu（NH3）：存在，不含CM+,选项A错误：

B.凡和4发生可逆反应生成HI,反应前后气体分子数不变，则所含分子数目等于2NA，选项B错误；

C.环氧乙烷中的C-O键、C-C键、C-H键均为。键，O.lmol环氧乙烷中所含。键数目为0.7NA，选项

C错误；

D.1个乙醇分子中采取sp3杂化的有2个碳原子和1个氧原子，则4.6g乙醇中所含sp3杂化的原子数目为

0.3NA,选项D正确；

答案选D。

10.（2023・山西・统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lmol[Ni（NHj4『中b键的数目为12NA

B.44gCH3cHO中sp3杂化的碳原子数目为INA

C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5NA

D.常温下，将56gFe投入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为3NA

【答案】B

【解析】A.[Ni（NH3）4「中含有12个N-H。键和4个配位键也是b键，故lmo（Ni（NH3）J*中。键的数

目为16NA,A错误；

B.CH3CHO中甲基中碳原子采用sp3杂化，醛基上碳原子采用sp2杂化，故44gCH3cH。中sp3杂化的碳原

子数目为“"J“XW噂1=1NA，B正确；

C.标准状况下HF为液体，故无法计算11.2LHF中含有的电子数目，C错误；

D.常温下Fe遇到浓硝酸将发生钝化，将56gFe投入足量浓硝酸中，无法计算反应转移电子数目，D错误；

故答案为：B。

11.（2023・湖南常德・统考一模）乙焕水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法，反应原理分

别为：

HC三CH+H?。催H例>CH3cHO2H2C=CH2+O,力龊>2CH3cHO

以下叙述不正确的是

A.乙烯氧化法中，生成O.lmol乙醛时，转移的电子数约为1.204x1024

LJH

B.C2H4的电子式为丸；

C.根据价层电子互斥模型，18g水的中心原子含有2moi孤电子对

D.标准状况下，11ZLGH?中含有刀键的数目约为6.02x1023

【答案】A

【解析】A.乙烯氧化法中氧元素化合价由0变为+2,电子转移关系为O22CH,CHO4e,生成O.lmol乙

醛时，转移的电子0.2moL数目约为1.204x1023,A错误;

B.C?H4为含有碳碳双键的共价化合物，电子式为口.胃..胃.口，B正确；

C.H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+殳谷=4,O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子

对，则18g水（为ItnoD的中心原子含有2moi孤电子对,C正确；

D.1分子乙怏中含有2个兀键，标准状况下，11.2LC2H2（为05mo1）中含有兀键为1mol,数目约为6.02x1023，

D正确；

故选Ao

12.(2023•福建福州•福州三中校考模拟预测)若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A.142gNa2s04和Na2HpCM的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA

B.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成SCh和H2的混合气体22.4L(标准状况)，锌失去电子数目为2NA

C.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含碳氢共价键数目为4NA

D.O.lmoM/i的CH3coONH4溶液显中性，1L该溶液中含CH3coO微等于O.INA

【答案】D

【解析】A.NazHPCh中含有2个Na+和1个HPO；,142g固体中n(Na,HPO4)=T=q^mol=lmol,则阴

M142

阳离子总数目为3NA。Na2sO4中含有2个Na+和1个SO：,142g固体中n(Na2so4)=6=^mol=lmol,则

M142

阴阳离子总数目为3NA°A项正确；B.反应中关系式为SCh〜2e\H2〜2e;则电子的总物质的量为2[n(SO2)+

n(H2)]=2mol,反应中转移的电子总数目为2NA,B项正确；C.关系是有CHd〜4C-H、CH2=CH2-4C-H,

则n(C-H)=4n(CH4)+4n(CH2=CH?)=4mol,C-H的总数目为4NA,C项正确；D.溶液中CH3co。发生水解，

得到的物料守恒式为c(CH3coOH)+c(CH3co0)=0.Imol/L1L该溶液中含CH3co0一数小于0.1NA，D项错误；

故选D。

13.(2023•安徽马鞍山•统考一模)NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.0.1moll」的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L

B.标况下，ImolN?和02的混合气体总体积约为22.4L

C.常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NA

D.39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA

【答案】A

【解析】A.n=cV,该条件下V未知，无法获得镀根的物质的量，更无法计算产生的NH3,A项错误；

B.标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol,则该混合气体V=nVm=lmolx22.4L/mol=22.4L,B项正确；

rn28。

C.CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol,可看作单一物质进行计算得n(气体尸=28g/mol=0-1,则

混合气体中分子数目为0.1NA,C项正确；

D.39.0gNa2Ch物质的量为0.5mol,2Na2Ch~2e-计算得电子物质的量为0.5mol,所以该反应中转移的电子数

目为0.5NA,D项正确；

故选A。

14.(2023•辽宁・模拟预测)绿矶(FeSO>7HQ)分解可制备铁红，同时产生SO〉SO3和H?。。设NA为阿伏

加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ILhnoLLTFeSO,溶液含有的阳离子数大于NA

B.0.5mol三聚SO、分子()中含有6键数目为6M

C.绿矶分解生成16gFeq,时，转移电子数为0.2M

D.22.4LSO?溶于水，溶液中H2SO3、HSO；、SO：的数目总和为M

【答案】D

【解析】A.硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则ILlmol/L硫

酸亚铁溶液含有的阳离子数大于lmol/LxlLxMmol-=NA,故A正确；

B.由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的。键为12,则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的。键的数目

为0.5molxl2xMmoli=6M,故B正确；

C.由题意可知，绿矶受热分解的方程式为2FeSO#7H20—Fe2O3+SOd+SChT+7H20,反应生成Imol三氧

化铁,反应转移2mH电子，则生成16g三氧化铁时'转移电子数为通向x2xMm°L=0.2M,故C正

确；

D.缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能

完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误;

故选D«

15.(2023•福建龙岩•统考模拟预测)我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设M为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是

淀粉

[(C6H10O5)nJ

A.反应①消耗4.4gCCh时，转移电子数为0.6U

B.标准状况下11.2LH2O2所含的非极性键数为M

C.30gHeH0与DHA的混合物中含氧原子数为2M

D.16.2g淀粉在酶的作用下发酵酿酒最多可生成乙醇分子数为0.3M

【答案】A

【解析】A.由反应机理可知，反应①发生的反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和氢气，则消耗4.4g二

氧化碳,反应转移电子数为诙氤x6xMmRT=0.6M,故A正确；B.标准状况下,过氧化氢为液态,无

法计算11.2L过氧化氢的物质的量和含有的非极性键的数目，故B错误；C.甲醛和DHA的最简式相同,

都为CHO则30g甲醛与DHA的混合物中含氧原子数为亚常xN.m°L=M,故C错误；D.由淀粉

酿酒涉及的反应可得如下关系式：（CeHeCMn—nC6Hl2。6—2nC2H6。2,则16.2g淀粉在酶的作用卜发酵酿酒

最多可生成乙醇分子数为"号7x2nxMmolJ0.2M,故D错误；故选A。

162ng/mol

16.（2023・江西上饶・鄱阳一中校考三模）NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，等体