模拟卷5-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南安徽黑龙江山西吉林五省）（解析版）

2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（五）

（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）

（考试时间：50分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52

Fe56Cu64Ag108

一'选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中,

只有一项是符合题目要求的。

1.（2022・湖北•高二阶段练习）关于下列各种材料的说法错误的是

ABCD

.

E

二、

比亚迪公司采用的磷塑料在当今人类生氧化铝陶瓷可用

“天宫空间站”的太阳

酸铁锂“刀片型”电池产生活中不可或于生产刚玉用烟，

能电池板主要材料是

用于电动车驱动，它缺，它属于天然有它是两性金属氧

高纯度硅

属于可充电电池机高分子材料化物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.磷酸铁锂“刀片型”电池可多次充放电，属于二次电池，故A正确;

B.塑料属于合成高分子材料，故B错误；

C.空间站使用的太阳能电池板主要材料是晶体硅，故C正确；

D.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，氧化铝陶瓷熔点高、耐高温，可用于生产刚

玉甜烟，且氧化铝既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，所以氧化铝属于两性氧化物，

故D正确；

故选：Bt,

2.（2022.辽宁•凤城市第一中学高一期中）设M表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不

正确的是

A.标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体中所含原子数是2M

B.标准状况下，7.8克NazCh固体中含有的离子总数是0.3M

C.5.6克Fe与氯气完全反应转移电子数是0.2M

D.Imol金属钠与足量氧气完全反应，氧气得到的电子数为M

【答案】C

【详解】A.比和N2都是双原子分子，标准状况下，22.4L氢气和氮气的混合气体的物

质的量为Imol,则所含原子数是2M，A正确；

B.7.8克Na2O2固体的物质的量为O.lmol,1个NazCh含有3个离子，则7.8克Na2O2

固体含有的离子总数是0.3M，B正确；

C.5.6克Fe的物质的量为0.1mol,与氯气完全反应时生成FeCh，转移电子数是0.3M，

C不正确；

D.Imol金属钠与足量氧气完全反应生成NazCh，ImolNa失去Imole-,依据得失电子

守恒，参加反应氧气得到的电子数为M，D正确；

故选C。

3.（2022•辽宁朝阳•高二阶段练习）下列图示与对应的叙述相符或能达到相应目的的是

弟浓氨水

H,S（SO,）CO,

_氢氧化-----

0一钠溶液

m酸性高

也矣孟酸钾溶液

邑/稀硫酸

氢氧化钠

A.实验室快速制B.测定某未知浓度D.CO2气体的

C.除去H2s中少量的SO2

氨气的稀硫酸收集

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.浓氨水滴入NaOH固体中，NaOH固体溶于水放出热量，导致NH3H2O分

解产生NH"因而可用于实验室中快速制氨气，A正确；

B.用NaOH标准溶液滴定待测H2s0」溶液浓度时，要使用锥形瓶作反应容器，且滴定

管不能伸入反应容器中，B错误；

C.SO2＞H2s都能够与酸性KMnO4溶液反应，因此不能使用酸性KMnO,溶液除杂，

应该使用饱和NaHS溶液除去杂质SO2气体，C错误；

D.CO?气体的密度比空气大，应该使用向上排空气的方法收集CCh气体，即导气管应

该是长进短出，D错误；

故合理选项是A。

4.（2022•辽宁♦沈阳市第一二O中学高三阶段练习）下表是常见晶胞结构，下列说法正

确的是

A.金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞晶体硅〉碳化硅

B.ZnS晶胞中，Zn"位于颐所构成的八面体空隙中

C.Fe是金属晶体，与Fe距离最近的Fe有6个

D.干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

【答案】D

【详解】A.碳化硅中的Si-C键长比晶体硅中Si-Si键长短，键能更大，熔点高，所以

熔点：碳化硅,晶体硅，金刚石中C-C键比Si-C键长短，所以熔点：金刚石＞碳化硅，

综上熔点：金刚石＞碳化硅〉晶体硅，故A错误；

B.如图，ZnS晶胞中，S=位于ZnS晶胞面心，所以S?-位于zd+所构成的八面体空隙

中，故B错误；

C.如图，从Fe的晶胞中可以看出，每个Fe原子周围与Fe原子最近的Fe原子有8个，

故C错误；

D.干冰属于分子晶体，且只存在分子间作用力，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点

低，故D正确；

故选D。

5.（2022.江苏省阜宁中学高二期中）C2H50H具有还原性，一种催化氧化乙醇的反应为:

2C2H5OH+O2—2CH3CHO+2H2O»下列有关叙述不正确的是

A.18。原子中的中子数为10

B.比0的空间构型是折线型

C.CH3cH20H分子中。键和兀键的数目之比为7：1

D.C2H50H与H20互溶是因为C2H50H与H2O形成分子间氢键

【答案】C

【详解】A.%。原子中质子数为8,质量数为18,则中子数=18-8=10,故A正确；

B.H20的空间结构是V形（折线形），故B正确；

C.单键为◎键，双键含有1个c键、1个兀键，故CH3cH20H分子中含有8个a键,

不含兀键，故C错误；

D.C2H50H与HzO互溶主要是因为C2H50H与H2O可形成分子间氢键，增大了分子间

作用力，故D正确：

故选：Co

6.（2022•浙江•宁波市北仑中学高二期中）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图

甲表示电解池，装有电解液a；X、丫是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下

列说法不正确的是

A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、丫为粗铜，电解质溶液a可以是硫酸铜或

氯化铜溶液

B.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入1mol

的Cu（0H）2刚好恢复到通电前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子为2.0mol

C.按图甲装置用惰性电极电解AgNCh溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物

质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

D.若X、丫为铀电极，a溶液为500mLKCl和KN03混合液，经一段时间后，两极均

得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KC1的物质的量浓度至少为2.0mol-L-1

【答案】B

【分析】图甲为电解池，与电源正极相连的丫为阳极，还原剂在阳极发生氧化反应，

与电源负极相连的X为阴极，氧化剂在阴极发生还原反应。

【详解】A.电解精炼铜，阴极X为纯铜，不断有铜析出，阳极丫为粗铜，粗铜发生溶

解，电解质溶液a用可溶性铜盐溶液，A正确；

B.惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，第一阶段铜离子在阴极还原为Cu,氢氧根离

子在阳极氧化为。2,此阶段可加CuO恢复原溶液，铜离子放电完后的第二阶段，氢离

子在阴极还原为H2,氢氧根离子在阳极氧化为02,此阶段可加HzO恢复原溶液，通电

一段时间后，加入1mol的Cu(OH)2刚好恢复到通电前的浓度和pH,则为第一阶段的

CuO与第二阶段的H2O的物质的量为1:1,则电解过程中转移的电子为

n(e-)=1molx2+1molx2=4mol,B错误；

C.阴极反应为Ag++e=Ag,阳极反应为2Hq4e=02，+4H+,则图乙横坐标x表示流

入电极的电子的物质的量为4moi时，E可表示反应生成硝酸的物质的量为4mol,F表

示电解生成氧气的物质的量为Imol,与图像吻合，C正确；

D.两极均得到标准状况下11.2L气体，则阳极还没有产生氧气，阳极

11?!

n(Cl,)=c=0.5mol，则原混合液中KC1的物质的量浓度至少为

■22.4L/mol

…、0.5molx2一„一、一“,

c(Cl)=—屐五~~=2mol/L,D正确；

答案选B。

7.(2022.湖北黄冈.高三期中)298K时，向H3PCU溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H,PO4,

H?PO,、HP。；、PO；的物质的量分数△(*)随pH的变化关系如图所示。下列叙述正确

的是

A.O.lmol/LH3P。4溶液中：-lgKa2=7.2

B.O.lmol/LNaH2Po4溶液中：《HzPO；）>,（HF。4）>c（HPO：）

C.A：;,（H2PO；）=1.0xlO^

D.O.lmol/LNazHPOa溶液中存在3个电离平衡

【答案】A

+

【详解】A.H3P04分步电离H,PO"-H+H,PO4,

,，c（H+）-c（HPO：）”

HPO,H++HPO；-,HPOfH++PO；K=一,根据图像可知

24,l2C\J

+72

当c（H2PO；）=c（HPOj）时，/C（,2=C（H）=10-',-lgKa2=7.2,A正确；

B.由图像可知，当HF。；在溶液中物质的量分数接近1时，溶液呈酸性，说明HJO；

的电离程度大于其水解程度，0/mol/LNaH2PO4溶液中

c（H2PO4）>c（HPO^）>C（H,PO4）,B错误：

C.H2Po:水解常数K.（H2PO：）=台，K4=KH；；鲁;O1,根据图像可知当

c（HFO；）=c（HF。4）时，KH=C（H+）=10Q」，则&（H2PopTO"，,C错误；

D.NazHPO#溶液中存在2个电离平衡，HPO；电离，还有水的电离，D错误；

故答案选Ao

二'非选择题：共58分。

8.（2022•河南♦项城市第三高级中学高二期末）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广

泛，用黄铜矿（主要成分为CuFeSz，其中Cu为+2价、Fe为+2价）制取铜和三氧化二铁

的工艺流程如图所示：

6mol/LCl2NH3厂滤渣

氧气的，酸「滤%A—►溶,B-操作b

_1

T酸溶冲3L滤液C

黄带铜垢可井--粉--碎-］黄哉铜矿~__恨__.烧高温

1L铜

so2H2s

（1）将黄铜矿粉碎的目的是一O

高温

⑵高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2=SO2+FeS+Cu、ImolCh参加反应时，反应中

转移电子___moL

(3)操作a为o

(4)向滤液A中通入Cl2的目的是o

(5)向溶液B中通入NE后发生反应的离子方程式为一o

(6)工业上用生物法处理H2s的原理为(硫杆菌作催化剂)：

H2S+Fe2(SO4)3=Sl+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+Ch+2H2so4=2Fe2(SO4)3+2H2。

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为—，若反应温度过高，反应速率下降，其

原因是—o

甲乙

【答案】⑴增大接触面积，加快反应速率

⑵6

⑶过滤

(4)将亚铁离子氧化成铁离子

3+

(5)Fe+3NH3H2O-Fe(OH)3l+3NH：

(6)温度为30C,pH=2.0反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低

【分析】将黄铜矿粉碎后在氧气中焙烧，生成铜、硫化亚铁、和二氧化硫气体，再用盐

酸溶解固体混合物，生成硫化域气体，不溶于酸的固体铜和滤液A氯化亚铁溶液，再

向氯化亚铁溶液中通入氯气，得到溶液B为氯化铁溶液，通入氨气得到氢氧化铁沉淀和

氯化钱溶液，过滤将所得的固体高温焙烧得到氧化铁。

【详解】(1)将黄铜矿粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，故答案为：增大接触

面积，加快反应速率

(2)在CuFeS2+C>2高温SCh+FeS+Cu中,硫元素的化合价从-2价升高到+4价,

铜元素的化合价从+2价降为。价，氧元素的化合价从0价降为-2价，因此ImolCh参加

反应时，转移6moi电子。

（3）通过操作a将把混合液分开为铜单质和溶液，所以操作a为过滤。

（4）根据流程图可知，最终产物得到的是氧化铁固体，而滤液A为氯化亚铁溶液，所

以加入氯气的目的是将荣溶液中的亚铁离子氧化成铁离子。

（5）溶液A到溶液B,溶液中的亚铁离子转化为铁离子，所以溶液B中通入氨气的离

3+

子方程式为：Fe+3NHvH2O=Fe(OH)3l+3NH：

（6）由图象分析可知，使用硫杆菌的最佳条件是亚铁离子氧化速率最大时，反应温度

过高，反应速率下降是山于硫杆菌失去活性，催化活性降低。

9.（2022•浙江温州•模拟预测）多环氨基甲酰基毗咤酮类似物F作为药物在医学上有广

泛的应用

区口＞R-NH-R)

R-NH--

R"CHO

一定条件”

II.

ni.R，OH+RCl—R，OR

请回答：

⑴下列说法不无独的是。

A.浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂

B.化合物A中的含氧官能团是段基

C.化合物B具有两性

D.反应④的反应类型为加成反应

（2）化合物C的结构简式是；化合物F的分子式是

(3)写出D+BTF的化学方程式

HH

(4)设计以HC三CH为原料合成八y的路线(用流程图表示，无机试

剂任选).

(5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式

①5-NMR谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，有N-0键。

②分子中只含有两个六元环，其中一个为苯环。

【答案】(1)C

(2)CH2CICH2OHC11H12O2N2

(3)CH2C1CHO++H2O+HCI

(4)

UH骷

定柒件.

H,O

HC*CH------»CH.CHO」

催化也△

【分析】本题反应①②③未知，故选用“逆向合成分析法参考已知II、【II,由化合物

B、D生成化合物F可推出化合物D,再推出化合物C；由生成化合物B的反应可推出

化合物A,参考已知1,可依次推出③②①反应类型及有关物质。

【详解】(1)生成化合物B的反应为段基与氨基间的成肽反应，故化合物A含有官能

COOH

上

团-COOH和-NH2,A的结构简式为，故选项B正确；参考已知I,反应①

在甲基邻位引入-NCh，为硝化反应，需要浓硝酸与浓硫酸作反应剂，故选项A正确；

化合物B仅有官能团-NH2能表现出碱性，故选项C错误；对比反应物C2H4与产物C

分子组成，可以确定反应④为加成反应，故选项D正确。

(2)反应④为加成反应，参考已知U与化合物C生成化合物E的反应，确定化合物C

含有官能团-0H和-CL其结构简式为:CH2cICHzOH；化合物F的分子式为:C11H12O2N2。

(3)根据化合物C生成化合物D的条件确定该反应为醇氧化为醛，故化合物D的结构

简式为：CH,C1CHO参考已知II、［H,化合物B的-NH2、-NH-与化合物D的-CHO

反应生成化合物F中间的环，化合物B的-0H与化合物D的-C1反应生成化合物F右侧

的环，反应的化学方程式为：

(4)参考已知反应II,该产品可由2分子的CH3cH2cH2NH2与1分子的CH3cHO合

成，HC=CH与水反应可制备CH3cH0,碳链增加一个C原子需要使用HCN,故制

备CH3CH2CH2NH2的流程为：HC三CHfH,C=CHCNtCH3CH2CH2NH2,最终产品

合成路线为:

之某fl.HH

H,O

HC'-CHCH,CHO」

催化利.△

(5)化合物B除苯环外，还有一个C=O,其同分异构体要求除苯环外，还有一个六元

环，因此第二个六元环各原子间全是单键；分子中有5种不同化学环境的氢，要求分子

结构具有较强的对称性，如果两个环形成稠环结构，无法产生强对称性，故两个环是分

开的，当第二个六元环由2个N、2个0、2个C组成时，有四种结构，当第二个六元

环由1个N,2个O,3个C组成时，有一种结构。故共有五种同分异构体：

10.(2022•山东济宁.高三期中)Na2s2。3应用广泛，水处理中常用作还原剂、冶金中常

用作络合剂，酸性条件下会发生歧化反应而变质。

(l)Na2s20、的实验室制法：装置图如下(加热和夹持装置略):

①Na2c0、的作用是与SO,反应提供Na2so3,使S与m£0；的物质的量之比达到1：

1,则原混合液中Na2s与Na2co、物质的量之比为。

②实验过程中，乙中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2s2O3一段时间

后，乙中再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO?。结合离子方程式解释此时必

须立刻停止通入SO?的原因：一。

③检验丙中NaOH溶液吸收的气体含有二氧化碳的方法是：o

(2)实际工业生产中制得的Na2s2O3溶液中常混有少量Na,SOj,结合溶解度曲线(下图),

(3)Na2s2O3的用途：氨性硫代硫酸盐加热浸金是一种环境友好的黄金(Au)浸取工艺。已

知：

+2+

I.CU(NH3)4#CU+4NH3;

II.CM*在碱性较强时受热会生成CuO沉淀。

①将金矿石浸泡在Na2s'O，、CU(NH3)/+的混合溶液中，并通入。2。总反应的离子方

+

程式为：4Au+8S2O^+O2+2H,O=4Au(S2O3)J+4OH,浸金过程Cu(NH3)；起到催

化剂的作用，浸金反应的原理为：

i.Cu(NH3)r+Au+2S2O^^Cu(NHj)；+Au(S2O3)\+2NH3

ii.

②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如下图，解释pH>10.5时,

金的浸出率降低的可能原因______。（写出一条即可）

【答案】⑴2:1继续通入SO?,使溶液显酸性，Sq；+2H+=SJ+SC>2T+H20或者

sq；+2H2sC）3=SJ+SO2T+2HSO”使NazS。产量降低将乙装置中产生的气体,

先通过酸性高镒酸钾溶液，再通入澄清石灰水，若溶液变浑浊，则气体中含有二氧化碳

（2）将溶液蒸发浓缩（趁热过滤），再将滤液冷却结晶、过滤

4

(3)4CU(NH,)；+8NH3+O2+2H2O=4CU(NH3)4+4OH-pH>10.5,部分Cu(NHJ：+转

化为CuO,使Cu（NHJ：浓度降低，金的浸出率降低；（或者碱性条件下，与0；一更容易

被氧化）

【详解】（1）①根据反应：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,2Na,S+3SO2=2Na2SO3+3SI,

Na2SO,+S=Na3S2O,,联立方程可得：2Na2S+Na2co、+4SO2=3Na2so.、+3S1+CO2，要

使S和Na2sOs物质的量之比为1:1,原溶液中的Na2s与Na2cO3物质的量之比为2:1；

②根据反应：2Na2s+3SC>2=2Na2sos+3SJ,乙中溶液变浑浊，生成的S继续发生反应：

Na2SO3+S=Na2S2O3,溶液变澄清，若继续通入S。2，溶液酸性增强，发生反应：

S2O；+2H+=S1+SC）2T+HQ或者SQ；+2H2sC）3=SJ+SO2T+2HSO3，便NaS。?产量

降低；

③乙装置中产生的气体可能含有：CO2,SO2和H?S要检验其中的CO?,先要除去SO?

和H?S,故先将气体通过酸性高锌酸钾溶液，再用澄清石灰水检验CO?,若石灰水变浑

浊，则含有CO?

（2）根据溶解度曲线，Na2s2。「5凡。溶解度随温度的升高而增大，Na^SO,的溶解度

随温度的升高而降低，高温时Na2sq3与凡。溶解，Na?SC)3晶体洗出，趁热过虑，出去

Na2so3,再将溶液冷却，Na2S2Or5H2O晶体析出，再过滤即可得Na2s夕3占凡。晶体。

(3)①根据题意，浸金过程Cu(NH)+为到催化剂，催化剂在反应中，第一步反应被

消耗，第二步反应又生成，再根据反应物和生成物分析可得第二步反应：

+

4CU(NH3)；+8NH,+0,+2H2O=4CU(NH3)4+4OH

②根据题意，已知Ci?+在碱性较强时受热会生成CuO沉淀，若pH>10.5,溶液碱性较

强，部分Cu(N%才转化为CuO,使Cu(N%才浓度降低，金的浸出率降低；(或者碱性

条件下，S2Oj'更容易被氧化)。

11.(2022•广东广雅中学高二期中)丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代燃

和塑料。

(1)工业上用丙烯加成法制各1,2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯。反应原理为：

1

I.CH,=CHCH,(g)+Cl2(g).•CH2C1CHCICH,(g)AH,=-134kJ-mol

II.CH,=CHCH3(g)+a2(g).*CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)AH,=-102kJmol'

1

则CH2=CHCH,Cl(g)+HCl(g)CH2C1CHC1CH,(g)AH,=kj.mor。

(2)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH?=CHCH3和C*分别在A、B两种不同

催化剂作用下发生反应】，一段时间后测得CH2cleHC1C&的产率与温度的关系如下图

A.使用催化剂A的最佳温度约为250℃

B.相同条件下，改变压强不影响CH2cleHC1CH、的产率

C.两种催化剂均能降低反应的活化能，但不变

D.P点可能为对应温度下CH2cleHOCH,的平衡产率

②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH£1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大,

主要原因是。

（3）C、H8（g）.♦641）+也值）在不同温度下达到平衡，在总压强分别为由和P2时，测

500510520530540550560570580590

温度/工

①a、d代表（填“丙烷”或“丙烯"），P.P2（填“大于”“小于”或“等于”）。

②起始时充入一定量丙烷，在恒压Pi=0.2MPa条件下发生反应，Q点对应温度下丙烷

的转化率为（保留1位小数），该反应的平衡常数Kp=MPa（用平衡分压代

替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。

（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应：

C,H8（g）+1/2O2（g）.C,H6（g）+H,O（g）AH=-118kJ.mol」，过程中还生成CO、

CO?等副产物。C,H・的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图所示。C、Hs的转化率

如图变化的原因是o

35

30

卓25

、

爵

世20

族

酷«

15

*

1O

1

540550560570

反应温度

【答案】（l）-32kJ/mol

(2)B温度较低、催化剂的活性较低，对化学反应速率影响小

(3)丙烷大于33.3%0.025MPa

(4)温度升高，反应速率增大(或温度升高，催化剂的活性增大)

,

【详解】(1)①CH2-CHCH,(g)+Cl2(g)-CH2ClCHClCH,(g)AH1=-134kJ