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文档简介
2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷(六)
(云南,安徽,黑龙江,山西,吉林五省通用)
(考试时间:50分钟试卷满分:100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在
答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23Mg24P31S32Cl35.5Cr52
Fe56Cu64Ag108
一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,
只有一项是符合题目要求的。
1.(2022•河南•新安县第一高级中学高三阶段练习)化学科学在“国之重器”的打造中发
挥着重要作用。下列有关说法错误的是
A.“北斗系统”组网成功,北斗芯片中的半导体材料为硅
B.我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的气、笊、笳互为同位素
C.“长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料,是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀
D.返回舱外层涂有耐高温复合材料•,可隔绝热量有效保护航天员
2.(2022•陕西师大附中高一期中)用刈表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的
是
A.1molCb与足量的铁反应生成FeC13,转移的电子数是2附
B.常温常压下,22.4LNH3含有的原子数等于4刈
C.0.1molL」CuCE溶液中Cl一数目是0.2NA
D.将M个HC1气体分子溶于1L水中得到ImolL」的盐酸
3.(2022・浙江•高一期中)下列实验操作及现象、实验结论均正确的是
实验操作及现象结论
向Imol/LNaOH溶液中滴加饱和FeC13溶液可得到红
A反应生成Fe(°H)3胶体
褐色液体
向某溶液中加入盐酸,有气泡产生,将该气体通入澄
B该溶液中一定含
清石灰水,石灰水变浑浊
用洁净铁丝蘸取某溶液进行焰色试验,观察到火焰呈该溶液中一定含有钠元素,
C
黄色可能含有钾元素
红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中,加入足量稀盐
D该固体中不含三价铁
酸溶解,再滴入KSCN溶液,不变红
A.AB.BC.CD.D
4.(2022・宁夏・银川二中高二期中)下面选项中的排序不正确的是
A.分子间作用力由小到大:C与<CCL<CBQ<CL
B.熔点由高至U低:Na>Mg>Al
C.硬度由大到小:金刚石>碳化硅〉晶体硅
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
5.(2022•浙江嘉兴•高二期末)某晶体的晶胞结构如图所示,下列有关说法正确的是
A.该晶体化学式为Ka2
B.该晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
C.该晶体中微粒间作用力有离子键和共价键
39+32
D.若该晶胞边长为anm,则晶体密度为赤荷万g"01'
6.(2022・江苏•高二期中)锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。
一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是
电源或负载
C.充电过程中,b电极接外接电源的正极
D.充电过程中,b电极反应为:Zn2++2e-=Zn
7.(2022•新疆石河子一中高二阶段练习)常温下,pH均为2、体积均为Vo的HA、HB、
HC三种酸溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液pH随吆上的变化关系如图所示,下
B.当坨8=4时,三种溶液同时升高温度,唳减小
C.酸的物质的量浓度:b点<a点
D.水的电离程度:b点<c点
二、非选择题:共58分。
8.(2022•河南♦项城市第三高级中学高二期末)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广
泛,用黄铜矿(主要成分为CuFeS?,其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁
的工艺流程如图所示:
滤渣占L»Fe93
NH,
——►溶液B
黄铜矿滤液C
so2
(1)将黄铜矿粉碎的目的是
高温
(2)高温熔烧时发生的反应是CuFeS2+O2=SC>2+FeS+Cu、ImolCh参加反应时,反应中
转移电子___molo
(3)操作a为。
(4)向滤液A中通入Cl2的目的是o
(5)向溶液B中通入NE后发生反应的离子方程式为一o
(6)工业上用生物法处理H2s的原理为(硫杆菌作催化剂):
H2S+Fe2(SO4)3=S|+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为—,若反应温度过高,反应速率下降,其
原因是___。
3’03’54’0温度7t
甲
9.(2020・湖北十堰•高二期末)磷酸氯噬是一种抗疟疾的药物,已在临床上使用多年。
同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效,且未发现和药物有关的严重不良反应。
是合成磷酸氯噬的中间体,可由苯在一定条件下合成,具合成路线如
下:
回答下列问题
(1)E中含氧官能团的名称为。
(2)A—>B,C—>D的反应类型分别为,。
(3)E—>F反应分两步进行,先与氢氧化钠反应,再酸化。写请出E与氢氧化钠反
应的化学方程式:o
(4)由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯,其分子式为C7Hl2。4。M与丙二
酸二乙酯互为同分异构体.写出符合下列条件的M的结构简式:o
①分子中含有甲基
②ImolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L
③核磁共振氢谱显示只有3组峰,且峰面积之比为9:2:1
10.(2021・江苏•扬州市江都区大桥高级中学高二阶段练习)化学反应原理对化学反应的
研究具有指导意义。
(I).机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)-2NO(g)△H>0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量
越大,请分析两点可能的原因_______、。
(2).实验室以某工业废料(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3-2Zn(OH)2
和CU2。,其实验流程如图:
ZnCOk"wC明
工业灼院
收料
已知:溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色,[Zn(NH3)4]2+呈无色
①“灼烧”时,需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外,还有和。
②“浸取”时,生成[Zn(NH3)4]CC>3的离子方程式为。
③加“Zn粉”时,为使Zn粉不过量太多,合适的操作方法及依据的现象是。
2+2+
④已知反应:[Zn(NH3)4].Zn+4NH3,K=3.5xl0T°,“蒸氨”可采用的装置是(填
⑤设计以提纯后的铜粉为原料制取CsO的实验方案:向烧杯中加入计量的铜粉,
,静置、冷却、过滤、水洗及干燥。(已知在约50℃时,发生反应:
CU+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O«实验中必须使用的试剂:稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的
NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。
11.(2022・广东•高三专题练习)甲醇是一种重要的有机化工原料,在工业上有着重要的
用途。
⑴利用CO和H,也可以合成甲醇,其反应为CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)VH=akJ.mo「,
相同条件下,向容积相同的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的物质的量之
比为1:2的CO和H2的混合气体,改变温度进行实验,测得反应进行到tmin时甲醇
①从a点到c点,温度升高甲醇的体积分数增大的原因是
②根据图象判断a(填
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