2023年届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：氧化还原反应

2023届高考化学二轮复习常考题型大通关〔全国卷〕〔6〕氧化复原反响1、以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是( A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大奉献。以下描述的过程中主要发生氧化复原反响的是( )千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等闲河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃硝石、猪油、松树脂与雄黄(AsS)炼之，引之如布，白如冰(As与AsO的混合物)44 2 3练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、以下水处理方法涉及氧化复原反响的是( )用明矾处理水中的悬浮物用Na

S处理水中的Cu2+Hg2+等重金属离子2用FeSO处理含CrO2-的酸性废水,再调整pH除去Cr3+4 2 7NaOH处理含高浓度NH+的废水并回收利用氨4序号氧化剂复原剂氧化产物复原产物①序号氧化剂复原剂氧化产物复原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4HO2 2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2表中①反响的氧化产物只能有FeCl31molO4mol的电子转移2表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16表中③复原产物是KCl5、SO2

气体与足量Fe2

SO43

溶液完全反响后，再参与K

CrO2 2

溶液，发生如下两个化学反应:2

O＝SO2-＋2Fe2＋+4H+2 42 7 2以下有关说法错误的选项是〔 〕氧化性CrO2-＞Fe3+＞SO2 7 2

CrO能将NaSO氧化成NaSO2 2 7 2 3 2 每有1mol

CrO，参与反响，转移电子的数目为6N2 2 7 6.72LSO

〔标准状况〕参与反响，则最终消耗0.2mol KCrO2 2 2 76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，以下说法错误的选项是( )NaClO3在发生器中作氧化剂吸取塔中1mol H2O2得到2mol电子吸取塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO47、五氧化二钒〔VO2 5

〕是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如以以下图所示。以下关于五氧化二钒的说法中错误的选项是〔 〕五氧化二钒的构造式为VO2

溶于碱生成VO2“沉钒”涉及反响的化学方程式为6NaVO＋2HSO＋2NH

VO +2NSO+2H

O+2NaCl3 2 4

42 6 16 2 4 2VO＋6HCl浓＝2VOCl＋Cl ＋3HO，生成1mol Cl转移电子数为2N2 5 2 2 2 2 A8、除去单质Ag中的少量Cu常用以下两种方法:方法①的反响为AgCl＋NaCO2 3

NaCl＋CO2

＋Ag＋O2

〔未配平〕；方法②的原理为置换反响。已知CuOH2

［CuNH3

］OH4

。以下说法不正确的选项是〔 〕不用浓硝酸溶解Ag、Cu的混合物，目的是削减氮氧化物的产生分别AgNO3

和CuNO32

可以用稀氨水方法①中，氧化产物与复原产物的物质的量之比为1:4D.方法②得到的银可以用稀盐酸清洗来提高其纯度9、以下变化与氧化复原反响无关的是〔 〕葡萄糖为人类生命供给能量时，化学能转化成热能NaOH溶液滴入FeSO4

溶液中，先产生白色沉淀，随后变为红褐色二氧化碳使过氧化钠固体变白中国古代人民利用自然磁石磨制最早的指南针一司南10、三元WO3/C3N4/Ni〔OH〕x光催化剂产氢机理如图。以下说法正确的选项是( )A.TEOA→TEOA+为复原反响

的活化能x 23C.能量转化形式为太阳能→电能→化学能D.WO没有参与制氢反响过程311、暗紫色固体高铁酸钾〔K2

FeO4

〕是一种型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理，在化工生产中应用也格外广泛。答复以下问题:次氯酸钾直接氧化法制备高铁酸钾:在猛烈搅拌下，向次氯酸钾强碱性溶液中参与硝酸铁晶体。该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 。用间接氧化法制备高铁酸钾的工艺如下①I中加热的方法是 ，温度把握在40～50℃的缘由是 。②Ⅱ中参与的次氯酸钠的电子式为 。③Ⅲ是向高铁酸钠溶液中参与KO析出高铁酸钾晶体Ⅲ中反响的反响类型为 。④减压过滤装置如以下图，减压过滤的目的主要是 。制备KFeO也可以用电解法装置如以下图N电极四周溶液的Ph 〔增减2 4小”或“不变”〕，阳极的电极反响式为 。NH3

K2

FeO4

处理含NH废3NH3

氧化为N2

又能生成净水剂使废水变澄清该反响的离子方程式为 。自然水中存在Mn2+，可以利用高铁酸钾或高锰酸钾将Mn2+氧化犯难溶的MnO2

酸钾的除锰效。果比高锰酸钾好，缘由是 。12、“钢是虎，钒是翼，钢含钒如同虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO+2请写出金属钒与浓硝酸反响的离子方程式:灼烧NHVO4 3

时可生成钒的氧化物VO2 5

，请写出该反响的化学方程式: 。〔3〕VO2 5

是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被复原为蓝色的VO2，请写出该反响的离子方程式:VO2 5

是两性氧化物，与强碱反响生成钒酸盐〔阴离子为VO3-〕，溶于强酸生成含钒4〔VO2

VO2 5

分别与烧碱溶液和稀硫酸反响生成的盐的化学式: 、工业上用接触法制硫酸时要用到VO2 3

SO2

45℃时发生VO2 5

与VO2之间的转化VO＋SO＝2VO＋SO、4VO＋O＝2VO，说明VO

在接触法制硫酸过程2 5 2 2 3 2 2 2 5 2 5中所起的作用是 。13、酸性KMnO4

溶液、HO2 2

溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中HO2 2

还可用于漂白，是化学试验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用复原性的草酸〔HCO2 2

〕去除。FeNO3

溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探3究。某同学向浸泡铜片的稀盐酸中参与HO2 2

后，铜片溶解，写出该反响的离子方程式:，氧化产物与复原产物的物质的量之比为 。300mL0.2molL-1KI溶液与确定量的酸性KMnO4

溶液恰好反响，生成等物质的量的I2

和KIO3

，则转移电子的物质的量是测定KMnO4

样品的纯度可用标准Na

SO22

0.474KMnO4

样品溶解酸0.100molL1的标准Na

SO22

Na

SO22

溶液应盛装在 〔填“酸式”或“碱式”〕Na

SO22

12.00mL，则该样品中KMnO4

的物质的量是 〔有关离子方程式为8MnO5SO214H=8Mn10SO27HO〕4 2 3 4 2在FeNO3

溶液中参与NaSO3 2

溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的缘由是 ，又变为棕黄色的离子方程式是 14、铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在确定条件下反响，产生同温同压下的气体体积比为 ，铁在高温下与水蒸气反响的化学方程式为将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度把握在50～60:，再向此溶液中参与确定量的NaSO2 3

NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出相应的离子方程式:高铁酸钾〔K2

FeO4

〕是一种型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中参与KOH至饱和，使高铁酸钾析出。①干法制备高铁酸钾的主要反响为2FeSO＋6NaO4 2 2

，该反响中的复原剂是 ,该反1molNa2

FeO4

转移 mol电子；K2

FeO4

作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用:一是复原产物是Fe3＋，；二是K2

FeO4

的氧化性强，可以〔K2

FeO4

的反响体系中有六种微粒:FeOH3

、ClO-、OH-、FeO2、4Cl-、H

O。写出该反响的离子方程式: 。低温下，向Na2

FeO4

溶液中参与KOH固体至饱和，可析出K2

FeO4

的原理是 .15、水中溶解氧是水生生物生存不行缺少的条件。某课外小组承受碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。试验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 MnOH2

碱性悬浊液〔含有KI〕混合，反响生成MnOOH，实现氧的固定。2Ⅱ.酸化，滴定将固氧后的水样酸化，MnOOH2

被IMn2，在暗处静置5min，然后用标准NaSO22

溶液滴定生成的I2

(2S2

O2+I3

2I+S4

O2)。6答复以下问题：取水样时应尽量避开扰动水体外表，这样操作的主要目的是 。“氧的固定”中发生反响的化学方程式为 。Na

SO22

溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和 ；蒸馏水必需经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。取100.00mL水样经固氧、酸化后，用a molL1NaSO22 3

溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；假设消耗Na解氧的含量为

SO22

溶液的体积为bmL，则水样中溶上述滴定完成后，假设滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 (填“高”或“低”)。答案以及解析答案及解析：答案：A解析：硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,与氧化复原反响无关。答案及解析：答案：C解析：此题考査氧化复原反响的推断。石灰石煅烧分解为CaO和CO2

，未发生氧化复原反应，A项错误；B项中描述的是Hg受热易挥发，属于物理变化，B项错误；

AsS44

转变成As和AsO2 3

，属于氧化复原反响,C项正确；D项中主要发生反响KCO2

+Ca(OH)2

=CaCO3

+2KOH,KOH溶液洗涤丝织品,未发生氧化复原反响,D项错误。答案及解析：答案：C解析：A应；B项，用Na

S将水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子转化为沉淀而除去，不涉及氧化复原2反响;C项，用FeSO处理含CrO2-的酸性废水,再调整pH除去Cr3+,反响前后铁元素、铬元4 2 7;DNaOH处理含高浓度NH+的废水并回收4利用氨，反响中各元素化合价不变，不涉及氧化复原反响。答案及解析：答案：C解析：①反响中假设Cl2

Br可被Cl2

氧化为Br2

，氧化产物可能有Br2

，A不正确；②反响中，H2

12

，生成1molO222

2mol电子，B不正确；③反响中Cl2

既是氧化产物又是复原产物，D不正确；④反响的离子方程式为2MnO10CI162Mn＋+5Cl4

O，C正确。2答案及解析：答案：D解析：反响①中SO

作复原剂，故氧化性Fe3＞SO

，反响②中氧化性CrO2＞Fe3+，故氧2 2 2 7化性的强弱关系为CrO2＞Fe3+＞SO，A、B项正确；CrO22 7 2 2 7

2Cr3+，Cr元素化合价降低3价，故每有1mol

CrO2 2

参与反响，转移电子的数目为6NA

，C项正确；从两个反响方程式可知，转化关系为3SO

: 6Fe2+: CrO26.72L〔0.3mol〕SO

〔标准状况〕参与2 2 7 2反响，消耗0.1 molK

CrO2 2

，D项错误。答案及解析：答案：B解析：A、依据流程图, NaClO3与SO2发生氧化复原反响,化学方程式为2NaClO3SO2Na2SO42ClO2,其中NaClO3作氧化剂,故A说法正确;B、吸取塔中发生的反响为2ClO2H2O22NaOH2NaClO22H2OO2,1molH2O22mol电子,故B说法错误;C、H2O2在高温下易分解,故吸取塔的温度不能太高,C说法正确;D、依据选项A的分析,母液中溶质主要为Na2SO4,故D说法正确。答案及解析：答案：B解析：A项，依据五氧化二钒的化学式〔VO2 5

〕及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的构造式正确。B项，依据题干信息知VO2 5

是一种两性氧化物，B错。G项，依据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反响，CD项，VO2 5

CI1molCl2

2NA

，故D正确。答案及解析：答案：B解析：依据Ag＋2HNO3

浓＝AgNO

＋NO3

＋HO、23Ag＋4HNO3

＋NO＋2HO、3 2Cu＋4HNO3

浓＝CuNO3

＋2NO2

＋2HO和23Cu＋8HNO3

稀＝3CuNO3

＋2NO＋4H2

O可知，溶解等物质的量的银或铜，稀硝酸产2AAgNOAgNHOH,CuOH也3 32 2［CuNH

OH，故无法用稀氨水分别AgNO和34 2 3CuNO32

，B错误；方法①反响的化学方程式配平后为4AgCl＋2NaCO2 3

4NaCl＋2CO2

2

，氧化产物〔O2

〕与复原产物〔Ag〕物质的量之比为1:4，C正确；方法②得到的银中可能会混有锌，锌能溶于盐酸，而银不与盐酸反响，用稀盐酸清洗可除去锌，到达提高银的纯度的目的，D正确。答案及解析：答案：D解析：葡萄糖为人类生命供给能量时，化学能转化成热能，是葡萄糖在人体内氧化的过程，所以是氧化复原反响ANaOH溶液滴入FeSO4

FeOH2后被空气中的氧气氧化成红褐色的FeOH3

，期间发生了氧化复原反响，故B错误；二氧化碳气体与过氧化钠反响生成白色的碳酸钠固体和氧气，是氧化复原反响，故C错误；用磁石打磨指南针不是化学变化，更不是氧化复原反响，故D正确。答案及解析：答案：B解析：A.TEOA→TEOA+为失去电子的过程，发生氧化反响，故A错误；B.Ni(OH〕为催x化剂，降低了H+→H的活化能，故B正确；C.该过程利用太阳能使反响发生，则能量转化2形式为太阳能→化学能，故C错误；D.由图可知WO参与反响过程，转变反响的途径，故3D错误。答案及解析：答案：〔1〕3:2①水浴加热 温度低，反响速率慢，温度过高，硝酸易挥发、分解②

::&&

③复分解反响 ④加快过滤速度，得到较枯燥的沉淀增大 Fe-6e＋8OH=FeO2＋4HO4 22FeO2＋2NH4

＋2H3

O=2FeOH2

＋N2＋4OH方向进展解析：〔1〕氧化剂是KClO，其复原产物为CI-，1molCIO2mole；复原剂是Fe3+，氧化产物为FeO21molFe33mole43:2①把握温度等于或低于100℃时通常选择水浴加热；温度把握在40～50℃的缘由是温度低，反响速率慢硝酸具有挥发性和不稳定性，假设温度过高，硝酸易挥发、分解。②次氯酸

::向高铁酸钠溶液中参与KO，&&析出高铁酸钾晶体”可知，生的反响为NaFeO2KOH=KFeO 2NaOH，该反响为复2 4 2 4气体压强小于外界大气压，从而可加快过滤速度，得到较枯燥的沉淀。Ni电极与直流电源负极相连作电解池的阴极，该电极发生“放氢生碱”的复原反响，电极反响式为2H

O＋2e＝H2

＋2OH，故Ni电极四周溶液碱性增加，pH增大；由题意可知铁电极与外接直流电源正极相连作电解池的阳极铁酸根离子，电极反响式为Fe-6e＋8OHFeO24

4HO。2含NH

的废水为碱性废水，结合题给信息可知在碱性环境中FeO2的复原产物为3 4FeOH3

胶体，则反响的离子方程式为2FeO2＋2NH4

＋2H3

O＝2FeOH2

2

＋4OH。高锰酸根的复原产物是二氧化锰，反响方向进展。答案及解析：答案：〔1〕V＋6H＋5NO＝VO+＋5NO3 2 2

＋3HO22NHVO VO＋2NH＋HO4 3 2 5 3 2

2VO2＋+Cl

＋3HO2 5NaVO3 4

2 2VOSO22 4催化剂或催化作用解析：〔1〕金属锐与浓硝酸反响的离子方程式为V＋6H＋5NO＝VO+＋5NO3 2 2

＋3HO；2灼烧NHVO反响的化学方程式为2NHVO VO＋2NH＋HO；4 3 4 3 2 5 3 2沸腾的浓盐酸与VO2 3

VO2+，反响的离子方程式为VO＋6H＋2CI 2 5 2 2VO2 5

与烧碱溶液反响生成NaVO3 4

，VO2

与稀硫酸反响生成VOSO；22 4VO2 5

，在接触法制硫酸过程中起催化作用。答案及解析：答案：〔1〕Cu＋2H＋HO=Cu2＋＋2HO 1:22 2 2〔2〕0.16〔3〕碱式1.92103mol〔4〕Fe3被复原成Fe2 ＋2HO3 2解析：〔1〕浸泡铜片的稀盐酸中参与HO2 2

后，铜片溶解，发生氧化复原反响生成CuCl、2Cu＋2H+HOCu2+2HOCu2+是氧化产物，HO是2 2 2 2复原产物，所以氧化产物与复原产物的物质的量之比为1:2。I0.02moll＋0.02mol1O，转移电子的物质的2 3量为0.02mol2＋0.02mol6＝0.16mol。Na

SO22

溶液显碱性，则应盛放在碱式滴定管中，nNaSO＝0.012L0.100molL1＝1.2103mol，设样品中KMnO的物质的量为x，则22 3 48MnO5SO214H=8Mn＋10SO27HO4 2 3 4 28 5x 1. 0 ol先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe3先被复原后又被氧化，又变为棕黄色的缘由是H与NO组成的硝酸将Fe2+氧化，反响的离子方程式为33Fe3＋+4H＋+NO3

3Fe3＋+4H＋+NO3

3Fe3++NO+HO.2答案及解析：答案：〔1〕3:4

Og FeO＋4H2 3 4 2

SO＋2Cu＋O2 4

2CuSO＋2HO4 22Cu2++2CI+SO23

HO2

2CuCI+SO24

2H+〔3〕①FeSO4

和NaO 52 2Fe3+水解生成的FeOH3

，胶体能吸附并除去水中悬浮的杂质 消毒杀菌②2FeOH3

3CIO-4OH=2FeO243CI

2H低温下K2

FeO4

的溶解度比Na2

FeO4

的溶解度小解析：〔1〕由Fe＋2HCIFeCl＋H

、3Fe＋4H

Og

FeO＋4H

，知，等量的铁2 2 2 3 4 2在两个反响中置换出来的氢气体积比为3:4〔同温同压下