【化学】分子结构与物质的性质 综合复习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质综合复习2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．关于氢键，下列说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键2．明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。下列说法中不正确的是（）A．纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖B．纸张中的纤维素之间是通过氢键和范德华力相结合的C．纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为碳D．推测木质素分子中可能含有酸性官能团3．下列说法正确的是（）A．某原子的2p能级电子排布如图，该图违反了洪特规则B．在[Ag(NH3)2]+离子中，Ag+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素D．基态铜原子的价电子排布图为4．下列物质含有非极性共价键的是（）A． B． C． D．5．银锌电池以为正极、Zn为负极，KOH溶液作电解质，放电反应为：，下列说法错误的是（）A．基态的价电子排布式： B．为含有极性键的非极性分子C．的电子式： D．放电时，电子由Zn流向6．下列每组物质发生转化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．碘和干冰升华 B．氯化钠的熔化与冰的融化C．氯化氢和酒精溶于水 D．CO2气体通入澄清石灰水7．T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，W元素可形成硬度最大的单质，X是地壳中含量最多的元素，Y与X同主族。下列说法错误的是（）A．原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)＞r(T)B．Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZC．第一电离能：W＜XD．W、X可分别与T形成含有非极性键的极性分子8．CaCl2固体遇NH3会形成可溶于水的配合物八氨合氯化钙(CaCl2·8NH3)。下列说法错误的是（）A．向CaCl2·8NH3的水溶液中通入少量CO2，不产生白色沉淀B．0.1molCaCl2·8NH3中含0.8mol配位键C．钙原子提供空轨道，氮原子提供孤对电子形成配位键D．CaCl2·8NH3中的配体是NH39．据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是（）A．能与水互溶 B．通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸与乙酸是同系物 D．氯仿又叫三氯甲烷10．解释下列现象的原因不正确的是（）选项现象原因ASO2的键角小于120°二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2且中心原子上有孤对电子B对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键C酸性：电负性：F>ClDHF的稳定性强于HClHF分子之间除了范德华力以外还存在氢键A．A B．B C．C D．D11．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变12．下列叙述正确的是（）A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央13．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只能存在离子键B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由多种元素组成的多原子分子里，一定既存在极性键又存在非极性键14．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是A．该晶体中存在N-H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C．基态原子未成对电子数：D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同15．下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子，该阴离子是由同周期元素X、Y、Z、R构成(如图所示)，Y是构成物质种类最多的元素，Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，四种元素的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（）A．Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物中，R的氢化物沸点最高B．Y与Z形成的化合物均有毒C．原子半径X>Y>Z>RD．R分别与另外三种元素形成的二元化合物，各原子最外层均满足8电子稳定结构16．下列现象不能用“相似相溶”解释的是（）A．二氧化硫易溶于水 B．用CCl4萃取碘水中的碘C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层17．微粒间的相互作用是影响物质性质的重要因素。下列说法正确的是（）A．稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键B．沸点：HBr＞HCl，是由于HBr的相对分子质量较大，分子间作用力较大C．酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于－Cl是吸电子基，CH2ClCOOH羧基中羟基的极性更小D．沸点：对羟基苯甲酸＞邻羟基苯甲酸，是由于前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键18．不同催化剂作用下催化转化为CO的过程中的能量变化如图（“”表示组分X吸附在催化剂表面）。下列说法错误的是（）A．在两种催化剂的作用下，上述过程总反应的能量变化相同B．反应过程中，没有极性共价键的断裂和形成C．反应过程中，发生还原反应D．在两种催化剂表面吸附均需放热19．下列说法中错误的是（）A．CO2和SO2都是非极性分子B．NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键C．Be和Al有很多相似的化学性质D．H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp320．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是（）A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3C．羊毛制品水洗再晒干后变形D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶二、综合题21．下图所示是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某一种化学元素。根据信息回答下列问题：（1）已知元素A和D可以形成A2D和A2D2两种化合物。①用球棍模型表示的A2D分子结构是（填编号）。②已知A2D2分子结构如下图：分子不是直线形的，两个A原子犹如在半展开的书的两面上，两个D原子在书脊位置上，书页夹角，两个D－A键与D－D键的夹角均为。A2D2分子的电子式是，A2D2分子是（填“极性”或“非极性”）分子。（2）元素B、D、X对应的简单氢化物中，沸点最高的是（填化学式），原因是。（3）根据价层电子对互斥理论，H2X、XO2、XO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（填化学式）。（4）固体XO3中存在如图所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为。22．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。I.合成氨反应为：。一定条件下，在2L密闭容器中充入一定量的、。测得各物质的浓度随时间变化如下表所示。物质的量/(mol)时间02.06.002min1.65min3.0（1）2min时，=mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率：。（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是____(填标号)。A．的质量保持不变B．C．的含量保持不变D．容器中的压强不随时间变化E．、和的物质的量之比为1：3：2（3）如图所示是反应过程中的能量变化图。由图可知，该反应是反应。(填“吸热”或“放热”)II.合成氨反应可能的微观历程如图所示：（4）过程③形成是能量(填“吸收”或“放出”)。的化学键类型是共价键(填“极性”或“非极性”)。（5）吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程③可以表示为，则过程②可以表示为。23．配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：（1）丁二酮肟镍是否属于螯合物(填“是”或“否”)，其配位数为，含有化学键的类型有。a．氢键b．配位键c．极性键d．非极性键（2）实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是。（3）绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为。（4）Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3∙6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为。（5）[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为。a．sp3b．dsp2c．sp2d．sp（6）物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是____。A．[Cr(OH)4]－ B．[Cu(CN)4]3−C．[ZnCl4]2− D．[Fe(CN)6]4−24．研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。（1）Fe基态原子核外有种不同运动状态的电子；Fe2+基态价层电子排布式为。（2）N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有种。（3）CO32-中心原子的杂化类型为。（4）1mol苯胺分子中含有σ键的数目为；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。（5）N的化合物NH3易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。（6）Cr(NH3)3(H2O)2Cl2+中配体分子为：NH3、H2O，H2O的键角小于NH3，其原因是25．东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未成对电子数为。（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。（3）单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A项，水分子内不含氢键，氢键只存在于水分子之间，A不符合题意。

B项，水蒸气中水分子间距离较大，不能形成氢键，B不符合题意

C项，氢键比一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点，C符合题意

D项，HF的稳定性很强，是由其共价键决定的，氢键为分子间作用力，只影响物质的物理性质，D不符合题意。故答案为：C【分析】氢键形成的条件是：与电负性大的原子X形成强极性键的氢原子；半径较小，电负性较大，含有孤电子对带部分负电荷的原子Y（F，O，N）；含有氢键的物质具有较高的熔点、沸点。2．【答案】C【解析】【解答】A、纸张的成分是纤维素，纤维素属于多糖，A错误；

B、纤维素中含有O、H两种元素，可以形成氢键，分子间存在范德华力，B错误；

C、碳的颜色为黑色，燃烧会生成二氧化碳，纸张燃烧后的灰白色部分主要是矿物性白粉，C正确；

D、石灰具有碱性，可以和酸性官能团发生反应，D错误；

故答案为：C

【分析】A、淀粉、纤维素都是多糖；

B、N、O、F三种原子可以和H形成氢键；

C、古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙，燃烧后为灰白色固体；

D、酸性官能团可以和碱发生反应。3．【答案】C【解析】【解答】A、洪特规则规定基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，泡利原理规定每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反，A没有违反洪特规则，A错误；

B、Ag+失去电子提供空轨道，NH3存在孤电子对，提供孤对电子，B错误；

C、科学上可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素，C正确；

D、铜为29号元素，其价层电子排布为3d104s1，则其价电子排布图为，D错误；

故答案为：C

【分析】A、洪特规则规定基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行；

B、阳离子可以提供空轨道，分子提供孤对电子；

C、光谱仪可以测定各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，不同元素的原子其发射光谱或吸收光谱不同；

D、铜原子的价电子排布3d104s1比3d94s2更加稳定，前者3d和4s为全充满和半充满状态。4．【答案】B【解析】【解答】A．NaOH中Na+与OH-之间形成离子键，O与H之间形成极性共价键，A不符合题意；

B．N2中N与N之间形成非极性共价键，B符合题意；

C．H2S中H与S之间存在极性共价键，C不符合题意；

D．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】非极性共价键存在于同种非金属元素原子之间，极性共价键存在于不同种非金属元素原子之间。5．【答案】B【解析】【解答】A．基态Zn原子的价电子排布式为：3d104s2，失去2个电子后形成基态Zn2+，故其价电子排布式为：3d10，故A不符合题意；B．H2O中只存在O-H极性键，H2O为V形分子，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B符合题意；C．OH-带一个单位的负电荷且氧原子最外层达8电子结构，其电子式为，故C不符合题意；D．根据总反应Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2可知，Zn为负极，Ag2O为正极，电子由Zn电极沿导线流向Ag2O2电极，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，失去4s轨道上2个电子后形成基态Zn2+；

B.水分子正负电荷中心不重合，属于极性分子；

C.OH-带一个单位的负电荷且氧原子最外层达8电子结构；

D.为正极、Zn为负极，原电池工作时，电子由负极流向正极。6．【答案】A【解析】【解答】A.碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力，故A符合题意；B.NaCl熔化时克服的作用力是离子键，冰熔化时克服的作用力是分子间作用力，故B不符合题意；C.氯化氢溶于克服的作用力是共价键，酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力，故C不符合题意；D.CO2气体通入澄清石灰水，二氧化碳克服的作用力是共价键，氢氧化钙克服的作用力是离子键，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.都是由分子构成的，分子晶体，克服的作用都是分子间作用力

B.氯化钠是离子晶体，而冰是分子晶体克服的力不同

C.氯化氢溶于水形成氢离子和氯离子克服的是化学键，而乙醇溶于水主要是氢键的作用

D.二氧化碳是分子晶体，氢氧化钙是离子晶体7．【答案】A【解析】【解答】根据上述分析可知：T是H，W是C，X是O，Y是S，Z是Cl元素。A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期元素原子序数越小，原子半径越大，则上述五种元素的原子半径由大到小的顺序为：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(T)，A符合题意；B．同一周期元素，原子序数越大元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。元素的原子序数：Y＜Z，所以Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z，B不符合题意；C．一般情况下，同一周期元素，原子序数越大元素的第一电离能就越大。C、O是同一周期元素，原子序数C＜O，所以第一电离能：C＜O，即第一电离能：W＜X，C不符合题意；D．T是H，W是C，X是O，C、O两种元素与H可以形成含有非极性共价键的极性分子，如CH3-CH=CH2、H2O2是含有非极性键的极性分子，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素且分布于三个周期，则T是H元素；W元素可形成硬度最大的单质，则W是C元素；X是地壳中含量最多的元素，则X是O元素；Y与X同主族，则Y是S元素，Z是Cl元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。8．【答案】A【解析】【解答】A．向CaCl2·8NH3的水溶液中通入少量CO2会产生白色沉淀碳酸钙，同时生成氯化铵，选项A符合题意；B．CaCl2·8NH3中有8个配位键，故0.1molCaCl2·8NH3中含0.8mol配位键，选项B不符合题意；C．钙原子提供空轨道，氮原子提供孤对电子形成配位键，通过配位键形成CaCl2·8NH3，选项C不符合题意；D．CaCl2·8NH3中的配体是NH3，中心原子是Ca，选项D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.向CaCl2·8NH3溶液中通入少量CO2会产生碳酸钙沉淀；

B.CaCl2·8NH3中含有8个配位键；

C.CaCl2·8NH3中钙原子提供空轨道，氮原子提供孤对电子形成配位键；

D.CaCl2·8NH3中NH3作配体。9．【答案】C【解析】【解答】A．和H2O均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，可以互溶，A项不符合题意；B．次氯酸钠具有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，B项不符合题意；C．同系物之间具有相似的结构，分子组成相差n个CH2原子团，故过氧乙酸与乙酸(CH3COOH)不是同系物，C项符合题意；D．氯仿(CHCl3)的化学名称为三氯甲烷，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.乙醇和水可形成氢键可以互溶

B.标出化合价，具有一定的氧化性，可以利用氧化性进行杀毒

C.结构式不同，不是同系物

D.三氯甲烷的俗名是氯仿10．【答案】D【解析】【解答】A.依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+1=3，二氧化硫中心原子的杂化方式是sp2，中心原子上有1个孤对电子，孤对电子与成键电子对之间排斥作用，故SO2的键角小于120°，故A正确；B.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，其熔沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，其熔沸点较低，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故B正确；C.同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，电负性：F>Cl，原子的电负性大，对成键电子对的吸引力强，羧基中电离出氢离子更容易，酸性：，故C正确；D.氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，HF的稳定性强于HCl不能用分子间作用力和氢键解释，故D错误；故答案为：D。

【分析】A.依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，孤对电子与成键电子对之间排斥作用；B.分子间氢键，熔沸点较高，分子内氢键，熔沸点较低；C.同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，原子的电负性大，对成键电子对的吸引力强；D.氢化物的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关。11．【答案】D【解析】【解答】解：氨水呈碱性，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物氢氧化铜，Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，原因是氢氧化铜和氨水反应生成了铜氨络合物，反应为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣．A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故A正确；B．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故B正确；C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，铜离子含有空轨道，氨气分子含有孤电子对，所以Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，故C正确；D．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，铜离子转化到络合物离子中，所以溶液中铜离子浓度减小，故D错误；故选D．【分析】氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．A．氢氧化铜和氨水反应生成配合物[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清；B．络合物在乙醇中溶解度较小，所以会析出晶体；C．配合物中，配位体提供孤电子对，中心原子提供空轨道形成配位键；D．硫酸铜先和氨水反应生成氢氧化铜，氢氧化铜和氨水反应生成络合物．12．【答案】D【解析】【解答】A.氨气中心原子氮原子是sp3杂化，含有1对孤对电子，是三角锥形，属于极性分子，故A不符合题意；B.四氯化碳中心原子碳原子是sp3杂化，没有孤对电子，是正四面体型，属于非极性分子，故B不符合题意；C.水中含有两个孤对电子，是V形，属于极性分子，故C不符合题意；D.CO2中心原子碳原子是sp杂化，是直线型结构，属于非极性分子，故D符合题意。故答案为：D。【分析】判断ABn型分子极性的经验规律：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不相等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、SO2等为极性分子。13．【答案】C【解析】【解答】A．在离子化合物里，一定存在离子键，可能有共价键，比如NaOH，A不符合题意；

B．非极性键不一定只存在于双原子的单质分子中，比如Cl2，B不符合题意；

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，一定只存在共价键，C符合题意；

D．由多种元素组成的多原子分子里，不一定既存在极性键又存在非极性键，比如P4中只含有非极性键，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．在离子化合物里，一定存在离子键，可能有共价键；

B．非极性键不一定只存在于双原子的单质分子中；

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，一定只存在共价键；

D．由多种元素组成的多原子分子里，不一定既存在极性键又存在非极性键。14．【答案】A【解析】【解答】A.图中灰球为N原子和O原子，黑球为氢原子，由图可知，虚线即为氢键，氢键，A项正确；

B.氮原子处于半满状态，比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N，B项错误；

C.B、C、O、N的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N，C项不正确；

D.由图可知，为平面结构，所以C原子和氮原子都是sp2杂化，由于B原子形成4个共价键，无孤对电子，所以为sp3杂化，O原子形成两个共价键，还有两个孤对电子，所以为sp3杂化，D项错误；

故答案为：A。

【分析】易错分析：B.比较电离能时，要注意，同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子

D.根据空间结构可以判断杂化类型，也可以通过价层电子对数判断杂化类型，根据具体情况进行适当运用。15．【答案】C【解析】【解答】A．Y、Z、R三种元素形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HF，H2O常温呈液态，另外两种呈气态，则水的沸点最高，即X的氢化物沸点最高，A不符合题意；B．Y与Z形成的化合物即CO2、CO等，CO2无毒，B不符合题意；C．同周期从左往右原子半径减小，则原子半径X(B)>Y(C)>Z(O)>R(F)，C符合题意；D．F和B形成的化合物各原子最外层不一定满足8电子稳定结构，如BF，D不符合题意；故答案为：C。【分析】Y是构成物质种类最多的元素，则Y为C；Z的最外层电子数等于Y的核外电子数，X、Y、Z、R同周期，则Z为O；R形成一个共价键，则R为F；四种元素的最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-4-6-7=3，由结构也可以X最外层电子数为3，则X为B，即X、Y、Z、R分别为B、C、O、F，据此解答。16．【答案】C【解析】【解答】解：A．二氧化硫和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A不选；B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不选；C．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故C选；D．苯是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，符合相似相溶原理，故D不选．故选C．【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，根据物质分子的极性判断．17．【答案】B【解析】【解答】A.水中存在氢键，水的沸点高，与物质的稳定性无关，而非金属性O>S，所以稳定性为H2O>H₂S，故A错误；

B.HBr和HCl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力，HBr分子间作用力较大，沸点较高，故B正确；

C.酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH是因为Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，故C错误；

D.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，使其熔沸点降低，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)，使其熔沸点升高，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A.含有分子间氢键，会使物质的沸点增大；

B.HBr和HCl都为分子晶体，影响沸点高低的因素为分子间作用力；

C.Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，Cl原子为吸电子基，使得羟基O-H键极性增强，易电离出H+，所以酸性更强；

D.邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，使其熔沸点降低，对羟基苯甲醛分子之间存在氢键(分子间氢键)，使其熔沸点升高。18．【答案】B【解析】【解答】A.根据图示反应过程不同，但是能量变化相同，故A不符合题意；

B.反应过程中含有极性共价键的形成和断裂，故B符合题意；

C.反应过程中加氢属于被还原，故C不符合题意；

D.根据能量变化，吸附过程中能量降低，属于放热，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】根据图示，二氧化碳变为CO过程中含有极性共价键的形成和断裂，在反应过程中属于加氢反应，属于还原反应，结合能量变化，二氧化碳吸附能量降低属于放热，整个过程起始能量相等，能量变化相等结合选项即可判断；19．【答案】A【解析】【解答】解：A．二氧化硫是极性分子，二氧化硫中的键角是为119.5°，不对称，所以是极性分子，故A符合题意；B．NH3有一对孤对电子，而H+没有电子只有轨道，这样N提供孤对电子给H+，就形成了配位键，就形成NH4+，因此NH4+中有配位键；[Cu（NH3）4]2+中Cu2+和NH3间存在配位键，故B不符合题意；C.根据对角线原则,Be和Al的化学性质具有相似性，故不C符合题意；D.H2O中含有2个δ键，有2个孤电子对，为sP3杂化，NH3中含有3个δ键，有1个孤电子对，为sP3杂化，故D不符合题意;故答案为：A.

【分析】二氧化硫属于极性分子，几何中心与电荷中心不重合。20．【答案】B【解析】【解答】A.一个水分子能与周围的分子形成4个氢键，一个HF分子能与周围的分子形成2个氢键，因此相同压强下，H2O的沸点高于HF的沸点，选项正确，A不符合题意；B.NH3与BF3形成NH3·BF3是通过配位键形成的，与氢键无关，选项错误，B符合题意；C.羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，因此羊毛制品水洗再晒干后易变形，选项正确，C不符合题意；D.CH3COCH3中的氧原子能与H2O分子中的氢原子形成氢键，因此二者可完全互溶，选项正确，D不符合题意；故答案为：B【分析】此题是对氢键应用的考查，解答此类题型时，应注意氢键只影响物质的物理性质，不影响物质的化学性；据此结合选项进行分析。21．【答案】（1）B；；极性（2）H2O；两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键（3）H2S（4）sp3【解析】【解答】（1）①A为H，D为O，两者可以形成H2O，为V形，故答案为：B；

②H2O2中，O和O结合，其分子中，H周围2个电子，O周围8个电子，通过其结构可知分子正电中心和负电中心不重合，分子为极性分子，故答案为：；极性；

（2）B为C，D为O，X为S，三者的简单氢化物分别为CH4、H2O、H2S，其中H2O可以形成氢键，使沸点增高，故答案为：H2O；两者均为分子晶体，H2O分子之间存在氢键；

（3）X为S，则分子分别为H2S、SO2、SO3，其中，H2S的中心原子孤电子对数为2，成键电子对数为2，价层电子对数为4，SO2孤电子对数为1，成键电子对数为2，价层电子对数为3，SO3孤电子对数为0，成键电子对数为3，价层电子对数为3，故答案为：H2S；

（4）分子中，孤电子对数为0，中心原子连接4个原子，则杂化轨道数为4，为sp3杂化，故答案为：sp3。

【分析】（1）①H2O中，O为sp3杂化，周围连接2个原子，为V形；

②正电中心和负电中心不重合时为极性分子；

（2）分子晶体的相对分子质量越大，沸点越高，若分子含有氢键则反常；

（3）价层电子对数=孤电子对数+成键电子对数；

（4）杂化轨道数=周围原子数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化。22．【答案】（1）4.8；0.2mol/(min·L)（2）A；C；D（3）放热（4）放出；极性（5）【解析】【解答】(1)0~2min，氮气消耗了0.4mol，氢气消耗了1.2mol，2min时，=6.0mol-1.2mol=4.8mol。0~5min内，以的浓度变化表示反应的平均速率：v（H2）=6-3/2x5=0.3mol/L/min，v（NH3）=0.2mol/L/min；

(2)A.的质量保持不变，反应达到了平衡状态；

B.，不能说明达到了平衡；

C.的含量保持不变，反应达到了平衡状态；

D.容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；

E.、、和和的物质的量之比为1：3：2时，不能说明平衡，选ACD；

(3)反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；

(4)过程③形成化学键，放出能量。不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键，的化学键类型是极性共价键。

(5)过程②可以表示为。

​​​【分析】（1）平均反应速率的计算公式使用；

（2）A.质量保持不变，反应达到了平衡状态；

B.反应速率和化学计量数的比值，不能说明达到了平衡；

C.含量保持不变，反应达到了平衡状态；

D.容器中的压强随着反应的进行而变化，不随时间变化时达到了平衡状态；

E.、根据物质的量之比，不能说明平衡；

（3）反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应；不同非金属原子之间形成的共价键是极性共价键。23．【答案】（1）是；4；bcd（2）pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀（3）5（4）[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O（5）b（6）A；D【解析】【解答】(1)丁二酮肟与镍离子通过螯合配位成环，属于螯合物，配位数为4，有化学键的类型有配位键、极性键、非极性键，氢键不属于化学键；

(2)选择pH范围为2～9的原因是pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀；

(3)铁价层电子为8，根据中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，8+2x=18，x=5；

(4)取1mol与足量AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，该物质1mol能电离出2mol氯离子，1个CrCl3∙6H2O有2个氯离子属于外界，还有一个氯离子和五个水属于内界形成配位数为6，化学式为[Cr(H2O)5Cl]Cl2∙H2O；

(5)[Ni(NH3)4]2+有对称的空间构型，Ni2+杂化后有四个空轨道，不是sp2杂化或sp杂化，[Ni(NH3)4]2+中两个NH3被两个Cl－取代，得到两种不同结构的产物，不是正四面体结构，不可能为sp3杂化，杂化方式可能为dsp2杂化；

(6)中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性。

A．[Cr(OH)4]－中Cr为+5价，Cr5+价层电子排布式为3d1，有1个未成对电子，A符合题意；

B．[Cu(CN)4]3−中Cu+、CN－没有未成对电子，B不符合题意；

C．[ZnCl4]2−中Zn2+、Cl－没有未成对电子，C不符合题意；

D．[Fe(CN)6]4−中Fe2+价层电子排布式为3d6，有4个未成对电子，D符合题意；

【分析】(1)丁二酮肟与镍离子通过螯合配位成环，属于螯合物，氢键不属于化学键；

(2)形成配位键，形成沉淀的判断；

(3)中心原子的价电子数，配体提供的总电子数的判断；

(4)氯离子与足量A