(1.4.2)-试题4基础化学基础化学

专业专业：层次：年级：班级：座号：学号：姓名：·························密······························封·······························线·························第1页共3页《基础化学》试题4(适用于完成本课程线上学习的学生，闭卷考试，时间120分钟)题号一二三四五六总分合分人复核人得分得分一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分；请将答案填在下表内）阅卷人12345678910111213141516171819201.pH=0的水溶液，下列说法正确的是（）。A.氢离子浓度为0B.溶液呈中性C.氢离子浓度为1mol/LD.溶液中无离子存在2.莫尔法滴定食盐中氯含量时，所用的指示剂为（）。A.NaClB.K2CrO4C.Na3AsO4D.荧光黄3.某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是()。A.大于35%B.等于35%C.小于35%D.无法知道4.糖水的凝固点为（）。A.0℃B.高于0℃C.低于0℃D.难以判断5.关于电极反应的能斯特方程，下列说法错误的是（）。A、表达影响电极电势大小的各种因素之间的定量关系式B、只能用于求取标准状态下电极的电势数值C、表明温度与电极数值有关D、方程式中，除氧化数发生变化的物种外，还应包括参与反应的H+和OH6.现有原电池（-）Pt｜Fe2+,Fe3+Ce4+,Ce3+｜Pt(+)，该电池放电时所发生的反应是（）。A.Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+B.3Ce4++Ce=4Ce3+C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D.2Ce4++Fe=2Ce3++Fe2+7.下列物质中，通常不用来配制缓冲溶液的是（）。A.氨水-氯化铵B.醋酸-醋酸钠C.碳酸钠-碳酸氢钠D.盐酸-氢氧化钠8.淡水鱼和海鱼不能交换生活环境，是因为淡水与海水的()。A.pH不同B.渗透压不同C.密度不同D.溶解氧量不同9.用计算器算得2.236×1.1124÷(1.036×0.2000)=12.004471，按有效数字运算修约规则，结果为（）。A．12B.12.0C.12.00D.12.00410．关于影响弱电解质解离的盐效应和同离子效应，下列说法正确的是（）。A.盐效应比同离子效应大B.盐效应比同离子效应小C.盐效应与同离子效应相等D.以上都不是11.当某一可逆化学反应达到平衡时（）。A.反应物与生成物的浓度相等B.正逆反应速率相等C.各反应物的浓度相等D.升高温度，平衡常数K不变12.将0.1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L醋酸溶液等体积混合，混合液呈（）。A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断13.质量作用定律只适用于（）A.一级反应B.零级反应C.二级反应D.基元反应14.某一有气体参与的化学反应，影响其反应速率大小的因素有（）。A.反应温度B.反应压力C.反应物浓度D.以上都对15.在NH3·H2O溶液中，加入下列物质，会使NH3·H2O的解离度降低的是（）。A.NaClB.KNO3C.NH4ClD.Na2SO416.在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为（）。A.滴定终点B.化学计量点C.滴定突跃D.指示剂变色范围17.已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，AgCl在0.01mol·L-1NaCl溶液中的溶解度为（）。A.1.77×10-10mol·L-1B.1.33×10-5mol·L-1C.0.001mol·L-1D.1.77×10-8mol·L-118.用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%-54.30%=0.20%为（）。A.绝对偏差B.相对偏差C.绝对误差D.相对误差19.升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（      ）。A．增加分子数                B．增加活化分子的百分数C．降低了反应的活化能        D．促使平衡向吸热方向移动20.下列反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）的熵变为（  ）。A．ΔrSm>0B．ΔrSm=0C.ΔrSm<0 D．无法判断得分二、填空题（共6题，每空1分，共10分）阅卷人1.Ag2CrO4的溶度积常数表达式为。2.标定HCl溶液浓度常用的基准物质是，采用的指示剂是。3.在氧化还原反应中，反应物中原子或离子氧化数的过程称为氧化，氧化数的过程称为还原过程。4.碰撞理论把能发生的分子称为活化分子。5.根据酸碱质子理论，CO32-是，其共轭酸是。6.相同温度下，某反应以不同的起始浓度发生时，反应速率，速率常数。得分三、判断题（10题，每题1分，共10分；对的打√，错的打×）（请将答案填在下表内）阅卷人123456789101.用高锰酸钾滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为催化剂。（）2.稀溶液的依数性的规律是由溶液的沸点升高引起的。（）3.可逆化学反应达到平衡后，加入催化剂，化学平衡将发生移动。（）4.控制一定的条件，沉淀反应可以达到绝对完全。（）5.非基元反应是由若干基元反应组成的（）6.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响，保持溶液pH绝对不变的溶液。（）7.基准物质可以采用直接法配制。（）8.原电池反应中化学能转变成电能。（）9.分子式相同的不同化合物称为同分异构体。（）10.烯烃的官能团是碳碳双键，双键中的的σ键比π键容易断裂。（）得分四、完成下列题目（第1题8分，第2题2分，共10分）阅卷人1.配平下列反应式(1)I2+S2O32-→I-+S4O62-(2)NO2+H2O→HNO3+NO(3)MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O(4)Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O2.以电池反应Cu+Cl2→Cu2++2Cl-组成原电池。已知pCl2=100×103pa，c(Cu2+)=0.10mol·L-1，c(Cl-)=0.10mol·L-1，试写出此电池符号。得分五、用系统命名法命名下列化合物（共5题，每题2分，共10分）阅卷人1.2.3.4.5.得分六、计算题（共4题，每题5分，共20分）阅卷人1.计算298K时，Ag2CrO4在0.10mol/LAgNO3溶液中的溶解度。(Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12)2.计算25°C时，0.10mol/LHAc溶液中的H3O+和Ac-的浓度及溶液pH值。（Ka(HAc)=1.75×10-5）。3.含有0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LFe(NO3)2和0.010mol/LFe(NO3)3的溶液中，