10电子、18电子的微粒归纳与专项练习-文档

10电子、18电子的微粒归纳与专项练习(一)“10电子”的微粒：分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH−、三核10电子的H2ONH2−四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+(二)“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的F2、HClHS−三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2五核18电子的SiH4、CH3六核18电子的N2H4、CH3OH(三)相关反应NH4+＋OH-

===NH3＋H2ONH3＋H3O+

===NH4+＋H2OH3O+＋OH-

===2H2ONH4+＋NH2-

===2NH3NH4F＋NaOH

===NH3+H2O＋Na【专项练习】1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是

;四核10个电子的共价化合物分子的化学式是

;以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是

.2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1）、含10个电子的阳离子

；（2）、含10个电子的阴离子

；（3）、含10个电子的化合物分子

。3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：⑴用化学符号表示上述5种微粒：

A

、B

、C

、D

、E

。⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是

__________

。4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核双核单核多核多核电荷数（单位电荷）01＋

1-02＋1＋0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式

。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：

﹥

（用化学式表示）。（3）d溶于水的电离方程式

。

（4）g粒子所构成的晶体类型属

。

（5）c粒子是

，f粒子是

（用化学式表示）。5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A＋＋C-

===D＋E，B＋＋C-===2D

①A＋的电子式为

；E分子的空间构型为

。②C-、D、E这三种微粒结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）

；其理由是（用两个离子方程式表示）

，

。

6．(2007高化学江苏卷)（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：

；B：

；C：

；D：

。

（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

。7．（2007高考全国理综II）（9分）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是

④

。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是

⑤

。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是

⑥

，电子式是

⑦

。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是

⑧

。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是

⑨

参考答案：1、

NH3

HF>NH32、略3、（1）A：S2-、B：HCl、C:

Cl-

、D:H2S

E:

F2

（2）S2-＋2H+

=====H2S4、（1）1s22s22p6

（2）NaOH

Mg（OH）2（3）NH3+H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH-（4）分子晶体

（5）OH-

H3O＋5、①

②NH4＋＋OH-

======NH3+H2ONH3+H2O

NH4＋＋OH-6．（6分）（1）A:H2O

B:NH3

C:NH4+

D:OH-

（2）Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓