2023高考化学模拟押题 (四)

1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是

A.宋■王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

B.“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的“糖衣”的主要成分是麦芽糖

C.“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐

D.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质

2.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO+H2O2=NaCl+H20+O2t»下列有关说法

不正确的是

A.NazCh中含有非极性共价键B.NaClO的电子式为Na+［：0：Cj：］-

B.H2O2中0元素的化合价为一1价D.H20的空间构型为直线形

3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的

族序数等于周期数，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是

A.该团簇分子的分子式为X2Z2M2Y6

B.简单离子半径：Y>M

C.工业上常电解熔融的ZY制取Z单质

D.第一电离能：M<Z

4.若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a〜d均为浸有相应试液的棉

花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2sCM的酸性DH

B.a处变红，说明SCh是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SCh具有漂白性

D.试管底部出现白色固体，说明反应中无H20生成

KMnCX,气球

阅读下列材料，完成5~7题：

周期表中VHA族中氯元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。盐酸工业用途广泛，稀盐酸和稀

氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol；氯化镁，通常含有六个分子的结晶水，即MgCb6H2O,易潮解,

置于干燥空气中会风化而失去结晶水，若在空气中加热MgCLPHzO,生成的是Mg(OH)Cl或MgO。

次氯酸钠与二氧化碳反应产生的次氯酸是漂白剂的有效成分。氯仿(CHCb)常因保存不慎而被氧化，产生

剧毒物光气(COCL)

5.下列说法正确的是

A.CHCb、C0C12分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B.COC12>CO2都是由极性键构成的非极性分子

C.氯原子基态核外电子排布式为3s23P5

D.VIIA族元素单质的晶体类型相同，沸点：HF>HC1

6.下列化学反应表示正确的是

A.在空气中加热MgCb6H2O：MgCb-6H2O=Mg(OH)Cl+HClt+5H2Ot

-

B.过量SO?通入NaClO溶液中：S02+H20+C10-HC10+HSO3

通电

C.用惰性电极电解饱和MgCb溶液：2C厂+2H2。=Cl2t+H2t+20H

D.稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应:

H2SO4(1)+2KOH(1)=K2SO4(1)+2H2O(1)AH=—57.3kJ/mol

7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠

B.FeCb溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu

C.次氯酸(盐)具有不稳定性，可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂

D.氨气具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

8.工业上以SCh和纯碱为原料制备无水NaHSCh的主要流程如图，下列说法不正确的是

纯碱、水

已知：NaHSCh溶液呈弱酸性

A.工业上用黄铁矿(FeSz,其中硫元素为一1价)在高温下和氧气反应制备S02

B.结晶后母液中含有NaHCO3

C.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCOj

D.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCCh和NH4cl

9.莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法不正确的是

四氢峡喃，LiAlF。

加热回流

A."M”为甲醇B.有机物b存在顺反异构

C.等物质的量的a和b分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量不同

D.有机物a、b、c分子中均含有3个手性碳原子

10.随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂作用下可发生

如下反应：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),下列说法不正确的是

B.反应的平衡常数表达式为

A.该反应能自发进行，则AHV0K(C°?)

/(NO对(CO)

C.反应中每消耗ImolNO转移电子的数目约等于4*6.02x1()23

D.实际应用中，加入高效催化剂的量越多，燃油汽车排放的尾气对空气污染程度越小

11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项实验操作和现象实验目的或结论

A向PbC>2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体PbCh具有氧化性

向溶有SO的BaCb溶液中通入气体X,

B2气体X一定具有强氧化性

出现白色沉淀

C向FeSCU溶液中先加入KSCN溶液，无现象，Fe2+具有还原性

再加入H2O2溶液，溶液变成血红色

向K1溶液中滴加几滴NaNCh溶液，再滴加淀粉

DNO2的氧化性比L的强

溶液后变蓝色

12.室温下,通过下列实验探究0.0100mol-L1Na2c2O4溶液的性质。

实验1：实验测得0.0100mol-L-1Na2c2O4溶液pH为8.6。

实验2：向溶液中滴加等体积0.0100molL^'HC1溶液，pH由8.6降为4.8。

实验3：向溶液中加入等体积0.020Omol-L^1CaCL溶液，出现白色沉淀。

实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴力口Na2c2。4溶液至溶液褪色。

已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5xl0?下列说法正确的是

r(Na')

A.0.0100mo1・LrNa2c2O4溶液中满足：------:----------------->2

c(C2of)+c(HC2O4)

B.实验2滴加盐酸过程中不存在某一点能满足：c(Na+)=c(HC2O4)+2c(C2C>r)+c(C「)

7-1

C.实验3所得上层清液中c(C2Or)=2.5xlOmol-L

2+

D.实验4发生反应的离子方程式为C2O1+4MnO4+12H+=2CO2t+4Mn+6H2O

13.草酸二甲酯［(COOCH3)2］催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：

反应I：(COOCH3)2(g)+2H2(g)^CH3OOCCH2OH(g)+CH3OH(g)；AH］<0

反应II：(COOCH3)2(g)+4H2(g)-HOCH2cH20H(g)+2CH30H(g)；AH2Vo

压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2

的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2cH20H的选择性

，"生成(CH3OOCCH2OH)或，生成(HOCH2cH2OH)

xlOO%｝与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

n&^[(COOCH3)2]

更

笔

般

姐

温度/℃

A.曲线B表示HOCH2cH20H的选择性随温度变化

B.190〜198。(2范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大

C.192。(2时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2的转化率

D.190〜198。<2范围内，温度升高，一"SOH)——逐渐减小

n(HOCH2CH2OH)

二.非选择题：共4题，共61分。

14.(15分)钻的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钻矿［主要成分是CoO、CO2O3、CO(OH)3,还含SiCh

及少量AI2O3、Fez。?、CuO及MnCh等］为原料可制取钻的氧化物。

(1)一种钻氧化物晶胞如图1所示，该氧化物中钻离子价电子排布式为。

图I

(2)利用钻矿制取钻的氧化物的主要步骤如下:

①浸取：用盐酸和Na2sCh溶液浸取钻矿，浸取液中含有AF+、Fe2\Co2\Cu2\Mn2\C「、SO「等

离子。写出Co2O3发生反应的离子方程式:.

②除杂：向浸取液中先加入足量NaCICh氧化Fe2+,再加入NaOH调节pH除去A13+、Fe3\Cu2+o

有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时金属离子浓度W1.0x105moi

)

沉淀A1(OH3Fe(OH)3CO(OH)2CU(OH)2Mn(OH)2

恰好完全沉淀时的pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1molL_1,则须调节溶液pH的范围是(加入NaCICh和NaOH时，

溶液的体积变化忽略)。

③萃取、反萃取：向除杂后的溶液中，加入某有机酸萃取剂(HA)2,发生反应：

2++

CO+/?(HA)2CoA2-(n-l)(HA)2+2Ho实验测得：当溶液pH处于4.5〜6.5范围内，Co?+萃取率随

溶液pH的增大而增大(如图2所示)，其原因是o

向萃取所得有机相中加入H2so4,反萃取得到水相。

④沉钻、热分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH5C2O4溶液，过滤、洗涤、干燥，得至ijCOC2O42H2O

晶体。称取14.64g该晶体，在空气中加热一段时间后，得到CoO和CO3O4的混合物。称量该混合物，

质量为6.32g,通过计算确定该混合物中CoO和Co3O4的质量之比。

15.(15分)化合物E是一种解热镇痛药，可用于治疗急性上呼吸道炎症，其合成路线之一如下:

CH,

CH3cHe005嚅X

A

(1)A分子中碳原子的杂化轨道类型为o

(2)D—E的反应类型是。

(3)试剂X的分子式为C7H7O2SCI。写出试剂X的结构简式：。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式

①分子中有4种不同化学环境的氢原子；

②在碱性溶液中水解，水解产物酸化后得到有机物甲和乙，甲能与FeCL溶液发生显色反应，Imol乙

最多能消耗2molNa«

O

OHIf、.

⑸请写出以Br、/\A^oH、CH30H为原料制备C厂”的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选,

合成路线流程图示例见本题题干)。

16.(15分)KI03是常见的食盐加碘剂，某小组制备KI03晶体的流程如下，请回答下列问题:

一冷却________静置

HO/H+乙醛碘KC1O结晶KH(IOJ,热水溶解冷却结晶

海带灰22单3

KIO3

浸取液氧化"萃取"质酸化"逐氯"过渡”晶体.中和"抽滤'晶体

一

①②③氧化⑤⑥⑦洗涤干燥

④⑧

已知：①碘易溶于乙酸；乙酸微溶于水，沸点：34.5℃,密度：0.714g/cm"易燃。

②KICH在水中的溶解度：20。(3为8.1g,8(TC为21.8g；KICh难溶于乙醇。

2-

③51+103-+6H+=3I2+3H2O,I2+2S2O3=2P+SQT。

(1)步骤①“氧化”的离子方程式：，

(2)步骤②进行萃取操作时，需要放气，下图中正确的放气图示是(填标号)。

(3)步骤④用带磁力搅拌的电热套控温85。＜3加热约lh,判断氧化反应已完全的方法是。

(4)步骤⑧后，往滤液中加入一定量____________，再次抽滤，可提高产品收率。

(5)生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“冷却结晶、过滤”这三步操作，直接用KOH溶液“中和”调整

反应后溶液的pH,会导致产品碘酸钾中混有含碘元素的物质，化学式为o

(6)为了测定KICh产品的纯度，可采用碘量法滴定。请补充完整实验方案：

①准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液；

②按规定操作分别将0.1000mol-L」Na2s2O3标准溶液和待测KICH溶液装入如图所示的滴定管中；

③。[]

(实验中须使用的试剂有稀硫酸溶液、KI溶液、淀粉指示剂)。

17.(16分)1.已知:①NaHCCMs)=Na+(aq)+HCO)(aq)A/7=+18.81kJ-mol1

②Na2cCh(s)=2Na+(aq)+C0r(aq)A//=-16.44kJ-mol-'

1

③2NaHCCh(s)=Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(1)A//=+92.34kJmol

请回答：

⑴资料显示，NaHCCh固体加热到100°C发生分解，但是加热NaHCCh溶液不到80°C就有大量CCh气体

放出，用反应热角度说明原因____________________________________________________________________

(2)NaHCO3溶液中主要存在2种化学平衡：a.HCCh+七0一H2co3+OH,

b.2HCO30co『+H2O+CO2。根据理论计算0.10mol-LNaHCCh溶液中2个反应的转化率随温度变化

如图1所示(不考虑相互影响)：

10()

50.0

60.0.反应？

■(25,3.0)~'

4.0

2.0-

(0,L())「(25,0.2)反应a

(0,0.15)4

255075100

温度/七

图1

计算25℃0.10mobLNaHCCh溶液中CCh与H2c。3的总浓度最大可能为.molL

ILSO2和NOx都是大气污染物

(1)利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NCh。

b极的电极反应式为o

(2)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例。2、NH3、NO和N2的

模拟烟气，测得NO的去除率与温度的关系如图3所示。使用催化剂B,当温度高于360。。NO的去除率

下降的原因是。

¥100

so

tf«

g60

O

N40

20

240280320360400

温国7匕

图3图4

(3)02在一定条件下能有效去除烟气中的SO?、NO,可能的反应机理如题图4所示，该过程可描述为

1-13BDCBDADBCCBAD

14.（15分）

（l）3d7（2分）

（2）①CO2O3+SO『+4H+=2CO2++SO:+2H2O（3分）②6.7WpH<7.4（3分）

③pH越大，溶液中c（H'）越小，有利于CO2++〃（HA）2一COA2，（〃-1）（HA）2+2H+反应正向进行,

Co?+萃取率越高（3分）

1464g

@n（CoC2O4-2H2O）=-—=0.08mol（l分）

183gmol—1

/7（CoO）+3H（CO3O4）=0.08mol（l分）

77（COO）X75g1mol-1+A7（Co3O4）x241gmol「=6.32g

贝ij〃（CoO）=0.02molH（CO304）=0.02mol（l分）

m（CoO）0.02mol><75gmol—175八、

----------=-------------------=---（I71）

m（CO3O4）0.02molx241gmol—1241

15.（15分）（l）sp2、sp3（2分）（2）取代反应（2分）

O

⑶。卞。…（3分）

（）

OCH3（）H3cCH3O

HHs

（4）BrCH2—<—（3或BrCHz」'—或Br———C—（<'㈠分）

CH3H3CCH3（5）

OHcr*O°c伸Ik刘OO

o

CH0H--??_____Jk^COOCH,

浓硫酸，△出''S''-XXX-XA'OCHJ*VJ（5分）

16（15分）⑴21+2H++H2O2=l2+2H2O（3分）（2）c（2分）⑶反应液褪色（2分）

⑷乙醇（2分）

⑸KIO43分）

⑹从右侧酸式滴定管中放出一定体积的待测KICh溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充

分反应，加淀粉指示剂，用装有0.10001110卜5m25203标准溶液左侧碱式滴定管滴定，当滴入最后半滴标

准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，记录标准液的体积（3分）

17（16分）

1.（1）2HCO7（aq）=COr（aq）+CO2（g）+H2O（1）△"=+38.28k『mo「，反应需要的能量比固体小（3分）

（2）1.7x103（3分）

-

II.（1）2HSO3+2H++2e-=S2O42-+2H2。（3分）

⑵温度高于360。（3时，催化剂B活性降低，反应速率减慢（3分）

⑶02在O；发生器中失去电子转化为O；;O；与水作用生成HO：HO•在净化器中将NO和SO2氧化

为HNO3和H2so4（4分）

答题卡（化学）

班级：姓名：学号

14.（15分）

（1）