人教版高中化学教案化学平衡

人教版高中化学教案化学平衡第三节化学平衡一、教材分析本节课化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。通过本章的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点，训练学生的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。1、知识与技能①理解化学平衡移动的涵义。②理解温度浓度、压强对化学平衡的影响。③掌握用图像表示化学平衡移动的方法，并会判断化学平衡移动的方向。2、过程与方法通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法。通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力。3、情感态度价值观①通过本节“问题讨论”、“交流思考”、“实验探究”等栏目设计，激发学生学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，使学习变为知识的获取，文化的欣赏。②培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的认识观点；三、教学重点温度、浓度、压强对化学平衡的影响。四、教学难点平衡移动的原理分析及应用五、教学方法实验法、练习法、图形法、讲授法等。新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习。六、课时安排2课时人教版高中化学教案化学平衡全文共1页，当前为第1页。七、教学过程人教版高中化学教案化学平衡全文共1页，当前为第1页。教学步骤、内容教学方法(一)预习检查、总结疑惑检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。（二）情景导入、展示目标。教师首先提问：试判断以下在蔗糖溶解及达到溶解平衡的过程的说法正确的是：①蔗糖在开始溶解时，只有溶解没有结晶；②蔗糖在开始溶解时，既有溶解又有结晶，只是溶解的速率大于结晶的速率而已；③蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶就同时停止，就达到了溶解平衡；④蔗糖在溶解过程中，溶解的速率大于结晶的速率，当达到饱和时，溶解与结晶并没有停止，只是这时溶解的速率与结晶的速率相等而已，溶解平衡是一种动态平衡；⑤蔗糖达到溶解平衡时，如再在其中加入一块方形蔗糖，过一段时间，发现蔗糖的外形没有变化；⑥蔗糖达到溶解平衡时，溶液中的蔗糖的浓度不再发生变化；小结：溶解平衡的建立过程开始时：v(溶解)＞v(结晶)平衡时：①v(溶解)＝v(结晶)≠0②达到平衡时溶解与结晶未停止；③溶解平衡是一种动态平衡；④达到平衡时溶质的浓度保持不变；（三）合作探究、精讲点拨：一、化学平衡研究的对象1、化学平稀衡研究的对象是：可逆反应。2、可逆反应：在一定条件下，能同时向正反应进行，同时逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。二、化学平衡的建立的过程人教版高中化学教案化学平衡全文共2页，当前为第2页。1、对于某一化学反应，化学反应速率越大，它所进行的程度越大吗?人教版高中化学教案化学平衡全文共2页，当前为第2页。2、化学平衡和溶解平衡有何异同?3、化学平衡建立的途径有哪些?4、如何判断某一可逆反应是否到达了平衡状态?将探究结果填入下表：反应刚开始时反应进行中达到平衡时反应速率V正最大减小最小V逆最小为0渐大达最大值两者关系V正＞V逆V正＞V逆V正=V逆≠0浓度反应物最大减小最小生成物为0渐大达最大值探究练习：在1L容器中的分别加入和(g)，加热到800℃，一段时间后，反应达到平衡。试分析反应过程中的正、逆反应速率及各物质的浓度的变化情况，用一个“时间—速率”图象来表示这个化学平衡的建立过程，并对图象的含义作出解释。【板书】三．化学平衡状态1、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里①正反应和逆反应的速率相等②反应混合物中各组分的质量或浓度保持恒定状态。2、化学平衡的特征：“逆”“等”“动”“定”“变”四、化学平衡的建立与反应途径的关系：【思考1】如果上述例子不从和开始反应，而是各取，和molH2，以相同的条件进行反应，生成CO和H2O(g)，当达到化学平衡状态时，反应混合物中各物质的含量与前者有何关系？从中可以得出什么结论？【板书】【结论】化学平衡的建立与途径无关，而与起始状态有关。探究练习：在一个容积固定的密闭容器中，加入2molA和lmolB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)＋D(g)，反应达到平衡时，若生成物C的浓度为Wmol/L，维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，若C的浓度仍为Wmol/L，该配比是()人教版高中化学教案化学平衡全文共3页，当前为第3页。A．4molA+2molB人教版高中化学教案化学平衡全文共3页，当前为第3页。B．3molC+1molD+1molB+2molAC．3molC+1molDD．1molA+++[思考2]下列能说明可逆反应H2＋I2(g)2HI达到平衡状态吗？（1）H2的质量不再变化（2）体系颜色不变（3）HI的浓度不再变化（4）每消耗1molH2,就有2molHI生成。【板书】五化学平衡的影响因素：1化学平衡移动的定义：化学反应条件改变，原有的平衡被破坏，平衡混合物里各组分的含量也就随着改变而在新的条件下达到新的平衡状态的过程。2化学平衡移动的原因：反应（外界）条件发生改变，即v(正)≠V(逆)。3化学平衡移动的结果：正逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组成成分的百分含量（或浓度）发生相应变化，最终达到新条件下的v(正)=V(逆)，各物质的百分含量（或浓度）达到新的不变。（3）化学平衡移动的方向：=1\*GB3①若外件条件改变，V(正)＞V(逆)，化学平衡向正反应方向移动；=2\*GB3②若外件条件改变，V(正)＜V(逆)，化学平衡向逆反应方向移动。4外界条件对化学平衡的影响（在其他条件不变的情况下）（1）温度:合作探究【实验2-7】分析实验现象总结温度对平衡的影响。总结：升高反应体系的温度，平衡向吸热方向移动；降低反应体系的温度，平衡向放热方向移动。图像分析：温度对平衡影响的v-t（1）分析图：【注意】：温度对平衡的影响实质：改变了平衡常数。（2）浓度：合作探究【实验2-5】分析实验现象总结浓度的改变对平衡的影响。总结：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动：人教版高中化学教案化学平衡全文共4页，当前为第4页。减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。人教版高中化学教案化学平衡全文共4页，当前为第4页。图像分析：浓度对平衡影响的v-t（2）分析图【注意】固体、纯液体的浓度均可视作常数，他们的量改变不会影响化学平衡的移动。（3）压强：【合作探究】下面有一组数据，请大家根据数据判断，压强对于化学平衡的移动有没有影响，有怎样的影响？450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2+3H22NH3压强/MPH3%分析以上数据，总结压强对平衡的影响。【总结】：其他条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。图像分析：压强对平衡影响的v-t（3）分析图5勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、浓度、压强），平衡想着减弱这种改变的方向移动。（四）课堂总结，当堂检测。组织学生依板书总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。（五）布置作业布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。课后作业：知识结构与板书设计第三节化学平衡一、化学平