《化学方程式》优教复习课件

第3节化学方程式0知识网络知识网络化学方程式化学反应的表示方法概念书写方法计算依据计算步骤依据化学方程的计算0知识回顾知识回顾知识点1化学反应的表示方法1.化学方程式：用________来表示化学反应的式子。化学式化学方程式的意义质的方面量的方面表明反应物、生成物和反应条件，即表示一个化学反应微观上表明反应物和生成物之间的微粒数比宏观上表明反应物和生成物之间的质量比02.书写化学方程式要遵循两个原则：①要以__________为基础；②要遵守_____________，等号两边各原子的种类与数目必须相等。客观事实质量守恒定律知识回顾03.化学方程式的书写步骤在左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。配平化学方程式，使遵守质量守恒定律。表明化学反应发生的条件，把短线改成等号。写配标等标注特殊符号“↑”或“↓”。知识回顾04.化学方程式的配平①配平概念：化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的_____________，使式子左、右两边的每一种元素的原子数相等。化学计量数②配平原则：配平时只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字；要将化学计量数化为最简整数比。知识回顾0③配平方法：a）最小公倍数法：即将反应式两边各元素的原子，用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。b）观察法：一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化，可将它作为一个整体进行配平知识回顾0如：NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3配平步骤：①观察“OH”数：左→1，右→3②使反应式两边“OH”数相等：3NaOH＋AlCl3—NaCl＋Al(OH)3③配平其他元素的原子，并将反应式写完整：3NaOH＋AlCl3===3NaCl＋Al(OH)3↓知识回顾0知识点2依据化学方程式的计算1.计算依据①理论依据：__________________；②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的________。质量守恒定律质量比知识回顾0①设未知量；②写出反应的_______________；③写出相关物质的化学计量数与______________的乘积以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。2.利用化学方程式计算的步骤化学方程式相对分子质量知识回顾0例题解析例题解析命题角度：考查学生对化学方程式意义的理解。例1下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。（1）反应前的图示中含有________种分子；►类型一理解化学方程式的意义2种0（2）图中所示的化学方程式为______________________________________；（3）从图中你还能获取的信息是（写出一条即可）：____________________________________________。2NO+2CO═══N2+2CO2催化剂如：在化学反应中分子可分裂原子不可分裂。例题解析0【解析】（1）反应物只有两种不同的分子，易错误地看作5种分子；（3）化学方程式宏观上可以表示：①反应物、生成物及反应条件；②表示各物质之间的质量比。微观上可以表示：各粒子之间的个数比。本题从图中还可以看出：在化学变化中分子可以分成原子，而原子不能再分。从微观、宏观上解释合理即可。例题解析0命题角度：判断化学方程式的正误例2

下列化学方程式的书写正确的是（）A.CaCO3══CaO+CO2↑B.2KMnO4══K2MnO4+MnO2+O2↑C.Al+O2══Al2O3

D.CO2↑+Ca(OH)2══CaCO3↓+H20►类型二正确书写化学方程式A高温点燃例题解析0【解析】选项B中忽略了条件；选项C的反应式没有配平；选项D中CO2是

反应物，不能用“↑”。【方法点拨】判断化学方程式对错，可以从下面四个方面分析：①化学式的对错；②是否配平；③反应条件和状态符号；④物质间反应的特殊性，即是否符合客观事实等。例题解析0【变式题】下列化学方程式与事实相符且正确的是(

)A.治疗胃酸过多：Mg(OH)2＋H2SO4==MgSO4＋2H2OB.铁和硫酸铜反应制备铜：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4C.一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3＋CO==2Fe＋CO2D.洗去试管壁上附着的铜：Cu＋H2SO4==CuSO4＋H2↑B例题解析0【解析】选项A中胃酸的成分是盐酸，治疗的药品是氢氧化铝或小苏打；选项C的反应式没有配平；选项D中铜不能与硫酸发生置换反应。例题解析0命题角度：考查学生对化学方程式配平方法掌握情况例3

要配平的化学方程式：C2H2+O2—H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）A．10B．15C．13D．18►类型三化学方程式的配平C例题解析0【解析】可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：C2H2+O2—H2O+2CO2，然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O2==2H2O+4CO2，所以各分子式前的系数（化学计量数）之和为：2+5+2+4=13；例题解析0命题角度：考查学生运用质量守恒定律解决有关化学反应中的计算。例4为测定某石灰石样品中碳酸钙含量，取样品10.0g于烧杯中，再向其加入稀盐酸50.0g，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。(1)生成CO2的质量________。(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。►类型四利用化学方程式的运算3.3g例题解析0【解析】（1）生成二氧化碳的质量为：10.0g+50.0g-56.7g=3.3g；（2）设参加反应的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O10044x3.3g100/44=x/3.3g→x=7.5g。

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：答：略。

例题解析7.5g10g╳100%=75%0【变式题】某钢铁厂每天需消耗1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（Fe2O3+3CO══2Fe+3CO2）高温答案：583.3t例题解析0结束例题解析【解析】设生成含铁96%的生铁的质量为x。参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t。