2023年届中考化学复习专题专练卷：化学工艺和流程图

化学工艺与流程图一、选择题1〔2023•镇江〕CaSONH〕COCaCO↓+NH〕SO．如图为模拟烟气处理并得到4 4 2 3 3 4 2 4轻质CaCO的主要流程。以下说法正确的选项是〔 〕3净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸取SO2B．净化时反响的化学方程式：Ca〔OH〕+SO+O＝CaSO+HO2 2 2 4 2C．沉淀时应先通入CO后，再通入NH，有利于CaCO

的生成2 3 3D．由沉淀池中发生的反响可知，溶解性：CaSO＞CaCO4 3【答案】AD【解答】解：A．氢氧化钙微溶于水，为了吸取更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，故正确；2Ca〔OH〕+2SO+O＝2CaSO+2HO，故错误；2 2 2 4 2氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以沉淀时应先通入氨气，溶液显碱性，就能够吸取更多的二氧化碳气体，有利于CaCO的生成，故错误；3沉淀池中的反响原理为：硫酸钙、氨气和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，说明溶解性：CaSO＞CaCO4 3应选：AD。2.〔2023•湖北黄冈〕金属钨〔W〕可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿［主要含有FeWO〔钨酸4亚铁］制得金属钨W〕①4FeWO①4FeWO＋4NaCO＋O4NaWO＋2FeO＋4CO4 2 3 2 2 4 23 2②NaWO＋2HCl〔热浓〕＝HWO2NaCl③H③HWO2 4HO＋WO2 3④3H④3H＋WO2 3W＋3HO2A.反响③属于分解反响 B.反响①②③④的产物都有氧化物C.反响①④中有元素的化合价发生转变 D.为加快反响的速率可将黑钨矿石碾成粉末【答案】BA化学方程式可知，在反响②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反响①中铁、氧的化合价从+2、03、-2；反响④中氢、钨的化合价从0、+61、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反响速率加快，故正确。应选B。3〔2023•白银〕[C〔N〕]的流程〔局部产物略去〕以下说法不正确的选项是〔〕A．XN2B．分别空气属于物理变化C．尿素属于氮肥D．煤与氧气的反响吸取热量【答案】D【解答】解：A、X是从空气中分别出来的，能与氢气反响生成氨气，则X是N2法正确。B、分别空气是利用的液态氮和液态氧沸点的不同，属于物理变化，应选项说法正确。C、尿素中含有氮元素，属于氮肥，应选项说法正确。D、煤与氧气反响属于放热反响，放出大量的热，应选项说法错误。应选：D。4〔2023•营口〕粗盐中常含有MgClCaC1NaSO及泥沙等杂质，常用下面的流程进展提2 2 2 4纯。以下说法正确的选项是〔 〕参与试剂a的挨次可以是过量的NaOHNa2CO3溶液，BaCl2溶液参与试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物C．向溶液Ⅰ中参与的盐酸也可以是过量的D．操作b【答案】C【解答】解：A、参与试剂aNaOHNaCO溶液，BaCl2 3 2由于过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；Ba4硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；C、向溶液Ⅰ中参与的盐酸也可以是过量的，这是由于盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。应选：C。5〔2023•大庆〕海水中镁元素的总储量约为2.1×115，可用于生产金属镁，目前世界产的镁60%来自海水利川用海水提取镁的工业流程如以下图以下说法错误的选项是〔 〕沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl+CaO+HO＝Mg〔OH〕↓+CaCl2 2 2 2在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化C．反响器中发生的化学反响类型为中和反响D．由贝壳制取生石灰的反响条件是高温【答案】B【解答】解：A．先是氧化钙和水反响生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+HO＝Ca〔OH〕；2 2然后氢氧化钙和氯化镁反响生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl+Ca〔OH〕＝Mg2 2〔OH〕↓+CaClMgCl+CaO+HO＝Mg〔OH〕↓+CaClA正2 2 2 2 2 2确；在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，0，故B反响器中氢氧化镁和盐酸反响生成氯化镁和水，符合中和反响的特征是中和反响，故C正确；D正确。应选：B。二、填空题6〔2023•重庆〕探究。〔1〕分别出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是 。〕红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反响 ①的化学方程式为 。反响②的化学方程式为 。反响③恰好完全反响，则溶液A中的溶质为 〔填化学式。〔1〕〔2〕2CuO+C2Cu+CO〔1〕〔2〕2CuO+C2Cu+CO〔3〕CuO+HSO＝CuSO+HO。2 2 4 4 22【解答】解：操作Ⅰ分别出白色沉淀和溶液，所以是过滤。成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为2CuO+C成铜和二氧化碳，对应的化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2反响②是氧化铜和硫酸反响生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为 CuO+HSO＝2 4CuSO+HO。4 2反响③恰好完全反响，由于蓝色溶液含有硫酸铜和剩余的硫酸，所以参与氯化钡恰好完全反响生成氯化铜和HCl，则则溶液A中的溶质的化学式为HCl和CuCl27〔2023•泰州〕钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产〔主要成分为MoS制备金属钼的流程图：信息：MoO信息：MoO+3H3 2Mo+3HO2请答复以下问题：〔1〕反响①常将钼矿石粉碎，目的是 ；MoO中钼元素的化合价为 。3〔2〕操作Ⅰ的名称是 ；常用NaOH溶液吸取反响①的尾气，化学方程式为 。〔3〕19.2MoO380%的粗产品多少吨？请写出计算过程。注：粗产品杂质中不含钼元素〔1〕提高转化速率和转化率；+6〔2〕过滤；2NaOH+SO＝NaSO+HO。2 2 3 2〔3〕36t。【解答】解：反响①常将钼矿石粉碎，由于反响物接触面积越大反响越快，转化率越高，所以目的是提高转化速率和转化率；MoO中氧元素的化合价为﹣23数和为零可得钼元素的化合价为+6。操作Ⅰ得到固体和液体，所以是过滤；常用NaOH溶液吸取反响①的尾气，是二氧化2NaOH+SO＝NaSO+HO。2 2 3 219.2吨金属钼，理论上至少需含MoO80%的粗产品的质量为xMoOMoO+3H3 2Mo+3HO2144 96＝80%x 19.2t＝x＝36t8〔2023•常州[CO〔NH〕2 2从液态空气中分别出N2的过程属于 〔填“物理”或“化学”〕变化。〔3〕水煤气在铜催化下实现CO〔3〕水煤气在铜催化下实现COCO+HO2COX，其中X2。上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反响的化学方程式为 。〕实际生产中，N和H不行能全部化为 NH．上述流程中可以循环利用的物质2 2 3有 、 、 。以CO和H为原料还可合成液体燃料乙醇CH，该过程可用化学方程式表示为：2CO+6H2 22CO+6H2 2CHO+3HO．：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值26 2物质热值/kJ•g﹣1

煤 乙醇约33 3012g690kJ而提高了煤的利用效率。〕〔2〕增大煤与水的接触面积，使反响更快更充分；3〕H4〕CO+2NH═CONH〕+H〕HONH669。2 2 3 2 2 2 2 2 2〕从液态空气中分别出N的过程中没有物质生成，属于物理变化；2在煤和水蒸气反响前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大煤与水的接触面积，使反响更快更充分；CO+HOCO+HO2COX，其中XH2 2二氧化碳和氨气反响生成尿素和水，化学方程式为：CO+2NH═CO〔NH〕+HO；2 3 2 2 2既是反响物也是生成物的物质可以循环使用，所以上述流程中可以环利用的物质有：H2O、N2、H2；〔6〕理论上最多可放出的热量为：12g÷×30＝690kJ。9〔2023•株洲〕溃疡。闪锌矿〔主要成分为ZnS〕〔6〕理论上最多可放出的热量为：12g÷×30＝690kJ。SO2A为碳酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为 。上述步骤中，步骤⑥的操作是 〔填操作名称。在上述步骤中，步骤 发生的反响属于分解反响。步骤④中发生的反响化学方程式为 〔提示：ZnO与酸反响和FeO23与酸反响类似。〔1〕ZnCO〔2〕〔3〕⑦〔4〕ZnO+HSO＝ZnSO+HO。3 2 4 4 2【解答】解：22ZnCO3上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以是过滤。。步骤④中发生氧化锌和硫酸能反响生成硫酸锌和水，对应的反响化学方程式为ZnO+HSO＝ZnSO+HO。2 4 4 21〔2023•广州〕氧化锌ZnO〕可作为紫外线吸取剂应用于扮装品中，其一种生产工艺如图推想草酸的化学式是 ；“沉锌”过程中发生复分解反响，反响的化学方程式是“操作A”的名称是过滤；试验室常用的研磨仪器是 ；“高温灼烧”时草酸锌分解反响的化学方程式是 。〔HCO〔ZnClNH〕CO═ZnCO↓+2NHC〔〕过滤；研钵〔4ZnCOZnO+CO↑+CO↑。2224 2 4 224 2ZnO+CO↑+CO↑。2【解答】解〕依据草酸铵、草酸锌的化学式可知草酸根的化合价是2价，草酸是草酸根与氢结合，所以草酸的化学式是HCO224〔2〕氯化锌和草酸铵反响生成草酸锌和氯化铵，所以方程式是：ZnCl〔NH〕2 4CO═ZnCO↓+2NHCl；224 24 4把沉淀和溶液分开，属于过滤；用研钵来研磨物质；体是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnC体是二氧化碳和一氧化碳，所以方程式是：ZnCO24ZnO+CO↑+CO↑。211.〔2023•攀枝花〕从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2．从该矿物中提取KCl答复以下问题：〔1〕滤渣I的主要成分是 。〔2〕Y溶液中溶质的化学式为 。向滤液Ⅱ中参与过量盐酸的目的是 。蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 。〔1〕〔2〕KCO〔3〕除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。2 3〔4〕防止因局部温度过高，造成液体飞溅。【解答】解：〔1〕X溶液为硫酸镁和氯化钙的混合物，所以参与过量的氢氧化钡，生成的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，所以滤渣I滤液I含有氢氧化钡以及氯化钙，固然主要成分是氯化钾，所以要去除氢氧化钡和氯Y溶液中溶质的化学式为KCO2 3由于参与的碳酸钾过量，同时碳酸钾和氢氧化钡反响生成氢氧化钾，所以向滤液Ⅱ中参与过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾。KCl，造成液体飞溅。12.〔2023〔Te〕〔TeO2少量Ag、Au〕为原料制备碲的一种工艺流程如图：答复以下问题：类比CO2

与NaOH的反响，写出“碱浸”时发生反响的化学方程式 。1中的两种溶质是HSO

和 〔填化学式〕。2 4上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO”的目的是 。2“酸溶”后，在TeCl4

溶液中通入SO，反响生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该2反响的化学方程式是 。【答案】〔1〕TeO+2NaOH=NaTeO+HO；〔2〕NaSO〔3〕将TeO进展提纯富集；2 2 3 2 2 4 2〔4〕4HO+TeCl+2SO=Te+4HCl+2HSO2 4 2 2 4【解析】解：〔1〕二氧化碲和二氧化碳的性质相像，二氧化碲和氢氧化钠反响生成亚碲酸钠和水，化学方程式为：TeO+2NaOH=NaTeO+HO；2 2 3 2氢氧化钠和硫酸反响生成硫酸钠和水，亚碲酸钠和硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化1HSONaSO2 4 2 4上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO”的目的是：除去杂质，提纯二氧化碲；2〔4〕四氯化碲、水、二氧化硫反响生成碲、盐酸和硫酸，化学方程式为：4HO+TeCl+2SO=Te+4HCl+2HSO2 4 2 2 413〔2023济宁中考我国科学家侯德榜在氨碱法的根底上创立了更为先进的联合制碱〔氏制碱法〕，1：请读识流程图并答复下面问题：写出沉淀池中发生反响的化学方程式 ；上述流程中气体X的化学式是 ；沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是 。【答案】NaCl+HO+NH+CO=NHCl+NaHCO CO 过滤【解析】

2 3 2 4 3 2解：〔1〕沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反响生成氯化铵和碳酸氢钠；故答案为：解：〔1〕沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反响生成氯化铵和碳酸氢钠；故答案为：NaCl+HO+NH+CO=NHNaCl+HO+NH+CO=NHCl+NaHCO；2 3 2 4 3〔2〕上述流程中气体XCO2〔3〕沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是过滤；故答案为：过滤；由题目的信息可知，〔1〕沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反响生成氯化铵和碳酸氢钠；〔2〕上述流程中气体X〔3〕过滤是固体和液体分开的一种方法。14.〔2023•四川德阳〕氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、FeOCuO和SiO23 2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：局部金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开头沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1熟石灰主要成分的化学式是 。溶液A中的阳离子是 (填离子符号)。(3)沉淀C的成分是 。(4)溶液B与熟石灰反响的化学方程式是 。【答案】 (1)Ca(OH) (2)Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3Fe(OH)、Cu(OH)2 3 2(4)MgCl+Ca(OH)═Mg(OH)↓+CaCl2 2 2 2〔1〕熟石灰的主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；矿石中参与稀盐酸，可以与氧化镁、氧化铁和氧化铜反响分别生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，由于盐酸过量，故也含有稀盐酸，故溶液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；pH7-9B，故反响方程式为MgCl+Ca(OH)═Mg(OH)↓+CaCl2 2 2 21〔2023•天津〔〕如图是利用海盐提取粗盐的过程：如图中①是 池〔填“蒸发”或“冷却”。粗盐中含有少量CaClMgClNaSO和泥沙，某同学将该粗盐样品进展提纯。2 2 2 4①将样品加适量水溶解，然后进展 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；②向所得的澄清溶液中依次参与稍过量的BaCl溶液、NaOH溶液和 溶液，除去生成的2沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯洁的NaCl溶液；③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停顿加热，他留意到不能马上把 直接放在试验台上，以