2023年高考化学化学工艺流程题强化专练含答案

1(主要成分为FeTiO，还含有局部FeO)的方法制取金红石(TiO)，再复原TiO制取金属钛。工3 2 3 2 2业制取TiO

2答复以下问题：钛酸亚铁(FeTiO)中Ti的化合价为 。33钛液1中钛以TiO2+的形式存在，FeTiO与硫酸反响的离子方程为 。3为 (化学式)。钛液1中参与的A物质是 ，流程中的操作a是 。生反响1TiO2+的含量。取生反响1中TiO2+的物质的量浓为 。〔MgBO•HO和FeO，2 2 5 2 3 42 3程如以下图：

O和SiO等〕〔HBO〕2 3 2 3 3答复以下问题：写出MgBO•H2 2 5

O与硫酸的化学方式 。提高浸出速除适2当增加硫酸浓度外，还可实行措施有 利用 的磁性，可将其从“浸渣”中。“浸渣”中还剩余的物质是 〔化学式〕。“净化除杂”需先HO溶液，作是 。然后在调整溶液的pH约为5，2 2目的是 。“粗硼酸”中的主要杂〔填名称〕。〔NaBH〕，它是有机合成中的重要复原剂，4其电子式。优良抗击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制过程 。Li

TiO 和LiFePO〔主要成分为4 5 12 43232

答复以下问题：70%时，所承受的试验条件为 。”，主要以TiOCl4形式存，出相应反响的离子方 。TiO•xHO40min2 23035404550TiO•xHO转化率3035404550TiO•xHO转化率/%9295979388222 2LiTiO中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数为 。2 5 15M2+=0.02mlL-〔设溶液体积增81〕，F3F3=1.0×1-MgPO〕3 4沉淀生成〔列式计算〕。FePO、Mg

〔PO〕的K

分别为1.3×10-22、2

4 3 4 2 sp写出“高温煅烧②”中由FePO制备LiFePO的化学方程式 。4.某4 4〔LiCoO〕2中钴的工艺流程如下：：K －9

。sp 2 4答复以下问题：

sp 3“浸出液”的主要成分是LiHC24、Al〔H24 3，“浸出渣”要成分是CoCO。“浸出”中生成CoCO的化学方程为 ，假设HCO用量过2 4 2 4 2 2 4大，CoCO的产率反而会降低，缘由。2 4“转化”中参与NaCO溶液发生反响的离子方程式。2 3“电解”时装置如以下图。阳的电极反响，电解后a室中的电解液可回 工序连续使用。KIO3KIO的化学名是 。3利用“KClO

氧化法”制备KIO3

3酸化反响”所得产物KH〔IO〕、Cl和KCI．“逐Cl”承受方法是 。

3 2 2 2 。“调pH”中发生反响的化学方程式。KIO也可承受“电解法”制备，装置如以下图。3①写出电解时阴极的电极反响式 。②电解过程中通过阳离子交换膜离子主为 ，其迁移方向是 。③与“电解法”相比，“KClO氧化法”的主要缺乏之有 〔写出一点〕。3答复以下问题：合金中的镍难溶于稀硫，“溶”时除了参与稀硫酸，要边搅拌边缓慢参与稀硝酸，反响生成的气体只N。写出金属镍溶解的离子方程： 。2“除铁”时H是 (填

2 2

，为了证明添加的HO2

2溶液。“除铜”，反响的离子方程为 ，假设NaS代替HS除铜，优是 。2 2除杂过程在陶瓷容器中进展，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的缘由是 。M＋M＋Ni(OH)2MH＋NiOOH(M)[NaFe(SO)(OH)]步骤Ⅰ．称取4.850g100.00mLA；1．量取25.00mLA，参与足量的KI，用0.2500mo·－的NaSO12 2 3进展滴定(反响为I＋2NaSO＝2NaI＋NaSO)30.00mLNaSO

2溶液。

22

2 4 62 2 3步骤Ⅲ．另取25.00mL溶液A，加足量BaCl后得沉淀1.165g。

2①用Na2S2O3溶液进展滴定时，使用的指示剂为化为

②黄钠铁矾的化学式为〔MnCO，还含有铁、镍、钴等碳酸②黄钠铁矾的化学式为3〕质Mn〔质Mn〔OH〕Co〔OH〕Ni〔OH〕MnS222CoSNiSKsp2.1×1-13〔Ⅰ，为加快溶浸速率，可实行的施。〔至答两条〕骤Ⅱ中，加氨水调整溶液pH为5.0～6.0，则渣1的主要成分为 〔填化学式〕。MnO的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为2 。。4 2。〔5〕将质量为akg的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mnbkg。假设每一步都1为纯洁物，质量为ckg，则原碳酸锰矿中MnCO的质量分数为3 。〔用含a、b、c的式子表达，无需化简〕能，如外表效应、量子尺寸效应和宏观量子隧道效应等。我国目前承受湿化学法〔NPP－法〕〔含少量CuOFeOMnOFeO等〕2 3：①当pH＝5.4时，KMnO的复原产物为MnO。4 2pH状况如下表所示。7.523 2 2 2开头沉淀的pH6.48.6沉淀完全的pH9.08.010.1过程①中，能提高浸取效率的施〔答出一条即可〕。该工艺流程过程②中能否选用氧化钠溶液或氨水调整pH？ 填“能”或“不能”〕。理由。过程③中发生的两个主要氧化反响的离子方程、 。过程④参与锌粉的作是 。过程⑤后经过过滤得到的滤渣再将其 、 ，得到产品。生

HCO溶液代替NaCO4 3 2 3[ZnCO·2Zn〔OH〕·H3 2

O]，请写出该反响的化学方程式：2 。2二硫化钨(WS2

，其中W的化合价为＋4)可用作润滑剂，还可以在石油化工领域中用作催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO，还含少量AlO)制备二硫化钨的工

4 2 3答复以下问题：FeWO中铁元素的化合价为 。4FeWO4

在“熔融”过程中发生的化学方程式为 ；可)。

(出一条即过量CO2 。(4)2(NH)WS＋3O42422(4)2(NH)WS＋3O4242232 2 2〔NaCrO〕结晶后的母液〔Fe3+〕生产重铬酸钾2 2 7〔KCrO〕．工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：2 2 7K2 7由NCrO产CrO化学方程式 通过冷却析出大量KK2 7CrO的缘由是 ．2 2 7向NaCrO母液中加碱液调pH的目的是 ．2 2 7固体A主要为 〔填化学式〕，固体B主要为 〔填化学式〕．〔4〕为检验得到的重酸钾晶体中含有少量的氯化钠质，试验方法；进一步提纯产品的方法是〔5〕SOKCr〔SO〕2 4 2反响的化学方程为 假设溶液的酸碱性把握不，能会有Cr〔OH〕SO43.160g样品参与足量盐酸和BaCl溶液后，25.126

4 4的质量分为 2答案和解析1.【答案】〔1〕+4价FeTiO+4=Ti2+F2++2HO3 2KMnO4Fe〔或Fe粉〕；洗涤、枯燥〔5〕1.5mol/L【解答】用硫酸酸解钛铁矿〔FeTiO，还含有局部FeO〕，3 2 3滤液中含有F2+Ti2+F3+Fe粉，复原F3+生成F2+后灼烧即可得到TiO；2钛酸亚铁〔FeTiO〕中Fe为+2价，O为-20，则Ti3+4价，+4价；3钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO与硫酸反响的离子方程式为3O，3 2FeTiO+4=Ti2+F2+2H；3 2依据题目要求结合图象在60KMnO，则选择的氧4化剂为KMnO，4KMnO；41中参与应参与Fe粉，将溶液中的Fe3+复原为Fe2+；钛酸的表=0.05ml =0.05ml 由反响其物质的量浓度为23Ti2+Al+6=3T3++Al3+3HO可知溶液中Ti20.05mol×3=0.15m其物质的量浓度为22.【答案】MgBO•HO+2HSO2HBO+2MgSO3 424化物沉淀而除去七水硫酸镁2HBO333 424化物沉淀而除去七水硫酸镁2HBO332 32BO+3Mg2B+3MgO2 3【解解：以铁硼矿〔主要为Mg2 2H2和Fe34还有少量Fe23Fe、CaOAlO和SiO等〕〔HBOSiO2 3 2 3 3 2CaCaS4，“净化除杂”需先加22溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调整溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧HBO，〔1〔1〕MgBO•HO与硫酸反响的化学方程MgBO•HO+2HSO 2HBO+2MgSO，2 2 5 22 2 5 22 4334MgMg225H2+2H2O42H3O32MgSO4或减小铁硼矿粉粒径；3 4 2CaSO，故答案为：FeO；SiO、CaSO；4 3 4 2 4HO2 2的pH约为54，故答案为：4，故答案为：；33 2 3BO+3HO、2BO+3Mg2B+3MgO2HBO2 333 2 322 3以铁硼矿〔主要成分MgB33 2 3BO+3HO、2BO+3Mg2B+3MgO2HBO2 333 2 322 3等〕〔HBO〕FeO、SiO不溶，CaO转化为2 3 3 3 4 2微溶于水的CaSOHO4 2 2的pH约为5HBO，以此来解答。3 32023难度中等。3.2h或FeTiO+4+4C=F2++TiOCl2+2H；3 4 2

xH2

O转化反响速率随温度上升而增加，超过40℃，双氧水分解2与氨气逸出导致TiOFF3+cP3=4=1.31-1mol/Qc[MPO]〔342〕

xH2

O2〔1.31-1mol/=1.69×1-4Ksp=1.01-2

Mg〔PO〕3 4

沉淀；〔6〔6〕2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+HO↑+3CO↑

2 2

4 2 2【解答】MgO、SiO等杂质〕来制备LiTiO和3 2 4 5 12Fe2+Ti4+，4

．xH2

22

〕Ti4O，与LiOH反响后过滤得到LiTi

OLiTi

O2 5 15

2 5 15

4 5 12滤液②中含M2F2FeP，4高温煅烧②中发生2FePO+Li高温煅烧②中发生2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+HO↑+3CO↑，以此来解答。2h或90℃、5h，100℃、2h或90℃、5h；4“酸浸”后，钛主要以TiOCl2-形式存在，相应反响的离子方程式为4FeTiO+4+4C=F2+TiOCl2+2H，3 4 23 4 2℃时TiO•xHO•xHO转化反响速率随温度升2 2 2 2TiOO2 2案为：低于O2 22 2LiTiO中Ti的化合价为+4，Li+10O2 5 1522x，则〔x×2〕×1+〔15-x×2〕×2=22，解得x=44；Fe3+c〔Fe3+〕=1.0×10-5，由Ksp〔FePO〕，可知c〔PO3-〕==34 21.31-1mol/=1.691-40F3PF3PO3=4=1.3×1-1mol/Qc[MgPO〕34221.31-1mol/=1.69×1-4Ksp=1.01-2MgPO〕342“高温煅烧②”中由FePOLiFePO的化学方程式为4 42FePO+Li2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+HO↑+3CO↑，

2 2

4 2 22FePO+Li2FePO+LiCO+HCO2LiFePO+HO↑+3CO↑。【答案】〔1〕2LiCoO+5HCO=2LiHC

O+2CoCO+4HO+2CO↑；CoCO与过量2 2 2 4

2 4 2 4 2 2 2 4的HCO反响转化成Co(HCO)

而溶解；2 2 4 2 42CoCO+CO2－=CoCO+CO2－；2 4 3 3 2 42 －

↑+4H；酸溶；+2+【解答】2 2 4〔LiCoO2 2 41216页LiHCO、Al〔HCO〕CoCO，K 2 42 4 3LiHCO、Al〔HCO〕CoCO，K 2 42 4 32 4sp2 4>K 〔CoCO〕＝1.5×10 ，“转化”中参与NaCO溶液，sp3232 4 3

3 2

3 3 2到金属Co。〔1〕LiCoO与HCO溶液反响生成LiHCO、CO、HO〔1〕LiCoO与HCO溶液反响生成LiHCO、CO、HO、CoCO沉淀，反响的化学22 2 42 4222 4HHCO反响转化成Co(HCO2 2 42 42而溶解，使CoCO的产率降低，2 42LiCoO+5HCO=2LiHCO+2CoCO+4HO+2CO↑；CoCO与过量的2 2 2 4 2 4 2 4 2 2 2 4〔2〕“转化”中参与Na〔2〕“转化”中参与NaCOCoCO+CO2－2 2 42 42232 43

反响转化成Co(HCO) 而溶解；=CoCO+CO2；3 2 4－CoCO+CO2－=CoCO+CO2－；2 4 3 3 2 4阳极室的电解质为稀硫酸，电解时水电离出的氢氧根放电生成氧气，阳极的电极反响式为2HO－4e－=O↑+4H+；CoCO溶于盐酸生成CoCl，电解后aCoCl电2 2 3 2 2解液可返回酸溶工序连续使用，2HO－4e=O↑+4H+；酸溶。2 － 2- KCl；KH〔IO〕+KOH=2KIO+HO；2HO+2e=2OH+H↑- 3 2 3 2 2 2K+；ab；产生Cl

2故答案为：碘酸钾；

3气体在加热的过程中在水中的溶解度低可实行此法驱除气体，所逐Cl ”采2用的方法是：加热，Cl和Cl-，驱除Cl后结晶产物应为KCl，相当于是除杂2 2KCl，调整pHKIO3

，则是由KH〔IO〕得来，则“调pH”中发生反响的化学方3 2

3 2 3 2 3 3 2KH〔IO〕3 2故答案为：加热；KCl；KH〔IO〕+KOH=2KIO+HO；3 2 3 2①电解池阴极为KOH应为HO转化为H2HO+2=2O+H，2 2 2 2222HO+2=2O+H；22②隔膜是阳离子交换膜，起主交换的离子应为K+ ，K+的移动方向应为从ab，K+；ab；③电解法过程中，阳极发生反响I2

3

-+6HO制备KIO，电解池装置产2 3生的气体是H，氧化法过程则产生Cl，Cl2 2 2之处是产生Cl2故答案为：产生Cl

2KIO3

气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可实行此法驱除气体，试验流程是用KClO氧化法制备KIOKClO和IClO-可以氧化I生成IO-，3 3 3 2 3 2 3Cl

和Cl-，驱除Cl2

后结晶产物应为KCl，相当于是除杂步2骤，调整pHKIOKH〔IO〕得来，据此分析；3 3 2KOH应为HO转化为H2

2K+动；3I10+12O=2IO+6H2制备KIOCl32此题以KIO为考察背景，考察了氧化复原反响相关学问，流程分析36.【答案】〔1〕5Ni+12H++2NO-=5Ni2++N↑+6HO3 2 2〔2〕将Fe2+氧化为Fe3+；铁氰化钾〔3〕H

S+Cu=CuS↓+2H；不易挥发污染性气体HS2 2+ + 2〔4〕过量的F-会生成氢氟酸腐蚀陶瓷容器22②NaFe(SO)(OH)3 42 6【解答】酸，反响有N生成，则Ni溶解的离子方程：5Ni+12H++2NO-=5Ni2+ +N

2〔2〕HOHOFe2+Fe〔2〕HOHOFe2+Fe3+。3222 22 2剩余的Fe2+HO足量；2 22 22 2

3 2 2故答案为：将氧化为；铁氰化钾；S+Cu=CuS↓+2H；假设用NaS+Cu=CuS↓+2H；假设用NaS代替HSHS；222++222

S+Cu=CuS↓+2HHS；2 2+ + 2假设NaF的用量过大，过量的F-会生成氢氟酸腐蚀陶瓷容器；故答案为：过量的F-NiOOH得电子发生复原反响，电极反响式为NiOOH+HO+e-=Ni(OH)+OH-；2222FF3+~NaSO00.00m中n(F3+)=0.25mol/L30.00×1-L×2 2 3=0.03ml②参与足量的KI2F3++2=2F2+I，依据I2NaSO2NaNaSO222 2 324 61.165g为硫酸钡，则100.00mLn(SO2-)=4=0.02ml则m=，4m(F1.165g为硫酸钡，则100.00mLn(SO2-)=4=0.02ml则m=，4数和为0n(N+-

解得

n(O)=0.06ml

则x：y：m：n=1:3:2:6NaFe(SO3 4

(OH)；2 63426NaFe(SO(OH)3426〔【答案】〔

32F232F2MnO+4=2F3M2+2HO22HO=Fe〔OH〕↓+3NH+ 〔3)假设3 2344

S的浓度过大，产生MnS(4)5：21(5)1(5)×100%【解答】向碳酸锰矿〔MnCO，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质〕3子，调整pH子22

MnO+2F2+4=M2+2F3++2H，参与氨水调整pH5.6.F3++3NH﹒2 2 3HO=Fe〔OH〕↓+3NH+，可得到沉淀Fe〔OH〕2 3 4 3、Zn2+，假设〔NH〕S的4 2 4 2CoS、NiS的K

、〕S将质量为a㎏将质量为a㎏Mnbkg，n〔Mn〕=mol，可知n〔MnCO〕=3mol-×mol，〔5〕滤渣1为为Fe〔OH〕ckgn〔Fe3+〕=n〔Fe〔OH〕〕=33mol，2F2〔5〕滤渣1为为Fe〔OH〕ckgn〔Fe3+〕=n〔Fe〔OH〕〕=33mol，2F2++MnO+4+=2F3+M2+2HOMnO=×222mol，m〔MnCO〕=〔m〔MnCO〕=〔3mol-×mo115g/ml则原碳酸锰矿中MnCO的质量分数为3〔2〕不能；直接加碱可能导致pHMn+3F2++4=3F3MnO↓+2HO或MnO+3F2++7HO=3Fe(OH↓+MnO↓+4 2 2 4 2 3 25H+]；2MnO-+3Mn2++2HO=5MnO↓+4H+4 2 2除去溶液中的Cu2+3ZnS+6NHHCO=ZnCOZn(OH)H2↓+3(NH42O45CO2进展解决。【解答】反响更加充分，提高浸取效率，过程②主要除去Fe3+，加氧化锌使pH，直接加碱可能导致pHpH变化较大而使锌离子沉淀；4HF3MnO会氧化F2+

和Mn2+MnO

形成沉淀，然后2MnO+3F2++4=3F3MnO

O[或4MnO+3F27H

O=3Fe(OH)↓+MnO

2

2]

+2HO=5MnO↓+4H4 2 3 2

4 2+ 2 2 +〔4〕假设先加KMnO

，除去Mn2+同时将Fe2+Fe3+，再加氧化锌调整pH除去Fe3+4Cu2+变为Cu单质除去，Cu2+；〔5〕3ZnSO+46NHHCO=ZnCO·2Zn(OH)·HO↓+3(NH)SO+5CO↑，4 3 3 2 2 42 4 2ZnS+6NHHCOO·)·

O↓+3(NH)

SO+5CO↑。

4 4 3 3 2

42 4 2AlO+CO2H2=Al(OH)+HCO3〔4〕248

玻璃棒【解答】FeWO中W为+60+2；4FeWO；“熔融”过程中为了提高熔4；“熔融”过程中为了提高熔()；故答案为：(或搅拌故答案为：(或搅拌过量CO

222333AlO2-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO