《初中化学沪教版九年级下学期》期中测试（二）

15/15《初中化学沪教版九年级下学期》期中测试（二）一、选择题（每小题3分，共45分）1.（独家原创试题）实验室的药品和仪器要分类摆放，如图所示是四个药品橱内存放的药品。实验室新进了一批浓盐酸，应存放在（）A.B.C.D.2.（2018四川乐山中考）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（）A.蔗糖B.牛奶C.酒精D.白醋3.（2019海南中考）提出联合制碱法的中国化工专家是（）A.徐光宪B.侯德榜C.张青莲D.屠呦呦4.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别这三类化肥，在农业生产中具有实用性。下列区别化肥的方法可行的是（）A.NH4HCO3与KCl：加水B.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味C.NH4Cl与KCl：观察外观D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味5.“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是（）A.NaHCO3是纯碱B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收6.（2019辽宁本溪中考）利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是（）A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解B.用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧杯中C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管D.量取浓硫酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大7.氯化钠是一种重要且十分常见的盐。下列做法或说法中正确的是（）A.氯化钠可由纯碱和盐酸发生中和反应制得B.氯化钠溶液中含有自由移动的Na+和Cl-C.蒸发食盐溶液时待水蒸干后才能停止加热D.配制100g16%食盐水需要50mL的量筒8.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示不正确的是（）A.B.C.D.9.下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性强弱的是（）①X能和稀盐酸反应而Y不能②X能从Y的盐溶液中置换出Y③常温下X能与氧气反应而Y不能④在化合物中X显＋3价，Y显＋2价A.①②B.①②③C.③④D.①②④10.（2019辽宁辽阳中考）下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（）A.CuSO4H2SO4B.NaNO3KClC.HClNa2CO3D.H2SO4Ba(NO3)211.（2018江苏盐城中考）分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是（）A.Y＞X＞ZB.X＞Y＞ZC.X＞Z＞YD.Z＞Y＞X12.除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（）A.B.C.D.13.在相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示，读图并判断，下面推理合理的是（）①反应速率：Mg＞Fe＞Zn②反应生成氢气质量：Mg＝Fe＝Zn③反应后溶液质量：Mg＝Fe＝Zn④反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜ZnA.①②B.③④C.①③D.②④14.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“一”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论不正确的是（）A.若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B.若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C.若甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D.若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙15.（2019湖北荆州洪湖一模）在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X，取34gAgNO3固体充分光照，测得完全反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（）A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中B.m＝3.3C.该反应的化学方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2D.X的化学式为NO2二、填空题（共31分）16.（4分）化学就在我们的身边，它与我们的生活息息相关，请从①碳酸钾、②活性炭、③生石灰、④氯化钠中选择适当物质的序号填空。（1）可作干燥剂的是______________；（2）可用作调味品的是____________；（3）可作化学肥料的是____________；（4）可用于净水的是______________。17.（3分）现有过磷酸钙、硝酸铵、氯化钾三种化肥，其中能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的化肥是________；从外观上来看，根据颜色能识别的化肥是_________；与熟石灰混合并研磨，能闻到有刺激性气味的化肥是_________。18.（2019福建泉州泉港一中第一次月考）（8分）下图中A、B、C、D、E五种物质是初中化学常见的金属单质非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种，相邻物质能发生化学反应。A与B之间可发生置换反应，B的水溶液呈蓝色。请回答：（1）A的化学式___________（写一个）。（2）B与C反应的化学方程式可能是_____________。（3）E的用途是____________。（4）D还能与图中不相邻的一种物质反应，该反应的化学方程式可能是______。19.（8分）下图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，溶解度最大的物质是_________（填字母序号）。（2）在t2℃时，把150gA物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为____g，此时所得溶液中溶质的质量分数为___________。（3）若A物质中混有少量的B物质，提纯A物质可采取的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是____________________。20.（8分）“侯氏制碱法”首先得到的是碳酸氢钠，然后将碳酸氢钠加热分解得到产品碳酸钠：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。碳酸钠露置在空气中能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3。某中学化学研究性学习小组对一瓶开启后久置的碳酸钠是否变质及变质程度进行探究。【提出假设】假设I：完全变质；假设Ⅱ：没有变质；假设Ⅲ：_______。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明假设_____不成立。生成沉淀的化学方程式为___________________。实验二：取少量样品于试管中，用导管连接后固定在铁架台上，导管的另一端插入澄清石灰水中。加热样品，有气体产生，澄清的石灰水变浑浊，说明假设_______不成立。【实验结论】假设________成立，样品的成分是_________________。【交流反思】欲除去Na2CO3变质后产生的杂质，最合适的方法是_____________。三、实验探究题（共16分）21.（4分）下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：（1）应称量____gNaCl，需加水________mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应_______直到天平平衡。（3）取上述溶液10g加水稀释到_____g，可得到5%的NaCl溶液。22.（12分）化学小组同学发现氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合后无明显现象。产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液发生了反应。查阅资料：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O（1）一定溶质质量分数的碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠三种溶液进行如下实验。甲实验：试管1中的现象为___________。乙实验：试管1中溶液变浑浊，试管3中反应的化学方程式为____________。丙实验：试管1中无明显现象，试管2、3中的溶液变浑浊。丁实验：分别加热a、b、c内溶液至沸腾，d内的澄清石灰水变浑浊，e、f内的澄清石灰水无明显变化。（2）【实验一】证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成了碳酸钠。选用上述实验中的药品进行实验：在碳酸氢钠溶液中加入A溶液，无明显现象，然后滴加氢氧化钠溶液，溶液变浑浊，则A溶液是________。有同学提出这个实验不足以证明有碳酸钠生成，其理由是________________________________。为了证明有碳酸钠生成，需要继续进行的操作是_____________________________。【实验二】证明氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应后碳酸氢钠不存在。参考上述实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是________________________________。【反思】通过两个实验说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同角度证明反应的发生，这两个角度是_______________、_____________________。四、计算题（共8分）23.（2019山西中考）（8分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3，受热可分解生成CuO、水和二氧化碳。（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是_______________。（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是______。参考答案一、选择题1.答案：A解析：镁、铜属于金属单质；氢氧化钠、氢氧化钙属于碱；硫酸、盐酸属于酸；氯化钠与碳酸钠、硫酸钠等都属于盐。浓盐酸属于酸类，应放在A药品厨内。2.答案：B解析：蔗糖、酒精、白醋都能溶于水，形成溶液；牛奶不能与水形成溶液，故选B。3.答案：B解析：徐光宪在稀土元素等硏究领域做出杰岀贡献；侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法；张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值；屠呦呦发现并提取出青蒿素。4.答案：D解析：NH4HCO3与KCl均易溶于水，K2SO4与Ca3(PO4)2均无味，NH4Cl与KCl均是白色晶体，故A、B、C项中的区分方法均不可行。(NH4)2SO4是一种铵态氮肥，与熟石灰混合研磨能产生有刺激性气味的氨气，D项中的区别方法可行。5.答案：D解析：碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是Na2CO3，故A错误；析出晶体后剩余溶液中溶质有NH4Cl和NaHCO3等，故B错误；配制饱和食盐水时，搅拌只能加快食盐的溶解，不能提高食盐的溶解度，故C错误；氨气的水溶液显碱性能更好地吸收二氧化碳，故D正确。6.答案：D解析：浓硫酸是液体，不需要称量，A错误；应将浓硫酸倒入水中，不是将水倒入浓硫酸中，B错误；实验中需要用玻璃棒不断搅拌，所以，玻璃仪器不只有烧杯、量筒和胶头滴管，C错误，故选D。7.答案：B解析：纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应不属于中和反应，A项说法错误；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水时，在水分子的作用下，解离出自由移动的钠离子和氯离子，B项说法正确；蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，C项说法错误；配制100g16%的食盐水，需氯化钠的质量为100g×16%＝16g，需水的质量为100g－16g＝84g（合84mL），故应选用100mL的量筒，D项说法错误。8.答案：A解析：醋酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH等于7；肥皂水呈弱碱性，pH大于7，A项错误。在H2S、S、SO2、H2SO4中，硫元素的化合价依次为－2、0、＋4、＋6，B项正确。氢、碳、钠、镁的原子序数分别为1、6、11、12，C项正确。硝酸铵溶于水会因吸收热量而使溶液温度降低，氯化钠溶于水时溶液温度几乎不变，氢氧化钠溶于水会因放热而使溶液温度升高，D项正确。9.答案；B解析：判断金属活动性强弱的方法有三种：①比较与稀盐酸、稀硫酸反应的难易程度及剧烈程度；②看金属能否与其他金属的盐溶液发生置换反应；③比较常温下与氧气反应的难易程度。本题应选B项。10.答案；B解析：A中硫酸铜是蓝色溶液；B中两种物质能共存，且形成无色溶液；C中两种物质能发生化学反应，放出气体，不能共存；D中两种物质能发生化学反应，生成白色沉淀，不能共存。11.答案：A解析：分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明Z的金属活动性最弱；Y加入X的硝酸盐溶液中，有X析出，说明金属活动性：Y＞X，则三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z，故选A。12.答案：B解析：A项，Na2CO3与BaCl2溶液反应后会引入新的杂质NaCl，因此除杂试剂选择错误；B项，足量CaCO3固体与稀盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，因此可将稀盐酸除去，故除杂试剂选择正确；C项，铜粉不能与杂质CuSO4反应，因此除杂试剂选择错误；D项，NaOH溶液会与Fe2(SO4)3反应而不与杂质反应，因此除杂试剂选择错误。13.答案：D解析：三种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe，故反应速率：Mg＞Zn＞Fe，①错误；由题中图像提供的信息可知，参加反应的稀硫酸的质量相等，故产生的氢气质量相等，②正确；反应后溶液质量＝金属质量＋稀硫酸质量－氢气质量，参加反应的硫酸的质量和产生氢气的质量相等，而参加反应的金属质量不相等，③错误；三份稀硫酸中含有等质量的水，硫酸完全反应，生成溶质质量：Mg＜Fe＜Zn，故反应后溶液溶质质量分数：Mg＜Fe＜Zn，④正确。14.答案：C解析：若甲是碳酸钙，则乙可以是氧化钙，丙是氢氧化钙，乙转化成丙是氧化钙与水反应，属于放热反应，A项正确；最常用的溶剂是水，则乙是水，甲可以是氧化铜，丙是氧气，则丁可以是单质碳，B项正确；如果甲是碳酸钠，乙是硫酸钠，乙能生成丙，丙能生成甲，即丙只能是氢氧化钠，若丁是氯化钡丁和丙不能反应，C项错误；如果丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则甲可以是碳酸钠，乙可以是碳酸钙，则丁可以通过复分解反应转化为乙，D项正确。15.答案：D 解析：由于在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X，所以AgNO3固体应密封保存在棕色广口瓶中，A错误；根据质量守恒定律，反应物总质量是34g，所以生成物的总质量也应该是34g，所以m＝34－21.6－9.2＝3.2g，B错误；该反应的化学方程式中Ag与O2的化学计量数之比：：＝2：1，C错误；根据质量守恒定律，34gAgNO3中银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为34g×＝9.6g，而氧气的质量为3.2g，所以氮的氧化物中还有氧元素6.4g，则氮的氧化物中有氮元素为9.2g－6.4g＝2.8g，所以此氧化物中氮原子与氧原子的个数比：：，X的化学式为NO2，D正确。二、填空题16.答案：（1）③（2）④（3）①（4）②解析：（1）生石灰可与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂。（2）氯化钠（食盐的主要成分）是家庭厨房中常用的调味品。（3）植物生长所需要的主要营养元素是氮、磷、钾；碳酸钾中含有钾元素，是一种钾肥。（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味来净化水。17.答案：氯化钾过磷酸钙硝酸铵解析：钾能够促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力，所以能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的化肥是氯化钾。硝酸铵、氯化钾是白色，过磷酸钙是灰色，所以从外观上来看，根据颜色能识别的化肥是过磷酸钙。与熟石灰混合并研磨，能闻到有刺激性气味的化肥是硝酸铵。18.答案：（1）Fe（或Al）（2）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4（合理即可）（3）冶炼金属（4）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑（或2Al＋6HCl＝2ACl3＋3H2↑，,与（1）中空对应，合理即可）解析：A与B之间可发生置换反应，B的水溶液呈蓝色，则是铜盐溶液与活泼的金属反应生成铜，A能与氧气反应，则A可能是铁或铝，B可能是硫酸铜，E既能与氧气反应，也能与氧化铁反应，故E可能是一氧化碳；氧化铁能与D反应，故D可能是盐酸，C既能与硫酸铜反应又能与盐酸反应，故C可能是氢氧化钠，带入框图，推断合理。（1）A可以是铁或铝，化学式为Fe或Al；（2）B是硫酸铜，C是氢氧化钠，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；（3）E是一氧化碳，能用于冶炼金属；（4）D是盐酸能与不相邻的铁（或铝）反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑或2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑，与（1）中空对应。19.答案:（1）B（2）2520%（3）降温结晶（4）B＞A＞C解析:（1）由题图可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞A＝C，即该温度下，溶解度最大的物质是B。（2）A物质在t2℃和t1℃时的溶解度分别为50g和25g，t2℃时，150gA物质的饱和溶液中含100g水、50g溶质A，当降温至t1℃时，100g水中最多溶解25gA物质，则析出晶体的质量为25g，此时所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%。（3）A的溶解度受温度影响变化较大，B的溶解度受温度影响变化较小，因此从A、B的混合物中提纯A物质可采取降温结晶的方法。（4）t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的大小关系为B＞A＝C，将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，A、B的溶液会因溶质的溶解度变大而转化为不饱和溶液，但所得溶液的溶质质量分数不变，而C物质的溶液会因溶质的溶解度变小而有溶质从溶液中析出，所得溶液的溶质质量分数变小，则t2℃时所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C。20.答案:【提出假设】部分变质【实验探究】ICaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaClⅡ【实验结论】Ⅲ碳酸钠和碳酸氢钠的【交流反思】加热解析：根据题给信息，碳酸钠在空气中可以变质为碳酸氢钠综合已给出的假设，可知假设Ⅲ为部分变质。实验一：氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全变质不成立实验二：碳酸氢钠加热会分解产生二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，故没有变质不成立；综上所述，待测物质部分变质成立，根据除杂“不增”“不减”“生成物易分离”的原则，加热固体，是最合适的除杂方法。三、实验探究题21.答案：（1）7.542.5（2）向左盘中加氯化钠固体（3）30解析：（1）配制50g15%的NaCl溶液需要NaCl的质量为50g×15%＝7.5g；需加水的质量为50g－7.5g＝42.5g，体积为42.5g÷1g/mL＝42.5mL。（2）若称量NaCl固体时指针向右偏转，说明所加氯化钠的量不足，则应向左盘继续添加氯化钠固体直到天平平衡。（3）设稀释后溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：10g×15%＝5%×x，解得x＝30g。22.答案：（1）产生气泡Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH（2）【实验一】CaCl2Ca