高中一轮复习化学课件第十章第二节物质的检验分离和提纯（83张）

第二节物质的检验、分离和提纯1物质的检验2物质的分离和提纯3课时达标检测

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课下能力测评——查缺漏目录CONTENTS考点1物质的检验教材基础—自热身常见离子试剂或方法实验现象Mg2＋NaOH溶液开始产生___色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________Al3＋NaOH溶液开始产生___色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_____Fe2＋NaOH溶液先产生___色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为

色K3[Fe(CN)6]溶液(铁氰化钾)产生

色沉淀Fe3＋NaOH溶液产生

色沉淀Cu2＋NaOH溶液产生

色沉淀白白溶解白红褐蓝红褐蓝不溶解注意常见离子试剂或方法实验现象H＋活泼金属(如Zn)或Na2CO3溶液有无色无味气体产生NHNaOH溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸

的气体变蓝常见离子试剂或方法实验现象H＋紫色石蕊试液溶液变____Na＋焰色反应___色火焰K＋焰色反应___色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3＋KSCN溶液溶液呈___色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，再变___色红黄紫红红知能深化—扫盲点常见干扰性物质的检验题后归纳题点全练—过高考选项操作现象结论A向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热如果有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中一定有NOB向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2＋C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有SOD向品红溶液中通入气体溶液退色该气体一定是SO2选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强肯定存在的物质肯定不存在的物质理由肯定存在的物质肯定不存在的物质理由肯定存在的物质肯定不存在的物质理由规律方法考点2物质的分离和提纯教材基础—自热身过滤①适用范围：把________________进行分离；②注意事项：a.一贴：_____紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于_______，液面低于_________；三靠：烧杯紧靠_______，玻璃棒轻靠__________处，漏斗下端紧靠__________；b．若滤液浑浊，需__________；③实例：除去NaCl溶液中的CaCO3沉淀不溶性固体和液体滤纸漏斗口滤纸边缘玻璃棒三层滤纸烧杯内壁重新过滤蒸发结晶①适用范围：分离

；②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成

；b．当有

析出时，停止加热，用余热蒸干；③实例：用NaCl溶液制取NaCl晶体萃取和分液①适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；b．分液：用于分离两种互不相溶的液体混合物；②注意事项：a.分液漏斗在使用前检查是否漏水；b．溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中

，萃取剂与原溶剂

，萃取剂与溶质

；c．分液时，分液漏斗中的下层液体从

流出，_____液体从上口倒出；③实例：从溴水中提取Br2易溶固体和液体液体飞溅较多晶体大不相溶不反应下口上层渗析①适用范围：分离提纯

与小分子(或离子)组成的混合液；②注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果；③实例：分离淀粉和NaCl溶液盐析①适用范围：利用蛋白质在加某些

[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析出的性质进行分离的方法；②注意事项：盐析后需要过滤；③实例：蛋白质从盐溶液中析出重结晶—①将固体物质加到合适的溶剂(对于无机物，溶剂一般为水)中，加热配成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，滤液冷却结晶后，过滤分离即可得较纯的被提纯物质，可溶性杂质则大部分留在滤液中；②被提纯物质在该溶剂中的溶解度受温度影响较大：温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小；③实例：除去KNO3溶液中混有的NaCl胶体无机盐方法原理杂质成分沉淀法将杂质离子转化为沉淀Cl－、SO、CO及能形成弱碱的阳离子气化法将杂质离子转化为气体CO、HCO、SO、HSO、S2－、NH杂转纯法将杂质转化为需要提纯的物质杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱)氧化还原法用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，用热的铜粉除去N2中的O2方法原理杂质成分热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3电解法利用电解原理除去杂质含杂质的金属(M)作阳极、纯金属(M)作阴极，含M的盐溶液作电解质溶液调节pH法通过加入某试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离如CaCl2溶液中含有Fe3＋杂质，可向溶液中加入CaCO3使溶液的pH升高，使Fe3＋的水解平衡右移转化为Fe(OH)3沉淀而除去知能深化—扫盲点提能点一不同状态混合物分离提纯的常用方法对点练提能点二对点练序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法①碳粉CuO②Fe2O3Al2O3③NaHCO3溶液Na2CO3④NaCl溶液NaHCO3⑤FeCl3溶液FeCl2⑥FeCl2溶液FeCl3⑦I2晶体NaCl序号原物质所含杂质除杂质试剂主要操作方法⑧NaCl晶体NH4Cl⑨N2O2⑩COCO2⑪CO2CO⑫CO2HCl⑬Cl2HCl提能点三题点全练—过高考题点一物质分离、提纯的操作和方法的选择规律方法题点二物质分离、提纯的实验方案及流程分析课时达标检测课堂真题集训—明考向

实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和K