《碱及其性质》优教教学课件2

第2节

碱及其性质0学习目标1.知道常见的碱，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质及用途；2.掌握常见碱的化学性质；3.了解碱具有相似化学性质的原因。0盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸0氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氨水都是常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾一、常见的碱0氢氧化钠（1）俗称：苛性钠、火碱、烧碱；（2）颜色状态：白色块状固体；（3）用途：是重要的化工原料，广泛用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织、石油和印染等工业。0氢氧化钠溶解性：易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠露置在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。交流讨论：氢氧化钠可做干燥剂，你认为它在做干燥剂时不可以干燥哪些气体？0固体氢氧化钠具有吸水性，可以用做干燥剂．下列气体中，不能用氢氧化钠干燥的是（）A．氢气B．氮气C．氧气D．二氧化碳D知能训练0氢氧化钙（1）俗称：熟石灰、消石灰；（2）颜色状态：白色粉末状固体；（3）用途：生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤等。0CaO+H2O==Ca(OH)2氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙的制取：注意：CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂。检验二氧化碳0碱石灰混合气体CaO（大约75%）、H2O（大约20%）、NaOH（大约3%），和KOH（大约1%）的混合物。用于吸收水蒸气和CO20注意：氢氧化钠和氢氧化钙都有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。如果不慎沾到，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。0OH-碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH-）OH-碱具有相似的化学性质0二、碱的化学性质实验探究2-2：1.氢氧化钠、氢氧化钙溶液与紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应石蕊试液酚酞试液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变红变蓝变红0CO2碱溶液现象氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液矿泉水瓶变瘪矿泉水瓶变瘪，生成白色沉淀2.氢氧化钠、氢氧化钙溶液与二氧化碳气体的反应0化学方程式氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O碱+非金属氧化物→盐+水思考：有同学认为此实验不足以证明CO2与两种碱发生了反应，因为CO2能溶于水，你同意这种观点吗？0如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（）A.A处下降，B处上升B.A、B两处都下降C.A处上升，B处下降D.A、B两处都不变C知能训练03.氢氧化钠、氢氧化钙溶液分别与生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液反应。生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液无现象无现象生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀无现象生成白色沉淀0反应的化学方程式：CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓Ca(OH)2＋Na2CO3==2NaOH＋CaCO3↓这三个化学反应属于什么反应？你可以总结出复分解反应的一些特点吗？01.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。碱的通性0注意：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。Ca(OH)2＋Na2CO3==2NaOH＋CaCO3↓例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。0酸、碱的另一通性：酸+碱→盐+水0碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质．下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水C知能训练0课堂小结碱及其性质常见的碱碱