2023高考化学押题及答案 (二)

1,下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（）D.由沙子到计算机芯片发生了氧化还原反应

A.月波成露露成霜B.雪融山顶响流泉4.下列说法中正确的是（）

C.粉身碎骨浑不怕D.蜡炬成灰泪始干①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

2.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是（）②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金

XYZ属氧化物

A钠元素主族元素短周期元素③蔗糖属于非电解质，硫酸钢和水都属于电解质

B电解质化合物纯净物④酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C氢氧化铁胶体分散系⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把

胶粒分离出来

D置换反应氧化还原反应放热反应

⑥依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液

A.3个B.4个C.5个D.6个

5.下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A.AB.BC.CD.D

A.中子数为8的碳原子：8c

3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人们的生活状态，如刘禹锡的

的结构式：三

《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，B.N2NN

尽是沙中浪底来。''下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）c.氯化钙的电子式：Ca”[,芭・卜

A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物

D.CI的结构示意图：逊

B.淘金原理与萃取原理一致

C.雾的分散质粒子的直径小于1nm

页

6.已知z是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（)

A.0.1机。/环氧乙烷（，，”\）中含有的共价键数为Q3N.4*

B.O.\mol/L的CH3coONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

C.0.1mo/NazCh与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为Q.\NA

D.电解精炼铜时，若阴极得电子数为2M1,则阳极质量一定减少

64g

A.可得出氧化性的强弱顺序：02>CU2*>S

7.实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg?+和SO/,所用试剂

B.Fe3+体现氧化性的反应：2Fe3,+CuS=2Fe2++Cu2++S

包括BaCl2以及（）

C.反应过程中FeCb做催化剂

AR

Na,COrNaOH.HONa,COrHCLKOH

D.保持混合溶液中FeCL、CuCL的量不变，34gH2s反应时消

CD

K,COrHNOrNaOHNag、NaOH.HNO,耗。2的质量为16g

8.将含有H2s的废气（含大量空气）通入FeCb、CuC12的混合溶液中，二.不定项选择题（每小题有1-2个选项符合题意，错选得0分，漏

反应回收S,可同时实现资源利用和环境保护，其反应机理如图所选得2分；共6小题，每题4分，共24分）

示。下列叙述错误的是（）

9.下列有关物质的量浓度的说法正确的是（）

A.将5.85gNaCl溶解在"水中，可以得到0.1加o/七，的NaCI

溶液

B.将IOOOTZ,0.1mol-L-1的NaCl溶液分成20mL和80wZ,两份，每

一份中溶质的物质的量浓度相等

C.将100〃辽OAmolL-1的NaCl溶液分成20,也和80wZ两份，每

一份中溶质的物质的量相等

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D.向50/nZ,0.2molL-'的NaCl溶液中加入50mL水，可以得到下列有关相应分散系的说法中不正确的是（）

0.1molL1的NaCl溶液

A.分散质粒子直径：①<②〈③

10.VA12（SO4）3溶液中含有AU+mg,取5mL该溶液用水稀释

B.分散系稳定性：①，②〉③

至4V〃必则S（V-物质的量浓度为()

C.仅凭观察法不能将①②③三种分散系区别开来

A125nl.-1

A.——morL1B.-1-25-mmorLT1

36K9VD.向三种分散系中均加入HNO?酸化的AgNCh溶液后，只有①

1257n-j125771.中会产生白色沉淀

C.——morLD-EmolL

54V

14.氟化物是水体污染的主要物质，该类物质有剧毒，特别是HCN

11.下列物质属于非电解质的是（)

具有挥发性，毒性更大。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度鼠

A.Cl2B.CH3COOHC.SO3D.BaSO4化物污水，发生的主要反应为CN-+OH-+CL-CO2+N2+CT+H2O（未配

平）。下列有关该反应说法错误的是（）

12.下列电离方程式中，正确的是（）

A.NaHCO3=Na++H++COgA.该反应不属于氧化还原反应

T2B.C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.KC1O3=K+Cr+3O-

2+2C.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：5

C.Ca（NO3）2=Ca+2（NO3）-

++

D.NaHSO4=Na+H+SOj-（水溶液）D.该反应有元素化合价发生变化

13.分别将6滴饱和FeCb溶液滴入下列试剂中：三、综合题（共5题；共60分）

①5mL20。（：蒸储水中15.（14分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做

了如图所示的综合实验，根据实验流程回答相关问题：

②5mL沸水中并加热至红褐色

③5mL20°C蒸储水中，然后再加入少量0.1mol-L-1的NaOH溶

液

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竺UFCCI?溶波是o（2

分）

16.（10分）我们生活中处处都与化学有密切关系。

（1）消防员的防毒面具中放有过氧化钠，过氧化钠的作用是

（1）请写出FezCh与①反应的离子方程式：（2分）

_____________________________________________________________.（2分）（2）Fe（OH）3胶体可用作净水剂，是因为Fe（OH）3胶体具

有,（2分）取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向

（2）物质②为（,（2分）

试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为

（3）请写出FeCL与铁粉反应的化学方程式：

____________________________________________________________o（2

__________________________________________________。（2分）分）

（4）向FeCk溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）j浊液，该过程（3）洪灾过后，饮用水可用漂白粉消毒。

的现象

①工业上将氯气通入石灰乳［Ca（OH）2］中制取漂白粉，反应的化学

为，

方程式

（2分）此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）

为。

_____________________________________________________________o（2（2分）

分）

②CL是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂

（5）将FeCb饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散可用浓氨水来检验C12是否泄漏，有关反应的化学方程式为

系③为,（2分）它与FeCL溶液、Fe（OH）33Ch（g）+8NH3（g）=6NH4Cl+N2（g）,若反应中消耗CL1.5加则被氧

浊液的本质区别化的NH.,的体积为£（标准状况）。（2分）

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17.（15分）铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互（3）欲除去FeCb中FeCb选用的试剂是（2分），

转化作用可用下式表示：并写出相应离子方程式：o（2

分）

I.回答下列有关问题：

18.（9分）某同学用质量分数为36.5%,密度为1.16g/cm3的浓盐酸配

（1）向沸水中逐滴滴加L"o/〃FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，

制250mL1mol/L的稀盐酸。请回答下列问题：

形成该分散系的微粒大小范围是nm。（1分）

（1）需要量取浓盐酸mLo（2分）

（2）电子工业需用30%的FeCb溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成

FeCL和CuCL,制造印刷电路板。写出FeCh溶液腐蚀铜的化学反（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯外，还必须用到的仪

应方程器有。（1分）

式：。（2

（3）在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配

分）检验反应后溶液中还存在Fe3*的试剂

制的稀盐酸浓度将（填“偏高”、"偏低”、"无影

是o（2分）

响“（1分），下同）。若量取的浓盐酸经稀释、冷却至室温，注入用

II.现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag，，②Mg2+,③Fe2+,④蒸储水洗涤后未干燥的容量瓶中，则配制的稀盐酸浓度将

Al3+,⑤Fe?卡。（1分）。若定容时俯视观察凹液面最低点与刻线相平，则配制的

稀盐酸浓度将为（1分）。若用该方法配制氢氧化钠

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子

溶液，则操作过程中动作要快，否则会造成浓度（1

是

分）；试分析造成此变化的原因是

（2分），加铁粉后溶液增重的

___________________________________________________________0

是（填写离子符号）（2分）

（2分）

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是

19.（12分）用辉铜矿（主要成分为CU2S,含少量Fe2O3,SiCh等杂质）

制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

（2分）

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NH4HCO,

C

滤渣1FC(OH%MnCO,泄液n

（1）下列措施无法加快浸取速率的是。（填字母）（2分）

A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎

C.充分搅拌D.适当增大硫酸浓度

（2）滤渣I中的主要成分是MnC>2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中

生成S的离子方程

式：o（2分）

（3）“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe（OH）3，则

加入的试剂A最好是。（2分）

A.CO2B.CuOC.氨水D.HC1

（4）“沉镒”（除MM+）过程中有关反应的离子方程式为

（2分）

（5）滤液II所含溶质主要是（填化学式）。（2分）

（6）该流程中可循环使用的物质是（填化学式）。

（2分）

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试卷答案计算机芯片的主要成分为硅单质，由沙子到计算机芯片发生了氧化

还原反应，D项正确。

1.【答案】D

4.【答案】A

【解析】A.只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B.只涉及物

质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C.只涉及物质颗粒大小【解析】①酸性氧化物是与碱反应产生盐和水的氧化物，因此酸性

的变化，属于物理变化；D.涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D«氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②金属氧化物可

能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，

点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化学变

因此不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，

化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故

②正确：③蔗糖是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，因

燃烧反应一定属于氧化还原反应。

此属于非电解质；硫酸钢和水都会发生电离，因此二者都属于电解

2.【答案】B质，③正确；④纯碱是Na2c03的俗称，属于盐，而不属于碱，④错

误；⑤胶粒比溶液中溶质粒子大，但也能够透过滤纸，所以胶体不

【解析】本题考查物质的组成和分类及概念间的从属关系。钠元素

能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥丁达尔效应只能鉴别

为主族元素，主族元素中一、二、三周期元素属于短周期元素，主

溶液和胶体，而分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小，⑥错

族元素中四、五、六、七周期元素属于长周期元素，A项错误；电

误；综上所述可知：说法正确的是①②③，共3个故合理选项是A。

解质属于化合物，化合物都是纯净物，B项正确；胶体属于分散系，

而分散系都是由两种以上的物质组成的，属于混合物，氢氧化铁属5.【答案】B

于纯净物，C项错误；置换反应属于氧化还原反应，而氧化还原反

【解析】中子数为8的碳原子，质量数为8+6=14,可表示为14C,

应不一定是放热反应，D项错误。

A错误；氮气分子中两个氮原子之间形成氮氮三键，结构式为：N=

3.1答案】DN,B正确；氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式

为.・・2、4・•C错误；氯是17号元素，其结构示意图

【解析】“沙中浪底来”指的是金单质，A项错误；沙里淘金的原理［：Cl：rCa［：CI：］-

是金子的密度比沙子的密度大，在水的冲击下沙粒被水流带走，而为：之、、\\，D错误;

故选Bo

金留在容器里，与萃取原理不同，B项错误；雾属于胶体，分散质k-17)287

粒子的直径为1〜100nm,C项错误；沙子的主要成分为二氧化硅，

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6.［答案】C反应过程中Cu2+价态没有变化，不体现氧化性，故A错误；CuS被

Fe3+氧化，发生的反应为2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S,体现了Fe?+

【解析】环氧乙烷分子式是C2H40，1个分子中含有7个共价键，

的氧化性，故B正确；FeC”参与反应被消耗后又生成，做催化齐！I,

O.lmol环氧乙烷中含有共价键数目为0.7NA,故A错误；缺少溶液

体积，不能计算醋酸钠的物质的量，故B错误；过氧化钠和二氧故C正确；反应过程中FeC13做催化剂，实际氧化剂为氧气，即

化碳反应生成碳酸钠和氧气、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧的物质的量为则消耗

2H,S+O2=2SX+2H3O34；g；H2sImol,

气，0.1molNazOz无论和水还是CO?反应均转移0.1mol电子，故C

的。2的物质的量为0.5mol,其质量为32g/molX0.5mo=l6g.故D

正确；铜以及比铜活泼的金属在阳极放电，活泼性在铜后的金属单

正确。

质沉到溶液底部，若转移0.2mol电子，阳极质量不一定减少64g,

故D错误。9.【答案】B

7.【答案】A(解析,］5.85gNaCl为0.1机。/,而0.1机/厂/的NaCl溶液的含义是

每1Z溶液中含有NaCl为O.lmol,5.85gNaCl溶液在1Z水中，溶

【解析】粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO32-将其转化为

液的体积未知，无法计算，A错误；将一种溶液分为两份，不管溶

沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+,即选用Na2c03

液的体积如何，溶液的浓度总是不变，B正确；将溶液分为两份后，

除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需选用NaOH,除去S(V-需选用

溶质的物质的量浓度不变，溶质的物质的量〃=。乙由于两份溶液的

BaCl2.因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的体积不等，故溶质的物质的量不相等，C错误；50"〃溶液与

顺序中，BaC12先于Na2c03力口入，利用Na2c。3除去Ca?+和多余的水混合后，溶液的体积不是100""，D错误。故选B。

BaCl,因Na2cO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤

210.【答案】A

液中加入HC1,至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2cO3、NaOH,

V，+mgXym

然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，故选Ao［解析】一用乙溶液中A13+的物质的量为4=黑l,稀

427g-mol1108nw

8.【答案】Am巾。］

释后溶液中A2土的物质的量浓度为C(A13+)==冬襄”血.广

4VX二10°L108P

【解析】根据图示，02把Fe2+氧化为Fe3+,CuS被Fe3+氧化发生反

,、313Kz250m125m

应：2Fe3++CuS=2Fe2++Cu2++S，可知氧化性的强弱顺序：。2>Fe3+>S,1,C(SO2-)=7：(Al3)=-X--7mol-Ll=——mol-L1.

4LLlUoKOOK

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11.【答案】C14.【答案】AC

【解析】g是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A不选；【解析】在反应CN-+OIT+C12-CC)2+N2+CT+H2O(未配平)中，C1

CH3co0H是化合物，溶于水可电离出自由移动的离子，是电解质，的化合价由0降低为-1,C的化合价由+2升高为+4,N的化合价由

故B不选；S03是化合物，SO3溶于水和水反应生成硫酸，能电离

-3升高为0,可知C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A项错误，

出自由移动的离子，但并非SO3本身电离，则SO3属于非电解质，B项正确；反应的离子方程式为

故C选；BaS04难溶于水，但溶于水的BaS04能够电离出自由移动

2CN'+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cr+4H2O,反应中CV是还原剂，C12

的离子，且熔融的BaSCU也能电离出自由移动的离子，则BaS04属

是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,C项错误；

于电解质，故D不选；答案选C。

该反应有元素化合价发生变化，D项正确。

12.【答案】D

+3+

15.(1)Fe2O3+6H===2Fe+3H2O

【解析】NaHCO3是可溶性盐，电离产生Na+、HCO3.电离方程式

(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)

为：NaHCO3=Na++HCO3.A错误；KC1O3是可溶性盐，电离产生

K+、C10J,电离方程式为：KC1O3=K++CIO3.B错误；Ca(NO3)2(3)Fe+2FeC13===3FeC12

是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个N0。电离方程式为：(4)生成的白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

2+

Ca(N03)2=Ca+2N03.C错误；NaHSCU是强酸的酸式盐，在溶液

(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

中NaHSCU电离产生Na+、H+,S0^,电离方程式为：

++(6)Fe(OH)胶体

NaHSO4=Na+H+SO/D正确；故合理选项是D。3

13.［答案］CD(7)分散质粒子大小不同

【解析】①得到FeC13溶液，呈棕黄色；②得到Fe(OH)3胶体，呈红【解析】(l)Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeC13,离子方程

+3+

褐色；③得到Fe(OH)3沉淀。可用观察法将①②③三种分散系区别式为Fe2O3+6H=2Fe+3H2Oi

开来，C项不正确；三种分散系中均有C「，遇Ag+均可形成AgCl

(2)FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3;

沉淀，D项不正确。

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(3)铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为:产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解；(3)①工业上将氯气通入石灰

Fe+2FeC13=3FeCl2；乳［Ca(OH)2］中制取漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=

Ca(C10)2+CaC12+2H20o②根据方程式3C12(g)+8NH3(g)=

(4)FeC12溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2,迅速变成灰绿色，

6NH4C1+N2(g)可知3mol氯气全部是氧化剂，8mol氨气中有2moi

最终被氧化为红褐色的Fe(OH)3，方程式为

被氧化生成氮气，因此若反应中消耗C12L5mol,则被氧化的NH3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

的物质的量是Imol,在标准状况下的体积为22.4L。

(5)向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，可

点睛：最后一问的计算与判断是解答的难点和易错点，答题的关键

以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒