配合物的形成和应用+课件-高中化学苏教版（2020）选择性必修2

组织建设第二单元配合物的形成和应用《黄金大劫案》Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O实验现象：1.滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀。Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋2.继续滴加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色。思考：沉淀为什么溶解？深蓝色的可溶物质是什么？

Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过氮原子提供的孤电子对形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为:NH3分子:Cu2＋3d9有空轨道配离子[Cu(NH3)4]2＋的形成过程:实验现象：1.滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀。Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋2.继续滴加氨水，沉淀逐渐溶解，溶液变成深蓝色。思考：沉淀为什么溶解？深蓝色的可溶物质是什么？Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O

乙醇的作用：（醇析）降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，利于析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。思考：为什么无水CuSO4是白色的，而CuSO4·5H2O和CuSO4溶液是蓝色的？硫酸铜溶液1、概念：把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如：[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。注意NH4Cl不是配合物。一、配位化合物2、配合物的结构(内外界之间是完全电离的)[Co(NH3)6]Cl3内界外界K3[Cr(CN)6]内界外界（1）内界与外界

=[Cu(NH3)4]2++SO42-[Cu(NH3)4]

SO4內界↓外界↓再例如：

[Cu(NH3)4]

SO4中心离子Cu2+配位体NH3配位数4（2）内界的结构配位原子N[Co(NH3)6]Cl3K3[Cr(CN)6]练习：1、填空下列配合物的配位数

K[PtCl3(NH3)]

配位数为___

[Co(NH3)4Cl2]Cl配位数是___[Co(NH3)5Cl]Cl2配位数是___6配位体不是同一分子或离子时，配位数要两者相加463+1=44+2=65+1=6练习：a、中心原子：Ni(CO)5、Fe(CO)5中Ni和Fe都是中性原子b、配位体：中性分子配位体中配位原子必须含有孤对电子的原子，如NH3中N，H2O中O。多为过渡金属阳离子也有中性原子极少数阴离子阴离子如X-、OH-、SCN-、CN--等如H2O、NH3、CO等3、形成配合物的条件学以致用

现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将两种配合物区别开来。

取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加硝酸酸化的AgNO3溶液至不再产生沉淀，分别记录滴加的AgNO3溶液的体积。滴加体积多的为[Co(NH3)6]Cl3，滴加体积少的为[Co(NH3)5Cl]Cl2。3、配合物的结构（1）配合物的空间结构一般中心原子的配位数为2、4、6。（2）配合物的异构现象

含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在空间的排列方式不同，就能形成不同的几何构型的配合物。如：Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式两种异构体。极性分子非极性分子二、配合物的性质及应用

1.配合物性质：

具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物。（1）银氨溶液银镜反应→检验葡萄糖配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，生成银氨溶液。Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O2.配合物的应用（2）检验Fe3+离子Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)n](3-n)+血红色（3）做助熔剂2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑电解加冰晶石Na3[AlF6]降低熔点

在生命体中、医药、配合物与生物固氮、生产生活等中都有很重要的应用。血红素(Fe2+)结构示意图血红素(Fe2+)结构示意图CO中毒原因人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物，Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋