广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷(A)

PAGEPAGE1广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）专业学号班别姓名总分题型选择题（60分）计算题1（10分）计算题2（10分）计算题3（10分）简答题1（10分）判卷人计算机得分（主观题部分）二、简答题（共10分，每题10分）1.配位数为4的配合物:实验测得[Ni(NH3)4]2+的μ=2.80μB、[Ni(CN)4]2-的μ=0，利用价键理论分析其杂化类型，并确定空间构型。三、计算题（共30分，每题10分）1.原电池Pt│Fe2＋(1.00mol.dm-3)，Fe3＋(1.00×10-4mol.dm-3)‖I－(1.00×10-4mol.dm-3)│I2，Pt已知:（Fe3+/Fe2+）=0.770V，（I2/I-）=0.535V.(1)求(Fe3＋/Fe2＋)，(I2/I－)和电动势E；(2)写出电极反应和电池反应；(3)计算298K时的平衡常数。2.用浓度均为0.20mol/L的HAc与NaAc等体积混合成10ml缓冲液。已知HAc的pKa=4.75，计算：①该缓冲液的pH②在该溶液中加0.10mol/LNaOH0.30ml时的β。

3.医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点为-0.543℃。计算此葡萄糖溶液的渗透浓度和血液的渗透压（已知水的Kf=1.86K•kg•mol-1，血液的温度为37℃）

广东医学院2020级本科《无机化学》期终考试试卷（A）（客观题部分，答在答题卡上）一、选择题（共60分，每小题1.5分，只有一个正确答案）（1）答第一题前，考生务必先将考试科目、专业、年级和姓名用黑色签字笔写在答题卡上，同时一定要把学号用2B铅笔涂写在考号处。考试结束，将试卷与答题卡一并交回。（2）每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。1、稀溶液依数性中起决定性的性质是()A、溶液的蒸气压下降B、溶液的沸点升高C、溶液的凝固点降低D、溶液具有渗透压2、渗透浓度均为200mmol·L-1的MgCl2溶液、NaCl溶液和蔗糖溶液，它们的渗透压大小顺序为（）A、MgCl2>NaCl>蔗糖B、NaCl>MgCl2>蔗糖C、蔗糖>MgCl2>NaClD、三者渗透压相等3、在0℃的NaCl溶液中，加入重量为100g的冰，一段时间后，冰的质量（）。A、大于100g B、少于100g C、等于100g D、不能确定4、用理想半透膜将下列各组溶液隔开，以下渗透方向正确的为（）A、水分子从0.10mol·L-1NaCl溶液向0.10mol·L-1葡萄糖溶液渗透B、水分子从0.10mol·L-1葡萄糖溶液向0.10mol·L-1NaCl溶液渗透C、水分子从0.10mol·L-1NaCl溶液向0.20mol·L-1葡萄糖溶液渗透D、水分子从0.20mol·L-1葡萄糖溶液向0.10mol·L-1NaCl溶液渗透5、取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是（）。A、氯化钠B、氯化钙C、尿素[CO(NH2)2]D、蔗糖6、红细胞在下列哪一种溶液中会发生溶血（）A、180mmol·L-1NaClB、150mmol·L-1NaClC、100mmol·L-1NaHCO3D、0.380mol·L-1葡萄糖7、用电导实验测定强电解质溶液的解离度，总是达不到100%，原因是（）A、电解质本身不全部解离B、正负离子互相吸引C、电解质与溶剂有作用D、电解质不纯8、根据酸碱质子理论，下列物质中只能作为碱的是（）A、H2OB、CH3COO-C、NH2CH2COOHD、NH4Ac9、在一个三元弱酸（H3A）溶液中，下列那个关系是正确的()A、Ka2·Kb1＝KwB、Ka1·Kb2＝KwC、Ka3·Kb1＝KwD、Ka2·Kb3＝Kw10、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol·L-1)相同，则何者碱性最强()A、CN-(Ka,HCN=4.93×10-10)B、S2-(H2S:Ka1=9.1×10-8,Ka2=1.1×10-12)C、F-(Ka,HF=3.5×10-4)D、CH3COO-(Ka,HAc=1.8×10-5)11、以NaOH滴定H3PO4(pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36)至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：()A、10.7 B、9.8C、8.7D、7.712、与0.10mol·L-1NaHCO3溶液浓度pH值相等的溶液是（）A、0.10mol·L-1Na2CO3B、0.20mol·L-1NaHCO3C、0.20mol·L-1Na2CO3D、0.10mol·L-1H2CO313、Ag2CrO4在下列哪个溶液中溶解度最小（）。A、0.01mol·L-1NaNO3B、0.01mol·L-1K2CrO4C、0.02mol·L-1NaNO3D、0.02mol·L-1K2CrO414、已知固体Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，0.01molMgCl2固体溶于1LpH=9的溶液中，则下列说法正确的是（）A、溶液刚好饱和，无Mg(OH)2沉淀生成B、溶液未达到饱和，无Mg(OH)2沉淀生成C、有Mg(OH)2沉淀生成D、与溶液pH无关，无Mg(OH)2沉淀生成15、Fe2S3的溶解度为S，其溶度积表达式是()A、Ksp=4S5B、Ksp=27S5C、Ksp=108S5D、Ksp=54S516、对于反应I2+2ClO3-=2IO3-+Cl2，下面说法中不正确的是()A、此反应为氧化还原反应B、I2得到电子，ClO3-失去电子C、I2是还原剂，ClO3-是氧化剂D、碘的氧化数由0增+5，氯的氧化数由+5降为017、利用离子电子法配平反应方程式MnO4－＋C3H7OH→Mn2＋＋C2H5COOH（酸性介质）配平后，H2O的系数应为（）A.3B.4C.11D.1618、某电极反应：Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O,要使其电极电势降低，应该（）A、增加[Cr2O72-]B、降低[Cr3+]C、升高pH值D、无法实施19、已知Sn2+/Sn=－0.14V,0Hg2+/Hg22+=＋0.92V,Fe3+/Fe2+=＋0.77V，Br2/Br－=＋1.07V。标准状态下，下列反应不能发生的是（）A、Sn＋2Hg2+==Sn2+＋Hg22+B、2Hg2+＋2Br－==Br2＋Hg22+C、Sn＋2Fe3+==2Fe2+＋Sn2+D、2Fe2+＋2Hg2+==2Fe3+＋Hg22+20、下列关于电极电势φ的叙述中，正确的是（）A、电对的φ越小，表明该电对的氧化态得电子倾向越大，是越强的的氧化剂。B、电对的φ越大，其还原态越易得电子，是越强的的还原剂。C、电对的φ越小，其还原态越易失去电子，是越强的的还原剂。D、电对的φ越大，其氧化态是越弱的的氧化剂。21、原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是()A、s区B、p区C、d区D、ds区22、下列离子的电子构型可以用[Ar]3d6表示的是()A、Mn2+B、Fe3+C、Co3+D、Ni2+23、下列离子中具有顺磁性的是()(原子序数:Al13，K19，Mn25，Zn30)A、K+B、Mn2+C、Zn2+D、Al3+24.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数()A、n.lB、n.l.mC、n.l.m.msD、只需n25.Fe2＋的电子排布式为（）A、[Ar]3d54s1B、[Ar]3d54s1C、[Ar]3d64s0D、[Ar]3d44s226、氢原子中3s，3p，3d，4s轨道能量高低的情况为()A、3s＜3p＜3d＜4sB、3s＜3p＜4s＜3dC、3s＝3p＝3d＝4sD、3s＝3p＝3d＜4s27、CO分子中含有：（）A.一个σ键，一个π键，一个配位键B.两个π键，一个配位键C.两个σ键，一个配位键D.一个σ键，两个配位键28、根据分子轨道理论，O2的磁性和键级为（）。A.反磁性，2.5B.顺磁性，2.5C.反磁性，2.0D.顺磁性，2.029、H2O分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为：（）A、直线形、sp等性杂化B、V形、sp2不等性杂化D、V形、sp3不等性杂化D、V形、sp3等性杂化30、NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是()A、二个sp轨道，一个p轨道成键B、三个sp3轨道成键C、pxpypz轨道成键D、三个sp2轨道成键31、下列公式中有错误的是()A、pH=pKa+lg[B-]/[HB]B、pH=pKa-lg[HB]/[B-]C、pH=-lg(Kw/Kb)pKa+lg[B-]/[HB]D、pH=pKa-lgn(B)/n(HB)32、下列有关缓冲溶液的叙述中，错误的是()A、总浓度一定时，缓冲比为1时，值最大B、缓冲范围大体为pKa1C、缓冲容量越大，溶液的缓冲能力越强D、缓冲溶液稀释后，pH不变33、下列各对溶液中，等体积混合后为缓冲溶液的是()A、0.1mol/LNaOH和0.05mol/LH2SO4B、0.1mol/LNaAc和0.05mol/LK2SO4C、0.1mol/LNaAc和0.05mol/LHClD、0.1mol/LHAc和0.05mol/LNaOH34、人体血浆中最重要的抗酸成分是()A、H2PO4-B、HPO42-C、HCO3-D、Hn-1P-35、欲配置pH=9.0的缓冲溶液，最好选用下列缓冲系中的()A、邻苯二甲酸（pKa1=2.89;pKa2=5.51）B、甲胺盐酸盐（pKa=10.63）C、甲酸（pKa=3.75）D、硼酸（pKa=9.14）36、下列同一浓度的溶液中，所含粒子数最多的是()A、FeSO4B、(NH4)2Fe(SO4)2C、(NH4)4[Fe(CN)6]D、Fe2[Fe(CN)6]37、下列配合物中哪一个命名是正确的()A、[Fe(en)3]Cl3,氯化三（乙二胺）合铁（II）B、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3,氯化一水·五氨合钴（III）C、[Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3,碳酸一氯·一硝基·四氨合铂（IV）D、[Ni(CO)4],四羰基合镍（II）38、已知[Co(NH3)6]3+是内轨配离子，则Co3+未成对电子数和杂化轨道