安徽省蚌埠市禹会区重点名校2024年中考化学模拟试题含解析

安徽省蚌埠市禹会区重点名校2024年中考化学模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是A．甲中加入的粉末是Na2CO3B．0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和C．Na2CO3中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量2．磷酸镁水泥在建筑中具有广泛应用，为探究磷酸镁水泥在酸碱性溶液中的耐损耗性能，某兴趣小组将其浸泡在不同pH值的溶液中进行观察，实验数据记录如表（损耗率是指水泥损耗的质量占浸泡前总质量的比例）。浸泡天数/损耗率/pH值30天60天90天pH=168.80%100%pH=239.60%85.20%100%pH=70.70%1.30%1.50%pH=125.50%7.20%8.50%pH=136.50%8.50%10.00%由此可知磷酸镁水泥耐损耗性能在（）A．酸性溶液中较好B．中性溶液中较好C．碱性溶液中较好D．各溶液中都较好3．最早使用的充电电池是铅蓄电池。已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，则X的化学式为（）A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO44．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子5．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为A．甲＞乙＞丙＞丁 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙6．小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥料是A．KCl B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．K2SO47．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。空气中含量最多的气体是A．氧气 B．水蒸气 C．二氧化碳 D．氮气8．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2X+Cl2↑，其中X的化学式为（）A．H2O B．H2O2 C．HClO D．O29．要学会从化学的视角认识世界，对下列实例和微观解释都正确的是（）选项实例解释A盐酸是混合物溶液中含有不同种分子B工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化分子的种类没有发生变化C氧化汞加热分解成汞和氧气分子可分，原子不可再分D一氧化碳和二氧化碳化学性质不同一个二氧化碳分子比一氧化碳分子多一个氧原子A．A B．B C．C D．D10．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）在某一温度时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_____℃。（2）在t1℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量是_____，溶质的质量分数为_____。（3）将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。（4）甲物质中含有少量乙物质，可用_____方法提纯甲物质（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（5）t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．将7.3%的稀盐酸逐滴加入到20g氢氧化钠溶液中边加边搅拌，随着稀盐酸的加人，溶液pH的变化如图所示（该稀盐酸的密度为1.0g/ml).试回答：b点溶液中的阳离子符号________；计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。生活中使用的铜火锅是利用铜的_____性。铁制品锈蚀主要是铁与_____作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是_____。为验证铁和铜的金属活动性顺序，小明设计了如图所示的实验。能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是_____；小亮选择了铁片和_____(填一种试剂)也得出同样的结论。14．“宏现⋅微现⋅符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请完成下列问题。图甲中“Cu”表示多种信息，如铜元素、铜单质，还能表示___。经研究发现氨气(NH3)燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。其反应的微现示意图如图乙所示，请将其补充完整__。该反应的化学方程式为__，从宏观角度看，该反应前后没有变化的是__。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？[资料准备]20℃时，一些物质的溶解度OH﹣CO32﹣Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．[交流与表达]（1）实验操作X的名称是__，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__．（2）实验步骤③的主要目的是__（用化学方程式回答）；（3）实验步骤④中生成的沉淀D是__．[反思与评价]（4）有同学认为原实验方案不完善，为了完善原实验方案，你设计的实验是_______。（写出补充部分的实验操作和现象）16．铁、铝、铜是常见的三种金属。生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈，而铁制品则需防锈处理。这三种金属的活动性强弱到底如何呢？同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸溶液中：操作片刻后现象缓慢产生少量气泡无气泡无气泡几分钟后现象缓慢产生少量气泡快速产生大量气泡无气泡（讨论交流）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。铝丝插入稀盐酸的实验中，请你分析随着时间变化而出现的现象，并猜测该过程中还发生了什么反应？______。（用文字叙述）氧化铝与稀盐酸反应做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？______。有同学提出“只用一支盛有少量稀盐酸的试管，只需调整金属丝的插入顺序，也能证明三种金属的活动性顺序”。则金属丝的插入顺序可以为______（填一种顺序即可）。将一定质量的铝粉放入含有硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，过滤。向滤出的固体中滴加稀硫酸，发现有气泡产生。滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。该过程中产生气体时，一定发生的反应的方程式为______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

A、由溶解度曲线可知，0℃时，Na2CO3的溶解度是7.0g，NaCl的溶解度是35.7g。根据溶解度，0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出；而0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，没有晶体析出。根据图2中甲试管中没有晶体，而乙试管中有晶体析出，可以判断甲中加入的粉末是NaCl粉末，乙中加入的粉末是Na2CO3，选项A不正确；B、根据溶解度曲线，0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末，原来30℃时溶有3.0g，降温至0℃没有达到饱和状态，而0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3，原来30℃时溶有3.0g，因此降温至0℃有晶体析出，得到的溶液一定是0℃的饱和溶液，选项B正确；C、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以Na2CO3中含有少量NaCl，应采用冷却热饱和溶液的方法来提纯Na2CO3，选项C不正确，D、30℃时，碳酸钠的溶解度是39.7g，氯化钠的溶解度是36.1g，30℃时10.0g水中最多能溶碳酸钠3.97g，氯化钠3.61g，而原来试管内加入的溶质都是3.0g，若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液，甲是氯化钠，乙是碳酸钠，因此甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，选项D不正确。故选B。【点睛】溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混有少量溶解度变化小的物质，用冷却热饱和溶液的方法（或降温结晶或冷却结晶）提纯，如本题中碳酸钠中含有少量氯化钠；溶解度变化小的物质中混有少量溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质，用蒸发结晶的方法提纯，如氯化钠中混有少量硝酸钾。2、B【解析】

由表格中的数据可知，磷酸镁水泥在pH=7的溶液中，损耗率最低，溶液的pH>7时，溶液呈碱性；溶液的pH=7时，溶液呈中性；溶液的pH<7，溶液呈酸性。故选B。3、D【解析】

依据原子守恒，反应物中有10个氧原子，生成物X应该有4个氧原子；反应物中有4个氢原子，生成物X中应该有2个氢原子，反应物中有2个硫原子，生成物X中应该有1个硫原子；故选择D项。4、D【解析】

A、由卟啉铁的化学式可知，卟啉铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的，故A不正确；B、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故B不正确；C、人体补铁的方法很多，不只是服用卟啉铁，如使用铁锅等，故C不正确；D、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子，故D正确。故选D。5、D【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈；位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，由题意可知：将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲、乙发生反应并产生气泡，而且乙反应更剧烈，说明甲和乙排在氢前，且乙在甲的前面，丙、丁排在氢后．将丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁在丙的前面．所以，四种金属的活动性顺序为：乙＞甲＞丁＞丙，故选D。6、C【解析】

A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；

B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误；C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，正确；

D、K2SO4含有钾元素，属于钾肥，错误；

故选：C。【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。7、D【解析】

A、氧气含量21%；故选项错误；B、水蒸气含量小于0.03%；故选项错误；C、二氧化碳含量0.03%；故选项错误；D、氮气含量78%；故选项正确；故选：D。8、A【解析】质量守恒定律是化学变化普遍遵循的规律。在化学反应前后原子的个数不发生变化。原子种类

反应前原子个数

反应后原子个数

2X中含有的原子个数

Mn

1

1

0

O

2

无

2

H

4

无

4

Cl

4

4

0

X的系数（化学计量数）为2，所以X应为H2O。A项正确。点评：会依据质量守恒定律中的“化学反应前后原子个数不变”来推导未知的化学式。9、B【解析】

A、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，溶液中含有水分子，氢离子和氯离子，故A错误；B、工业上用空气制取氧气的过程属于物理变化，分子的种类没有发生变化，故B正确；C、氧化汞加热分解成汞和氧气，说明化学变化中分子可分，原子不可再分，原子在一定条件仍可分，故C错误；D、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，故D错误。故选B。10、A【解析】

A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；D、三种物质饱和溶液的质量没有确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，丙没有析出，但析出的甲和乙质量不能确定，故D错误．二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、t262.5g20%乙>甲>丙降温结晶丙>乙>甲【解析】

（1）在某一温度时，甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则在该温度下，两种物质的溶解度应该是相等的。通过图像可知，在t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故答案为：t2；（2）在t1℃时，甲物质的溶解度为25g。则在t1℃时，100g水中，配制甲物质的饱和溶液，需要25g的甲。而此时只有50g的水，则t1℃时，最多能溶解甲物质12.5g。现在，在t1℃时，30g的甲物质放入水中，则只能溶解12.5g的物质。故此时，溶液的质量为：12.5g+50g=62.5g。溶质的质量分数为：。故答案为：62.5g、20%；（3）t1℃时，乙的溶解度大于甲、丙的溶解度。甲、丙的饱和溶液溶质质量分数相同，且溶质的质量分数比乙小。将t1℃转化为t2℃，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，则丙的溶液中溶质质量分数逐渐减小。而甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，则甲和乙的溶质质量分数不变。所以升温后，溶质质量分数为：乙>甲>丙。故答案为：乙>甲>丙；（4）甲中含有少量的乙，现在需要提纯甲物质。而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，则可以通过降温结晶的方法提纯甲物质。故答案为：降温结晶；（5）t3℃时，溶解度甲＞乙＞丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含有溶质的质量，甲>乙>丙，所以溶剂的质量大小关系为丙＞乙＞甲。降温至t1℃时，溶剂的质量不变，所以溶剂的质量大小关系仍为丙＞乙＞甲。故答案为：丙＞乙＞甲。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、Na+和H+8%【解析】

根据图像中溶液pH判断b点物质的成分【详解】设溶液中NaOH的质量为xm(HCl)=20ml×1.09／ml×7.3％=1.46gx=1.6gNaOH溶液溶质质量分数=答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%（1）b点溶液为稀盐酸过量的图像，溶质有生成的氯化钠和剩余的盐酸，所以最离子符号为Na+和H+；四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导热水和氧气涂漆铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡硫酸铜溶液【解析】

（1）生活中使用的铜火锅是利用铜的导热性；（2）铁制品锈蚀主要是铁与水和氧气作用的结果，在空气中易生锈，生活中防盗门的防锈常采用的方法是涂漆，以隔绝水和氧气；（3）能说明铁比铜金属活动性强的实验现象是铜片表面无明显现象，铁片表面产生气泡，即铜不能和稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，说明铁比铜活泼；小亮选择了铁片和硫酸铜溶液也得出同样的结论，例如把铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁丝表面析出红色固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼。14、一个铜原子4NH3+3O22N2+6H2O元素的种类【解析】

(1)金属元素的元素符号可表示3个意义，可表示这种元素，这种元素的一种原子，这种物质，故Cu还表示一个铜原子；(2)由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将补充完整如下：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D为H2O，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由方程式可知，从宏观角度看该反应前后元素的种类没有改变。故答案为(1)一个铜原子；(2)见上图。4NH3+3O22N2+6H2O；元素的种类。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、过滤漏斗MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓CaCO3第五步蒸发前先向溶液中加稀盐酸至PH=7【解析】

（1）操作X是固液分离的步骤，故是过滤。过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）原溶液中的氯化镁可以与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，故该步骤的目的除去氯化镁，反应的方程式为：MgC12+2NaOH＝2NaCl+Mg（OH）2↓。（3）步骤4是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填碳酸钙。（4）由题干分析可知，溶液C中含有的溶质有碳酸钠和氯化钠，故要加入稀盐酸除去碳酸钠。16、Al＞Fe＞Cu稀盐酸先与表面的氧化铝反应生成氯化铝和水，后与里面的铝反应生成氯化铝和氢气