职高化学教案

《化学》电子教案课题第四章常见单质及其化合物第一节常见非金属单质教学目标1．了解非金属单质的原子结构特征和化合价的变化规律2．理解典型的非金属单质氯、硫、氮的特性及主要化学性质3．理解漂白粉的主要性质和用途教学重点Cl2、S、N2的性质教学难点同族、同周期元素性质的相似性和递变性及其与原子结构的关系课时安排2学时教学方法启发式教学与实验教学结合法，问题分析法教学手段多媒体辅助，实验演示教学用具投影仪，化学实验仪器【教学进程】导入非金属元素虽然数目不多，但却有着举足轻重的作用，在日常生活与各行各业中的运用也越来越广泛。氯、溴、硫、氮就是典型非金属元素。我们首先来认识氯。板书第一节常见非金属单质一、氯讲解氯是人体必需的常量元素之一，是维持体液和电解质平衡所必需的。自然界中常以氯化物的形式存在于海水、井盐水、盐湖水和岩盐矿中，最普通形式是NaCl。板书（一）物理性质讲述并板书通常情况下，Cl2为黄绿色有刺激性气味气体，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1:2），水溶液称为氯水。注：氯水为混合物，液氯为纯净物。板书（二）化学性质讲述氯气的化学性质很活泼，能和多种单质及化合物发生反应。板书1．与金属反应教材实验4-1，引导学生观察实验现象。点燃板书点燃点燃2Na+Cl22NaCl（白烟）点燃Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟）水溶液一般为蓝绿色点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）水溶液为黄色讲解a．干燥Cl2常温下不与Fe反应，可用钢瓶储存Cl2。b．Cl2具有强氧化性，金属与Cl2反应生成一般生成高价态，如Cu2+、Fe3+。板书点燃2．与非金属反应点燃点燃H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）点燃2P+3Cl22PCl3（液态，白雾）PCl3+Cl2PCl5（固态，白烟）讲解a．烟——固体小颗粒；雾——液体小液滴；气——气体小分子。b．燃烧——任何发光放热的剧烈化学反应。c．Cl2与P反应，一般得PCl3和PCl5的混合物，当Cl2足量时，只生成PCl5。板书3．与水反应Cl2+H2OHCl+HClO讲解Cl2溶于水得氯水，仅有少量Cl2与H2O反应，故氯水呈浅黄绿色。b．新制氯水成分三种分子：Cl2、H2O、HClOb．新制氯水成分四种离子：H+、Cl-、ClO-、OH-HClO——极弱酸，酸性比碳酸弱，不稳定，见光或受热易分解，具有强氧化性。教材实验4-2，引导学生观察实验现象。板书

4．与碱反应2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙。（三）卤族元素讲述知道构成氯分子的氯原子最外层有7个电子，在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。讲解元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。投影卤素的原子结构讲解卤素原子结构的异同相同点：最外层均有7个电子。不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。过渡卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢？下面，我们就来学习卤族元素的性质。板书1．卤素单质的物理性质颜色：浅深。状态：气液固。密度：小大。熔沸点：低高。在水中的溶解性：大小。设问Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想要制得Cl2、Br2、I2浓度较大的溶液有没有其他办法呢？回答答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。演示实验a.I2加入水中，I2加入酒精中。b.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。注意引导学生观察溶液的颜色变化及分层情况。讲解由上面的实验可知，卤素单质不易溶于水，但却溶于酒精和CCl4溶液中，除此之外，它们还易溶于苯、汽油等有机溶剂中，其中I2在CCl4中显紫色，Br2在CCl4中呈橙红色，与水混合分层时，CCl4因密度大而位于下层。溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。讲解碘受热易升华，这个性质，有助于把I2从其他物质中分离出来。如分离I2和NaCl的固体混合物时，可用加热的方法。过渡卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的变化规律，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢？板书2．卤素单质的化学性质讲解元素的性质，决定于原子的结构，卤素原子的最外层电子数均为7，决定了它们在化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于其原子的最外层电子数），但原子半径的不同，又导致了它们在性质上的差异性。从结构上看，它们均易得一个电子形成Ｘ-而显氧化性，根据其得电子的难易程度，可预测出单质氧化性强弱的顺序如何呢？板书氧化性强弱：F2＞Cl2＞Br2＞I2。过渡事实是否是这样呢？下面我们以卤素单质和氢气的反应为例来进行分析。板书（1）卤素与氢的反应。教师请大家参考课本有关内容，填写下表。投影卤素单质与氢气的反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F22HFHF很稳定Cl2光照光500℃H2+Cl22HCl光500HCl稳定Br2高温H2+Br22HBrHBr较不稳定I2高温、持续加热H2+I22HIHI很不稳定过渡在前面我们曾经学过，Cl2可与水微弱反应生成HCl和HClO，其他卤素单质和水反应时，情况是否一样呢？结论F2、Cl2、Br2、I2与水反应的程度依次减弱。F2和水的反应比较特殊，这提醒我们在学习的过程中，除了注意一般规律以外，还要注意一般之中有特殊。思考Cl2除了能与H2和水反应外，还能与金属和碱反应。想一想，其他卤素单质是否具有这两点性质。过渡卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢？下面，我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。板书（2）卤素单质间的置换反应。讲述展示氯水（黄绿色）、溴水（橙黄色）、碘水（棕黄色）。为了使现象更明显，我们再在试管中分别注入CCl4溶液振荡，请大家根据所观察到的现象来预测生成物，并写出反应的方程式和离子方程式。实验在上述试管中分别滴入CCl4，振荡，观察CCl4层颜色的变化。板书Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2Br-2Cl-+Br2Cl2+2KI2KCl+I2Cl2+2I-2Cl-+I2Br2+2KI2KBr+I2Br2+2I-2Br-+I2教师请大家根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序。板书氧化性：Cl2＞Br2＞I2。还原性：I-＞Br-＞Cl-。教师请大家回想一下，刚才所用验证非金属活动性强弱顺序的方法与初中所学验证金属活动性顺序的方法是否相似？学生回忆、回答教师总结从初中所学知识知道，活泼的金属可把不活泼的金属从其盐溶液中置换出来，同样，活泼的卤素单质也可把不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。讲解实验证明，氟的氧化性比氯、溴、碘都强，能把氯等从它们的卤化物中置换出来，为此，我们可得出如下结论：即氟、氯、溴、碘的氧化性，随着核电荷数的增加、原子半径的增大而逐渐减弱。氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。还原性：I－＞Br-＞Cl－＞F-。设问大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变规律呢？讲解卤素原子的最外层电子数相等，决定了它们在化学性质上的相似性（元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数），原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。我们在学习时多次强调，除了要掌握物质性质的一般规律以外，还要认识其特殊性。下面我们就来学习I2的特性——与淀粉的反应。演示实验：淀粉遇I2变蓝色。板书淀粉遇I2变蓝色，可以用来检验I2的存在。过渡卤素的化学性质非常活泼，因此，在自然界中，卤素都是以化合态存在的。阅读：介绍几种与日常生活和人体健康有关的卤化物和含碘化合物的一些知识。投影思考题1.实验室制取Cl2时，常用湿润的KI-淀粉试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。2.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（）。A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸银溶液，稀HNO33.砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）。A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3板书二、硫1．硫的存在和物理性质讲述硫（S）是一种重要的非金属元素，以游离态和化合态两种形式广泛存在于自然界中。游离态的硫主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里及温泉中；化合态硫主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、方铅矿（PbS）、黄铜矿（CuS·FeS）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）等。煤和石油里也含有硫。硫是某些蛋白质的组成元素，是生物体需要的营养元素。早在公元前6世纪，我国古代炼丹术和医学上就用到硫。单质硫俗称“硫磺”，是我国古代四大发明之一——黑火药的重要组成成分。单质硫是淡黄色的晶体，质脆，密度约为水的2倍。它不溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳（CS2）中。硫蒸气急剧冷却会凝聚成粉末，这种现象称为硫华。板书2．硫的重要化学性质讲解硫的化学性质较活泼，易和金属、非金属反应。如将硫粉和铁粉混合加热，生成黑色的硫化亚铁。△板书△Fe+S硫化亚铁 讲述将硫粉加热成蒸气后，插入灼热的铜丝，生成黑色的硫化亚铜。△板书△2Cu+S硫化亚铜讲解硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，同时放出热量。板书点燃点燃S（s）+O2（g）SO2（g）讲述硫的用途很广，不仅用于制造硫酸、硫酸盐、硫化物，也用于火药、火柴、焰火的制造。工业上用硫作橡胶的交联剂，增加橡胶的结构稳定性。医疗上用硫配制硫磺软膏治疗皮肤病。农业生产中硫是一种杀虫剂、杀菌剂。石硫合剂是一种棕红色液体，杀菌能力强，容易渗透入病菌细胞内，使病菌中毒，发挥杀菌效能。同时石硫合剂能侵蚀昆虫表皮的蜡质层，对介壳虫和一些卵有良好的防治效果。石硫合剂不能和硫酸铜、波尔多液混合使用。储存石硫合剂时，应注意密封或在其表面加一层机油以隔绝空气，避免因氧化而降低药效。板书三、氮（N2）1．氮的存在和物理性质讲述氮占地壳总量的0.03%，在自然界中氮以游离态和化合态两种形式存在。游离态氮存在于大气中，约占空气总体积的78%，是构成空气的主体成分。化合态氮存在于无机物（如铵盐、硝酸盐）和有机物中。氮是组成蛋白质和核酸的重要元素，是动植物体不可缺少的营养元素。板书氮气（N2）是一种无色、无臭、无味的气体，比空气稍轻，密度是1.25g/L。氮气不助燃，微溶于水。在通常状况下，1体积水大约可溶解0.02体积的氮气。氮气在压强为101.325kPa，温度为－195.8℃时，变成无颜色的液体，－209.86℃变成雪状固体。工业上所用的氮气，通常从液态空气中分离制得。板书2．氮气的化学性质讲解氮气是双原子分子，氮分子中2个氮原子以共价键相互结合，因此，在通常状况下氮气的分子结构很稳定，化学性质不活泼，既不可燃，不助燃，因而也很难跟其他物质发生化学反应。讲解在高温、高压和催化剂作用下，氮气和氢气可直接化合生成氨。工业上就是用这个反应来合成氨的。高温、高压催化剂高温、高压催化剂N2+3H22NH3+92.38kJ/mol讲解在放电条件下，氮气还能和氧气直接化合，生成无色的一氧化氮。放电板书放电N2+O22NO讲述大量的氮气用来生成氨、硝酸和氮肥；氮气或氮气和氩气的混合气体还用来填充白炽灯泡，使灯泡经久耐用；粮食、水果若处于低氧高氮的环境中，能使害虫缺氧窒息而死，同时能使植物种子处于休眠状态，代谢缓慢，可以利用氮气来保存粮食、水果等农副产品。液态氮也是一种低温制冷剂。小结氯、溴、硫、氮的性质与应用；卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。但一般之中有特殊。教学说明本节内容学习时，除了使学生掌握知识的重点外，还应注意对学生良好学习方法的培养。如本节课即是以结构-性质-用途为线索，使所学知识条理化、系统化的。要引导学生对学过的知识进行归纳总结，形成规律，加以记忆。这对培养学生综合运用知识的能力有着很大的作用。同时，还应引导学生辩证地看问题，如普遍之中有特殊。作业课后思考与练习。【板书设计】第一节常见非金属单质一、氯（一）物理性质Cl2为黄绿色有刺激性气味气体，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1:2），水溶液称为氯水。注：氯水为混合物，液氯为纯净物。（二）化学性质燃烧1．与金属反应燃烧燃烧2Na+Cl22NaCl（白烟）燃烧Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟）水溶液一般为蓝绿色燃烧2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色烟）燃烧水溶液为黄色注：a.干燥Cl2常温下不与Fe反应，可用钢瓶储存Cl2。b.Cl2具有强氧化性，金属与Cl2反应生成一般生成高价态，如Cu2+、Fe3+。燃烧2．与非金属反应燃烧燃烧H2+Cl22HCl（苍白色火焰、白雾）燃烧2P+3Cl22PCl3（液态，白雾）PCl3+Cl2PCl5（固态，白烟）a.烟——固体小颗粒；雾——液体小液滴；气——气体小分子。b.燃烧——任何发光放热的剧烈化学反应。c.Cl2与P反应，一般得PCl3和PCl5的混合物，当Cl2足量时，只生成PCl5。3．与水反应Cl2+H2OHCl+HClOa.Cl2溶于水得氯水，仅有少量Cl2与H2O反应，故氯水呈浅黄绿色。b.新制氯水成分三种分子：Cl2、H2O、HClOb.新制氯水成分四种离子：H+、Cl-、ClO-、OHHClO——极弱酸，酸性比碳酸弱，不稳定，见光或受热易分解，具有强氧化性。4．与碱反应2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分是次氯酸钙。（三）卤族元素卤素原子结构的异同相同点：最外层均有7个电子。不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。1．卤素单质的物理性质。颜色：浅深。状态：气液固。密度：小大。熔沸点：低高。在水中的溶解性：大小。2．卤素单质的化学性质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2。（1）卤素与氢的反应。（2）卤素单质间的置换反应。Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2Br-2Cl－+Br2Cl2+2KI2KCl+I2Cl2+2I-2Cl-+I2Br2+2KI2KBr+I2Br2+2I-2Br-+I2氧化性：Cl2＞Br2＞I2。还原性：Ｉ－＞Br-＞Cl-。淀粉遇I2变蓝色，可以用来检验I2的存在。二、硫1．硫的存在和物理性质单质硫是淡黄色的晶体，质脆，密度约为水的2倍。它不溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳（CS2）中。硫蒸气急剧冷却会凝聚成粉末，这种现象称为硫华。2．重要化学性质Fe+S2Cu+SS（固）+O2（气）SO2（气）三、氮（N2）1．氮的存在和物理性质氮气（N2）是一种无色、无臭、无味的气体，比空气稍轻，密度是1.25g/L。氮气不助燃，微溶于水。在通常状况下，1体积水大约可溶解0.02体积的氮气。氮气在压强为101.325kPa，温度为－195.8℃时，变成无颜色的液体，－209.86℃变成雪状固体。2．氮气的化学性质氮气是双原子分子，氮分子中2个氮原子以共价键相互结合，因此，在通常状况下氮气的分子结构很稳定，化学性质不活泼，既不可燃，不助燃，因而也很难跟其他物质发生化学反应。高温、高压高温、高压催化剂N2+3H22NH3+92.38kJ/mol电弧电弧N2+O22NO《化学》电子教案课题第四章常见单质及其化合物第二节常见非金属化合物教学目标1．了解硫化氢的性质；理解氯化氢和氨气的主要化学性质和用途2．了解二氧化硫和三氧化硫、一氧化氮和二氧化氮的性质3．掌握硫酸和硝酸的重要性质及用途4．理解铵盐的主要性质和用途教学重点常见非金属的含氧、含氢化合物的性质和用途教学难点常见非金属的含氧、含氢化合物的性质课时安排2学时教学方法启发式教学与讲练结合法教学手段多媒体辅助教学用具投影仪【教学进程】导入上两节课学习了一些常见的金属单质，了解了它们的性质和用途，那么它们的化合物组成是怎样的呢？有什么特点？这节课我们就来共同学习。板书第二节常见非金属化合物问题上节课我们学习的常见非金属单质有哪些？回答氯、硫、氮、溴等。引导这些非金属相对来说比较活泼，在一定条件下很容易与其他元素发生化学反应生成化合物。比较常见的是与氢、氧结合的含氢化合物和含氧化合物。首先认识一下非金属气态氢化物。板书一、非金属气态氢化物（一）氯化氢讲述并板书氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，标准状况下，1体积水能溶解500体积的氯化氢，同时放出大量的热。氯化氢的水溶液称为氢氯酸，俗称盐酸。盐酸是一种强酸，具有酸的通性。（二）硫化氢讲述并板书1．物理性质硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，有毒，是一种大气污染物。吸入大量硫化氢会造成昏迷或死亡。硫化氢能溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解2.6体积的H2S。它的水溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。（1）弱酸性H2SHS-+H+HS-S2-+H+讲解并板书2．化学性质硫化氢是一种可燃性气体。在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。2H2S+3O22SO2+2H2O（完全燃烧）2H2S+O22S+2H2O（不完全燃烧）讲解硫化氢中的硫显―2价，它为硫的最低价，硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面H2S+Cl2S↓+2HCl2H2S+SO23S↓+2H2OH2S+2FeCl3S↓+2FeCl2+2HCl板书（三）氨气讲述氨是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。密度0.771g/L，比空气轻，易液化，在常压下冷却到―33.+氨易溶于水，常压下，1体积水能溶解700体积的氨，氨的水溶液称氨水，具有弱碱性，易挥发。+氨水中既有游离的NH3分子，也有大量的NH3·H2O分子，同时还有NH4和OH-。铵盐易溶于水，是农业上的速效氮肥，可直接被农作物吸收。铵盐不稳定，受热容易分解，放出氨气。板书△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△NH4ClNH3↑+HCl↑二、非金属氧化物及含氧酸引入1872年，美国化学家史密斯，首先提出了“酸雨”一词。从1974年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展世界环境日活动，其中1983年的主题是防治酸雨。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县90000亩1亩=666.6667m2。华山松全部枯死，重庆南山1亩=666.6667m2。设问酸雨的危害是如此之大，造成酸雨的罪魁祸首是谁呢？回答造成酸雨的罪魁祸首是二氧化硫。板书（一）二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫。物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。易溶于水，20℃时，1体积水能溶解40提问SO2是一种酸性氧化物，它应该具有酸性氧化物的通性，请大家回忆一下酸性氧化物具有什么通性。回答二氧化硫既有氧化性，也有还原性。但以还原性为主；二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。板书化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性：a.与水反应SO2＋H2OH2SO3高温b.与金属氧化物的反应高温SO2＋CaOCaCO练习写出SO2与碱反应的化学方程式。边讲边板书c.与碱的反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2Od.与盐的反应SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2SO2作为酸性氧化物的性质与CO2的性质很相似，要注意模仿。过渡SO2除了具有酸性氧化物的通性外，还有它自己的特性。边讲边板书由SO2中S的化合价进行分析：+6+40+6+40SSO2SO3（2）弱氧化性2H2S+SO23S↓+2H2O（3）还原性2SO2+O22SO3（4）漂白性边讲边板书漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。结论二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2）与有机色素化合而褪色，如SO2使品红溶液褪色，反应是可逆反应。（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等使有机色素褪色，是不可逆反应。SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O板书2．三氧化硫讲述并板书三氧化硫又叫硫酐，是一种酸性氧化物，能与碱性氧化物或碱起反应生成硫酸盐。边讲边板书SO3＋H2OH2SO4SO3＋CaOCaSOSO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O此外，三氧化硫具有氧化性，是一种强氧化剂。板书（二）浓硫酸讲述浓硫酸是一种难以挥发的强酸，除了具有酸的通性外，还具有如下特性：板书（1）强吸水性讲述浓硫酸能和水结合生成硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。因此浓硫酸常用作某些气体的干燥剂。板书（2）强脱水性C12H22O1112C＋11H2O讲述浓硫酸能从碳、氢、氧的有机物中，把氢和氧按照水的比例夺取出来，使有机物碳化。板书（3）强氧化性讲述△浓硫酸是强氧化剂，加热时，能使许多不活泼金属氧化，最后生成硫酸盐，并放出二氧化硫气体。△板书Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑讲述△在加热时，浓硫酸还能与非金属反应。例如，浓硫酸与碳作用，反应式如下：△板书C＋2H2SO4（浓）2SO2↑＋CO2↑＋2H2O讲述浓硫酸是最重要的化工产品之一，应用非常广泛。可用于生产化肥、农药、医药、染料、蓄电池等，在冶金工业、机械制造业及化纤、石油、制革工业上，也都大量使用到硫酸。在实验室里，硫酸是一种常用的试剂。投影课堂练习1．由于易被氧化，在实验室不易长期保存的溶液是（）。 A．Ca(OH)2 B．氢硫酸 C．Na2SO3 D．氯水2．下列气体在浓碱溶液中能做喷泉实验的是（）。 A．N2 B．He C．SO2 D．HCl3．除去CO2中混有的少量SO2气体，可选用试剂（）。 A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．溴水D．饱和NaHCO3溶液答案BCCDD板书（三）一氧化氮和二氧化氮一氧化氮（NO），无色气体，难溶于水，有毒。讲述在常温下很容易跟空气中的氧气化合生成红棕色并有特殊刺激性气味的二氧化氮（NO2）。板书2NO＋O22NO2二氧化氮有毒，易溶于水，溶于水后生成硝酸和一氧化氮。3NO2＋H2O2HNO3＋NO↑讲述雷雨时，空气中的氮经雷电作用可与氧化合成一氧化氮，一氧化氮与氧接触可氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于雨水生成硝酸，进入土壤后形成硝酸盐，可被植物吸收利用。板书（四）硝酸纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。讲解一般市售浓硝酸质量分数约为69%，质量分数大于98%的浓硝酸极易挥发，与空气中的水蒸气形成酸雾，故称发烟硝酸。硝酸是一种强酸，除了具有酸的通性外，还具有一些特殊性质。板书硝酸的特殊性质（1）不稳定性讲解在光或热的作用下，浓硝酸容易易发生分解。△板书△4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑讲解硝酸越浓，越容易分解，分解放出的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈黄色。因此硝酸必须保存在棕色瓶中，存放在阴凉避光处。板书（2）氧化性讲述浓、稀硝酸都具有氧化性，几乎能与所有金属（除金、铂等以外）和非金属发生氧化还原反应。板书Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC（灼热）＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O讲述浓硝酸与浓盐酸的混合物（体积之比为1:3）称为“王水”，它的氧化能力更强，可将包括金、铂在内的所有金属溶解氧化。【板书设计】第二节常见非金属化合物一、非金属气态氢化物（一）氯化氢氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，标准状况下，1体积水能溶解500体积的氯化氢，同时放出大量的热。氯化氢的水溶液称为氢氯酸，俗称盐酸。盐酸是一种强酸，具有酸的通性。（二）硫化氢硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略大，有毒，是一种大气污染物。吸入大量硫化氢会造成昏迷或死亡。硫化氢能溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解2.6体积的H2S。它的水溶液叫做氢硫酸，显弱酸性。（1）弱酸性a.弱：不完全解离，分步解离。b.二元弱酸：H2SHS-+H+HS-S2-+H+2.化学性质：硫化氢是一种可燃性气体。在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰。2H2S+3O22SO2+2H2O（完全燃烧）2H2S+O22S+2H2O（不完全燃烧）（三）氨气氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。密度0.771g/L，比空气轻，易液化，在常压下冷却到－33.氨气易溶于水，常压下，1体积水能溶解700体积的氨，氨的水溶液称氨水，具有弱碱性，易挥发。△△NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑△△NH4ClNH3↑+HCl↑二、非金属氧化物及含氧酸（一）二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。易溶于水，20℃时，1体积水能溶解40化学性质：（1）具有酸性氧化物的通性a.与水反应SO2＋H2OH2SO3高温b.与金属氧化物的反应高温SO2＋CaOCaCOc.与碱反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2Od.与盐的反应SO2＋Na2CO3Na2SO3＋CO2由SO2中S的化合价分析：+6+4+6+40SSO2SO3（2）弱氧化性2H2S+SO23S↓+2H2O（3）还原性2SO2+O22SO3（4）漂白性漂白机理：SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。（2）与有机色素化合而褪色，如SO2使品红褪色，反应是可逆反应。（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等使有机色素反应，是不可逆反应。SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O2．三氧化硫三氧化硫又叫硫酐，是一种酸性氧化物，能与碱性氧化物或碱起反应生成硫酸盐。SO3＋H2OH2SO4＋QSO3＋CaOCaSOSO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O此外，三氧化硫具有氧化性，是一种强氧化剂。（二）浓硫酸浓硫酸是一种难以挥发的强酸，除了具有酸的通性外，还具有如下特性：（1）强吸水性（2）强脱水性C12H22O1112C＋11H2O△（3）强氧化性△△Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑△C＋2H2SO4（浓）2SO2↑＋CO2↑＋2H2O（三）一氧化氮和二氧化氮一氧化氮（NO），无色气体，难溶于水，有毒。2NO＋O22NO2二氧化氮有毒，易溶于水，溶于水后生成硝酸和一氧化氮。3NO2＋H2O2HNO3＋NO↑（四）硝酸纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水。硝酸的特殊性质：△（1）不稳定性△4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑（2）氧化性Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OC（灼热）＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O《化学》电子教案课题第四章常见单质及其化合物第三节常见金属单质教学目标1．了解金属元素的原子结构特征、化合价的变化规律和金属的通性2．理解典型的金属单质（钠、铝、铁等）的特性及主要化学性质教学重点典型的金属单质（钠、铝、铁等）的主要化学性质教学难点典型的金属单质（钠、铝、铁等）的特性课时安排2学时教学方法启发式教学与讲练结合法教学手段多媒体辅助，实验演示教学用具投影仪、化学实验仪器相关物品【教学进程】导入从古到今，金属都是生产生活中的重要材料，广泛应用于工农业生产、国防建设、科学研究和家居生活中。这一类物质有什么特点呢？今天我们就来学习一些常见的金属单质。板书第三节常见金属单质讲述在冶金工业上，常把金属分为黑色金属和有色金属两大类，黑色金属通常是指铁、铬、锰及其合金，有色金属则指除去铁、铬、锰之外的所有金属；根据密度大小，把密度小于4.5g/cm3的叫轻金属，把密度大于4.5g/cm3的叫重金属，一般重金属离子对人畜有一定的毒性；此外，还可将金属分为常见金属和稀有金属。边讲边板书一、金属的通性金属共同的物理特性是具有导电性、导热性、可塑性，具有一定的颜色和密度。讲述金属元素最外层的电子极易失去，在金属单质中金属原子的最外层电子成为自由电子，金属原子则失去电子变为金属离子，自由电子不专属于某个金属离子而为整个金属单质所共有。由于金属内部有自由电子和离子的存在，这些自由电子和离子之间存在着强烈的相互作用。投影金属晶体内部结构示意图。金属键——在金属单质中原子和离子靠自由电子的运动相互连接着，这样形成的化学键叫金属键。金属晶体——通过金属键形成的单质晶体称金属晶体。板书共同化学性质是都易失去最外层的电子变成金属阳离子而表现出还原性，例如，金属可以与非金属反应、与氧反应、与酸反应等。过渡首先认识金属中的典型代表——钠。板书二、钠讲述钠在元素周期表中处于第ⅠA族，位于元素周期表中的最左侧，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）6种元素，这些元素的氢氧化物多是易溶于水的强碱，所以称它们为碱金属。碱金属元素的原子最外电子层都只有1个电子，在化学反应中很容易失去而变成+1价的阳离子。从锂到钫随着核电荷数的增加，原子半径依次增大，金属性依次增强。碱金属元素是所有金属中最活泼的金属，是较强的还原剂。钠在自然界中以化合态存在。钠是人体中一种重要的无机元素，约占体重的0.15%，主要存在于细胞外液，在其他动植物体内也含有钠的化合物。教材实验4-9指导学生观察并总结物理性质。边讲边板书物理性质质软，可以用刀切割，有银白色的金属光泽。密度0.97g/cm3，能浮在水面上，板书（二）化学性质教材实验4-10课堂演示。讲解钠的化学性质很活泼，在常温下能被空气中的氧气氧化，生成氧化物。新切开钠的剖面很快失去金属光泽而变暗，生成了氧化钠。钠燃烧时火焰呈黄色，生成过氧化钠。1．在空气中缓慢氧化4Na+O22Na2O（氧化钠）2．在空气或氧气中燃烧2Na+O2Na2O2（过氧化钠）教材实验4-11课堂演示。3．与水能发生激烈反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑4．与稀酸剧烈反应2Na+H2SO42Na2SO4+H2↑讲解钠的保存：因为钠能与空气中的氧气、水蒸气发生反应，通常把钠保存在煤油中。阅读阅读材料“过氧化钠”。板书三、铝讲述铝在自然界以化合态的形式存在，主要有铝矾土（Al2O3·3H2O）、冰晶石（Na3AlF6）等。在地壳中，铝的含量居第三位，仅次于氧和硅。铝是银白色的轻金属，密度为2.7g/cm3，熔点660板书铝是银白色的轻金属，有良好的延展性，导电、导热性强。讲解铝的化学性质很活泼，在常温下易被空气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜。这层膜能防止铝继续氧化，起保护作用。这是铝制品具有防锈能力的原因。讲解铝在氧气中能燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成白色的氧化铝粉末。边讲边板书1．与氧气反应4Al+3O22Al2O3+3830kJ/mol2．铝热法把用铝从金属氧化物中置换金属的方法称为铝热法。2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe+Q3．两性铝处于金属和非金属的边缘，既能和酸反应，也能和碱反应，是典型的两性元素。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑阅读阅读材料“铝的用途与危害”。板书四、铁讲述铁属于副族元素，又称过渡金属元素。具有良好的导电性、导热性和延展性。化学性质比较活泼，在化合物中通常显+2价、+3价。能与非金属、水、酸等多种物质发生反应。板书1．与非金属的反应讲述在常温下，铁在干燥的空气里与氧、硫、氯等典型的非金属不起显著的反应，因此，工业上可用钢瓶贮存干燥的氯气和氧气。但在高温下，铁能和氧、硫、氯等非金属反应。板书3Fe+2O2Fe3O4Fe+S讲述红热的铁跟水蒸气起反应，生成四氧化三铁和氢气。板书高温2．与水的反应高温3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑讲述铁能与稀酸反应生成+2价铁的盐，同时放出氢气。板书3．与酸的反应Fe+2HClFeCl2+H2↑投影课堂练习实验室清洗仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用_____________洗涤；对制Cl2用的烧瓶底部沾有的MnO2固体，可用____________________洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用_________洗涤。答案四氯化碳浓盐酸稀盐酸小结金属通性，钠、铝、铁的性质及用途。作业阅读本节拓展知识，完成课后思考与练习。【板书设计】第三节常见金属单质一、金属的通性金属共同的物理特性是具有导电性、导热性、可塑性，具有一定的颜色和密度。共同化学性质是都易失去最外层的电子变成金属阳离子而表现出还原性，例如，金属可以与非金属反应、与氧反应、与酸反应等。二、钠（一）物理性质质软，可以用刀切割，有银白色的金属光泽。密度0.97g/cm（二）化学性质1．在空气中缓慢氧化4Na+O22Na2O（氧化钠）2．在空气或氧气中燃烧2Na+O2Na2O2（过氧化钠）3．与水能发生激烈反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑4．与稀酸剧烈反应2Na+H2SO4Na2SO4+H2↑三、铝铝是银白色的轻金属，有良好的延展性，导电、导热性强。1．与氧气反应4Al+3O22Al2O3+3830kJ/mol2．铝热法把用铝从金属氧化物中置换出金属单质的方法称为铝热法。2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe+Q3．两性铝处于金属和非金属的边缘，既能和酸反应，也能和碱反应，是典型的两性元素。2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑四、铁铁属于过渡金属元素，具有良好的导电性、导热性和延展性，化学性质比较活泼。1.与非金属的反应3Fe+2O2Fe3O4Fe+S高温2.与水的反应高温3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3.与酸的反应Fe+2HClFeCl2+H2↑《化学》电子教案课题第四章常见单质及其化合物第四节常见金属化合物教学目标1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及其相互转变2.理解氧化铝、氢氧化铝的两性3.理解铁的氧化物和氢氧化铁的性质，理解铁盐和亚铁盐的化学性质及其相互转变教学重点1.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质2.氧化铝、氢氧化铝的性质3.铁的氧化物和氢氧化铁的性质，铁盐和亚铁盐的化学性质教学难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变2.氧化铝、氢氧化铝的两性3.铁盐和亚铁盐的相互转变课时安排2学时教学方法对比-联想结合法，启发式教学与讲练结合法教学手段多媒体辅助教学用具投影仪【教学进程】导入上节课我们学习了有关金属的知识，了解了几种常见的重要金属，同时知道了金属氧化物、氢氧化物和盐是金属在自然界存在的主要方式。金属化合物是重要的生产材料，与我们的日常生活也是息息相关的。下面我们就来认识几种常见的金属化合物。板书第四节常见金属化合物一、碳酸钠和碳酸氢钠阅读仔细阅读课文，完成表格。投影碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水稳定性不易分解易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↓与酸反应产生气体快NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2讲解碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色粉末。含结晶水的碳酸钠（Na2CO3·10H2O）为白色晶体，在空气中很容易风化而变成白色粉末。失水后的碳酸钠称无水碳酸钠，是重要的化工产品，大量用于玻璃、肥皂、造纸、石油工业。碳酸氢钠俗称小苏打，是细小的白色晶体，能溶于水，水溶液呈碱性。小苏打能中和过多的胃酸，在兽医上作抗酸药物或酸中毒的解毒药，也是食品工业的疏松剂。Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，它们的水溶液都因水解而呈碱性。Na2CO3和NaHCO3都能与HCl溶液反应放出CO2。NaHCO3与HCl溶液的反应比Na2CO3与HCl溶液的反应要剧烈。Na2CO3很稳定，而NaHCO3不稳定，受热易分解。△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△利用这个反应可区别Na2CO3和NaHCO3。碳酸钠用途十分广泛，大量用于玻璃、肥皂、造纸、石油等工业，也可以用来制造其他钠的化合物。在临床上，小苏打常用作抗酸药。在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。板书二、氧化铝与氢氧化铝（一）氧化铝（Al2O3）讲解氧化铝是一种白色粉末，熔点为2050板书氧化铝（Al2O3）是一种白色粉末，熔点为2050讲解氧化铝不溶于水，也不与水起反应，但新制的氧化铝能与酸或碱反应，都生成盐和水。板书Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O讲解在上述第一个反应中，Al2O3表现出碱性氧化物的性质；在第二个反应中，Al2O3则表现出酸性氧化物的性质。因此，Al2O3是两性氧化物。板书两性氧化物——即能表现出酸性氧化物的性质又能表现出碱性氧化物的性质的氧化物为两性氧化物。板书（二）氢氧化铝（Al(OH)3）讲解氢氧化铝是一种白色难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。氢氧化铝凝胶在医药上也是一种良好的抗酸药，可用于治疗消化性溃疡病。板书氢氧化铝是一种白色难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。边讲边板书氢氧化铝既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氢氧化物。Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O板书三、铁的氧化物与氢氧化物（一）铁的氧化物边讲边板书铁的氧化物有氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）等。FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，即迅速被氧化成Fe3O4。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。Fe3O4是具有磁性的黑色粉末，俗称磁性氧化铁。铁的氧化物都不溶于水，也不能跟水起反应。FeO和Fe2O3都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O板书（二）铁的氢氧化物讲解铁的氢氧化物有氢氧化亚铁[Fe(OH)2]和氢氧化铁[Fe(OH)3]两种。这两种氢氧化物都可用相应的可溶性铁盐和碱溶液起反应制得。边讲边板书Fe(OH)2是白色絮状沉淀，在空气中不稳定，能氧化成红褐色的Fe(OH)3。在氧化过程中，颜色由白色变成灰绿色，最终变为红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐。Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3受热不稳定，易分解。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O板书四、铁盐和亚铁盐过渡铁的盐类有亚铁盐（二价铁盐）和铁盐（三价铁盐）两种，常见的有：边讲边板书（一）硫酸亚铁硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）是淡绿色晶体，又称绿矾，易溶于水，水溶液显酸性。硫酸亚铁具有还原性，能逐渐被氧化而变成黄棕色的碱式硫酸铁，所以硫酸亚铁必须保存在密闭容器中。4FeSO4+2H2O+O24Fe(OH)SO4（二）氯化铁氯化铁（FeCl3·6H2O）是棕黄色固体，易潮解，易溶于水。三氯化铁水解生成氢氧化铁，其水溶液呈酸性。FeCl3+3H2OFe(OH)3＋3HCl投影课堂练习1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）。A．碳酸钠B．氢氧化铁C．氧化钙D．氢氧化铝2．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药来防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量的（

）。A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋3．铁的氧化物有_______、_______、_______等，其中氧化亚铁呈_______色，氧化铁呈_______色。小结：几种常见金属化合物的性质和用途。作业：综合练习五、六。【板书设计】第四节常见金属化合物碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的比较二、氧化铝与氢氧化铝（一）氧化铝（Al2O3）氧化铝是一种白色粉末，熔点为2050化学式Na2CO3NaHCO3俗名苏打、纯碱小苏打色态白色粉末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水稳定性不易分解△易分解△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↓与酸反应产生气体快NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O两性氧化物——既能表现出酸性氧化物性质又能表现出碱性氧化物性质的氧化物为两性氧化物。（二）氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种白色难溶的胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。氢氧化铝既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氢氧化物。Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O三、铁的氧化物与氢氧化物（一）铁的氧化物FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，即迅速被氧化成Fe3O4。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红。Fe3O4是具有磁性的黑色粉末，俗称磁性氧化铁。铁的氧化物都不溶于水，也不能跟水起反应。FeO和Fe2O3都能跟酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐。FeO+2H+Fe2++H2OFe2O3+6H+2Fe3++3H2O（二）铁的氢氧化物Fe(OH)2是白色絮状沉淀，在空气中不稳定，能氧化成红褐色的Fe(OH)3。在氧化过程中，颜色由白色变成灰绿色，最终变为红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们能与酸反应，分别生成亚铁盐和铁盐。Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O△Fe(OH)3受热不稳定，易分解。△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O四、铁盐和亚铁盐（一）硫酸亚铁硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）是淡绿色晶体，又称绿矾，易溶于水，水溶液显酸性。硫酸亚铁具有还原性，能逐渐被氧化而变成黄棕色的碱式硫酸铁，所以硫酸亚铁必须保存在密闭容器中。4FeSO4+2H2O+O24Fe(OH)SO4（二）氯化铁氯化铁（FeCl3·6H2O）是棕黄色固体，易潮解，易溶于水。三氯化铁水解生成氢氧化铁，其水溶液呈酸性。FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl《化学》电子教案课题第四章常见单质及其化合物第五节常见阴、阳离子的检验教学目标1.掌握卤素离子、硫酸根离子、铵根离子的检验方法2.了解常见金属离子的焰色反应3.理解铁离子的检验方法教学重点常见离子的检验方法教学难点焰色反应课时安排1学时教学方法对比-比喻-联想结合法，启发式教学与讲练结合法教学手段多媒体辅助教学用具投影仪【教学进程】导入化学是一门以实验为基础的学科，物质的检验与鉴别是化学实验中的重要内容，掌握好常见离子的检验方法非常必要。板书一、卤素离子课堂实验教材实验4-12，引导学生观察并记录现象。讲解卤素离子Cl-、Br-、I-能与硝酸银溶液里的Ag+作用生成不溶于稀硝酸的沉淀。板书NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3白色NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3淡黄NaI+AgNO3AgI↓+NaNO3黄色结论用硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，可检验卤素离子的存在。板书二、硫酸根离子课堂实验教材实验4-13。观察记录2-SO4与Ba2+结合生成既不溶于水也不溶于盐酸或稀硝酸的白色硫酸钡2-板书Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl白色结论用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以检验硫酸根离子的存在。板书三、铵根离子课堂实验教材实验4-14。观察能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。讲解+铵盐是由铵离子（NH4）和酸根组成的。铵盐能与碱反应放出氨气。碱性气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。+结论+利用铵盐与碱作用，放出氨气这一性质检验铵离子（NH4）的存在。+投影五彩斑斓的烟火图片。板书四、金属焰色反应课堂实验教材实验4-15。观察可以看出，钠的焰色反应呈黄色，钾的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。很多金属如钙、锶、钡、铜等及其化合物也能发生焰色反应，其反应呈现的颜色见教材表4-1。结论焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定金属或金属离子的存在，还可以制造各种焰火。板书五、铁离子（一）亚铁离子（Fe2+）课堂实验教材实验4-16。观察赤血盐中的[Fe(CN)6]3-离子与Fe2+离子反应，生成蓝色的铁氰化亚铁（滕氏蓝）沉淀。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓结论Fe2+离子可用赤血盐K3[Fe(CN)6]进行检验。（二）三价铁离子（Fe3+）课堂实验教材实验4-17。观察黄血盐中的[Fe(CN)6]4-离子与Fe3+离子反应生成蓝色的亚铁氰化铁（普鲁士蓝）沉淀。可用这一反应检验Fe3+离子的存在。4Fe3++3[Fe(CN)6]4-Fe4[Fe(CN)6]3↓引导Fe3+离子也可用硫氰化钾（KSCN）进行检验。Fe3+与硫氰化钾（KSCN）反应，可生成血红色的硫氰化铁。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3投影课堂练习下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）。①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间=3\*GB3③FeCl3溶液滴入KSCN溶液=4\*GB3④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④小结几种常见离子的检验。作业综合练习七。【板书设计】第五节常见阴阳离子的检验一、卤素离子卤素离子Cl-、Br-、I-能与硝酸银溶液里的Ag+作用生成不溶于稀硝酸的沉淀。NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3白色NaBr+AgNO3AgBr↓+NaNO3淡黄NaI+AgNO3AgI↓+NaNO3黄色用硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，可检验卤素离子的存在。2-二、硫酸根离子2-SO4与Ba2+结合生成既不溶于水也不溶于盐酸或稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaCl白色用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以检验硫酸根离子的存在。三、铵根离子++铵盐是由铵离子（NH4）和酸根组成的。铵盐能与碱反应放出氨气。碱性气体氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。++利用铵盐与碱作用，放出氨气这一性质检验铵离子（NH4）的存在。四、金属焰色反应焰色反应所呈现的特殊颜色，可以鉴定金属或金属离子的存在，还可以制造各种焰火。五、铁离子（一）亚铁离子（Fe2+）赤血盐中的[Fe(CN)6]3-离子与Fe2+离子反应，生成蓝色的铁氰化亚铁（滕氏蓝）沉淀。3Fe2++2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓Fe2+离子可用赤血盐K3[Fe(CN)6]进行检验。（二）三价铁离子（Fe3+）黄血盐中的[Fe(CN)6]4-离子与Fe3+离子反应生成蓝色的亚铁氰化铁（普鲁士蓝）沉淀。可用这一反应检验Fe3+离子的存在。4Fe3++3[Fe(CN)6]4-Fe4[Fe(CN)6]3↓Fe3+离子也可用硫氰化钾（KSCN）进行检验。Fe3+与硫氰化钾（KSCN）反应，可生成血红色的硫氰化铁，Fe3++3SCN-Fe(SCN)3《化学》电子教案课题第五章烃和烃的衍生物第一节有机化合物概述教学目标1.了解有机化合物的概念、特点和分类2.了解有机化合物中常见的官能团3.了解有机化学研究的对象、有机化合物跟人类生活的紧密联系4.了解有机化合物在元素组成、性质和用途等方面与无机物的差异教学重点有机化合物与无机物的差异教学难点有机化合物中碳、氢、氧等原子的成键特征课时安排1学时教学方法启发式教学与讲练结合法教学手段多媒体辅助教学用具投影仪【教学进程】导入

思考讨论1．什么是有机化合物？其组成元素有哪些？2．有机化合物与无机物是否为毫无关系的两类物质？3．有机化合物种类繁多的原因何在？4．有机化合物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？5．有机化合物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？带着这些问题进入有机化合物的学习。板书一、有机化合物的概念及性质特点提问什么叫有机化合物？回答含有碳元素的化合物为有机化合物。讲解对有机化合物的定义较多，相对确切的定义是：碳氢化合物及其衍生物称为有机化合物。板书有机化合物的概念碳氢化合物及其衍生物称为有机化合物。讲述组成元素为碳、氢、氧、氮、硫、磷、卤素等，碳为主要元素。强调碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等为无机物。讲述有机化合物种类繁多，目前，从自然界中发现的和人工合成的有机化合物约有几千万种（无机物只有几十万种），那有机化合物在性质上具有什么特征呢？板书（二）有机化合物的性质特点1．易燃烧，不稳定，受热易分解。2．难溶于水、易溶于有机溶剂。3．熔沸点低，固态是分子晶体。4．大多是非电解质，不导电。5．反应复杂、副反应多。讲述有机化合物与无机化合物在性质方面有较大的差异，参考教材表5-1。强调在学习时要把握好两点，一是要把握好“绝大多数有机化合物”，而不是“所有有机化合物”。以上只是有机化合物的共性，并非所有的有机化合物都有此性质，许多有机化合物还有自己的特性；二是因为有机化合物副反应多，为突出主反应，有机反应式不用“”而用“”，但需要配平。问题有机化合物的以上性质特点与其什么密切相关呢？引导常说内在决定外在，内在结构决定外在性质。结论所以不难想到有机化合物的以上特点是由其结构决定的。板书二、有机化合物的结构特点讲述碳是有机化合物中最基本的元素，要认识有机化合物的结构特点，必须了解碳原子的特性。碳是周期表中第2周期第ⅣA族的元素，最外层具有4个电子，既难以失去4个电子也难以从外界获得4个电子形成离子。因此，在有机化合物分子中，碳原子与其他元素的原子之间只能通过电子的共享即以共价键相结合。甲烷（结构式）表示分子中原子的种类和数目，并以短线代表共价键相连接的式子，叫做结构式。板书碳原子易跟多种原子形成共价键。碳原子间易形成单键、双键、三键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。有机化合物的结构与性质的关系性质结构物理性质溶解性分子极性分子晶体熔沸点导电性化学性质热稳定性以碳为主，共价键结合，分子复杂可燃性反应慢且复杂板书三、有机化合物的分类（一）根据官能团的不同进行分类根据有机化合物中所含官能团的种类可分为烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、胺、酰胺等。按官能团分类，是有机化合物分类的重点。阅读有机化合物按官能团分类的情况参看教材表5-2。板书决定主要化学特性的特殊原子或原子团就叫做官能团。强调要注意区分“基”与“根”的不同含义。“基团”是有机化合物分子中的一类不带电性、不稳定、不能独立存在的原子或原子团。在有机化合物分子中，去掉一个或几个原子后，所剩余的部分就叫基。“根”是指带有电荷的原子团（或个别的原子），能够独立存在。“根”的特点是它的微粒带有电荷。但是带电荷的微粒不一定都叫根。（二）根据碳原子的链接方式（碳架）分类根据碳原子的连接方式（碳架）进行分类，可分为链状化合物和环状化合物。1.链状化合物乙烷CH3CH3丙烯CH2＝CH－CH32.环状化合物环状化合物分子中的碳架是环状的，有时环状碳架上还杂有其他原子，例如环戊烷苯讲述有机化学对于增产食物、裨益健康、增加能源、改善环境、发展材料等都有重要作用。在农业领域也有着重要的地位。板书四、有机化学与农业的关系组成生物体的物质除了水和一些无机盐以外，绝大部分是有机化合物，它们在生物体中承担着各种不同的功能。农业科学的实质任务在于探讨生命现象及其规律。这就要求人们必须了解组成生物体的各种有机化合物的结构和性质，而要认识这些过程的本质和规律，并通过各种途径能动地运用和控制它们，就需要掌握有机化学的知识和技能。投影课堂练习1.下列物质中属于有机化合物的是（）。A.二氧化碳B.尿素C.蔗糖D.碳酸氢铵2.下列说法中不正确的是（）。A.大多数有机化合物难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂B.有机化合物的熔点低，受热易分解，都能燃烧C.绝大多数有机化合物是非电解质，不易导电D.有机化合物的化学反应比较复杂，一般较慢，且常伴有副反应发生3.有A、B两种有机化合物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、小结根据本节课所讲内容罗列出下表。性质或反应有机化合物无机物反应种类多少溶解情况熔点高低是否导电热稳定性燃烧难易化学反应作业完成上述表格及课后思考练习。【板书设计】第一节有机化合物概述一、有机化合物概念及性质特点（一）有机化合物的概念碳氢化合物及其衍生物称为有机化合物。（二）有机化合物的性质特点1.易燃烧，不稳定，受热易分解。2.难溶于水、易溶于有机溶剂。3.熔沸点低，固态是分子晶体。4.大多是非电解质，不导电。5.反应复杂、副反应多。二、化合物的结构特点有机化合物中碳原子成键特征：1.碳原子含有4个价电子，可以跟其他原子形成4个共价键；2.碳原子易跟多种原子形成共价键。碳原子间易形成单键、双键、三键、碳链、碳环等多种复杂的结构单元。有机化合物的结构与性质的关系性质结构物理性质溶解性分子极性分子晶体熔沸点导电性化学性质热稳定性以碳为主，共价键结合，分子复杂可燃性反应慢且复杂三、化合物的分类1．按碳的骨架分类：链状有机化合物和环状有机化合物。2．按官能团分类：烷烃、烯烃、炔烃、醇、酚、醛、羧酸、酯、胺、酰胺等。官能团——主要化学特性的特殊原子或原子团就叫做官能团。四、有机化学与农业的关系《化学》电子教案课题第五章烃和烃的衍生物第二节烃（一）教学目标1.了解甲烷的物理性质和用途；理解甲烷的氧化反应和取代反应2.了解烷烃、同系物和烃基的概念3.了解简单有机化合物的空间结构、同分异构现象和同分异构体4.掌握烷烃的系统命名法5.了解乙烯的物理性质和用途，以及烯烃的组成、结构特点和性质；理解乙烯的氧化反应、加成反应和聚合反应6．了解乙炔的物理性质和用途，以及炔烃的组成、结构特点和性质；理解乙炔的氧化反应教学重点甲烷、乙烯、乙炔的性质和用途教学难点烷烃、烯烃、炔烃的系统命名法，取代反应课时安排3学时教学方法对比-联想结合法，启发式教学与讲练结合法教学手段多媒体辅助，课堂实验教学用具投影仪，化学实验仪器【教学进程】导入烃是有机化合物中最基本的一大类物质，是有机化合物的母体，其他有机化合物都可以看作是由烃衍生而来的。讲述最简单的有机化合物，仅由碳和氢两种元素组成，又叫做碳氢化合物，简称为烃。板书烃——仅含有碳和氢两种元素的有机化合物叫烃。讲述根据烃分子结构中碳架的不同形式，可把烃分为两大类：链烃和环烃。链烃和环烃根据碳架中所含不同的价键，又可分为不同类别。烃的简要分类如下：板书：CCnH2n+2（n≥1）CnH2n（n≥2）CnH2n-2（n≥2）CnH2n（n≥3）CnH2n-6（n≥6）讲解烷烃属于链烃，而甲烷是烷烃中分子组成最简单的物质。板书一、甲烷烷烃（一）甲烷讲述甲烷俗称沼气、坑气，是池沼底部和煤矿坑道所产生气体的主要成分。此外，有些地方的地下深处蕴藏着大量的天然气，它的主要成分也是甲烷，按体积计，含量一般为80%～90%。这些甲烷都是在隔绝空气的情况下，由植物残体经过某些微生物发酵作用而生成的。讲述甲烷分子是由1个碳原子与4个氢原子以共价单键形成的，其分子式为CH4。板书1．甲烷分子的组成与结构。甲烷的结构：分子式CH4，电子式，结构式。讲解科学研究证明，甲烷分子里的碳、氢原子不在同一平面上，而是形成了一个正四面体的立体结构。碳原子位于正四面体的中心，而4个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上。碳原子和4个氢原子形成的4个共价键之间的夹角彼此相等，都是109°28′。演示甲烷分子的比例模型，让同学们观察，如果配合上投影，播放立体全方位的组成演示效果会更好。板书空间结构：正四面体。过渡结构决定性质，先了解甲烷的结构，再来学习甲烷的性质。板书2.甲烷的性质。提问甲烷有什么样的物理性质？引导让学生带着问题读课本，找出问题答案。指点甲烷是无色、无臭、无毒的气体，极难溶于水，可溶于煤油、汽油。讲解正是由于甲烷分子中碳原子的4个价键都被氢原子所饱和，形成比较牢固的化学键，因此它的化学性质比较稳定。在一般情况下，不跟强酸、强碱、强氧化剂反应。但较纯净的甲烷可在空气中安静燃烧，生成二氧化碳和水，同时放出大量的热。点燃板书点燃（1）氧化反应：CH4+2O2CO2↑+2H2O。强调必须注意，含甲烷5%～15%的空气、甲烷的混合气体，遇火花会立刻发生爆炸。所以，在点燃甲烷前，必须像检验氢气的纯度那样去检验甲烷的纯度。甲烷跟强氧化剂高锰酸钾也不起反应，不能使高锰酸钾溶液褪色。引导甲烷不仅仅和氧气发生反应，在光照的条件下也能和氯气发生反应。强调注意：装有甲烷和氯气混合气体的容器不要放在日光直射的地方，否则会引起爆炸。讲解甲烷和氯气混合气体的黄绿色逐渐变浅，直至消失，并在容器壁上有油状液滴形成。这说明甲烷与氯气发生了化学反应，反应中首先是甲烷的一个氢原子被一个氯原子所替代，生成一氯甲烷和氯化氢，反应式如下：光板书光CH4+Cl2CH3Cl+HCl一氯甲烷讲解反应并不停留在这一步，生成的一氯甲烷能继续跟氯气反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯甲烷（四氯化碳），反应式如下：光板书光光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光CHCl3+Cl2CCl4+HCl讲解不难发现甲烷分子中的氢原子是逐步被氯原子所代替的。像这样，有机物分子里的某些原子或基团被其他原子或基团所代替的反应叫做取代反应。板书（2）取代反应——有机物分子里的某些原子或基团被其他原子或基团所代替的反应叫做取代反应。讲述一氯甲烷等4种取代产物都是甲烷的氯代物。它们都不溶于水。在常温下，一氯甲烷是气体，其他3种都是液体。三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂。四氯甲烷还是一种效率较高的灭火剂。阅读指导学生阅读课本，结合生活实例说出甲烷的用途。板书3.甲烷的用途——燃料、工业原料。过渡除甲烷外，还有一系列结构和性质与它很相似的烃，如乙烷、丙烷、丁烷等。投影名称结构式结构简式甲烷CH4乙烷CH3CH3丙烷CH3CH2CH3丁烷CH3CH2CH2CH3引导在这些烃的分子结构中，碳原子之间以碳碳单键结合成链状，