河南省鹤壁市高级中学2019-2020学年高一化学上学期第七次双周练试题

河南省鹤壁市高级中学20192020学年高一化学上学期第七次双周练试题可能用到的相对原子质量：H-1C12O16N14Na23Mg-24A127一、单选题（每题4分，共80分）1.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是(

)A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应

C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应()A．明矾、空气、硫酸铜均为纯净物B．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体D．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质3.下列物质的分类组合不正确的有（）①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；

②、、、均为酸；

③、NaOH、、均为碱；

④干冰、、、均为酸性氧化物；

⑤、AgCl、、均为盐；

⑥、、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐．A.①③④⑥ B.①③④ C.①②③⑤⑥ D.⑤⑥()A．SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B．氯化钠晶体不导电，是因为氯化钠中没有离子C．氨水能导电，所以氨水是电解质D．液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质5下列反应的离子方程式正确的是(

)A.向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:Ba2++2OH+SO42+2H+=BaSO4↓+2H2O3溶于醋酸:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2通入水中:C12+H2O=Cl+2H++ClO2CO3溶液中通入过量CO2气体:CO32+CO2+H2O=HCO36.配制溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(

)①用天平称量时所用砝码生锈;②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度;③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤;④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线;⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A.②⑤ B.②③⑥ C.①⑤⑥ D.③⑥（）A.现需480mL0.1mol/L硫酸铜溶液，则需要称量7.68g硫酸铜固体B.100g物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸，用水稀释到物质的量浓度为9.2mol/L，需要水的质量为100gC.将10gCuSO4溶解在90g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯8.下列各项操作错误的是(

)A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液

B.进行分液时,分液漏斗中下层液体从下端流出,上层液体则从上口倒出

C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的玻璃塞拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)9.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(

)①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取物质时,先检查装置气密性后装药品④使用容量瓶、分液漏斗前,先检査是否漏液,后洗涤干净⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥蒸馏时加热一段吋间,发现忘记加沸石,应先迅速补加沸石后继续加热⑦碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4等时,先检验气体纯度,后点燃⑨蒸馏时,先点燃酒精灯,后通冷凝水⑩分液时,先打开分液漏斗颈上的玻璃塞,后打开分液漏斗下面的活塞10.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,1molCu2+能氧化的P原子的物质的量(

)A.mol

B.mol

C.mol

D.mol4和NH3比较,下列结论错误的是(

)A.分子个数比为17:16 B.同温同压下两种气体的体积之比是17:16

C.氢原子个数比为17:12 D.原子个数比为17:1612.已知一定条件下，CO2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO2和CO的质量比为（）A．1:3 B．33:7 C．3:1 D．7:33(

)A.标准状况下,CO所含原子的物质的量为1mol

B.NH3气体所含分子的物质的量为1.5mol

C.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等

D.同温同压下,一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等14.如图所示,一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分。反应前,左边充有N2,右边充有H2和O2的混合气体;20℃时,将右边混合气体点燃,反应冷却到20℃,若活塞最终静置于气缸的中央(液体体积忽略不计)。则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为(

)A.3:5 B.5:4 C.2:7 D.2:515.根据反应:①2Fe3++2I=2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br,③Br2+2I=I2+2Br,判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是(

)、Fe2+、I、Fe2+、Br

、I、Fe2+2+、I、Br16.某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧，发生2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B．由此反应可以判断氧化性：CO2>MgO，还原性：Mg>CC．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D．Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OSO42+2Fe2++4H+;②Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法不正确的是(

)2发生氧化反应

B.氧化性:SO42<Fe3+<Cr2O72

C.每0.2molK2Cr2O7NA

SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.4molK2Cr2O7g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL

1mol/L的盐酸中,下列说法正确的是(列实验操作，现象和解释或结论都正确的()操作现象解释或结论A向饱和Na2CO3

溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B向无色酚酞溶液中加入Na2O2溶液变为红色溶液呈碱性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D向Na2CO3溶液中滴加少量HCl溶液有气体产生CO32+2H+CO2+H2O20.室温下，某无色透明溶液能与铝反应放出H2，一定能大量共存的离子组是()A.Cl、、Na＋、K＋ B.Fe3＋、、K＋、H＋C.、Ba2＋、K＋、Cl D.Al3＋、、、Cl—二、实验题（每空2分，共20分）的溶液90mL,现用晶体来配制,请回答下列问题:

(1)实验时,应用托盘天平称取晶体__________g。

(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号)__________。

A.药匙

B.量筒

C.烧杯

D.玻璃棒

E.蒸发皿

完成实验还缺少的玻璃仪器是__________。

(3)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,__________,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

(4)下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是________。

A.22.实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用的时间来判断空气中的含汞量,其反应为4CuI+HgCu2HgI4+2Cu(已知：Hg化合价为+2价)(1).上述反应产物Cu2HgI4中,Cu元素显__________价。

(2).以上反应中的氧化剂为__________,当有1molCuI发生__________反应时,转移电子的物质的量为__________。

(3).用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目。

鹤壁高中作业规范化训练化学试卷参考答案一、单选题1.答案：C解析：A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，故B正确；C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.石蜡的主要成分为烃类物质，燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化还原反应，故D正确。故选：C。2.答案：D解析：A、只由一种物质构成的是纯净物，故A错误。

B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故B错误；

C．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，不是分散系，不属于胶体，故C错误；D．血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，故D正确；

故选：D。3.答案：B4.答案：D5.答案：A解析：试题分析:A项正确;B项醋酸是弱电解质不能拆成离子形式,所以错误;C项次氯酸是弱酸,不能拆开,错误;D项反应前后电荷不守恒,且没有配平,错误。

点评:注意反应中哪些物质可以拆成离子形式,注意电荷守恒在判断中的灵活应用6.答案：D7.答案：C解析：应选择500mL容量瓶来配制，需硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，A，，BgCuSO4溶解在90g水中，溶液的质量是100g量分数为10%的CuSO4溶液，C正确;液体倒出的量就是8.答案：A9.答案：C解析：①加热试管时,先均匀加热,后局部加热可防止试管因局部过热而炸裂,故正确;②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯,可防止倒吸,故正确;③制取物质时,先检查装置气密性后装药品,否则造成药品的浪费,故正确;④容量瓶、分液漏斗容易出现漏液现象,所以使用前先检查是否漏液,后洗涤干净,故正确；⑤做H2还原CuO实验时,先通H2排净装置内的空气后加热CuO,若先加热再通氢气会引起爆炸,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,故正确;⑥蒸馏时加热一段时间,发现忘记加沸石,应冷却后再补加沸石,再继续加热,故错误;⑦碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和降低碱的腐蚀性,后水洗,故正确；⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4等时,为了防止爆炸,先检验气体纯度后点燃,故正确。⑨蒸馏时,应先通冷凝水,后点燃酒精灯加热,故错误分液操作时,先打开分液漏斗颈上的玻璃塞,使内外压强相同,后打开分液漏斗下面的活塞,故正确。10.答案：C解析：氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数必相等,1molCu2+氧化P的量也必须保证得失电子数相等。但15molCuSO4不是氧化11molP,因为P本身本有作氧化剂的。设1molCu2+氧化P的物质的量为n,依得失电子数相等:

1mol×1=n×5n=mol11.答案：D解析：设质量均为17g,则等质量的CH4和NH3相比较,物质的量分别为1716mol、1molA.由N=nNA可知，物质的量比等于分子数之比，则二者的分子个数之比为17:16，故A正确；B.由V=nVm可知，体积之比等于物质的量比，在相同条件下二者体积比为17:16，故B正确；C.由分子数之比及分子构成可知，二者的氢原子个数之比为17×4:16×3=17:12，故C正确；D.由分子数之比及分子构成可知，二者的原子个数之比为17×5:16×4，故D错误；故选D.12.答案：B13.答案：D

解析：A.标况下,CO的物质的量是2mol,一个CO中含有两个原子,所以所含原子的物质的量为2mol,故A错误;

B.温度和压强未知,导致气体摩尔体积未知,所以无法计算,故B错误;

C.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量不一定相等,如的水和二氧化碳,其物质的量不等,故C错误;

D.同温同压下,气体摩尔体积相同,一氧化碳和氮气的摩尔质量相同,若体积相等,则根据知,其质量相等,故D正确;

故选D.14.答案：A解析：若N2的物质的量为1mol,反应前,左右两室的体积之比为1:3,反应前右室气体的物质的量为3mol,反应后,活塞处于中央,两室体积相等,则两室中气体的物质的量相等,反应后右室气体物质的量为1mol,发生反应2H2+O22H2O,设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol,若氢气过量,则x2y=1,x+y=3,解得,若氧气过量,则y0.5x=1,x+y=3,解得:,故N2和O2的物质的量之比可能为3:5或3:2。​15.答案：B解析：已知在氧化还原反应中,还原剂的还原性大于还原产物。由①知还原性I>Fe2+,由②知Fe2+>Br,故还原性I>Fe2+>Br。答案选B。16.答案：B