2024届浙江杭州西湖区重点名校中考二模化学试题含解析

2024届浙江杭州西湖区重点名校中考二模化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关水的说法不正确的是A．过滤可以除去水中所有杂质B．净水时活性炭起吸附作用C．通过蒸馏可将硬水软化D．水电解时正、负极产生气体的体积比为1:22．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ.制氢：①②Ⅱ.贮氢：③。下列说法不正确的是A．反应②中ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3B．反应①为分解反应，反应②③是置换反应C．该制氢的不足之处是：反应需温度较高，消耗大D．熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，目的是防止镁、铜在高温下与氧气反应3．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）A．丁一定是化合物B．乙可能是这个反应的催化剂C．生成的甲、丙两物质的质量比为8:1D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和4．苯甲酸的酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（）A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液能与铜反应生成氢气C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．苯甲酸溶液能与碱发生中和反应5．人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是A．血浆7.35-7.45B．胆汁7.1-7.3C．胃液0.9-1.5D．胰液7.5-8.06．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中不正确的是（）A．原子序数：Y＞XB．核外电子数：Y＞XC．Y和Z一定处于同一周期D．X和Z的最外层电子数一定相同7．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是A．SO42-K+Na+MnO4- B．K+Cl-Ba2+NO3-C．Cl-NH4+SO42-Na+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+8．根据你所学化学知识，判断下列做法正确的是A．铵态氮肥与熟石灰混合使用B．补钙防止甲状腺肿大C．进入久未开启的菜窑前做灯火试验D．用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调9．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．大多数金属在自然界中都以单质形式存在B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，则得出离子的最外层电子数均为8D．同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，则说明催化剂可以改变反应速率10．保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()A． B． C． D．11．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的（）A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升12．化学反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O的物质中，没有涉及到的物质种类是A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____（填序号）。D中x＝_____；B在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。E中硒元素的元素符号是_____。写出图中A、C形成化合物的化学式_____。14．简要说明下列操作可能造成的不良后果：（1）加热液体时，试管口朝着有人的方向_____；（2）加热后的试管立即用冷水冲洗_____；（3）将块状药品投入竖直的试管中_____；（4）取细口瓶里的药液时，标签没有向着手心_____。15．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁．如图是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：写出NaOH与杂质反应的化学方程式_____；加入试剂B的目的是_____．16．.镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：（1）金属镓_____________（填物理性质）。（2）镓原子结构示意图中X的数值_______。（3）镓的氧化物的化学式____________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．实验室里现有高锰酸钾、稀硫酸、石灰石、稀盐酸以及下列仪器和相关物品：利用图1中仪器组装一套制取并收集二氧化碳的装置，将实验装置图补充完整；________________若补充一种仪器①_____(填仪器名称)，利用上述仪器和药品还可以制取氧气，反应的化学方程式为②__________________________________．为了得到较纯净的氧气，可以利用排水法收集氧气(如图2所示)，开始收集的时刻是③______________，收集过程中会看到有气泡产生，瓶内水面④__________，这是因为氧气⑤__________，造成瓶内气体压强⑥_________的缘故．18．根据下列实验装置图，回答问题。写出图中仪器a的名称:_____。实验室用加髙锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为_____。实验室制取并收集二氧化碳选用的装置是_____（填序号），该反应生成的气体中常混有少量水蒸气，可通过盛有_____的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的_____（填“①”或“②”）口通入。甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。实验室常用加热纯碱和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）混合物的方法制取甲烷，应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。空气质量标准标准一级标准二级标准三级标准单位体积空气中SO2的质量(mg/m3)0~0.150.15~0.500.50~0.70为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别__________。已知反应：①SO2+H2O2=H2SO4；②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A、过滤可以除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质。A错误；B、活性炭能够吸附色素和异味。B正确；C、硬水软化，实验室中用蒸馏的方法，生活中用煮沸的方法。C正确；D、水电解时正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，它们的体积比是1:2。D正确。故选A。2、B【解析】

A.化合物中元素的化合价代数和为零，化合物中：锌显+2价，氧显-2价，反应②中ZnFe2O4中的铁元素的化合价为+3，选项正确，不符合题意；B.一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，反应①为“一变多”，是分解反应，反应②③不属于任何基本反应类型，选项错误，符合题意；C.由题中信息可知，该制氢的方法不足之处是：反应需温度较高，消耗能量大，选项正确，不符合题意；D.在一定温度下，铜、镁都能与氧气反应生成氧化物，熔炼制备Mg2Cu合金时，需要通入氩气，可隔绝氧气，防止镁、铜在高温下与氧气反应，选项正确，不符合题意。故选B。3、C【解析】

化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。即该反应是丁=丙+甲。【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。故选C。【点睛】考查学生应用质量守恒定律的能力。4、B【解析】

A、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，苯甲酸溶液的pH小于7，故A正确；B、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能和酸反应，故B错误；C、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。苯甲酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故C正确；D、根据题意可知，苯甲酸的酸性比醋酸强。能与氢氧化钠反应发生中和反应，故D正确。故选B。【点睛】掌握酸的化学性质、常见酸碱指示剂的性质、酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。5、C【解析】pH＞7溶液呈碱性，pH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性。其中呈酸性的是胃液。故选C。6、D【解析】

在元素周期表中，同一横行叫做同一周期，同一纵列叫做同一族。在同一周期中，元素的原子序数从左到右依次增大。在同一族中，元素的原子序数从上到下依次增大。【详解】A、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。A正确；B、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：Z＞Y＞X。在原子中，原子序数=核外电子数，所以三种元素的核外电子数排序为：Z＞Y＞X。B正确；C、通过图像分析可知，Y和Z两种元素在同一行，属于同一周期。C正确；D、X和Z虽然是同一族的元素，但是二者的最外层电子数可能相同，也可能不同。若X是He元素，则Z是Ne元素。He元素的最外层电子数为2，Ne元素的最外层电子数为8。若X是Ne元素，则Z是Ar元素，二者的最外层电子数为8。D错误。故选D。7、B【解析】

pH值为12的无色溶液是强碱性溶液，则不可选不与OH-共存的离子。【详解】A、题目中溶液为无色，而MnO4-为紫红色，A选项错误；B、四个例子均不与OH-反应，可以共存，B选项正确；C、NH4+会与OH-反应生成NH3，C选项错误；D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，两者不共存，D选项错误；故选B。【点睛】该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件，例如该题的“pH=12”和“无色”8、C【解析】

A、铵态氮肥与熟石灰会发生反应产生氨气，使化肥中的氮元素降低，所以铵态氮肥不能与熟石灰混合使用，A错误；B、补碘可以防止甲状腺肿大，B错误；C、进入久未开启的菜窑前做灯火试验，以防菜窖中的二氧化碳浓度过高，人进去后发生缺氧窒息死亡，C正确；D、硝酸钠与氯化钠的外观、味道相似，但不能用食物烹调，因为它有毒，D错误。故选C。9、D【解析】

A、大多数金属在自然界中都以化合态形式存在，只有少数不活泼金属以单质形式存在，故不符合题意；B、水和过氧化氢的组成元素相同，但是由于二者的分子构成不同，两者的化学性质也不相同，故不符合题意；C、Na+、Mg2+、Cl-离子的最外层电子数均为8，但是离子的最外层电子数不一定为8，也有可能为2（一个电子层时，2个电子也是稳定结构），例如锂离子最外层是2个电子，等等，故不符合题意；D、同温下分解氯酸钾，加入催化剂的反应速率加快，能说明催化剂可以改变反应速率，故符合题意。10、A【解析】

保持温度不变，不断蒸发不饱和氯化钠溶液中的水，溶液的质量分数会增大（起始质量分数不为零），但是此温度下氯化钠的溶解度不会变，故最终氯化钠溶液达到饱和后，溶质的质量分数不变，故选A。11、C【解析】

A．红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，故正确，不符合题意；

B．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，故正确，不符合题意；

C．如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，故错误，符合题意；

D．根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使集气瓶内外的压强达到平衡状态，故正确，不符合题意。

故选C．12、A【解析】

A、反应物和生成物中没有酸，故符合题意；B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故不符合题意；C、碳酸氢钠、碳酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故不符合题意；D、水是由两种元素组成的化合物，且其中一种是氧，属于氧化物，故不符合题意。故选A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、AB8失去SeAlCl3【解析】（1）依据质子数相同的元素是同种元素，由图示可知四种微粒中A、B质子数相同是同种元素；（2）由于原子中质子数与核外电子数相等，观察可知该微粒的质子数是18，是具有稳定结构的氩原子，所以核外电子数也应为18，所以X为8；B原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子；（3）根据元素周期表中各部分的意义可知E中硒元素的元素符号是Se；（4）由图可知：A与C分别为铝元素、氯元素，铝原子易失去3个电子从而镁元素显+3价，氯原子易得到1个电子，氯元素显-1价，故它们形成化合物的化学式是：AlCl3。14、液体沸腾喷出伤人试管炸裂打破试管底部残留药液腐蚀标签【解析】

（1）加热液体时，试管口不能对着有人的方向，以防造成液体沸腾溅出时伤人；（2）加热后的试管，立即用冷水冲洗会导致试管炸裂；（3）块状固体药品的取用方法：先将试管横放，用镊子将药品放在试管口，再将试管竖起，如果把大块固体垂直投入试管中：会将试管砸破；（4）倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出会腐蚀标签。15、（1）NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓、除去过量的NaOH和Na2CO3；【解析】试题分析：杂质中含有MgCl2，能与氢氧化钠作用生成氢氧化镁和氯化钠。加过量的NaOH除去Mg(OH)2；试剂A应是Na2CO3,用于除氯化钙。考点：物质的除杂。16、熔点低3Ga2O3【解析】

（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明金属镓的熔点低；

（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3，

（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为-2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3。答案：

（1）熔点低；

（2）3；

（3）Ga2O3。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑气泡连续、均匀放出时下降不易溶于水增大【解析】

（1）实验室制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，属于固-液常温型，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，所以用向上排空气法收集，因此可选锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗添加稀盐酸，并选择双孔导管和集气瓶，图如下