江苏省盐城市响水县重点达标名校2024届中考化学全真模拟试卷含解析

江苏省盐城市响水县重点达标名校2024届中考化学全真模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是()A．柠檬pH=1.5B．苹果pH=4.1C．菠萝pH=5.1D．柿子pH=8.52．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液．现向甲杯中加入m克Mg，向乙杯中加入m克Zn，充分反应后，有一只烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为()A．≤x＜ B．＞x≥C． D．x＜3．能在水中大量共存的一组离子是A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－4．下列实验操作符合安全、环保要求的是A．闻气体气味 B．探究燃烧的条件C．铁丝在氧气中燃烧 D．添加酒精5．下列实验中，能够达到实验口的的是（）A．制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，过滤B．鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，观察现象C．除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少D．分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干6．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是A．此反应没有单质生成B．原子在化学变化中是不可分的C．图中共涉及四种物质D．参加反应的两种分子的个数比为1∶17．下列实验符合下图所示关系的是()A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液B．向硫酸铜溶液中加入锌粉C．向饱和的石灰水中加入氧化钙D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰8．图示分析是学习化学的一种重要方法，下列图示分析正确的是A．物质的分类B．地壳中元素的含量C．生活中常见物质的pHD．燃烧的条件9．下列有关实验说法正确的是A．实验室电解水时，常在水中加入少量的硫酸或硫酸钠，以增强导电性B．电解水时与电源负极相连的气体体积常略小于另一极气体体积的2倍C．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量时需在广口瓶中加入NaOH溶液D．用铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量时需要在广口瓶中加入少量水10．下列说法正确的是A．花香四溢说明分子在不断运动 B．分子在化学变化中不能再分C．不同元素的本质区别是中子数不同 D．原子不能直接构成物质11．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列描述中用到的材料属于复合材料的是（）A西平城出主的人面鱼纹彩陶盆B用于制造人造骨的钛合金C制造某赛车车身大部分结构的碳纤维D衣用机车轮胎的合成橡胶A．A B．B C．C D．D12．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图是根据组成元素不同对化学肥料的分类概念图，下列叙述错误的是A．尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）、硝酸铵属于氮肥B．硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥C．图中①中表示的是磷肥D．图中②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）A．向一定量的稀硫酸中加入锌粒B．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C．向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液D．加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O214．下列变化过程中，属于化学变化的是A．煤的干馏 B．蛋白质的盐析 C．石油的分馏 D．海水晒盐15．如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序。下列结论中，正确的是（）A．三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B．观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生C．三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD．观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．（1）化石燃料燃烧使化学能转化为_____能，是当今人类生产、生活中重要的能源。写出一种可再生新能源燃烧的方程式_____。（2）我国积极发展绿色能源能，以减少污染性气体的排放。对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式，你认为有利于减少温室气体排放的是_____（填序号）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）下图是二氧化碳的实验室制备与性质实验，请回答相关问题。①写出图中m的仪器名称：______________。②用装置A制备二氧化碳，关闭K2和K3，打开K1，若用装置E所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则E装置_____（填“a”或“b”）端与B装置相连。③现有50g含碳酸钙20%的大理石样品，与足量的稀盐酸反应，能产生多少摩尔二氧化碳气体？_____（根据化学方程式列式计算）。④打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_______（填现象），证明二氧化碳与水发生了反应，反应的化学方程式为____________________；若装置C中试剂是澄清石灰水，则可看到的现象是___________，该反应的化学方程式是________________________。⑤打开K3、关闭K1和K2，观察到的实验现象是________，此实验说明二氧化碳具有的性质是__________。⑥为了验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应，设计实验，装置如下图：ABA、B瓶中装有等体积的二氧化碳气体，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时向A、B瓶中分别加入等体积的氢氧化钠溶液和蒸馏水，塞紧瓶塞、震荡、平放，实验结束红墨水液面呈现________，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，发生反应的化学方程式是______。18．（8分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．产品原理：该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品﹣﹣纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为：_____；后分离出NaHCO3，加热制得纯碱．生产流程：相关资料：NH4ClNH3↑+HCl↑已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9问题讨论：操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名称为_____．反应①中发生了两个反应，写出其中一个化学方程式：_____，反应①加适量的盐酸，适量是指_____．检验挥发性气体C的方法_____．上述生产流程中可循环使用的是_____（填序号）．A挥发性气体C；B溶液D；C氢氧化镁；D化肥NH4Cl组成确定：称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质_____（写化学式）．含量测定：实验一实验二实验三实验四固体混合物溶液质量100g100g100g100g加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g生成的沉淀的质量4gm10g10g称取该纯碱样品44g固体混合物，加水配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见表：请分析表中数据回答并计算：m＝_____g；在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少？_____（要求写计算过程，结果保留0.1%）总结反思：请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为_____品，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小．工业纯碱标准：（Na2CO3%）优等品一等品合格品次品≥95≥80≥75≤40四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在一次实践活动中，某环保小组同学调查发现汾河某段水域附近有一座小型造纸厂，从该造纸厂造纸的过程中得知，造纸厂废水中可能含有NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种物质，为检验该段河水是否受到了造纸厂的污染，同学们采集了该段水域的水样，对其成分展开了探究。[查阅资料]Na2SO4溶液呈中性。[探究过程]（1）甲同学检测了水样的酸碱度，具体操作是_____，由此得出该水样pH>7，于是得出废水中含有NaOH。（2）乙同学取少量水样，向其中滴加少量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是得出废水中含Na2SO4。[交流讨论]通过交流，大家一致认为甲、乙两位同学得出的结论均不正确，请你选择其中一个同学的实验进行评价：_____。[继续探究]接着，大家又重新整理思路，再次对水样成分做了探究：实验操作实验现象实验结论步骤一取少量水样于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液观察到有白色沉淀产生，该过程中可能发生的化学反应方程式为_____（写一个即可）步骤二过滤，向滤液中滴加_____观察到_____水样中含有NaOH步骤三向滤渣中加入足量的稀盐酸观察到白色沉淀全部溶解，且有气泡产生水样中_____[实验结论]综上探究，该环保小组同学得出了水样的成分，并得出汾河该段水域受到了造纸厂污染的结论。[反思评价]步骤一中加入过量的氯化钡溶液的目的是_____。[总结提升]为减少造纸厂对汾河的污染，请你为造纸厂提一条合理化的治污建议：_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A、柠檬pH=1.5，小于7，呈酸性；B、苹果pH=4.1，小于7，呈酸性；C、菠萝pH=5.1，小于7，呈酸性；D、柿子pH=8.5，大于7，呈碱性；呈酸性的物质中，杨梅的pH最小，酸性最强。故选A。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。2、B【解析】

设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x，与mg锌反应消耗硫酸的质量为y，，x＝，，由此可以得出相同质量的镁和锌，镁可以消耗更多质量的硫酸，所以剩余金属一定是镁，那么要使镁有剩余而锌完全反应，则原来硫酸质量x的取值范围为：≤x＜。故选：B。3、A【解析】

A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确；B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误；C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误；D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。4、B【解析】

A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，以防止中毒，不符合题意；B、探究燃烧的条件中在密闭容器中进行，能防止五氧化二磷逸散到空气中，符合安全、环保要求，符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，不符合题意；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以免失火，不符合题意。故选B。【点睛】铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙。5、C【解析】

A、制备氢氧化铜：将氧化铜和氢氧化钠溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应；故选项错误；B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：取样，分别滴加硝酸银溶液，都会产生氯化银白色沉淀，观察现象不能鉴别；故选项错误；C、除去氧化钙中的少量碳酸钙：高温加热至固体质量不再减少，因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体，可以达到实验目的；故选项正确；D、分离MnO2和KCl的固体混合物：加入足量的水，过滤，洗涤、烘干得到二氧化锰固体，再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体；故选项错误；故选：C。6、A【解析】由题中信息知，A、此反应有单质生成，故A错误；B、原子在化学变化中是不可分的，原子是化学变化中的最小微粒，故B正确；C、图中共涉及四种物质，故C正确；D、参加反应的两种分子的个数比为2∶2＝1∶1，故D正确。7、B【解析】

A、向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无气体、沉淀生成，随着氢氧化钠的不断加入，溶液质量逐渐增加，不符合题意；B、向硫酸铜溶液中不断加入锌粉，，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减少，溶液质量增加，随着锌的加入，溶液质量逐渐增加，待硫酸铜完全反应后，溶液质量不变，符合题意；C、向饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，且反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以有溶质析出，溶液质量减小，不符合题意；D、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，溶液质量不断减少，待过氧化氢完全反应后，溶液质量为0，不符合题意。故选B。8、B【解析】

A、石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物；故选项错误；B、地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，但其他剩余元素之和大于铝元素含量；故选项正确；C、柠檬汁呈酸性，pH＜7；故选项错误；D、燃烧需要可燃物、助燃物（氧气）温度达到着火点；故选项错误；故选：B。9、A【解析】

A．为了增强水的导电性可以在水中加入少量的硫酸钠或硫酸，故选项说法正确。B．氢气难溶于水，氧气不易溶于水，氧气的溶解性较氢气略大，所以电解水时与电源负极相连的气体体积常略大于另一极气体体积的2倍，故选项说法错误。C．木炭在氧气充足时生成二氧化碳，而氧气的量不足时生成了一氧化碳，一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，所以不能用木碳代替红磷测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。D．铁丝在空气中不能燃烧，所以无法用铁丝来测定空气中氧气的含量，故选项说法错误。故选：A。10、A【解析】A．花香四溢说明分子在不断运动。故A正确。B．原子在化学变化中不能再分。故B错误。C．不同元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类。故C错误。D．有些物质是由原子直接构成物质。故D错误。11、C【解析】

由两种或两种以上材料制成的材料叫复合材料。【详解】A、鱼纹彩陶盆属于无机非金属材料，故错误。B、钛合金属于金属材料，故错误；C、碳纤维属于复合材料，正确；D、合成橡胶属于有机合成材料，故错误；故选C。12、B【解析】

A、尿素[CO（NH2）2]、氨水（NH3·H2O）、硝酸铵化学式中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A说法正确；

B、硝酸钾中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故B说法错误；

C、图①中既不含有氮元素也不含有钾元素，属于磷肥，故C说法正确；

D、②中既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，故D说法正确。

故选：B。13、C【解析】

A、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定值，反应速率不断变缓，选项A不正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，pH值应由大逐渐变小，选项B不正确；C、向一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，沉淀质量不断增大至一定值，选项C正确；D、加热一定质量的KClO3和MnO2混合物制O2，反应完成后容器中有催化剂MnO2剩余，选项D不正确；故选C。14、A【解析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。【详解】A、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到一系列产品，过程中有新物质生成，属于化学变化。

B、盐析是指在蛋白质水溶液中加入中性盐，随着盐浓度增大而使蛋白质沉淀出来的现象，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、石油的分馏是利用石油各组分沸点的不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、海水晒盐利用蒸发结晶得到氯化钠，过程中没有新物质生成，属于物理变化。

故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。15、C【解析】试题分析：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁的表面有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，没有明显现象；溶液的颜色由蓝色变成浅绿色。考点：金属活动性顺序的探究二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、热（合理均可）①②④【解析】

（1）化石燃料燃烧使化学能转化为热能；可再生新能源如氢气燃烧可生成水，其化学反应方程式为：；（2）温室气体为二氧化碳，①水力发电；②风力发电；④太阳能发电，无二氧化碳排放，③天然气发电，会产生二氧化碳；⑤垃圾焚烧发电的过程中有二氧化碳等温室气体生成，故有利于减少温室气体排放的是：①②④。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、长颈漏斗a0.1mol紫色石蕊变红CO2H2O=H2CO3澄清石灰水变浑浊CaOH2CO2=CaCO3H2O蜡烛由下至上依次熄灭不助燃，不可燃，密度大于空气左高右低2NaOH+CO2=Na2CO3H2O【解析】

(1)由图可知，m的仪器名称为长颈漏斗；(2)由图可知，E装置的口向下，而二氧化碳的密度大于空气，所以，当收集二氧化碳时，应该是短管进气口，故此空填写a；(3)大理石样品中碳酸钙的质量为：50gX20%=10g10g碳酸钙物质的量为：=0.1mol解：设能产生二氧化碳气体的物质的量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2110.1molxx=0.1mol答：能产生0.1mol二氧化碳气体；(4)紫色石蕊遇酸变红，而二氧化碳与水反应生成碳酸，故此空填写：紫色石蕊变红；反应的化学方程式为CO2H2O=H2CO3；澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，故此空填写：澄清石灰水变浑浊；该反应的化学方程式是CaOH2CO2=CaCO3H2O；(5)由图可知，打开K3、关闭K1和K2，观察到的实验现象是蜡烛由下至上依次熄灭；因为二氧化碳不支持燃烧，不可燃，所以，蜡烛熄灭，又因为二氧化碳密度比空气大，所以，下层蜡烛先灭，故此空填写不助燃，不可燃，密度大于空气；(6)因为二氧化碳不仅能和水反应，还能和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，所以，实验后，左边集气瓶的压强比右边集气瓶的压强小，会出现左高右低的现象；发生反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3H2O【点睛】该题为实验和计算综合题，难点是第(3)问，解题关键是：把混合物的质量转化为纯净物质量，再换算成后物质的量，才能代入化学方程式中进行计算18、NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl过滤NaOH+HCl═NaCl+H2O滴到无气泡放出为止将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊A、BNaCl810.1%优等【解析】

根据纯碱的制取以及有关的物质的性质进行分析。过滤是分离不溶性固体和液体的方法，氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生化学反应，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；组成确定：根据表格提供的数据分析得出m的值，通过计算碳酸钠的含量，确定其等级。【详解】[产品原理]将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液，该反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故填：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；[问题讨论]（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，都是得到了固体和液体，属于过滤法分离混合物，溶液中的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，滴入的盐酸当无气泡冒出时为止，故填：过滤，NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，滴到无气泡放出为止；（2）碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳使用的是石灰水，故填：将气体通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊；（3）A、得到的挥发性气体C是二氧化碳，可以循环利用；B、得到的溶液D中含有氯化钠，可以循环利用；C、氢氧化镁不能循环利用；D、氯化铵是反应的副产物，不能循环利用；故填：A、B。[组成确定]：得到的产物与酸化的硝酸银溶液反应产生了白色沉淀，则可以推出样品中含有氯化钠，故填：NaCl；[含量测定]（1）根据表格可以看出，实验一中10g氯化钙溶液生成沉淀的质量是4g，实验三中30g氯化钙溶液生成沉淀的质量是10g，表明实验二中的氯化钙溶液全部参加反应且生成沉淀的质量是8g，故填：8；（2）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y解得：x＝10.6gy＝11.7g氯化钠的质量分数为：＝10.1%答：氯化钠的质量分数为10.1%；[总结反思]碳酸钠的含量为：＞95%，故该纯碱样品为优等，故填：优等。【点睛】本题考查了纯碱的制取以及纯碱含量的有关计算，题目不是太难，但是综合性比较强，完成此题，可以依据已有的知识结合物质的性质进行。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、取水样于烧杯中，用