贵州省安顺市第五中学2024届中考化学仿真试卷含解析

贵州省安顺市第五中学2024届中考化学仿真试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是A．为保护环境，把废旧电池深埋处理B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田D．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料2．T℃时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变化的是①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶质质量分数⑤溶解度A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④ D．④⑤3．公安干警在缉毒行动中，训练有素的缉毒犬屡建奇功，它可以嗅出毒品的原因是A．分子在不断运动 B．分子是可分的 C．分子体积极小 D．分子间有空隙4．下列食品有利于人体健康的是A．无公害蔬菜 B．霉变的面包 C．甲醛浸泡过的鸡爪 D．亚硝酸钠腌制的咸菜5．下列4个图像中，能正确反应变化关系的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中加入锌片C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液6．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O。则X的化学式为（）A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H3SbO47．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完8．下列说法正确的是A．酸和碱中都一定含有氢、氧元素B．稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C．粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应9．下列知识的归纳中，都正确的一组是（）A．生活常识B．节约意识C．安全常识D．环保意识10．成语是我国语言文化的瑰宝。下列成语的原意中蕴涵化学变化的是（）A．星火燎原 B．绳锯木断 C．积水成渊 D．披荆斩棘11．恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是A．煮沸可降低水的硬度 B．可用肥皂水区别硬水和软水C．水通电在正极获得氧气 D．活性炭可将自来水变为纯净水12．己知:草酸钙[CaC2O4]受热分解，。将将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余11.4g固体（不考虑碳酸钙的分解）。下列说法错误的是A．剩余固体为混合物B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，理论上产生2.2gCO2D．将加热产生的气体全部燃烧可产生4.4gCO2二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：图中P点的意义是____________________________。若甲中混有少量的乙，最好采用_______________的方法提纯甲。使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___。使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是_________。向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是__________________________。14．如图为甲、乙、丙三种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线。（1）40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。（2）20℃时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数为_____。（3）50℃时，将甲、乙、丙三种物质各30g分别加入盛有100g水的三个烧杯中，充分搅拌，对所得溶液的叙述正确的是_____。A若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解B若等速降温，则甲比乙先达到饱和C若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量：甲<乙D若降温至20℃，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为：丙›甲=乙15．（1）用化学用语填空铵根离子_________；氢氧化铝中铝元素的化合价________。（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是_________（填序号）。A5mLB10mLC25mLD100mL（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的PH_____7（填“>”或“=”或“<”）（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32-七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则B溶液中所含的离子是__________，取少量A溶液滴入NaCl溶液至不再有沉淀生成后过滤，将此滤液加入B溶液中，则一定能看到的现象是_______。16．某学生把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有________产生，②溶液逐渐变为______________，③完全反应后烧杯底部有黑色残渣，此物质可能是________。请写出反应的化学方程式_________________________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如图,请你回答下列问题:(1)仪器①的名称是_____。(2)实验室用装置B制取氧气,其反应的化学方程式是__________,若收集较干燥的氧气,应选择的收集装置是_____(填字母编号)。(3)实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体,在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,现实验室制取较纯净的甲烷应选用的装置是_____(填字母编号)。若用排水法收集,实验结束后先撤导气管后熄灭酒精灯,目的是________。(4)请简述装置B气密性检查的方法________。(5)某同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性。①所选仪器的连接顺序为_____(写仪器序号字母)。②制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为__________。③若将制得的二氧化碳通入足量的饱和澄清石灰水中,恰好完全反应时,所得溶液的质量将比之前溶液的质量_____(“变大”“变小”或“不变”)。18．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题。甲实验是探究燃烧条件的实验，薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧说明燃烧的条件是_。小亮用乙组实验验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，看到的现象是___，他根据三氧化硫与二氧化碳所属的类别，推断三氧化硫也能与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为___。丙组实验是某同学做的粗盐中难溶性杂质去除的实验。其正确的实验步骤是__(填字母)，在各步实验中都用到一种仪器是___，它在步骤A中的作用是___。当蒸发皿中出现____时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）单氟磷酸钠(Na2PO3F)易溶于水，有杀菌作用，防龋齿效果好，是牙膏行业常用的活性添加剂。牙膏中单氟磷酸钠的含量若达到0.76%，就可使龋齿减少17%-38%。单氟磷酸钠中钠元素与氧元素的原子个数比为_____，钠元素与氧元素的质量比为____；(填最简整数比)。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、废旧电池深埋不能消除污染，会污染土壤和地下水，错误；B、大量使用农药、化肥会污染水资源，要合理使用药、化肥，错误；C、工业废水直接灌溉农田会污染地下水和土壤，错误；D、大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，正确。故选D。2、D【解析】

由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变。根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确；故选：D。3、A【解析】由于分子不断运动，所以可以嗅出毒品的气味，故选A4、A【解析】

A．无公害蔬菜富含维生素，不含有害物质，有利于人体健康，故正确；

B．霉变的面包中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，不利于人体健康，故错误；

C．甲醛有毒，不利于人体健康，故错误；

D．亚硝酸钠有毒，不利于人体健康，故错误；

故选：A。5、A【解析】

A、加入硫酸后就可生成硫酸钠，当氢氧化钠反应完后，再加硫酸不再生成硫酸钠，故A选项正确；B、加入锌片后，锌片溶解放出氢气，生成氯化锌为溶质，氯化锌的相对分子质量大于氯化氢，故质量应增加，B选项错误；C、加热高锰酸钾后，锰元素的质量不变，但氧元素一部分质量逸散至空气中，故固体中锰元素质量分数应增大，C选项错误；D、二氧化锰是作为催化剂，催化剂反应前后质量不变，D选项错误；故选A。6、C【解析】试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C．考点：质量守恒定律7、A【解析】

A、误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故b为高锰酸钾，在t1时刻，高锰酸钾开始分解，t2时刻，氯酸钾开始分解，故a为氯酸钾，c为氧气，符合题意；B、在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，，56份铁生成216份银，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应，56份铁生成64份铜，固体质量增加，溶液质量减小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质质量分数不变，不符合题意；C、由图可知，X、Y质量不断减小，则X、Y为反应物，Z的质量逐渐增加，则Z为生成物，t1时，该反应恰好完全反应，X减小量为9，Y减小量为3，则Z的增加量为12，X∶Y∶Z=3∶1∶4，但是由于不知道X、Y、Z的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，c点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完全反应，加入氯化钡都会生成白色沉淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选A。8、C【解析】

A、酸和碱中不一定都含氢、氧元素，如稀盐酸中不含氧元素，不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，不符合题意；C、粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，符合题意；D、中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是不属于中和反应，不符合题意。故选C。9、D【解析】

A、取暖时要防止CO中毒，一氧化碳不溶于水，放水是不正确的，故A错误；B、为防止污染，剩余药品不应放回原瓶。取用药品要按要求，没要求时，取少量，故B错误；C、为防止发生爆炸，煤气泄漏不应打开排气扇，电器着火应先断掉电源，故C错误；D、使用含磷洗衣粉会污染水源是正确的，使用可降解塑料，能减少白色污染是正确的，故D正确。故选D。10、A【解析】

A.星火燎原就是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；B.绳锯木断只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C.积水成渊只是水的量增多，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D.披荆斩棘只是物质的形状发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。【点睛】物理变化与化学变化的区别在于有没有生成新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，有新物质生成的变化属于化学变化。11、D【解析】

A、硬水被加热后，可溶性的钙镁离子转化为碳酸钙和氢氧化镁沉淀，钙镁离子从水中沉淀下来，从而降低了水的硬度，所以煮沸可以使水中的可溶性钙镁化合物分解，而降低水的硬度，故选项说法正确．B、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生浮渣，软水不含或含有较少的钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，可以使用肥皂水区分硬水或软水，故选项说法正确．C、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故选项说法正确．D、活性炭具有吸附性，可除去自来水中的色素和异味等，不能除去所有的杂质，不能将自来水转化为纯净水，故选项说法错误．故选D．12、D【解析】

根据题目数据，可知加热产生的CO质量=12.8g-11.4g=1.4g，则发生分解的草酸钙质量为：，则x=6.4g，即只有6.4g的草酸钙分解。A、草酸钙只分解了一部分，故剩余的固体为混合物，A选项正确，不合题意；B、固体中钙元素的质量=，反应后钙仍在固体中，B选项正确，不合题意；C、根据分析时的表达式计算，得到y=5.0g，再根据此值计算二氧化碳，可得知z=为2.2g，C选项正确，不合题意；D、加热产生了1.4g一氧化碳，则完全燃烧可求出n=2.2g，即产生的二氧化碳为2.2g，D选项错误，符合题意；故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、10℃时，甲乙丙三种物质溶解度相等冷却热饱和溶液（或降温结晶）加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂也可。改变温度不得分）丙甲溶解时放热【解析】

（1）图中P点是三种物质溶解度曲线的交点，表示：10℃时，甲乙丙三种物质溶解度相等。（2）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响大，而乙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的乙，最好采用冷却热饱和溶液（或降温结晶）的方法提纯甲。（3）甲的溶解度随温度升高而增大，使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是：加溶质甲至不再溶解（或加溶质、加甲物质、蒸发溶剂）。（4）降温时丙的溶解度增大，可以由饱和变为不饱和溶液，使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是丙。（5）甲的溶解度随温度升高而增大，向100g50℃的水中加入65g甲固体，开始全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，故“全部溶解”的原因可能是甲溶解时放热。14、甲＞乙＞丙10%AD【解析】

（1）根据溶解度曲线可知，40℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲＞乙＞丙；（2）20℃时，甲的溶解度为25g，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，可知，甲饱和溶液的溶质质量分数=，100g甲的饱和溶液中溶质的质量=20%×100g=20g，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数=；（3）A水越多，物质溶解越多，若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解，故A正确；B根据溶解度曲线可知，降温到40℃，乙溶液达到饱和，甲溶液降温到30℃左右达到饱和。若等速降温，则乙比甲先达到饱和，故B错误；C50℃时，甲的溶解度大于乙，若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量：甲>乙，故C错误；D20℃，甲、乙溶解度都等于25g，若降温至20℃，甲、乙溶液都析出5g溶质达到饱和状态，丙的溶解度变大，没有溶质析出，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为：丙>甲=乙，故D正确。故选AD。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。15、NH4+C<CO32－、Na+、Cl－有气泡产生【解析】

（1）铵根离子带一个单位正电荷：NH4＋；设氯元素化合价为x，则x+（-1）×3=0，则x=+3，氢氧化铝中铝元素的化合价为+3价，表示：。（2）量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格（稍大于液体体积，测量更加准确）是：25mL。故选：C。（3）质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液中溶质质量=50g×20%=10g，和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸溶质质量=50g×20%=10g混合，等质量的氢氧化钾与硫酸反应，2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O,2个氢氧化钾的相对分子质量112，1个硫酸的相对分子质量为98，相对分子质量小，则该物质有剩余，所以硫酸有剩余，显酸性，所得溶液的PH＜7；（4）现有A、B两种溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-、CO32－七种离子，已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子，则该阴离子一定不是碳酸根，因为碳酸根与氢离子和钡离子以及银离子都不共存；若A溶液中的阴离子是氯离子，氯离子与银离子不共存，则A中阳离子可能是钠离子、氢离子和钡离子，B溶液中含有碳酸根离子和银离子以及硝酸根，其中碳酸根与银离子不共存，所以A溶液中的阴离子一定是硝酸根，阳离子是氢离子、银离子、钡离子，则B溶液中所含的离子是：钠离子、碳酸根、氯离子；取少量A溶液滴入NaCl溶液，银离子与氯离子反应产生氯化银白色沉淀，过滤后，将此滤液加入B溶液中，A溶液中的氢离子与B溶液中碳酸根离子反应产生二氧化碳气体，则一定能看到的现象是：有气泡产生。16、气泡浅绿色碳Fe+H2SO4

==FeSO4

+H2↑【解析】生铁是铁的合金，除铁外，还含有碳。把少量的生铁放入烧杯中并注入足量的稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故能观察到铁的表面产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色。由于生铁中含有碳，故烧杯中含有黑色的残渣。反应的化学方程式表示为：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗2H2O22H2O+O2↑CAE防止水槽中的水倒流入试管,炸裂试管用弹簧夹夹住导管所连胶皮管,向长颈漏斗中注水浸没下端管口至长颈漏斗中形成一段水柱,一段时间后,水柱不下降,则说明装置B气密性良好BGFCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑变小【解析】

（1）仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。（2）实验室用装置B制取氧气,其反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，若收集较干燥的氧气,应选择的收集装置是向上排空气法，故填：2H2O22H2O+O