人教版九年级化学第十单元酸和碱专项训练

人教版九年级化学第十单元酸和碱专项训练

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体丫的组合，符合题意的

是

A.X是水，丫是氧化钙

B.X是水，丫是氢氧化钠

C.X是水，丫是硝酸铁

D.X是水，Y是氯化钠

答案：C

解析：

A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符

合题意；

B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，

不符合题意；

C、硝酸镂溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符

合题意；

D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水

左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。

2、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是

A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na£Q;溶液

B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCI固体

C.分别加入Ba(OH)?溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCI2溶液和NaSO,溶液

D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH,)2soi固体和KSOi固体

答案：C

解析：

A、氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和

NazCd溶液，不符合题意；

B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠

固体和氯化钠固体，不符合题意；

C、氢氧化钢能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钢，氢氧化钢能与硫酸钠反应生成硫酸钢和氢氧化钠，均有

白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCL溶液和NazSO,溶液，符合题意；

D、熟石灰能与硫酸铁反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NHJ)2sol固体

和K6O」固体，不符合题意。

故选C。

3、下列“水”能使无色酚St溶液变红的是

A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水

答案：A

解析：

2

A、氨水显碱性，能使无色酚欲试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酸试液变红色，错误；C、

冰水显中性，不能使无色酚St试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酉太试液变红色，错误。故选

Ao

点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酸试液遇酸性溶液不变色，遇碱

性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。

4、生活中一些物质的pH如下：

物质白醋橘子汁料酒炉具清洁剂

PH2〜33〜46〜712-13

其中能使无色酚麟溶液变红的是A.白醋B.橘子汁C.料酒D.炉具清洁剂

答案：D

解析：

A、白醋的pH为2~3,显酸性，不能使无色酚配试液变色，不符合题意；

B、橘子汁的pH为3-4,显酸性，不能使无色酚欲试液变色，不符合题意；

C、料酒的pH为6-7,显弱酸性，不能使无色酚配试液变色，不符合题意；

D、炉具清洁剂的pH为12T3,显碱性，能使无色酚酣试液变色，符合题意。

故选D。

5、下列物质所对应的用途不正确的是（）

A.大理石--用作建筑材料B.钛合金--制造人造骨

C.熟石灰--改良酸性土壤D.氢氧化钠--治疗胃酸过多

答案：D

解析：

A、根据大理石的用途解答；

3

B、根据钛合金与人体具有相容性进行解答；

C、根据酸与碱发生中和反应解答；

D、根据氢氧化钠具有腐蚀性解答。

A、大理石坚硬，用作建筑材料，故正确；

B、钛合金与人体具有相容性，钛合金可以制造人造骨，故正确；

C、熟石灰呈碱性，可以改良酸性土壤，故正确；

D、虽然氢氧化钠可与盐酸反应，但是氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误。

故选：Do

小提示：

本题考查了常见物质的用途，掌握物质的性质决定物质的用途是正确解答本题的关键。

6、下列有关溶液的说法正确的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.稀释浓硫酸时，会放出大量的热

C.降低温度，不饱和溶液一定能变成饱和溶液

D.实验室利用氯化钠固体和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是：计算、量取、溶解、贮存

答案：B

解析：

A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误；

B、稀释浓硫酸时，会放出大量的热，故B正确；

C、降低温度，不饱和溶液不一定能变成饱和溶液，有些溶质的溶解度随温度降低而升高，温度降低后还是不

饱和溶液，故C错误；

4

D、实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再

称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。故实验室配制50克溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是计

算、称量、量取、溶解、贮存。故D错误。

故选B。

7、下列试剂瓶应有

A.氯化钠B.蒸储水C.浓硫酸D.葡萄糖

答案：C

解析：

图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸镭水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C

8、规范的实验操作是实验成功的保证。以下化学实验基本操作中不正确的是

A.稀释浓硫酸

昌r

B.11读取液体体积

5

c.滴加液体

答案：D

解析：

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定

不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中

所示操作正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管

口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确；

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

故选D。

9、2021年，新一轮全国文明城市创建活动启动，我省多个城市获得提名。创建过程，安全第一，下列标志与

安全无关的是（）

6

答案：B

解析：

A、腐蚀品具有较强的腐蚀性，与安全有关；

B、节约用水，与安全无关；

C、爆炸品具有危险性，与安全有关；

D、禁止烟火，与安全有关；

故选：Bo

10、下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）

A.用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈

C.焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

答案：D

解析：

A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错

误；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没

有运用中和反应原理，故选项错误；

C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用

中和反应原理，故选项错误；

7

D、Al(OH)3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。

故选：D

11、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用

溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是

酸

稀

酸

硫

大

石

AB理m

二

!过氧化!过氧化

卜氢溶液—氢溶液稀盐酸

氢氧化氢氧化

钠溶液钢溶'/

答案：D

解析

A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；

B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反

应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；

C、过氧化氢溶液中加入二氧化镒，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化镒的反应缓慢，现象明显，不符

合题意；

D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钢与盐酸反应生成氯化钢和水，没有现象，符合

题意；

故选D。

8

12、如图，将充满Cd的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸福水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

充满C02

滴入紫色石蕊的水

①试管内液面上升

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝

⑤试管内溶液不变色

A.®0）B.（D@C.（2X3）D.（3X5）

答案：A

解析：

二氧化碳能溶于水，与水反应，C02+HQ=H£（X是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中

水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2cd电离是溶液呈酸性，可以使

紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。

13、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是

A.该物质可能是氢氧化铜

B.该物质一定是纯碱的水溶液

C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH

D.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小

答案：D

9

解析：

可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；

A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；

B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；

C、测定pH,需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；

D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。

故选D。

小提示：

14、类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（）

A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质一定是化合物

B.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.含碳元素的物质燃烧会生成CCX所以燃烧生成C02的物质一定含碳元素

D.同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒一定属于同种元素

答案：C

解析：

A、化合物中含不同种元素，但是含不同种元素的物质不一定是化合物，含不同种元素的纯净物是化合物，错

误；

B、金属氧化物和酸的反应生成盐和水但不是中和反应，错误；

C、含碳元素的物质燃烧会生成CO?,所以燃烧生成CO,的物质一定含碳元素，按照质量守恒定律，生成物中

含有的元素一定是反应物中含有的元素，因此正确；

D、所含相同质子数的微粒不一定属同种元素，例如水分子和氯原子所含质子数相同，但不是同种元素，故说

10

法错误；

故选c。

15、下列验证“CO?与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的（装置气密性均良好）

答案：A

解析：

A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；

B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试

管中上升；

C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；

D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。

故选A。

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、下列图像能正确表示对应关系的是

11

A.图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

B.图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间

C.图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸

D.图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物

答案：AC

解析：

A、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合

题意。

B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意。

C、锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生

的氢气多，和图示相同，符合题意。

D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意。

因此本题选择AC。

17、下列图像与对应的叙述相符合的是

12

A.0加热时间，s加热一定质量的高镒酸钾

B.溶液质量g向盐酸和氯化钠的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液

氯

气

质

量

g

C.0反应时间s向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁

D.0时间，s将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中

答案：AB

解析

A、加热一定质量的高镒酸钾时，加热一段时间后，高镒酸钾分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，当高镒酸钾

完全分解后不再产生氧气，故A正确。

B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,

后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不断升高，当稀盐酸完全反应后，溶液

pH=7,碳酸钠和氯化钙反应过程中溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸

钠溶液显碱性，溶液pH继续升高，故B正确。

13

C、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故C错

、口

i天。

D、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中时，由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶质质量分数减小，故D错

、口

i天o

故选ABo

小提示：

本题的解题关键是熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质、盐的化学性质，弄清图像所描述物质变化的过程、

图像横纵坐标的意义，分析图像的变化趋势与横纵坐标的关系。

18、如图所示的是身边一些物质在常温时的近似pH,下列说法正确的是

哼印呼草木灰水

_______|川|，|||川|IIIII»

234567891011pH

A.西瓜汁呈酸性

B.胃酸过多的病人宜吃柠檬

C.橘子的酸性比柠檬的强

D.草木灰水可用来改良酸性土壤

答案：AD

解析：

A、西瓜汁的pH小于7,呈酸性，故A正确；B、柠檬的pH小于7,呈酸性，胃酸过多的病人不宜吃柠檬，

故B错误；C、柠檬、橘子汁的pH都小于7,显酸性，但橘子汁的pH大于柠檬汁的pH,酸性比柠檬汁弱，

故C错误；D、草木灰的pH大于7,呈碱性，可以用来改良酸性土壤，故D正确。故选AD。

19、现有Mg和Mg。的固体混合物6g,经测定该混合物中镁元素的质量分数为80%,向该固体混合物中加入

一定质量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列说法中，正确的是

14

A.反应过程中有气体产生

B.生成MgClz的质量为9.5g

C,加入稀盐酸的质量为200g

D.混合物中氧元素的质量为1.6g

答案：AC

解析：

A.镁和稀盐酸反应生成氢气，反应过程中有气体产生，正确；

B.反应前后元素种类质量不变，生成氯化镁中镁元素质量与混合物中镁元素质量相等，故生成MgCb的质量为

6gX80%+—^―x100%=19g,错误；

C.生成氯化镁中氯元素质量等于加入稀盐酸的中氯元素质量，故加入稀盐酸的质量为19gxx100%+

100%-7.3%=200g,正确；

D.混合物中氧元素的质量为6gx(1-80%)=1.2g,错误。

故选ACo

20、现有不纯的氧化铜样品16g,所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。向其中加入200g溶质

质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，没有固体剩余。则下列判断不足硬的是()

A.原固体样品中肯定不含木炭粉B.原固体样品中可能含有氯化钠

C.反应生成3.6g水D.反应后所得溶液中含有两种溶质

答案：BD

解析：

已知：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水、氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和水、氧化镁和稀硫酸反应生成

硫酸镁和水、木炭不溶于水且不和稀硫酸反应、氯化钠溶于水也不和稀硫酸反应，然后依据题中的数据进行计

15

算分析。

A、由于反应后没有固体剩余，说明原固体样品中肯定不含木炭粉。选项A正确；

B、根据硫酸和氧化铜、氧化镁、氧化铝反应的对应关系，设完全消耗硫酸需要的氧化镁的质量为况氧化铜的

质量为匕氧化铝的质量为4

H2SO4+MgO=MgSO4+H20

9840

100gx9.8%x

解得m4g

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

9880

100gx9.8%y

解得尸8g

3H2sO4+AI2O3=AI2(SO4)3+3H2O

3x98102

100gx9.8%z

解得z=3.4g,

已知氧化铜样品质量为8g,根据消耗等量硫酸需要各氧化物的质量关系可知样品中一定含有氯化钠，一定含

有氧化镁或氧化铝中的一种或两种。选项B错误；

C、由上分析可知，硫酸和金属氧化物反应生成的水中的氢元素全部来自于硫酸中的氢元素，设生成水的质量

为例

H2so4〜H20

9818

100gx9.8%m

解得«=1.8g,选项C正确；

D、由上分析可知反应后溶液中的溶质一定含有硫酸铜和氯化钠，一定含有硫酸镁和硫酸铝中的任意一种或两

种，即溶质种类至少有三种。选项D错误。

故选：BDO

16

21、下列说法正确的是

A.由同种元素组成的物质都是单质

B.铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀

C.浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂

D.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化

答案：CD

解析：

A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项

错误；

B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误；

C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确；

D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。

故选CDO

22、如图，通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是()

选项广口瓶中的物质胶头滴管中的物质

ANaOH溶液

co2

B浓硫酸

02

Cco石灰水

DNH4NC)3固体水

A.AB.BC.CD.D

17

答案：AD

解析：

A、二氧化碳能与氢氧化钠反应而使瓶内的压强减小，从而在大气压的作用下气球鼓起，故A正确；

B、氧气和浓硫酸不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故B错误；

C、一氧化碳与石灰水不反应，瓶内的压强不变，气球不能鼓起，故C错误；

D、NH4NO3固体溶于水吸收热量，而使瓶内的压强减小，从而在大气压的作用下气球鼓起，故D正确。

故选AD0

小提示：

滴加某液体后，小气球能鼓起来，则说明滴加的液体能与瓶内的物质反应而使瓶内的压强减小。

23、下列是某化学兴趣小组为化学课外活动设计的四个实验探究方案。其中方案（一）和方案（二）都能达到

实验目的是（）

选

项实验目的方案（-）方案（二）

滴加几滴石蕊溶液，观察溶液是

A证明硫酸溶液呈酸性用pH试纸测定溶液的pH

否变红

先加硝酸银溶液，再滴加

B检验溶液中是否有氯离子先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸

稀盐酸

加入适量的氯化钢溶液，

C除去氯化钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钢溶液，过滤

过滤

检验长期露置在空气中的氢氧化钠溶液

D加稀盐酸加澄清石灰水

是否变质

A.AB.BC.CD.D

答案：AD

解析：

A、酸性溶液能使石蕊变红，酸性溶液的pH小于7,故方案一、二正确，故此选项正确。

B、检验氯离子的存在一般选择先加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸完成，稀盐酸中含有氯离子，一定会生成氯化

银的白色沉淀，所以不能加入稀盐酸，故方案一正确，方案二错误，故此选项错误。

18

C、硝酸钢溶液和硫酸钠反应会生成硫酸锁沉淀和硝酸钠，硝酸钠属于新的杂质，故方案一错误；适量的氯化

钢溶液和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，故方案二正确，故此选项错误。

D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳

酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确。

故选:ADo

24、在100mL烧杯中加入20go.4%的氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚醐试液，再逐滴滴加0.365班的稀盐酸，关

于反应过程中的说法正确的是

A.溶液由无色变为红色

B.溶液可能不变色

C.产生大量热，烧杯变烫，形成大量水雾

D.当溶液为无色时，溶质的质量分数为0.3%

答案：BD

解析：

无色酚酸试液遇酸不变色，与碱变红。

A、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚配试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后溶液由

红色变成无色，此选项错误；

B、例如氢氧化钠过量时，滴加的稀盐酸较少时，溶液可能不变色，此选项正确；

C、反应虽然放热，但是不能形成大量水雾，此选项错误；

D、当溶液为无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，设加入盐酸的质量为x,生成氯化钠的质量为y,则

NaOH+HCl=AfaC/4-H2O4020x0.4%4020x0.4%

x=20g——=----y---=----0--.1-17g

20x0.4%%x0.365%y36,5%x0.365%58.5y

此时溶液中溶质只有氯化钠，溶质质量为0.117g；溶液的质量=20g+20g=40g；所以，溶质的质量分数为

19

x100%«0.3%,此选项正确。

40g

故选BD0

25、下列说法中正确的是

A.质量比为2：1的K2Hp。和GS。中所含钾元素的质量分数相等

B.等质量、等质量分数的稀H60」和KOH溶液混合所得溶液呈碱性

C.过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为94.1%

D,生成等质量氢气消耗铝单质和镁单质的质量比为3:4

答案:AD

解析：

A、KJHPO,中钾元素的质量分数为：篙mx100%=44.8%；KSO,中钾元素的质量分数为：

X100%=44.8%；质量比为2:1的KzHPd和KSO中所含钾元素的质量分数仍然相等，此选项正

39X2+32+16X4

确；

2/COH+H2SO4=K2SO4+2H2O

B、根据方程式：56x298,等质量、等质量数的稀H：6Oi和KOH溶液反应后，HzSO：有

剩余，故溶液呈酸性，此选项错误；

C、过氧化氢溶液中不仅有过氧化氢还有水，其中水中也含有氧元素，由于没有告知其质量故不能求出氧元素

的质量分数，此选项错误；

2Al+6HCl=MC\3+3H2TMg+2HCl=MgC\2+H2T

D、根据方程式：546；2420当都生成6g氢气时消耗铝和镁的质量

分别为54g和72g,故比为3:4,此选项正确。

故选ADo

26、下列说法不正确的是

20

A.夏天喝冰可乐后容易打嗝，说明气体在水中的溶解度受压强影响

B.浓盐酸有吸水性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾

C.不使用二氧化镒作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气

D.镁与盐酸反应放出大量的热，说明化学反应伴随着能量的变化

答案:AB

解析：

A、夏天喝冰可乐后容易打嗝，说明气体在水中的溶解度受温度影响，温度越高气体溶解度越小，错误；

B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾，错误；

C、不使用二氧化镒作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气，但是反应速率很慢，正确；

D、镁与盐酸反应放出大量的热，说明化学反应伴随着能量的变化，正确。

故选ABo

27、向下列溶液滴入无色酚酸溶液会变红色的是（）

A.硫酸溶液B.澄清石灰水

C.蔗糖溶液D.纯碱溶液

答案：BD

解析：

无色酚酷溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此结合常见溶液的酸碱性进行分析解答。

A、硫酸溶液显酸性，不能使酚酰试液变色，故选项错误。

B、石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴入无色酚麟溶液后，溶液变红色，故选项正确。

C、蔗糖溶液显中性，滴入无色酚St溶液后，不变色，故选项错误。

21

D、碳酸钠的水溶液显碱性，滴入无色酚St溶液后，溶液变红色，故选项正确。

所以答案是：BD0

28、下列图像能够正确反映其对应变化关系的是

溶质

质量

分数

A0时间’将浓硫酸露置在空气中一段时间

气

氢

的

质

量

名

B

0金属的质量g向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉

氯

化

镁

质

量

g

C.向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

溶

质

质

量

A---------；------

D.生石灰的质里g向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰

答案:BD

解析：

A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；

B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和

22

足量酸反应铁生成的氢气多，正确；

C、MgO+2HCI=MgCL+HQMg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H.O

40955895

95m95m

mm

4058

由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁

的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水

中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0,正确°故选BD。

29、根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是

答案：BC

解析：

A、氧气的密度比水小，测量的体积，气体从短导管通入，长导管是出水管，故选项实验方案能达到相应实

验目的；

B、浓硫酸能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故选项实验方案不能达到相应实验目的；

C、一段时间后，试管中的白磷燃烧，不能说明白磷燃烧是与氧气、还是温度达到了着火点造成的，故选项实

验方案不能达到相应实验目的；

23

D、干燥的烧杯出现水雾，说明有水生成，所以可以验证凡燃烧产物，故选项实验方案能达到相应实验目的。

故选BC。

30、下列实验方案设计正确的是

选

项实验目的实验方案

A除去二氧化碳中的少量水蒸气将气体通入足量的澄清石灰水

B检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察现象

鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液是向反应后混合溶液中加入氯化钢溶液，有白色沉淀产生，

C

否恰好完全反应证明恰好完全反应

用玻璃棒分别蘸取少量溶液滴在纸上，使纸张变黑的是浓

D鉴别浓硫酸和稀硫酸

硫酸

A.AB.BC.CD.D

答案：BD

解析：

A、除去二氧化碳中的少量水蒸气，应将气体通入浓硫酸，而不是通入澄清的石灰水，因为二氧化碳会与澄清

的石灰水反应生成沉淀碳酸钙，故A错误；

B、检验木炭粉中是否含有铁粉取少量样品滴加稀硫酸，观察到有气体或气泡冒出，则证明有铁粉，故B正确；

C、因加入氯化钢不仅能与稀硫酸和氢氧化钠反应的生成物硫酸钠反应，生成硫酸钢沉淀和氯化钠，还可以和

过量的稀盐酸反应生成硫酸钢和盐酸，所以无法证明恰好完全反应，故C错误；

D、鉴别浓硫酸和稀硫酸很多，其中用玻璃棒蘸取两种酸在纸上或者木材上，一段时间后表面脱水炭化变黑的

是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，故D正确。

故选：BD

简答题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

31、铁锈的主要成分是将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是过

一会儿，你还可以观察到的现象是请写出有关反应的化学方程式O

答案：氧化铁溶液由无色变成黄色产生气泡FeQ3+6HCI=2FeCh+3HQ,Fe+2HCI=FeCl2+H2T

24

解析：

稀盐酸既能和氧化铁反应，也能和金属铁发生反应。

铁锈的主要成分是氧化铁；将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先是稀盐酸和氧化铁反应生成黄色溶液

氯化铁，观察到的现象是：溶液由无色变成黄色；过一会儿，稀盐酸和金属铁发生反应生成氢气，还可以观察

到的现象是：产生气泡；有关反应的化学方程式是：FeQ3+6HCI=2FeCh+3HQ,Fe+2HCI=FeCI2+H2To

32、在课堂中学习了”石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”，老师提出，试液携带不方便，

可以用石蕊试纸检测（石蕊试纸是由石蕊溶液浸泡过的滤纸晾干得到）。当老师拿出红色石蕊试纸时，小柯提

出了问题，石蕊试纸应该是紫色的，为什么是红的呢？这个问题引起了同学们的共鸣。同学们经过思考：对

“红色石蕊试纸是如何制作的？”这一问题提出了猜想：于是同学们设计了实验进行验证。往红色石蕊

试纸上滴入盐酸，试纸一；往红色石蕊试纸上滴入氢氧化钠溶液，试纸变蓝色。从而证明了猜想是正确的。

他又提出一个问题，能否让试纸上变蓝的部分重新变回到红色呢？请说出你的设计方案：—o

答案：在紫色的石蕊试纸上滴加了酸性物质后晾干得到的不变色向试纸上变蓝的部分滴加稀盐酸，就

会观察到变蓝的部分重新变回到红色

解析：

石蕊试液是紫色的，遇到酸性溶液时会变成红色，遇到碱性溶液时会变成蓝色。红色石蕊试纸是在紫色的石蕊

试纸上滴加了酸性物质后晾干得到。往红色石蕊试纸上滴入盐酸，试纸不变色；往红色石蕊试纸上滴入氢氧化

钠溶液，试纸变蓝色。若让试纸上变蓝的部分重新变回到红色，可设计如下实验：向试纸上变蓝的部分滴加稀

盐酸，就会观察到变蓝的部分重新变回到红色。

33、（1）小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和石灰水。

①如果他想验证某瓶气体样品中是否含有二氧化碳，他应该选用的是溶液，理由是

②若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用的是溶液,理由是O

⑵如图所示，挤压胶头滴管，使其中的液体与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学

方程式：

25

胶头滴管

气球

液体

固体-

①分解反应;

②化合反应0

答案：氢氧化钙［或Ca(OH)JC02能使澄清石灰水变浑浊，有明显现象氢氧化钠(或NaOH)NaOH

易溶于水，吸收的Cd较多2HQWnC)22HQ+O2TCaO+HQ=Ca(OH)2

解析：

(1)①用澄清石灰水验证某瓶气体样品中含有二氧化碳；因为C0.＞能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反

应生成CaCQ，白色沉淀，而CO?与NaOH溶液反应无明显现象；

②用氢氧化钠溶液除去气体样品中的二氧化碳；因为氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等

量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧

化碳的效果更好；

(2)①分解反应生成气体，并且是常温下，过氧化氢分解时会放出氧气，使气球膨胀，滴管中是过氧化氢，

锥形瓶底是二氧化镒，化学方程式为：2HQWnC)22HQ+O21；

②物质CaO与水反应放出大量的热，属于化合反应，则溶液的温度升高，使气体膨胀，气球变大，化学方程

式为：CaO+HiO=Ca(OH)2o

34、工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的氯化钠。为测定某烧碱样品的纯度，同学们

设计了如下方案。

滴加褴的稀盐酸

方案一：称取mg烧碱样品-测定消耗稀盐酸的质量。

加水溶解

26

滴加过量洲Fe03溶液

方案二：称取mg烧碱样品一测定生成沉淀的质量。

加水溶解

请回答：

(1)方案一中发生反应的化学方程式为O

(2)方案一中为减少误差，最好选择下列方法中的o(填字母)来判断反应恰好完全进行。

A向样品溶液中滴加2~3滴无色酚St溶液，根据溶液颜色变化判断.

B测定过程中边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH

C向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，根据颜色变化判断。

(3)小李同学认为判断方案二中，氯化铁FeCh溶液过量的化学方法是。

(4)小李同学可将方案二中的FeCk溶液换成稀硝酸和(填化学式)溶液也能达到实验的目的。

答案：NaOH+HCI=NaCI+HQA取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉

淀生成AgNO：)

解析：

(1)方案一中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为：NaOH+HCI=NaCI+HzO；

(2)A.向样品溶液中滴加2~3滴无色酚酸溶液，当溶液由红色恰好变成无色，说明恰好完全反应；

B.测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH,恰好完全反应时，溶液的pH=7,盐酸过

量时溶液的pH<7,但是测到pH=7几率很小，不易确定刚好完全反应；

C.向样品溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，恰好完全反应时溶液由蓝色变成紫色，颜色变化不明显；

由以上分析可知，方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的A来判断反应恰好完全进行。

故填：A；

(3)氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，判断方案二中FeCL溶液过量的化学方法是：取少量

27

反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成；

(4)可将方案二中的FeCL溶液换成稀硝酸和AgNQ,溶液，也能达到实验目的，这是因为硝酸银能和氯化钠

反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据沉淀质量可以计算氯化钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量及其质量分

数。故填：AgNO：to

35、多角度认识“二氧化碳与氢氧化钠溶液”反应。

(1)从反应物角度。

如图所示，甲同学往广口瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面______(填“升高”或“降低”)，他认为

二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将滴管内液体换成(写物质名称)进行对比实验,

才能说明二者发生反应。

(2)从生成物角度。

①丙同学认为可用酚sb容液验证二者发生了，该方法(填“可行”或“不可行，，)，原因是

___________________________O

②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到现象，反应的化学方程式为

说明二者发生反应。

答案：降低水不可行NaOH溶液和Na£d溶液都呈碱性，都能使酚欲试液变红色有气泡产

生Na2CO：1+2HCI=2NaCI+H2O+CO,t

28

解析：

(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，广口瓶中气体减少压强减小，在外界大气压作用下，U型管

右边液面降低左边液面上升，但是气体减少还有可能是二氧化碳溶于水，所以需要一个对比试验，把氢氧化钠

溶液改为水，观察U型管液面变化情况，故填：降低；水。

(2)①不可用酚酸溶液验证二者发生了，因为氢氧化钠会使酚醐变红，氢氧化钠反应后生成的碳酸钠也显碱

性，也可使酚酣变红，无法判定氢氧化钠是否和二氧化碳反应，故填：不可行；NaOH溶液和Na£Q,溶液都

呈碱性，都能使酚欲试液变红色。

②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，会有气体生成化学方程式为

Na£O3+2HCI=2NaCI+HQ+Cdf,生成气体说明，氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故填：有气泡产生；

Na2CO3+2HCI=2NaCI+H；,O+CO2T。

36、某小型造纸厂向河中非法排放了大量碱性废液。请你根据所学的知识，设计两种检测碱性废液和受污染河

水的方法，并试着提出治理的措施。

答案：方法一:取少量河水样品于试管中，滴加2~3滴酚酷溶液，若溶液变红，则说明河水呈碱性。方法二：在

白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水的水样滴到试纸上，然后将试纸与标准比色卡进行比较

读值，若pH>7,则说明河水呈碱性。

治理措施：可向该造纸厂的废水中加入一定量的硫酸，调整溶液的pH为7时才排放。

解析：

可选用酸碱指示剂进行检测，无色酚献溶液遇碱会变成红色，可向河水样品中滴加无色酚酣溶液，通过观察溶

液是否变红进行判定。还可用pH试纸直接测定河水样品的酸碱性，通过测得的pH值来判定河水是否呈碱性。

具体操作见答案。

可根据酸碱中和的原理，向废液中加入硫酸，调整溶液的酸碱度至pH为7时才向外排放废水。

37、阅读下面二氧化硫的相关信息，并回答问题：

二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。二氧化硫与水反应生成亚硫酸

29

(H2SO：J),溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫。二氧化硫在一定条件下，可以被氧气氧

化成三氧化硫。实验室通常用亚硫酸钠(NaSCh)和70%的硫酸反应来制取二氧化硫。

(1)通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有—(答出一条即可)

(2)二氧化硫和二氧化碳既有相似性，又有差异性。通过以下实验进行比较：

实验一：在水槽中滴入紫色石蕊溶液将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，一段时间后实验现象如图所示,

同时观察到左侧试管内溶液变红，右侧试管内溶液—(填“变红”或“不变红”)。该实验说明相同条件下

二氧化硫的溶解性(填“大于”或“小于”)二氧化碳的溶解性。

co2so;

滴入紫色

石蕊溶液

实验二：将少量二氧化碳和二氧化硫分别通入澄清石灰水中，都出现白色浑浊。请用化学方程式解释二氧化硫

使澄清石灰水变浑浊的原因：―O

答案：二氧化硫与水反应生成亚硫酸钠(或二氧化硫在一定条件下，可以和氧气反应生成三氧化硫)变

红大于SO?+Ca(OH)2=CaSOU+H2o

解析：

(1)在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质；

(2)酸性溶液能使石蕊试液变红色；试管内液面上升的明显，溶解度大；二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色

沉淀亚硫酸钙和水。

(1)通过以上信息可知二氧化硫的化学性质有：二氧化硫能与水反应生成亚硫酸钠(或二氧化硫在一定条件

下，可以和氧气反应生成三氧化硫)；

(2)实验一：二氧化硫的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红色；根据图示可以看出，二氧化硫的这支试管内

液面上升的明显，故二氧化硫的溶解性大于二氧化碳；

30

实验二：二氧化硫和氢氧化钙反应生成白色沉淀亚硫酸钙和水，化学方程式为：Sd+Ca(OH)2=

CaSO：1I+H2O0

38、城市生活垃圾的处理是世界性难题。如图是某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分工艺流程。

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO,、HCI等有害气体。

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

据此，回答下列问题：

(1)利用垃圾焚烧产生的能转变为电能来发电。

(2)为了不污染环境，垃圾焚烧产生的烟气必须通入性溶液来吸收。(填“酸”或“碱”)

(3)请你谈谈对W的认识是o(任写一点)

(4)SO,,是形成(填“白色污染”或“酸雨”)的主要物质；写出酸雨的一点危害。

(5)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热浓缩，冷却结晶、(填“过滤”或“蒸镭”),得到硫酸

亚铁晶体。其中氮气的作用是O

(6)请你对身边的生活垃圾处理提一条合理化建议：