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文档简介
铁铜及其化合物4.铁的化学性质——还原性
铁通常显+2价和+3价,+2价铁很不稳定,而+3价更稳定。(1)铁与S、I2、非氧化性酸(H+)、部分盐溶液等弱氧化剂反应时,生成+2价铁。Fe+SFeSFe+I2FeI2
Fe+2H+Fe2++H2↑Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+第2页,共11页,2024年2月25日,星期天(2)铁与Cl2、Br2、硝酸等强氧化剂反应时,生成+3价铁。
2Fe+3Cl2
2FeCl3(棕黄色烟)
2Fe+3Br2
====
2FeBr3Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(HNO3过量)若铁粉过量:Fe+2Fe(NO3)3====3Fe(NO3)2
即:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe过量)常温下,铁遇冷的浓HNO3、浓H2SO4发生钝化现象。(3)铁与O2和H2O(g)反应时生成Fe3O4。
3Fe+2O2
Fe3O4
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2第3页,共11页,2024年2月25日,星期天
二、铁的重要化合物
1.氧化物第4页,共11页,2024年2月25日,星期天(续表)
特别提醒
①科学研究中,有时将Pb3O4和Fe3O4改写为含氧酸盐的形式(书写时高价金属元素写在酸根离子中),如Pb3O4:Pb2(PbO4);Fe3O4:Fe(FeO2)2。②FeO不稳定,在空气中受热,迅速被氧化成Fe3O4。③FeO与稀H2SO4和盐酸反应时,主要体现其碱性氧化物的性质;与浓H2SO4和硝酸反应时,主要体现其还原性。第5页,共11页,2024年2月25日,星期天
2.氢氧化物
第6页,共11页,2024年2月25日,星期天
3.铁盐和亚铁盐(1)亚铁盐的还原性
2Fe2++X2==2Fe3++2X-(X代表Cl或Br,不能代表I)
4Fe2++O2+4H+==
4Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+
==
2Fe3++2H2O3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++NO↑+2H2O(2)铁盐的氧化性
2Fe3++2I-
==
2Fe2++I2
2Fe3++Cu
===
2Fe2++Cu2+
2Fe3++S2-
==
2Fe2++S↓
2Fe3++SO2+2H2O
===
2Fe2++4H++SO2-4
2Fe3++Fe===3Fe2+
(3)Fe2+盐和Fe3+盐溶液的配制及贮存第7页,共11页,2024年2月25日,星期天①Fe2+盐:配制和贮存Fe2+盐的溶液时,加入酸的目的是抑制Fe2+水解,加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+。②Fe3+盐:用FeCl3固体配制溶液时一般是将FeCl3固体先溶解在浓盐酸中,然后用水稀释至所需要的浓度,这样做的目的是防止Fe3+水解。(4)铁盐的净水作用与铝盐(如明矾)类似,铁盐溶于水也能水解,离子方程式为Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,生成的Fe(OH)3吸附水中悬浮物后沉积,从而使水变得清澈透明,起到净水的作用。(5)Fe3+和Fe2+的检验①Fe3+的检验:含Fe3+的溶液呈棕黄色。第8页,共11页,2024年2月25日,星期天方法一:加入NaOH等碱溶液,生成红褐色沉淀。方法二:加入KSCN溶液,溶液变为血红色。
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3方法三:加入苯酚溶液,溶液呈紫色
②Fe2+的检验:含Fe2+的溶液呈浅绿色。方法一:在被检验的溶液中,滴加KSCN溶液,无现象;再通入Cl2(或滴加氯水),若溶液变成红色,说明有Fe2+存在。
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3方法二:待测液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。第9页,共11页,2024年2
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