2024年中考化学人教版教材基础知识1-3单元

总复习基础知识2/2第一单元基础知识物质的变化区分化学变化和物理变化的依据是是否有新物质生成。常见的典型化学变化：物质燃烧、缓慢氧化、金属锈蚀、金属冶炼、食品酿造、食物腐败、呼吸作用、光合作用。化学反应时长伴随颜色改变、放出气体、生成沉淀、还有发光、放热、吸热等能量变化。典型的放热反应：物质燃烧、缓慢氧化、生石灰作干燥剂、活泼金属与酸、中和反应等。典型的吸热反应：金属冶炼、碳与二氧化碳反应、碳与水蒸气反应等。物质的性质物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、挥发性、延展性、吸附性、溶解性等。化学性质：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、还原性、酸碱性等。本单元的重要物质硫酸铜晶体，蓝色，俗称蓝矾或胆矾。乙醇俗称酒精，纯净物，也叫无水酒精。医用酒精是指酒精体积分数为75%的“酒精与水”的混合物。CO2可以使澄清的石灰水（Ca(OH)2溶液）变浑浊，可以使燃着的木条熄灭。氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越充足。第二单元基础知识空气成分拉瓦锡实验证明了氧气约占空气总体积的1/5。空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。氧气可用于医疗急救、辅助燃烧、炼钢、气焊、化工生产和航空航天。氮气可以制造硝酸和氮肥，作为焊接金属时的保护气，灯泡中填充氮气可以延长使用寿命，食品包装中充氮气以防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，液氮可以制造低温环境。稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡等。无色无味，化学性质很不活泼。在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯；氦可用于制造低温环境。主要空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。红磷燃烧实验红磷燃烧产生大量白烟。集气瓶底部留有少量水的原因是：降温，防止炸裂瓶底、吸收反应生成的五氧化二磷。不能用木炭或硫代替红磷的原因是：生成的二氧化碳或二氧化硫补充了消耗氧气的体积。不能用铁、镁代替红磷的原因是：铁丝在空气中不可燃，镁会和氮气、二氧化碳反应。氧气的性质在标准状况下，氧气的密度比空气略大，不易溶于水，液氧为淡蓝色，固体为淡蓝色雪花状。氧气具有氧化性，能支持燃烧，是常见的氧化剂。碳在空气中只产生红热，不燃烧。在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，生成带有刺激性气味的二氧化硫气体，并放出热量。硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因：防止受热熔化的铁丝溅落炸裂瓶底。制取氧气工业制取氧气采用的分离液态空气法是利用了液态空气中液氮和液氧的沸点不同。高锰酸钾是暗紫色的固体。实验室制取氧气的步骤：查装定点收离熄注意事项：①试管口为什么要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末堵塞导管。②试管口为什么要向下倾斜？防止冷凝水倒流炸裂试管。③为什么试管内的导管要稍微伸出橡胶塞？便于气体导出。④为什么先撤导管，后熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。⑤为什么长颈漏斗下端管口要伸入液面以下？形成液封，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，证明收集的气体是氧气。氧气的验满方法：（1）排水法——集气瓶口有大量气泡冒出，证明已集满。（2）向上排空气法——将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已集满。几个重要的概念由两种或两种以上的物质混合而成的物质，叫做混合物，组成混合物的各种成分保持着它们各自的性质。只由一种物质组成的是纯净物。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。物质跟氧气发生的化学反应叫做氧化反应，不属于基本反应类型。反应进行很慢，不易被察觉的氧化反应叫做缓慢氧化，反应时会放出热量。辨析如下反应：①水与二氧化碳反应属于化合反应，不属于氧化反应。②石蜡在空气中燃烧不属于化合反应，属于氧化反应。③打磨过的铝条在空气中逐渐变暗属于化合反应，属于氧化反应。在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂或触媒。其在化学反应中所起的作用叫做催化作用。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。第三单元基础知识分子和原子物质是由分子、原子等微观粒子构成的。通常分子的质量和体积都很小。微观粒子总是在不断运动着，花香在空气中的扩散、湿衣服中的水在晾晒下的挥发以及品红在水中的扩散都是分子运动的结果。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。气体可以压缩是因为分子之间有间隔。相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同，是因为它们分子间的间隔不同。热胀冷缩现象是由于物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小。由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。原子是化学变化中的最小粒子。原子的结构原子是由居于中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。原子核所带的正电荷数叫做核电荷数，等于核内质子数，也等于核外电子数。离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。原子的核外电子最少的只有1层，最多有7层。最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子不超过2个。稀有气体化学性质比较稳定，是因为原子最外层都有8个电子（氦为2个电子）金属原子的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反应中易得到电子；都趋于达到相对稳定的结构。带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。离子与分子、原子一样，也是构成物质的微粒。以一种碳原子的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。元素元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。元素名称有“钅”的是