福建省东山县第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题

东山二中2018—2019学年(下)高一月考1化学检测卷学校姓名班级号数试卷说明:学校姓名班级号数１.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。２.本试卷满分１００分，考试时间９０分钟。３.本试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Ba137Cu64第I卷（选择题）一、选择题（共20道题，每道题2分，共40分）1下列叙述正确的是（）A.1mol中，电子的物质的量为11molB.将4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·LC.等质量的臭氧（O）与氧气所含的原子数相等2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）2O含有分子数为NAB．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4L，质量为28gC．常温常压下，1.6gCH4AD．标准状况下，LNO23．下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A．C+HNO3B．H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D．Cu+HNO34.NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排列的是（）A.、C、、CO、B.、S、、、C.、NO、、、D.、、、、5.下列反应中涉及氧化还原反应的是（）A.二氧化硫常作为保护剂添加到葡萄酒中B.用过量溶液除去粗盐中的离子C.食品干燥剂（主要成分为生石灰）发挥作用D.用鸡蛋壳膜（半透膜）和蒸馏水除去淀粉溶液中的食盐6.下列离子方程式中，正确的是（）A.石灰石与盐酸反应：B.铜和硝酸银溶液反应：C.与过量的NaOH溶液共热：D.溶液与过量HCl溶液混合：7．下列离子不能大量共存于同一溶液中的是()A．NH4+、NOeq\o\al(－,3)、Fe3+、H+B．NOeq\o\al(－,3)、Na＋、Ba2+、Ag＋C．Cl－、Cu2+、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、K+、H+8.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中，不正确的是（）A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性<ClC.反应中每生成1mol，转移6mol电子D.经此法处理过的废水不可以直接排放9．下列说法，正确的是()A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可增强漂白效果C．活性炭也能使有色物质褪色，是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生了还原反应D．SO2使品红溶液褪色，将褪色后的溶液加热，溶液又重新变为红色10．检验某待测溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，下列实验方法最合理的是()A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液11．最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等C．常温常压下，NO不能与空气中的O2直接化合D．NO易溶于水，不能用排水法收集12．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是()A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NOx反应D．NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合而引起中毒13．实验室里可按如图所示的装置干燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()A．NO2B．HClC．CH4D．NH314．在T℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3（ρ<1），溶质的质量分数为w，其中含NH4＋的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是（）A．溶质的质量分数为w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝a/17Vmol·L－1C．溶液中c(OH－)＝b/Vmol·L－1D．上述溶液中再加入Vw15.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,下列说法错误的是(）4Cl是还原产物3只显还原性D.生成1.4gN2时转移0.3mol电子16.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L1和2mol·L1,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铜粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A.0.448L B.0.672LC.0.896L D.0.224L17.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是()①可用于分离酒精和H2O的混合物②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH318.某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（）A.molB.molC.molD.mol19.下表是元素周期表中短周期的一部分,关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是()B.原子半径的大小顺序为W>Z>YC.W和Q各自形成最高价氧化物对应水分物的酸性Q强于W。20.短周期的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;C是短周期中与水反应最剧烈的金属元素;A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是()A.原子半径:A>BB.失电子的能力:C<DC.简单气态氢化物的稳定性:B>ED.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应第II（非选择题）二、填空题21.（9分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:请按要求回答下列问题。(1)元素③的名称是,元素⑨的元素符号是,元素④形成的单质具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:(用化学式表示)。

(3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:。

(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:。

22．（6分）根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A．难挥发性B．酸性C．吸水性D．脱水性E．强氧化性F．强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂________________________________________；(2)蔗糖中加浓H2SO4产生“黑面包”现象__________________________；(3)Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑________________________________；(4)Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O____________________；(5)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O_____________________；(6)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋2H2O＋CO2↑_____________________。23.（11分）单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:ABCD(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成而污染环境，写出B转化成C的化学方程式:。(2)若A在常温下为无色无味气体,C是红棕色的气体①A、C的化学式分别是A;C。

写出C化成D化学方程式:。②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的化学方程式:。

该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

三、实验题24．（8分）某研究性学习小组欲开展一次以化学为主体的活动，确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。根据小组成员的推测，浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物可能有CO2、SO2，为了验证推测，小组讨论用以下装置进行实验：编号abc装置(1)实验时可观察装置a中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。则A瓶溶液的作用_________________________，C瓶溶液的作用_____________________________。B瓶中使酸性高锰酸钾褪色（MnO4被还原为Mn2+）的离子方程式为_________________________________________________________________(2)装置b中所加的液体是____________，装置b可验证的产物是______________。(3)甲、乙两位同学分别设计了两套不同的装置：甲的装置顺序：c、b、a，乙的装置顺序：c、a、b你认为合理的是(填“甲”或“乙”)__________。25．（14分）已知氨易液化且可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是______________________，发生反应的化学方程式是__________________________________________；(2)B中加入的物质是____________，其作用是____________________；(3)实验时在C中观察到的现象是_____________________________________，发生反应的化学方程式是__________________________；(4)实验时在D中观察到的现象是__________________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是__________________________________。四、计算题（12分）26、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A物质可以导致酸雨的形成。A应该属于________（用字母代号填写）。a.酸 b.碱 c.盐 d.酸性氧化物 e.碱性氧化物（2）A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中（填写化学式，下同）_______失去电子，氧化剂是________。（3）足量的铜片与10mL18mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中产生的气体在标况下的体积为1.12L（假设气体全部逸出），则生成的的质量为_________g，被还原的硫酸的物质的量为_________mol。（4）计算：将反应后得到的溶液与足量溶液混合，充分反应。反应后所得沉淀的质量为______g。（写出必要的计算过程）高一（下）化学下月考一参考答案题号12345678910答案CCDBADDBDC题号11121314151617181920答案BDDDDAAACB21（9分）答案:(1)氮Cl氧化性(2)PH3<H2S<HCl(3)钠能与冷水剧烈反应产生氢气,镁与冷水