第3章第2节第2课时弱电解质的电离平衡及影响因素高二上学期化学选择性必修1

3.2.2弱电解质的电离平衡及影响因素姓名班级【课程标准】1.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，会分析外界条件对电离平衡移动的影响。2.认识强酸或强碱与弱酸或弱碱的不同。学习任务一、影响电离平衡的因素1．内因：弱电解质电离程度的大小主要是由电解质本身的性质决定的。2．分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响CH3COOH稀溶液：CH3COOHCH3COO－＋H＋，填写下表：改变条件平衡移动方向n(H＋)c平(H＋)导电能力电离程度升高温度加水稀释加少量冰醋酸通入HCl(g)加少量CH3COONa(s)加入NaOH(s)加入镁粉【总结】外界条件对弱电解质的电离平衡的影响因素影响结果温度升高温度，电离平衡移动浓度加水稀释，电离平衡移动外加物质加入与弱电解质电离出的离子的离子，电离平衡移动加入与弱电解质电离出的离子发生反应的离子，电离平衡移动【理解与辨析】(1)电离平衡正向移动，弱电解质电离出的离子浓度一定增大()(2)弱电解质的电离是吸热的，所以适当升温可以使电离平衡正向移动()(3)稀释某一弱电解质溶液时，溶液中所有离子浓度均减小()(4)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4()(5)向pH＝3的CH3COOH溶液中，加入固体CH3COONa，溶液pH会增大()【练习1】已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq\f(c平H＋,c平CH3COOH)增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸钠固体A．①②B．②③⑤C．③④⑤ D．②④【练习2】在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有___________。①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压(2)在含有酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色________。a．变蓝色b．变深c．变浅d．不变(3)在一定温度下，用水缓慢稀释1mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，①n(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；②eq\f(cOH－,cNH3·H2O)________。学习任务二、强酸与弱酸的比较1．一元强酸和一元弱酸的比较(1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较c(H＋)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸(2)相同体积、相同pH的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较比较项目酸c(H＋)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的总量与同一金属反应时的起始反应速率一元强酸一元弱酸2．强酸和弱酸稀释时pH的变化趋势(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同倍数，的pH大加水稀释到相同pH，加入水多(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，的pH大加水稀释到相同的pH，加入水多【练习3】相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()【练习4】对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c平(H＋)均减小B．使温度升高20℃后，两溶液的c平(H＋)均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的c平(H＋)均增大D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多【课堂训练】1．在0.1mol·L－1醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述错误的是()A．加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，Ka保持不变B．加入少量NaOH固体，溶液中的H＋浓度减小C．升高温度，醋酸的电离程度增大，溶液pH减小D．加入少量CH3COONa固体，eq\f(c平CH3COO－,c平CH3COOH)减小2．25℃时，0.1mol·L－1醋酸溶液中电离平衡常数Ka＝1.7×10－5mol·L－1，下列说法正确的是()A．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c平(H＋)减小B．向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C．该温度下0.01mol·L－1醋酸溶液Ka＜1.7×10－5mol·L－1D．升高温度，c平(H＋)增大，Ka变大3．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4．下列事实能证明MOH是弱碱的有()A．0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红B．常温下，0.1mol·L－1MOH溶液中c平(OH－)<0.1mol·L－1C．相同温度下，0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱D．等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1盐酸恰好完全反应5．相同温度下，有浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH溶液和ROH溶液，