《物质构成的奥秘》复习学案

PAGE11/6第三单元物质构成的奥秘【学习目标】1、通过复习分子、原子和离子等基本粒子，逐步形成物质构成的粒子观。2、通过复习元素的概念和分类，及元素符号所表示的意义，逐步形成物质组成的元素观。3、通过复习物质的分类方法，能辨别混合物、纯净物、单质和化合物，逐步形成物质的分类观。【学习过程】一、物质的构成粒子构成物质的基本粒子：、、。（一）分子【智力快车】（1）分子的基本特征：、、。为什么墙内开花墙外能闻到香味？（2）化学变化的实质：旧分子分裂成，原子重新组合新的。分子与原子的本质区别：在化学变化中分子而原子。原子是化学变化中的最小粒子。（二）原子1、原子的构成：（带电）原子(带电)（）()(带电)【合作学习】：填写下表中的空格，交流你能获得什么信息？【智力快车】(1)下列叙述正确的是()A、原子核都由质子和中子构成B、在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C、原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D、不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不等于质子数(2)俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则质子数为，中子数，电子数是____________。2、原子中的电子在多电子的原子中核外电子都是排布的，能量高的电子离原子核的距离，可用原子结构示意图表示。【整合提升】【整合提升】1～18的元素的原子结构示意图1～18的元素的原子结构示意图最外层电子数最外层电子数原子分类是否稳定易得失电子易得失电子表示方法联系电性形成离表示方法联系电性形成离子类型结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数带电带电不显电性用离子符号，钠离子。用离子符号表示，如氯离子：。氖原子：阳离子原子阴离子结论：原子的化学性质取决于原子的。【智力快车】1.下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（）2.右图是某粒子的结构示意图，下列说法中不正确的是()。A．该元素原子的原子核外有2个电子层B．该粒子是阳离子C．该元素是一种金属元素D．该粒子具有稳定结构物质的组成1、元素的概念：具有相同的一类原子的总称为元素。原子的决定了元素的种类。2、元素的分类：、、。3、元素符号表示的意义：⑴表示；⑵表示。【智力快车】下图是某元素在周期表中的“元素名片”，从图中获得的信息是：12Mg镁24.3112Mg镁24.31三、物质的分类【思考】【归纳】物质的分类物质【智力快车】下列物质中（1）糖水（2）空气（3）二氧化碳（4）氧气（5）铜（6）氢气。属于混合物的是，属于纯净物的是_____，属于单质的是____，属于化合物的是_____。【反思升华】通过本节课的复习，谈谈你有哪些收获？【知能检测】1、从下列图片中不能获取的信息是（）A.分子之间有间隔B.硅原子是由原子核和电子构成的C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子2、组成一切原子所不可缺少的粒子（）A电子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子3、我国计划寻找一种新能源(氦-3)。氦-3原子核是由两个质子和一个中子构成的。其原子结构示意图为()Si硅Si硅28．1A、原子序数是14B、原子个数为14C、相对原子质量是14D、质子数是28.15、下表是元素周期表的一部分，则下列回答正确的是（）A.第13号元素是地壳中含量最多的金属