中考化学复习-专题三-工业流程图题1省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖课件

专题三工业流程图题

工业流程图题内容往往与生产、生活实际联络亲密，因此从题干部分看普通都是采取流程图模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答下列问题。

(1)流程图形式各异，有以操作名称作为框图形成流程根本，有以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一个形式为框，从近几年试题看尤以一个常见：以操作名称为根本，物质伴随操作发生改变。

(2)另外，这类题目中通常还包含简单试验设计，且试验普通为制备或对样品定性定量分析试验。1/61按资源背景分类举例(海)水资源海水制盐、氯碱工业、海水提镁等空气资源合成氨工艺流程矿产资源冶铁炼钢化石燃料有机合成工艺化工(试验)废液提取金属或盐一、中考流程图题命题问题情境归纳整理实质：考查学生利用化学反应原理及相关知识来处理工业生产中实际问题能力。2/61二、中考流程图题命题考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理。(2)元素化合物知识。(3)试验操作及名称。(4)物质除杂、分离。(5)流程中物质转化和循环。3/612．特点(1)情境真实。(2)框图信息新奇。(3)问题设计广泛。(4)综合性强。(5)思维容量大。4/61三、化工流程图题型结构、解题方法和思绪1．化工流程图题型结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。2．解题方法和思绪5/613．具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入是投料(即反应物)，出去是生成物(包含主产物和副产物)。(2)关注方框内所指。6/61(3)关注流程“三线”和“关键”(以下列图)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。7/61题型1海水资源利用

[解题指导]实质是考查混合物除杂、分离、提纯相关实验基础知识、基本操作和技能。当碰到这类题目时，要求考生一定要认真在流程(图)中找出得到主要物质是什么，混有杂质有哪些；认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样方法才能将杂质除去。只有这么才能明白每一步所加试剂或操作目标。8/611．制盐工业[例1](年广东梅州)粗盐中含有

MgCl2、CaCl2

等杂质，工业提纯粗盐工艺流程以下列图所表示。9/61

(1)Ca(OH)2溶液pH________7(填“＞”、“＝”或“＜”)。步骤①反应化学方程式为：____________________________________________________。

(2)步骤③操作a名称是______。步骤④加入适量盐酸目是除去滤液中Na2CO3和__________。(3)若步骤①和步骤②次序颠倒，则最终所得精盐水中还含有________________。10/61

思维点拨：加入Ca(OH)2溶液目标是除去MgCl2

杂质，加入Na2CO3

溶液目标是除去CaCl2

杂质和将过量Ca(OH)2

转化为NaOH，但要留心它们加入量均“过量”。所以，过滤后加入适量盐酸，是为了除去它们以得到纯净精盐水。答案：(1)＞MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2NaOH(2)过滤(3)CaCl211/612．海水提取金属镁

[例2](年广东肇庆)海水中有大量能够利用化学资源，比如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁流程以下列图所表示：12/61MgCl2=====Mg＋______。(1)贝壳主要成份化学式是__________。(2)操作a名称是________，在试验室中进行此项操作时，需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2方法，反应为：电解(4)写出第②、③两步反应化学方程式：②________________________________________________；③________________________________________________。13/61

思维点拨：海水提取金属镁，与海水制盐相类似，都要经过沉淀、过滤、结晶等几个关键主要步骤。熟悉海水提取镁工业流程，故很易得知操作a是什么。答案：(1)CaCO3(2)过滤漏斗(3)Cl2↑(4)②CaO＋H2O===Ca(OH)2③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O14/61题型2空气资源——合成氨工艺流程

[例3](年广东佛山)合成氨是人类科学技术上一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨工艺流程图以下：15/61(2)制取氢气反应过程为：C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。上述两个化学方程式中表现氧化性物质(1)合成氨需要氮气来自空气，空气中氮气体积分数约为__________。高温高温是__________(填化学式)。

(3)原料中N2、H2

中常含有CO2

和水蒸气，反应前要净化。净化过程是__________________________________。

(4)写出N2

、H2

反应生成NH3

化学方程式：____________________________。16/61物质H2N2O2NH3沸点/℃－252－195.8－183－33.35

(5)将沸点不一样气体分离开来，常采取液化分离法。如控制温度在－183℃时，可将空气中N2

与O2

分离。依据下表中物质沸点判断，要将产物NH3与N2、H2

分离开来，最适宜温度应该控制在______℃。17/61(4)N2＋3H2

催化剂2NH3(5)－33.35

思维点拨：本题即使是工业流程图题，不过利用流程图中信息不多，甚至不借助流程图也可直接解题。更多是考查对各部分基础知识掌握及综合利用。这也是工业流程图题一个类型。答案：(1)78%(2)H2O(3)先把原料气经过NaOH溶液，再经过浓硫酸(或经过碱石=======灰等干燥剂)

高温、高压18/61题型3石灰石工业

[解题指导]首先从石灰石作为原料，获取要制备物质，写出主要化学方程式或制备原理，观察有没有副产物，假如有，则剩下步骤就是分离和提纯操作了。19/61[例4](年广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱示意图。请回答以下问题：(1)X化学式：________。

(2)生石灰能够由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应化学方程式为：______________________________。20/61

(3)操作②名称是________；结晶得到固体烧碱中可能含有少许__________(写化学式)；烧碱有强烈腐蚀性，假如不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多水冲洗，再涂上稀________溶液。(4)滤液C可加入反应池循环再利用，目标是降低生产成本和预防__________。21/61CaCO3=====CaO＋CO2↑

思维点拨：石灰石经过高温煅烧可得生石灰，生石灰与水反应可得氢氧化钙(石灰乳)，而石灰乳作用是和纯碱反应制得氢氧化钠，但要考虑氢氧化钙过量带来除杂问题。

(2)碳酸钙(合理即可)高温(3)蒸发浓缩Ca(OH)2

硼酸(4)污染环境(合理均可)答案：(1)H2O22/61题型4化工试验(废液)

[解题指导]这类试验题主要包含污水处理工业、金属回收工业、新产品制取等，综合性很强，经常经过物质制备，混合物分离、提纯，物质回收利用，流程设计是否合理等方面设计试题。这类综合试验题，经过认真分析，能够化解为几个相对独立又相互联络小试验、小操作来进行解答。由各个小试验确定各步操作方法，又由各个小试验之间关系确定操作先后顺序。23/61

[例5](年广东)硫酸铜晶体惯用作农业和渔业杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体流程。24/61

(1)B化学式为________，操作a名称是________。

(2)②反应基本类型为____________；反应①、③化学方程式分别为①__________________________；③__________________________。△(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。从环境保护和经济角度分析，对比路径Ⅰ、Ⅱ，路径Ⅰ优点有不产生有害气体和____________________________。25/61

思维点拨：本题是由废铜料制取硫酸铜晶体，废铜料中除了铜外，还含有铁杂质，故需要先除去铁，再由纯净铜经过反应制得硫酸铜。其中，试剂X在路径Ⅰ生产流程中出现了两次。答案：(1)CuO过滤(2)化合反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (3)硫酸利用率高(合理均可)26/61题型1海水资源利用

1．(年广东肇庆)某食盐样品中含有少许沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁试验流程。27/61依据流程图回答：(1)操作Ⅰ名称是______，加入试剂A是__________________，沉淀是___________________。碳酸钠(或Na2CO3)碳酸钙(或CaCO3)(2)写出NaOH与杂质反应化学方程式：________________________________________________；(3)加入试剂B目标是___________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒作用是：___________________________________________。过滤2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl除去NaOH和Na2CO3搅拌，预防局部过热造成液体飞溅28/612．海水中含有丰富氯化镁。下列图是从海水中提取镁简单流程。29/61化学方程式为：______________________。电解无水MgCl2

上述提取Mg过程中，试剂A最好选取________________(从利用丰富石灰石资源考虑)。沉淀B与试剂C发生是中和反应，则沉淀B化学式为__________

，由无水MgCl2制取Mg通电过程中，____能转化为______能。海水本身就是含有MgCl2溶液，它与通过步骤①、②得到MgCl2溶液有何不同：________________________________________________________________________________________________________________。熟石灰(或生石灰)Mg(OH)2MgCl2=====Mg＋Cl2↑电化学后者是经过富集和分离后溶液(或海水中含有氯化钠等各种溶质，氯化镁浓度很低)30/61题型2石灰石工业

3．(年广东肇庆)氯化钙是多用途干燥剂和建筑防冻剂。试验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳含酸废液(含有MgCl2、FeCl3等)经过以下路径制得无水氯化钙。31/61(1)操作Ⅰ名称为____，操作Ⅱ名称为________________滤渣化学成份有_________________。(2)石灰乳作用：

①______________；②___________________________。写出其中一个反应化学方程式：_____________________________。过滤冷却结晶(或结晶)。Mg(OH)2、Fe(OH)3中和废液中酸使废液中镁、铁充分沉淀2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O32/61

4．(年广东广州)氯化钙在生活中惯用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙(CaCl2·2H2O)流程以下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4

和Al2O3。33/61(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应化学方程式为：__________________________________。(2)加入BaCl2除去杂质离子是___________；加入Ca(OH)2除去杂质离子是__________。Mg2＋

(3)检验“滤液”酸碱性，假如显碱性，还需加入适量________(填化学式)提升产品纯度。Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2OSO42－HCl34/61题型3化工试验废液

5．兴趣小组同学在开展“废物利用、降低污染”活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行以下试验：35/61(1)操作Ⅰ名称是________；该操作需用到铁制仪器为________________。铁架台(带铁圈)

(2)固体A成份是__________________；操作Ⅱ反应化学方程式为：____________________________。 (3)黑色固体C加适量稀硫酸反应化学方程式为：____________________________________。 (4)图中由含铝钠盐制备氯化铝有两种路径，你认为合理路径是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，理由是__________________________________________________________________________。过滤铁、铜(或Fe、Cu)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OⅡ路径Ⅱ没有引入新杂质，得到是纯净氯化铝溶液(合理均可)36/61题型4化石燃料——有机合成工艺

6．(年广东佛山)煤是社会生产、生活中最主要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图以下列图所表示：37/61_______________________________。(1)第①步操作发生是________改变(填“物理”或“化学”)。(2)第②步是精炼煤与水蒸气反应，化学方程式为：高温

(3)第③步反应基本类型属于__________。

(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是含硫化合物氧化得到SO2，SO2

深入氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X化学式为________。

(5)从“绿色化学”角度分析，“煤气化和煤液化”生产流程优点：________________________________________________________________________。物理C＋H2O(气)=====CO＋H2化合反应SO3原料全部转化为产品(或原料利用率100%等)，实现“零排放”(或不对环境造成污染等)38/61

1．(年江苏苏州)同学们称取了

5.0g粗盐，在老师指导下经过提纯操作，得到了较纯精盐。请回答以下问题。

(1)在除去不溶性杂质实验中用得最多仪器是____________。玻璃棒39/61

(2)除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质除去试验方案如下(所加试剂均稍过量)：①加入Na2CO3

溶液发生化学反应用化学方程式可表示为：_______________________________________________________________________________。Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl40/61

②过滤后得到沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡外，还有____________；所得滤液中溶质除NaCl外，还有Na2CO3和________，在蒸发食盐水时为预防液滴飞溅，操作时应连续搅拌，还应______________________________。BaCO3

NaOH在出现较多晶体时停顿加热41/612．用作牙膏摩擦剂轻质碳酸钙能够用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，以下列图所示。42/61Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋H2O＋CO2↑；已知：a．二氧化碳连续通入氢氧化钙溶液发生以下反应：CO2

＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3

＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2；b．碳酸氢钙可溶于水，微热易分解：微热c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小熟石灰浆。43/61①_________________________；(1)小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ设计，认为其工艺简单。请写出反应①和④化学方程式：高温④________________________________________；操作Ⅱ包括____________等工序。

(2)制轻质碳酸钙时，D为__________(选填“悬浊液”、“溶液”或“乳浊液”)，理由是________________________________________________。CaCO3=====CaO＋CO2↑Na2CO3

＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH搅拌、过滤悬浊液澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低44/61

(3)小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王主张更加好，其理由是__________________________________________________________；操作Ⅰ包含搅拌和微热等工序。利用产生二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低45/613．近年来有些人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫废气，该方法流程以下：46/61程式为：______________________________________。

(1)上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”过程属于______________(填“物理改变”或“化学改变”)。

(2)图中反应①、③、④属于化合反应是_____(填序号)。 (3)①中反应物是氯化钠和___________，该反应化学方电解(4)反应④化学方程式为：___________________________________。化学改变③水(或H2O)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑NaHSO3＋HCl===NaCl＋SO2↑＋H2O47/61SiHCl3(纯)1084℃高纯硅高温300℃以上

4．(年广东佛山)作为推行“低碳经济”主要科技进步，太阳能光伏发电成为

年上海世博会“亮点”。太阳能光伏发电最关键材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅主要方法。生产流程示意图以下：石英沙焦炭粗硅HClSiHCl3(粗)精馏H248/61____________________________________。

(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由_____

种元素组成化合物。 (2)“精馏”也是蒸馏一个形式。经过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成份________(填“熔点”或“沸点”)不一样。(3)写出从粗硅到SiHCl3(粗)化学方程式：300℃以上3沸点Si＋3HCl=======SiHCl3＋H249/61

(4)为了到达绿色化学和资源综合利用目标，上述生产流程中一些物质可循环使用，这些物质是____________(填化学式)。

(5)石英沙主要成份是SiO2，含有少许Al2O3。若要除去石英沙中少许杂质，可选取试剂是_________________________(填化学式)。H2、HClHCl(或HNO3，或H2SO4)50/615．高纯度氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等，以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜流程图。51/61

回答以下问题： (1)1∶1硫酸溶液是用1体积98%浓硫酸与1体积水混合而成，配制该硫酸溶液时，一定要把_________慢慢注入_____，并不停搅拌。水(2)写出硫酸与氧化铜反应化学方程式：___________________________________。(3)写出固体B所含物质：__________(4)洗涤固体B应使用试剂是________________。浓硫酸CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OFe、Cu稀硫酸52/61

6．(年江苏泰州)下列图是用绿色粉末A制取红色金属H两种流程，其中白色固体F是一个常见建筑材料，固体乙是当前用途最广、产量最高金属。53/61_____________________________请回答以下问题：CuOFe(1)写出相关物质化学式：B______；乙______。(2)写出转化①化学方程式：高温，F其它用途有____________。

(3)转化②过程中生成红色固体H化学方程式为： _________________________；假如在转化②中同时产生气体， 则原因是(用化学方程式说明)_____________________________。CaCO3=====CaO＋CO2↑干燥剂Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl254/61(4)转化③发生反应方程式为：________________________。CO＋CuO=====Cu＋CO2△(5)假如在试验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便是流程____________。一55/61

7．试验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4

废液倒在废液缸里，假如将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业主要原料硫酸锌和相关金属。试验过程以下：56/61请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同溶质，其名称是________；固体B化学式为________。Fe

(2)写出步骤①其中一个反应化学方程式： ________________________；步骤④发生反应化学方程式为：_______________________________。

(3)要检验步骤④中加入稀硫酸是否足量方法是__________________________________________________________________________________________________________________硫酸锌Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑