九年级化学教案全套(上教版)

第一章开启化学之门第一节化学给我们带来什么？课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组教学目标：1、会列举化学与社会的关系的例子。2、初步体验化学探究的过程，学会观察、对比和分析，敢于表达自己的观点，参与交流与讨论。情感态度价值观：初步形成探究的欲望，意识到科学精神与交流合作的重要性。教学方法：科学探究、交流讨论。教学重点、难点：实验的探究。教学过程：设置化学情景：展示化学在古代的成就，说明社会的进步离不开化学。一、化学帮助我们正确认识物质1、我们生活在多姿多彩的世界里，每天我们都在与多种多样的物质打交道。引导学生从衣、食、住、行的角度讨论身边的物质，如：水、空气、食物、燃料和衣物，现代科学的发展，提供给人类更多的新物质：塑料、橡胶、各种各样的合成材料，这些大大提高了人类的生活质量。讨论：人们身边的物质，激发学生的兴趣。2、引导学生思考：这些物质是怎样得来的？为什么不同的物质性质不同？某些绿色植物是如何将水、二氧化碳转化成淀粉？淀粉、蛋白质、脂肪在人体中发生了什么变化？我们吃的食盐和食醋中含有什么成份？3、观察与思考：碳酸氢铵的分解阅读：学生分析推测。实验：碳酸氢铵的分解，简单介绍仪器。学生观察现象：白色碳酸氢铵固体逐渐减少、试管口有白汽冒出，闻到刺激性气味。体验实验结果并与刚才的分析作比较，让学生了解世界的奇妙，化学的重要。二、化学指导人类合理利用资源1、观察与思考：铁丝生锈现象：铁丝生锈了，烧杯中红色的水倒吸入导管中。初步分析实验说明了什么？让学生明确，观察是化学学习的重要环节，要学会观察。2、体会化学工业的作用观察与思考：火柴的燃烧比较实验现象的差异：火柴燃烧后红色的液体颜色变淡而木柴燃烧后则没有明显变化，引导学生从可持续发展的角度，重视理解环境问题。三、化学促进科学技术的发展把学生引进材料和能源世界中，如：青霉素的发现，DNA结构的发现，克隆多利绵羊，高能燃料可以推进火箭，半导体硅晶片可用以造计算机芯片，石英砂可造光导纤维，高强度陶瓷可制成航天飞机的防热瓦、纳米材料等。交流化学科学的发展，列举生活中的例子。练习与实践：P9

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3教后记:第二节化学研究些什么？课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组教学目标：1、知道化学研究的对象和内容，知道物质的组成、结构、性质、用途和制备的初步概念。2、能区分物理变化和化学变化，认识化学变化的特征，初步了解仪器的使用。情感态度价值观：初步体验化学探究的过程，学会观察、对比、分析，敢于表达自己的参与交流与讨论观点。教学方法：科学探究、交流讨论。重点与难点：蜡烛燃烧实验的探究；化学变化和化学性质概念的形成。教与学过程设计：导入新课：讨论化学研究的对象。提问：钢铁是怎样炼成的？钢铁为什么会生锈？焰火为什么如此艳丽？石灰岩洞是怎样形成的等。一、化学研究物质的性质与变化活动探究：蜡烛的燃烧过程介绍观察的内容：物质原来的颜色、状态；变化过程中发生的现象，如：物质的状态与颜色的变化、发光、发热、形成烟或雾和放出气体，变化后生成物质的颜色、状态等。观察蜡烛燃烧的现象：火焰边的蜡烛熔化、蜡烛燃烧放出热量、蜡烛燃烧变少了，吹熄蜡烛后有一缕白烟。引导学生分析蜡烛燃烧的过程变化：熔化－气化－燃烧物质的变化：物理变化和化学变化。物理变化：没有新物质生成的变化是物理变化。化学变化：生成新物质的变化是化学变化。判断下列变化是物理变化还是化学变化：矿石粉碎酒精挥发海水晒盐食物腐败碘升华火药爆炸化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成化学变化时往往伴随的现象：发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等，但不能根据这些判断某变化是否属于化学变化，如：灯泡通电发光。物质的性质：物理性质和化学性质物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味等，这些性质是物理性质。物质在发生化学变化时表现出来的性质是化学性质。二、化学研究物质的组成与结构活动探究：萄葡糖、砂糖、面粉的加热。总结：不同的物质中含有相同的成分－－元素。不同的物质结构不同，物质都是由肉眼看不见的极小微粒构成。三、化学研究物质的用途与制法学生讨论生产生活实际中产品的使用，了解物质的用途以及制备的重要作用，交流自己的看法。化学史的教学：了解化学发展过程中重要的发明、发现、成果。交流与讨论：化学的重要现实意义。教后记:怎样学习和研究化学？课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组学习化学需要运用科学的方法。利用化学实验对物质及其变化进行科学研究，是学习化学的最重要方法。为了简便地描述物质组成、性质和变化的规律，还要使用化学符号。一、学习化学需要进行化学实验；二、学习化学需要进行科学研究；三、学习化学需要使用化学符号。第二章我们身边的物质由多种物质组成的空气课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组教学目标：1.了解空气的组成；2.了解什么是混合物和纯净物，并能进行区别；3.了解排水集气法的基本原理；4.简单了解氮气和稀有气体的特性和用途以及空气的污染和污染防治的有关知识。教学重点：1.通过实验判断空气的组成；2.能区别简单的混合物和纯净物。知识与技能：1.知道空气的成分及其体积分数；2.初步了解简单仪器的使用，学会简单的实验操作；3.了解氮气、稀有气体的化学性质和用途；4.了解造成空气污染的主要原因及预防大气污染。过程与方法：初步体验化学探究的过程，体验动手操作的愉悦，学会观察、思考、分析、联想，敢于发表自己观点，善于交流与讨论。情感态度与价值观：初步形成探究的欲望，培养一丝不苟的学习习惯和严谨的科学态度，增强环保意识。教学重点、难点：探究空气的成分，纯净物、混合物概念的形成。教学方式：科学探究，实验——讨论——归纳教学过程：导入新课，提出问题：1.你对空气了解多少；2.你能证明空气的存在吗？3.你能“捕捉”到空气吗？设计意图：创设情景、激发兴趣，培养学生积极动脑、积极发言的习惯。一、探究空气的成分空气是由多种气体组成的，各组分气体的体积分数大约是：氮气78％，氧气21％，氦、氖、氩等稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。

混合物：由两种或两种以上物质混合而成的是混合物。

纯净物：只由一种物质组成的叫纯净物。

纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。讲解：我们已经知道空气是一种有多种成分的气体，且空气中各成分的含量是不相同的。1.观察红磷燃烧现象；2.观察进入集气瓶中水的体积。设计意图：培养学生观察能力、分析能力，体验科学探究过程，让学生学会归纳小结、整理知识。引出混合物和纯净物概念，培养学生知识迁移能力。讲述空气成分的发现史，培养学生们严谨的科学态度和一丝不苟的学习习惯。学生实验：“捕捉”空气的实验。提问：怎样把一只集气瓶中的空气“捕捉”到另一只集气瓶中？设计意图：培养学生动手操作能力。二、氮气和稀有气体讲解氮气的性质和用途，使学生对空气中主要成分氮气用途有所了解。植物吸收氮的原理：引导学生阅读并讲解，讲述稀有气体化学性质和它在生产和科研中的用途。设计意图：拓展学生知识面，形象、直观地了解稀有气体。三、人类需要洁净的空气提问：1.造成空气污染的主要原因是什么？2.被污染后空气会造成哪些危害？3.怎样防止空气被污染？设计意图：联系实际，体现“学以致用”的原则，培养学生环保意识。空气质量的监测和日报：了解空气质量日报的主要内容：首要污染物，空气污染指数，空气质量级别，拓展学生的知识面，增强环保意识。小结：培养学生概括能力。教后记:性质活泼的氧气课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组教学目的：知识与能力：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（观察和描述木炭、硫、铁，红磷，蜡烛在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质）；了解氧气的主要用途，氧气与人类的关系密切。培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。过程与方法：体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。情感态度价值观：养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。重点难点：氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法：讲授法教学用具：仪器：集气瓶（5个装有氧气）、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、红铁丝、蜡烛，石灰水、氧气。其它：火柴。教学过程：【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（），其次是（），还有（），（）和（），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），红磷的燃烧实验。【问题引入】为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？【回答】物理性质，化学性质。【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。一、认识氧气的性质【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。物理性质：（1）无色、无味的气体。（2）不易溶于水。（3）密度比空气大（同一条件下）。（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。【问题讨论】氧气有哪些化学性质呢？提问：什么叫化学性质？【回答】物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质：【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？【回答】二氧化碳【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？【讨论】会引起集气瓶炸裂。【回答】防止集气瓶炸裂。【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。【阅读实验】硫在氧气中燃烧1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃烧。现象：发出淡蓝色火焰。2.将燃着的硫粉伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧。发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种带刺激性气味的气体。【提问】这种带刺激性气味是二氧化硫。二氧化硫对空气会造成严重污染。烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的，为什么在市区禁止燃放烟花爆竹？【回答】防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气。【结论】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃2.把燃烧匙伸入集气瓶中。现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（），由此可见：氧气的化学性质比较（）。【思考并回答】（更剧烈），（活泼）【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。结论：氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么，氧气有哪些用途？二、氧气的用途1.供给呼吸2.支持燃烧（助燃）【课堂小结】这节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，以及木炭、硫、铁，蜡烛在氧气中燃烧的现象。三、氧气的获得教学目的：知识与能力：掌握实验制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。能力初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。教学重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点：催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。教学用具：药品：氯酸钾、二氧化锰。仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。教学过程：教师活动：【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？氧气的工业制法：分离液态空气制氧气【问题】这个变化属于什么变化？为什么？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气；工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。教学意图：通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。【阅读实验】分别用酒精灯同时加热氯酸钾和二氧化锰。片刻后用带火星木条伸入试管口，观察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气，加热二氧化锰不产生氧气。观察记录：氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾加热至熔化后产生少量气体，使带火星木条复燃。同时加热的二氧化锰不产生气体，带火星木条没有变化。教学意图：进一步激发学生学习兴趣，指导学生观察实验和准确描述实验现象。【阅读实验】将试管内的二氧化锰迅速倒入热的氯酸钾中，把带火星木条伸到管口内观察现象。观察记录：热的氯酸钾中加入二氧化锰后迅速产生大量气体，带火星木条复燃。教学意图：学会观察实验和准确描述实验现象，进行分析对比。【阅读实验】待试管内不再产生气体时再加入少量氯酸钾并加热，把带火星木条伸入管口内观察。【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。答：二氧化锰可以加快氯酸钾的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。教学意图：通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，促进学生思维的发展。氧气的实验室制法：1．原理（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾氯化钾+氧气（催化剂）：（2）加热高锰酸钾教学意图：记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式，知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大）答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯；用排水法或向上排空气法收集氧气。选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。教学意图：从氧气的物理性质思考、认识问题，培养学生的实验能力和知识迁移能力，认识物质的性质与制法的关系。【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？用排空气法收集氧气时如何操作？答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。（2）试管夹应夹持试管中上部。（3）导管伸入试管内要短。（4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。教学意图：培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯，了解物质的性质与实验操作的关系。【问题】用排气法收集氧气时如何验满？如何检验氧气？3．操作要求4．验满方法5．检验方法答：用带火星的木条伸到瓶口验满；用带火星的木条伸到瓶中检验；记录并加深理解。用对比的方法进行学习，理解。教后记:奇妙的二氧化碳课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组学习目标：知识与能力：1.认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质；学会鉴别二氧化碳。2.学会通过观察实验，从中归纳二氧化碳的某些性质；3.使学生理解化合反应和分解反应的概念和特点。4.了解二氧化碳的循环以及对人类生活和生产的意义。教学重点：1.二氧化碳的化学性质；2.化合反应和分解反应的特点。教学难点：对两种反应的理解和区别。教学用具：烧杯，试管，导管，酒精灯，集气瓶等教学过程：一、自然界中的二氧化碳教师活动：讲解二氧化碳的循环图，讲述温室效应。学生活动：说说你已经知道的大气中二氧化碳的产生和消耗的途径。二、二氧化碳的奇妙变化1.二氧化碳的物理性质二氧化碳是无色、无气味的气体。实验：将二氧化碳倒入平衡杆上的右边袋子中，观察是否还保持平衡。现象：不平衡，右边向下倾斜。说明：右边比左边重。结论：二氧化碳的密度比空气密度大2.二氧化碳的状态变化二氧化碳有三态变化。二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，人工降雨和制造舞台人造云雾的是固态二氧化碳。固态二氧化碳就是人们常说的“干冰”，雪花状的。二氧化碳不经过液态而直接变成气态二氧化碳。3.实验：利用一瓶汽水讲解二氧化碳在水中的溶解性。现象：澄清的石灰水变浑浊说明：汽水中溶有二氧化碳。探究活动：向充满二氧化碳的塑料瓶中灌适量的水，盖紧瓶盖后振荡，观察现象。现象：塑料瓶瘪了。说明：二氧化碳溶解于水了。结论：二氧化碳能溶于水。2、演示实验：现象：紫色的石蕊试液变红色，加热后红色又变成紫色提示：酸性物质能使紫色的石蕊试液变红色说明：二氧化碳溶解于水中时生成了酸性物质——碳酸,碳酸不稳定，受热易分解，又生成二氧化碳和水反应式：二氧化碳+水碳酸CO2H2OH2CO3碳酸二氧化碳+水H2CO3CO2H2O3、学生实验：向盛有澄清石灰水的试管中吹气，观察现象。现象：澄清变浑浊说明：二氧化碳能与澄清的石灰水反应（常用于检验二氧化碳气体）反应式：氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水Ca(OH)2CO2CaCO3H2O二氧化碳的化学性质：

（1）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，容易分解生成水和二氧化碳。

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应叫做化合反应。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。（2）二氧化碳既不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧；（3）二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙和水。判断下列反应是化合反应还是分解反应：镁+氧气氧化镁木炭+氧气二氧化碳三、二氧化碳与人体健康二氧化碳本身没有毒性，但当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害的影响。所以，在人群密集的地方，应注意通风换气。在进入一些可能会含有二氧化碳气体的地方之前，应该检验那里的二氧化碳的含量，看是否会威胁到人的健康。二氧化碳对人体健康的影响空气中二氧化碳的体积分数（%）对人体的影响1感到气闷、头晕、心悸4～5感到气闷、头痛、眩晕6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。教后记:自然界中的水课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组学习目标：知识与能力：认识水的组成，能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成；知道天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别；认识水是人类不可缺少的宝贵资源，养成节约用水、自觉保护水资源，不受污染的习惯和意识；了解水污染的因素和水净化的基本方法；知道过滤操作的目的，学习过滤的基本装置和操作方法。教学设计：教师活动：一、水是由什么组成的情景导入：P47“我们知道水既普通又宝贵。那么，水究竟是由什么组成的？”实验：1、电解水2、氢气的燃烧水氢气+氧气氢气+氧气水（H2O）（H2）（O2）（适当讲解）（H2）（O2）（H2O）交流讨论：上述实验说明水的组成是怎样的？水的沸腾过程与水的分解过程有什么不同？有人说水可以开发成能源，你是怎样想的？天然水、矿泉水、自来水、海水等在成分上有什么相同和不同之处？二、水的净化教学目标：1、知道沉淀、吸附、过滤、蒸馏等常用的净化水的方法，能述说自来水的净化过程。初步学会过滤的操作。2、懂得纯净水和自来水的区别，学会用肥皂水鉴别硬水与软水，知道硬水的危害及硬水软化的方法。3、通过对水净化方法的学习，体会化学知识在生活生产中的广泛运用，培养学生对化学知识的学习兴趣。4、通过过滤操作的训练，提高学生动手、观察、协作等能力。5、通过学习，使学生明白要从卫生、健康的角度，正确选择饮用水，感受化学对改善个人生活促进社会发展的积极作用，激发学生努力学习建设家乡的美好愿望。重点、难点：1、水净化的方法。2、过滤的操作方法。3、硬水和软水的区别以及硬水软化的方法。教学方法：讲授法、谈话法、实验法、启发式教学法等。实验探究：探究1、怎样区别纯净水、含有可溶性固体杂质的水和含有固体小颗粒的水？探究2：怎样除去水中不溶性固体杂志？归纳小结：饮用水净化的方法（沉淀、过滤和消毒）硬水、海水、矿泉水、自来水、蒸馏水的选择使用。阅读、调查和讨论：水的利用、地球上水资源的现状和我们的对策。拓展视野：阅读P51“自来水是怎样生产工具出来的？”介绍目前全球水资源的状况。教学意旨：创设情景，激发兴趣，在实验中培养观察、分析和推理的能力。训练实验技能，培养严谨细致的作风和科学态度。培养学生节约用水、自觉保护水资源的意识。二、水的利用地球上的水虽然储存量很大，但是真正可以利用的淡水资源并不充裕。有很多国家和地区长期处于缺水状态。我国人均水资源量大约只有世界人均水平的四分之一，一些地区严重缺水。水体的污染，进一步加剧了水资源的危机。每个社会公民，都应该树立保护水资源的意识，养成节约用水的良好习惯。教后记:第三章物质构成的奥秘用微粒的观点看物质课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组学习目标：1．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，微粒间有作用力。2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质。能力目标：1．能够用微粒的观点解释某些常见的现象。2．能够设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验。3．能够运用有关物质的微观知识来进行想象和推理。情感目标：1．使学生了解物质的性质是由微粒的结构性质决定的。2．使学生善于用已有的知识对周围的一些现象作出合理的解释。教学重点：物质的微粒性与物质变化的联系。教学设计：引入：在前一段时间，我们学习一些氧气、二氧化碳、水等物质的性质，它们各自都有着不同的性质。我们是否会提出这些问题：物质间为什么可以发生那么多的反应？氧气和二氧化碳等为什么会有不同的性质，原因是什么？物质到底由什么构成的？世界是由物质构成的，那么各种物质是否有相同的构成？……这些问题将会在我们本章逐步为你解决。引入：既然要开始研究物质构成的奥秘，那么我们学会用微观的观点来观察和解释宏观的物质或现象。一、物质是由微粒构成的实验：探究物质的可分性1．将高锰酸钾粉末取出少部分，用研钵将高锰酸钾再研碎，成为小颗粒。2．将研磨的高锰酸钾粉末放入试管中少量，加入少量的水，发现试管中的固体颗粒逐渐变少，直至消失。3．得到的高锰酸钾溶液中，逐渐加入水，溶液的紫红色逐渐变浅，直至无色。分析：1．固体颗粒为什么消失？答：高锰酸钾颗粒被“粉碎”成肉眼看不见的微粒，分散到水中。2．溶液的颜色由深到浅，直至无色，这是为什么？答：变浅直至无色，并不是高锰酸钾消失，而是构成它的微粒太少，太小，我们看不见了。也就是能说明高锰酸钾固体是由肉眼看不见的微粒构成的。3．同样是高锰酸钾溶液，有的颜色深，有的颜色浅，甚至无色。那么我们是否能说同种物质的微粒的物理性质不同？答：不能。对于一个微粒而言，毫无物理性质之说。也就是说，一种物质的物理性质必然是大量微粒聚集才能表现出来的。4．日常生活中，糖水是甜的，盐水是咸的，这个现象又能说明什么问题？答：在水的作用下，构成蔗糖和食盐的微粒被分散到水中。同样是微粒，一种是甜的，一种是咸的，说明不同物质是由不同微粒构成的，具有不同的化学性质。总结：物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的1.物质可以再分；2.物质是由极其微小的微粒构成的；3.不同的物质由不同的微粒构成，具有不同的化学性质，即：构成物质的微粒能保持物质的化学性质；4.构成物质的微粒不能保持物质的物理性质，物理性质是由大量微粒体现的。举例：除了课本上的实验，我们日常生活中还有那些现象能够说明物质是由大量微粒构成的？回答：如过滤时水能够从滤纸中渗过，补充实验：20毫升的稀硫酸置于一只小烧杯中，另取20mL的稀硝酸钡，慢慢将硝酸钡溶液滴入小烧杯中，不断搅拌，“乳白色固体”从无到有，并且不断增多。说明：生成物硫酸钡不溶于水，聚集到一定颗粒被人的视觉察觉到，分布在水中形成浊液，静置后小颗粒群聚而沉淀。二、微粒是不断运动的实验：探究微粒运动的实验步骤：实验1：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞试液，再向其中加少量的浓氨水。现象：滴入浓氨水后，溶液由无色变为红色说明：酚酞试液遇蒸馏水不能变色，而酚酞试液遇浓氨水后变红。实验2：重新配制酚酞与水的混合溶液A，在另一烧杯B中加入3～5mL的浓氨水，用大烧杯罩在一起。现象：溶液A逐渐变红原因：构成氨气的微粒扩散在大烧杯中，溶于水后形成溶液就能使无色酚酞试剂变红。假设实验3：为了使实验结论准确可靠，用一杯纯净水来代替浓氨水来做对比实验，有无必要性？回答：没有必要。因为在实验一开始，已经证明了蒸馏水不能使无色酚酞变红。结论：构成物质的微粒是在做不停的无规则运动。提问：氨水中的氨气的微粒在不断的运动，酚酞的微粒也在不断的运动。我想问：为什么不会是酚酞从烧杯中挥发，扩散到浓氨水与蒸馏水的混合物中，使之变色？你又能用什么实验来证明，并不是酚酞扩散？这个实验又能说明什么问题？回答：我们可以用氢氧化钠溶液代替氨水。如果是酚酞扩散的话，它也会使碱性的氢氧化钠溶液变红，但实验事实可以证明，并没有变色，所以假设是错误的。这个实验可以说明，各种微粒运动的情况是不同的，有的容易扩散，有的不容易甚至很难，所以我们可以看到有些物质容易挥发，有些物质容易溶解，而有些物质却不易挥发，不易溶解。提问：我们为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。我们发现相同质量的白糖在热水中溶解要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？回答：温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。总结：1．构成物质的微粒是不断运动的；2．不同微粒的运动情况有所不同；3．微粒的运动速率与温度成正比。举例：那些现象又能够说明构成物质的微粒是不断运动的呢？讨论：如闻到花香，湿衣服晒干，氯化氢与氨气生烟实验。三、微粒之间有空隙阅读实验：水和空气的压缩实验现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩说明：1．构成物质的微粒之间具有间隙；2．构成水的微粒间隙很小，构成空气的微粒很大。阅读实验：水与酒精的混合实验1．50mL水+50mL水2．50mL酒精+50mL酒精3．50mL水+50mL酒精结果：等于100mL等于100mL小于100mL说明：同种微粒之间的间隙相同；不同种微粒间隙不同总结：1.构成物质的微粒间具有间隙2.不同种物质的微粒间隙有所不同3.同种物质时，液体、固体微粒间隙小，而气体间隙大提问：有水能够运用微粒的知识来解释物质三态变化的原因？解释：有关物质构成的知识主要有物质是很小的微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒间有一定的空隙。微粒的运动受温度的影响，温度越高，微粒运动越快，微粒间的空隙就越大。当微粒间的空隙小到一定程度时，成为固体，大到一定程度时，成为液体，微粒间的空隙继续增大，就会成为气体。提问：我们在一量筒中，现放一定量的水，然后再放入两块冰糖，观察液面情况。待全部溶解后，再观察液面，试解释。回答：未溶解时，冰糖固体的体积占据了水的一部分体积，使液面上升；当冰糖全部溶解后，构成冰糖的微粒就被分散到构成水的微粒的间隙中，使总体积减小，所以液面就下降了。举例：还有那些事例能够说明构成物质的微粒间有一定的间隙注意：与海绵结构中间隙相区别提问：在压缩空气的时候，发现体积被压得越小，所需的力要越大，空气不能被压缩到体积为零，为什么？说明什么问题?回答：空气中的确存在微粒。微粒之间具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。讲述：物质的微粒在不断的运动，固体和液体的微粒不会散开，而保持一定的体积，这就是因为一切微粒之间存在一定的吸引力。例题解析1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（）A.不变B.增大C.减小D.不能确定答案：B。宏观上水变成冰后，体积增大。为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。比较流行的是“假晶体”的存在。教后记:构成物质的基本微粒课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组教学目标知识与能力：1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒；2.知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转换；3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；4.能根据相对原子质量求算相对分子质量。过程与方法：1.了解原子结构模型建立的历程；2.理解模型化方法在科学研究中的作用。3.以探究活动为主线，不断发现问题，运用讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括的过程中不断获取新知。情感态度价值观：1.物质无限可分的观点。2.通过“原子的发现和原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。3.人类对原子的认识教育中结合中科院通过原子绘的中国地图及相对原子质量的教学过程中我国化学家张青莲教授组织对铟、锑等相对原子质量的测定和修正，对学生进行民族自尊心和自豪感的爱国主义教育。重点、难点：1.通过对分子的可分性与不可分性的认识,逐步培养学生辩证统一思维方法。2.对分子、原子、离子概念的理解与抽象思维能力的培养。3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。4.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。5.能正确求算相对分子质量。教学过程：教师活动一、分子原子1.复习知识【回忆】我们知道分子、原子都是构成物质的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化学变化中分子会分化而原子不能再分。设计意图：复习学过的知识，为下面的原子能否再分作好承接。2.【引入】分子很小，但在化学变化中还可进一步分成原子，而原子在化学变化中无法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？让我们循着历史的足迹，一起来学习人们为了揭示原子结构的奥秘而经历的漫长的探究过程。交设计意图：使学生对本节课所要探究的内容产生兴趣。3.交流讨论道尔顿：近代原子学说，认为原子是实心球体。汤姆生发现电子。【设疑】原子中的电子带负电，你能解释原子为什么不带电吗？卢瑟福发现原子核，α粒子轰击金箔。【设疑】你能对α粒子运动路径的改变作出解释吗？在讨论α粒子运动路径改变使教师要鼓励学生大胆发表自己的观点。【归纳】原子由原子核和电子构成，原子核在原子中所占体积很小，但却几乎集中了原子的全部质量。讲述科学家对原子探索的历程，讨论原子中微粒电荷数的关系。【回答】原子由电子和原子核构成，电子所带的负电荷和原子核所带的正电荷相互抵消使原子还是呈电中性。【讨论】大多数α粒子运动路径没有改变方向，一小部分α粒子发生偏转，极少数α粒子被反弹回来。设计意图：针对史料交流谈论，认识原子构成的事实，并通过“对原子构成探索”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育，认识到原子不是构成物质的最小微粒。4.引导探究【指导】阅读P67-68“原子核由什么构成？”【课件】原子及原子核构成的模型图片。【问题】原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？【设疑】根据原子核的构成你能解释原子核为什么带正电吗？【归纳】原子中各微粒的电荷数关系。电子数=核电荷数=质子数【阅读】原子核的构成。【回答】原子核还能再分；原子核由质子和中子构成；其中质子带正电，中子不带电。【讨论】原子核带正电的原因【回答】因为原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。设计意图：建立物质无限可分的观念，建立原子内部构成的直观形象，理解原子内部微粒数和电荷数的关系。5.知识拓展【讲解】简单介绍核外电子的排布规律及稀有气体元素、金属元素、非金属元素最外层电子数的特点及元素性质与原子结构的关系，了解1-18号元素原子结构的示意图及各类元素原子结构(最外层电子数)的特点及元素性质与原子结构的关系。通过对最外层电子数与元素性质的了解，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法，知道稳定结构的特点，为原子转移电子变成离子的规律建立知识储备。三、离子6.指导学习【设疑】根据刚才的知识请同学们试着画出Na和Cl原子的结构示意图，并请讨论这两种原子在化学反应中电子可能的转移方式。【问题】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否呈电中性?【讲解】化学上我们把这种带电的原子就称为离子，下面我们通过视频和动画来看一下，原子在什么情况下、又是如何转变成离子的。【讲解】原子得失电子后形成的离子分别带上负电荷和正电荷，我们把带正电荷的离子称为阳离子；把带负电荷的离子称为阴离子。【讲解】为了方便我们在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负来表示离子。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的符号为Mg2+。氧原子最外电子层电子数为6，得2个电子后，带2个单位得负电荷，所以氧离子符号为O2-。【问题】铝离子，镁离子，硫离子，氯离子的符号如何写?教学意图：知道原子得失电子会变成离子认识一些常见原子的结构示意图、离子符号、离子结构示意图。教后记:组成物质的化学元素课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组【学习目标】知识与能力：1.认识一些与人类关系密切的常见元素；2.会写常见元素的名称和符号；3.知道元素的简单分类；4.领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念。【教学过程】一、元素和元素符号[引入]补铁、补钙广告中的“铁”、“钙”指的是什么？什么是元素？阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。过渡：你知道现在已知的元素有多少种吗？把课本翻到149页元素周期表，该表共有多少种元素？金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？过渡：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。[疑1]既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？[疑2]元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？[答疑]氧原子核内质子数都是8，由于核内中子数不同，就可以有几种氧原子。其他的大多数原子也是这样。如果忽略这种差别，就可以把所有的氧原子归为一类，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。[思考]元素和原子有什么区别呢？[问题1]有一则饮品广告称：“本品纯属天然制品，不含任何化学元素”，你认为他说的对吗？[问题2]“乐百氏”矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？[过渡]有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。阅读教材P74后回答：什么是单质，什么是化合物？将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么？[活动探究]P75表3-5二、自然界中元素的存在[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的，不同的物质含的元素不同，在不同的物质中元素是如何分布的呢？阅读图P753-21、22、23，分析在地壳、海水、人体中元素分布，太阳中呢？[活动与探究]查阅资料，了解在地核中主要含有哪些元素。三、元素与人体健康人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。[思考]1、元素不足和过量对哺乳动物的影响2、膳食标准3、10种最好的食品、10种最差的食品[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量？[活动探究]请从家中找几种食品，从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。想想看，如果让你来给这些物质分类，你怎么分类？教后记:物质组成的表示方法课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组知识与技能：能说出化学式的含义；能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；能根据化学式进行物质组成的简单计算。过程与方法：逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。情感态度价值观：养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。学习目标：1.能说出化学式的含义；2.能依据物质组成、利用元素化合价书写常见物质的化学式；3.能根据化学式进行物质组成的简单计算。过程与方法：逐步形成对事物进行抽象概括和定量处理的能力。情感态度价值观：养成尊重客观实际，认真、严谨的科学态度。内容要点：1.通常用化学式表示物质的组成。2.可以利用元素化合价书写化学式。3.写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素通常写在右边。原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素原子的数目。4.简单化合物的中文命名原则。5.两种元素组成的化合物，在两种元素中间用“化”字连接，如氧化铜（CuO）。6.化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法刚好相反，如氯化钠（NaCl）。7.元素的原子个数在该元素之前先读出，如五氧化二磷（P2O5）。8.含有复杂原子团的化合物，要根据其特征来称呼，不需读出原子或原子团的个数，如氢氧化钠（NaOH）、碳酸钙（CaCO3）、硫酸钠（Na2SO4）等。教学内容：一、化学式反映物质的组成1、化学式（formular），就是用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。提出的依据：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。宏观上：表示该物质的一个分子或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况。我们以水（H2O）为例说明化学式的涵义以H2O为例宏观表示一种物质表示水这种物质表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的微观表示该物质的一个分子表示一个水分子表示一个分子里有多少个原子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成质量表示物质的相对分子质量Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18表示物质中各种元素的原子个数比水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1表示物质中各种元素的质量比水中氢元素和氧元素的质量比为1：83、化学式中元素符号周围的数字的意义，如aRbca表示有a个这样的微粒b表示一个微粒中有b个原子或原子团c表示一个该离子中带有c个正（负）电荷如：3H2SO4Ca2+表示钙离子，一个钙离子带2个单位的正电荷注意：同元素符号的意义相似，在化学式前有数字后，就不能表示宏观含义，只能表示微观含义二、如何书写化合物的化学式1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。2、化合价。大量的化合物中不同元素的原子数目中都是一个固定的比值，体现这种关系的数值就是化合价某种元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的。3、单质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧），Cl2（氯气）4、化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边。（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零。+2注意：（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目，如CuO+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能。特别：Fe在命名时，+3价就是铁，而在+2价时要被称为亚铁补充：初中一般常见的原子团及化合价原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氢根HCO3-1高锰酸根MnO4-1碳酸根CO3-2锰酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亚硫酸根SO3-2氨根NH4+1教后记:识记：课本P80的常见元素的化合价三、简单化合物的命名1、两种元素组成的化合物的命名根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。如NaCl读作“氯化钠”，ZnO读作“氧化锌”，Fe3O4读作“四氧化三铁”。但要注意，H2O就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH3就是“氨气”。2、含有OH原子团的化合物的命名：一般命名为“氢氧化某”如：NaOH读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜”3、含有其他原子团的化合物的命名:一般根据原子团和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。如：CaCO3读作“碳酸钙”，Cu(NO3)2读作“硝酸铜”但注意，H2CO3就读作“碳酸”，H2SO4就读作“硫酸”等。4、某些比较复杂物质的命名如：Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”，H2O2读作“过氧化氢”等四、纯净物中元素之间的质量关系（1）某物质的相对分子质量的计算：将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量，如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g教后记:第四章燃烧燃料燃烧与灭火课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组教学目的：知识目标：1.了解燃烧及燃烧的三个条件2.知道自燃和爆炸现象3.了解灭火的一般方法能力目标：1.培养学生的观察、操作、分析和归纳的能力2.培养学生理论联系实际的能力3.培养学生自学的兴趣、能力德育目标：1.培养学生的主动探究意识及合作精神2.帮助学生树立唯物主义的世界观，破除迷信思想3.增强学生的安全意识和应对突发灾情所需要的机智和勇敢教学重点和难点：教学重点：燃烧的三个基本条件施教策略：通过猜想、实验探索、观察思考、讨论归纳来加深学生的认识教学难点：灭火的方法施教策略：结合生活实例，教师启发点拨和师生共同讨论来分散难点。教学方法：启发诱导、演示实验、学生边学边实验、观察思考、讨论分析、概括总结教学用具：酒精灯，坩锅，铁支架，酒精，棉花球，石块，纸片，小纸盒，烧杯，热水，白磷，红磷，铜片，简易灭火器。教学程序：复习燃烧和缓慢氧化的概念。（巩固知识、温故知新）课题引入：显示燃烧的定义引导猜想：要发生燃烧这种现象需要有哪些条件呢？（提出问题，引发思考）教师引导：得出初步的结论：1.可燃物2.温度3.空气（助燃物）实验验证：第一个条件是要有可燃物，如果不是可燃物，即便有足够的温度和空气，也不会燃烧。引导：水的沸点是100摄氏度，给沸腾的水加热，水的温度还会上升吗？答：“不会”提问：第三个条件是空气。先讨论一下熄灭酒精灯火焰的最佳方法？用嘴吹，这种方法具有危险性，应该用盖上酒精灯帽的方法。问题：白磷燃烧实验。1.水中的白磷为什么没有燃烧？是没有足够高的温度吗？让学生说出热水的温度已达60摄氏度，超过白磷的着火点，是水把空气与白磷隔离了。2.红磷为什么没有燃烧？让学生说出温度没达红磷的着火点，让学生加深对燃烧的三个条件的理解。说明：白磷放在空气中就能燃烧，我们称这种现象叫自燃。在自然界中经常发生这类现象，如：过去人们常说的鬼火、天火，（说明一下各自的形成）其实是一种迷信说法，我们发现：科学才是战胜迷信的最好武器。如果可燃物在有限空间里急速燃烧，又会怎样？过渡：我们知道了燃烧的条件，那么，灭火的方法会是什么呢？1.降低温度，2.隔绝空气（助燃物）灭火的方法：1.将可燃物与空气隔绝，2.将可燃物温度降到着火点以下。反馈：请你根据你的生活经验和所学知识，说出以下灭火方法的原理1.建筑物着火时，用高压水枪喷水灭火，降低温度。2.书籍、文件、精密仪器着火时，喷射干冰灭火。（干冰是固态二氧化碳，极易升华，升华要吸收大量热量，起到降温效果，更为重要的是二氧化碳比空气重，起到隔绝空气的作用）思考：发生下列火情时，你能想出可行的办法吗？油锅着火时，可采取的措施？端锅、泼水、盖湿的被褥、盖锅盖、洒沙土----（最佳盖锅盖）（说明端锅危险；泼水，油比水轻，不行；最佳方法盖锅盖）酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌面上燃烧，可采取的措施？洒沙土、水冲、湿布盖、灭火器-------（最佳方法湿布盖）过渡：发生火灾时，常用灭火器来灭火引导：发现火情时，你无法自己控制，如果暂时对你没有威胁，你的第一个念头是什么？报警，对，你知道火警电话是多少？119，很好！有的人看到火灾，心慌意乱，只说了我们这里起火了，快来呀！就放下电话，结果接警的人什么信息都没得到。你会报警吗？定量认识化学变化课型：新授课主备人：陈网芹审核人：初三化学组教学目标：知识与技能1．理解并能运用质量守恒定律；2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。过程与方法：1．进一步理解科学探究的过程；2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。情感态度价值观：认识定量研究对化学科学发展的意义。教学内容：1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律（lawofconservationofmass）。2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3．用化学方程式可以表示化学变化。书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。教学重点：1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；2．化学反应方程式的书写及配平；3．有关化学方程式的计算教学难点：1．化学方程式的配平2．化学方程式的计算探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。教学过程：一、质量守恒定律1．探究学习：质量守恒原理的证明发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。设计实验：（1）参照课本P96图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。文字表达式：硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铜[Cu(OH)2]结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。（2）参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。文字表达式：碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)二氧化碳(H2O)+氢氧化钙[Ca(OH)2]→碳酸钙(CaCO3)+水(H2O)结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（lawofconservationofmass）2．质量守恒定律成立的原因（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变3．质量守恒定律的适用范围（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。二、化学变化的表示方法1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造2．化学方程式的意义：以P为例4P+5O22P2O54×315×322×142（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷3．化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl（2）观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2ONH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”（使N原子个数相等），H2O前面应配2/3（使H原子的个数相等），此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4（使氧原子个数相等），即：NH3+5/4O2—NO+3/2H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH3+5O2==4NO+6H2O注：注明反应条件和生成物的状态（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。书写化学方程式常见的错误：（1）写错物质的化学式；（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；（3）化学方程式没有配平；（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；（5）错写或漏写反应必需的条件。练习：1．C2H6+O2—CO2+H2O2．Al+MnO2—Al2O3+Mn3．C2H2+O2—CO2+H2O4．Fe+H2O—Fe3O4+H25．Fe2O3+CO—Fe+CO26．Mg+N2—Mg3N27．NO2+H2O—HNO3+NO8．KNO3+S+C—K2S+N2+CO29．FeS+O2—Fe2O3+SO210．Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O三、化学变化中的定量计算1．根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y2H2O2H2↑+O2↑36432xy1.6gx=1.8g；y=0.2g答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。常见题型：1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？例1.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。例2.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝272．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？例3.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为4.8Kg/1.43(g/L)=3.36103L（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑31632x4.8kgx=3164.8/32=47.4kg（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：(1)气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；(2)化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？例4．煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？解：设生成二氧化碳的质量为xCaCO3CaO+CO2↑10044100t×80%xx=35.2t生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？例5.某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）下表中m的数值应该为多少？序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。（2）样品中碳酸钙的质量分数＝85％（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g（4）设需要80%的石灰石的质量为xCaCO3CaO+CO2↑10056X×80％280kgx＝625kg分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。典型例题：1．某研究小组查阅了《厦门2001年海洋环境公报》得知：厦门海域的主要污染物是化学需氧量（COD）、磷氮、油类、铅和汞等，其中COD是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7发生氧化反应时所用高锰酸钾或K2Cr2O7的量。据此回答：（注Cr是铬元素的元素符号）（1）高锰酸钾的化学式为________________。（2）受污染的海水含有X物质，它与K2Cr2O7反应的化学方程式为X+5K2Cr2O7+20H2SO7＝6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，则X的化学式为_____________。（3）根据你的观察和调查指出这些污染物的主要来源是__________________________________。（4）海水是资源大宝库，请写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质：（填化学式）_________。2．法轮功邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并提出你的理由。3．早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻意耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。（2）由于玻意耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。4．H2和O2的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_________。5．饱和食盐水在直流电的条件下可生成氢氧化钠、氯气和氢气。氢气和氯气反应又可生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸。这样实验可制取生产、生活中需求量很多的氢氧化钠和盐酸。这一工程工业上称之为氯碱工业。（1）写出生产过程中发生的化学方程式：__________________________________________________。（2）简述利用化学反应原理进行工业生产应考虑哪些因素？6．高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解出大量的一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。（1）写出硝酸铵受撞击时发生分解反应的化学方程式_________________________________________；（2）从安全角度，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题？7．化学变化中常伴有能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。（1）举出一个从环境中吸取热能的物理变化的例子。（2）镁条燃烧时，化学能转化为________能和________能。（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_________（填