【轻松备课】人教版化学九年级上 第三单元 课题2 原子的结构（第2课时）

第三单元物质构成的奥秘第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第2课时1.了解构建原子结构示意图是一种模型化的方法。2.了解原子核外的电子是分层排布的。3.了解典型元素（稀有气体、金属和非金属）原子核外电子排布的特点。4.以氯化钠为例，了解离子形成的过程，知道离子是构成物质的一种粒子。学习目标思考？电子在核外的空间里做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？特点：核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。三、原子核外电子的排布自主探究1.核外电子排布的特点（1）各层最多能容纳的电子数为2n2个；（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层不超过8个电子(若第一层为最外层时，不超过2个电子)；（3）能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里。回忆原子的构成+112.原子结构示意图电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+”表示最外层电子数数字1也可以表示281弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）第一层（2个）第二层（6个）(最外层)根据氧原子的结构图画出结构示意图+826思考？下列元素原子结构示意图有什么特点？⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过

个电子,只有1层的不超过___个电子。88⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2323.核外电子的排布规律124.原子结构与元素分类和元素化学性质的关系（1）金属元素：最外层一般少于4个电子，易失去最外层电子，化学性质活泼。（2）非金属元素：最外层一般等于或大于4个电子，易得到电子，化学性质活泼。（3）稀有气体元素：最外层8个电子（氦2个），称稳定结构，化学性质不活泼。结论：1.元素的化学性质与原子的最外层电子数有着密切关系。2.最外层电子数决定元素的化学性质。由于金属原子、非金属原子的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中易得失电子，从而达到稳定结构，那么，得失电子的结果怎样呢？NaNa＋ClCl-NaCl5.离子的形成NaCl钠+氯气氯化钠

点燃NaCl

NaCl2钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫离子。2.离子的分类（1）阳离子：带正电的原子（或原子团）叫做阳离子。①特点：电子数＜质子数。②示例：Na+、K+、Mg2+、Al3+。（2）阴离子：带负电的原子（或原子团）叫做阴离子。①特点：电子数＞质子数。②示例：O2-、S2-、F-、Cl-。四、离子3.离子化合物像氯化钠由阴、阳离子靠静电作用而形成的化合物。4.离子符号的书写先写元素符号，然后将电荷数标注在元素符号的右上角，数字在前、符号在后，“1”省略不写。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。Xn±离子带正或负电离子所带电荷数（得失电子数）；当n=１时略去不写元素符号5.离子符号表示的意义表示一个镁离子表示一个带2个单位正电荷的镁离子3Mg2+表示3个镁离子Mg2+熟记常见原子团（根）的符号、名称名称：氢氧根硝酸根铵根碳酸根硫酸根符号：OH-NO3－NH4＋CO32－SO42－6.构成物质的粒子

构成物质的粒子包括原子、分子、离子。（1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne等)；金属（如：Hg、Fe等）；少数固态非金属（如：C、Si等）。（2）由分子构成的物质：双原子气体分子（如：H2、O2、N2等）;多原子共价化合物（如：H2O、CO2、HCl等）。（3）由离子构成的物质：离子化合物（如：NaCl、K2S、CuSO4等）。7.离子与原子的区别和联系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子（2）联系（1）区别①化学性质不同：原子大多不稳定，化学性质活泼；离子结构稳定，化学性质不活泼。②电性不同：原子不带电，离子带电。NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+171.辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：原子：核电荷数＝核外电子数离子：核电荷数≠核外电子数Na＋Mg2＋S2－Cl－课堂达标

Al3+10铝离子28+132.某离子带3个单位的正电荷，质子数为13，该离子的核外电子数为_____，该离子的名称是______，符号是____，该离子的结构示意图是：3.根据右边的结构图回答：如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。如果该图表示的是带两个