2022年高考化学一轮巩固模拟卷3（全国甲卷专用）

备战2022年高考化学一轮巩固模拟卷3

（全国甲卷专用）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016AI27S32Ca40Fe56Ba137

一、选择题:本题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.（2021・广西•浦北中学高三阶段练习）下列溶液可以用加热蒸干并充分灼烧的方法得

到溶质固体的是

A.CuCl2B.FeSO4C.NaHCO3D.CuSO4

2.（2021•全国•高三专题练习）下列说法正确的是

A.CL、KMnCU、H2O2是常见的氧化剂

B.在水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸

C.元素由游离态（单质）变为化合态（化合物）都是被氧化

D.金属氧化物都是碱性氧化物

3.（2019•贵州•高三阶段练习）常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，

混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是

54

B.Ka2（H2A）=10

C.水的电离程度：d>b>c>a

D.d点溶液：c（Na+）>c（A2-）>c（HA-）>c（H+）=c（0H-）

4.（2021•河南省实验中学模拟预测）垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效

益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收

Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A.“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解

B.加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质

C.操作M中用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒

D.通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO

5.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示

(已知：H2O2^^H+HO2,Ka=2.4xl042)下列说法正确的是

国益催化剂覆击催化剂

电极、,电极

X多Y

孔

版

板

囿

体

电

H

质

触净也6溶液b«

A.Y膜为阳离子交换膜

B.每消耗1molO2外电路通过4mole-

+

C.a极电极反应式：H2-2e=2H

+

D.b极电极反应式：0,+4H+4e-=2H20

6.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时

可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

B.过程I中的离子方程式为4Fe2++C)2+4H+=4Fe3++2H,O

C.过程II中每吸收1L2LSC>2(标准状况)会得到0.5molH2SO4

D.该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸

7.某溶液中可能含有Fe3+、Mg2+、Na\Ba2\Cl\OH,SO：中的若干种，下列说

法中正确的是

A.溶液中最多有4种离子B.若溶液有颜色，则一定没有OH-

C.若溶液呈碱性，则一定含有Na+D.该溶液不可能溶解单质铜

8.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R

的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示

为[YXj+[XWZ4]。下列说法正确的是

A.原子半径：W>Z>Y

B.简单氢化物的沸点：W>Z

C.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物

D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

9.下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项操作现象结论

A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性

B常温下将A1片放入浓硝酸中无明显变化A1与浓硝酸不反应

C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢

D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应

A.AB.BC.CD.D

^^COOCH,

10.有机物M]）-）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法错误的

是

A.分子式为CIOHM。？B.含有两种官能团

C.分子中所有碳原子可能共平面D.能发生加成反应和取代反应

11.（2021•浙江•高三专题练习）下列离子方程式正确的是

A.铜与足量的浓硝酸反应：3Cu+2NO"8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

2

B.用NaOH溶液吸收少量H2S：2OH-+H2S=S+2H2O

2

C.向Na2s溶液中通入过量的SO2：S-+SO2+H2O=H2S+SO3

+3+

D.过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应：Fe+4H+NO；=Fe+NOt+2H2O

12.（2022•福建三明•高三期末）下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是

碳酸钠

碳酸氢钠

氢氧化

钠溶液

澄

清

石

灰

百、新制硫酸

1水用亚铁溶液

IIIiniv

A.I可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应

B.n可用于除去CO2中的HC1气体

c.in可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

D.w可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

13.（2021•山东淄博•三模）NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.18g重水（D2O）中含有的质子数为9NA

B.标准状况下，2.24LBr2中含原子数目为0.2NA

C.lmolH2O2中含有极性键数目为3NA

D.室温下，pH=5的CH3coOH溶液中，由水电离的H+数目为IO^NA

14.（2022•安徽六安•模拟预测）下列关于有机化合物的说法正确的是

A.CH=CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物

B,苯和氯气生成C6H6ck的反应是取代反应

C.丙烯和苯分别与滨水混合后充分振荡、静置，其水层褪色原理相同

D.分子式为C4H8BI€1的有机物（不考虑立体异构）共有12种

15.（2021•江苏省如皋中学高三阶段练习）2020年9月22日，中国国家主席习近平在

第七十五届联合国大会一般性辩论上发表重要讲话指出，中国将提高国家自主贡献力

度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取

2060年前实现碳中和。下列说法错误的是

A.减少碳排放有利于缓解全球变暖，减少极端天气发生的频率

B.大力支持风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展

C.鼓励农村居民燃烧农作物秸秆用于做饭、冬季取暖

D.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车

16.（2021•黑龙江•高三阶段练习）三甲胺N（CH3）3是重要的化工原料。我国科学家实

现了在铜催化剂条件下将N,N一二甲基甲酰胺［(CH3)2NCHO,简称DMF］转化为三甲

胺［N(CH3)3］。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物

质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是

(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)

0.6.0

.5

-1.05

N(CH)(g)+HO(g)

-(CH)NCHOH*+3H*332

L32(CH)NCH2+OH*+2H*-102

-1.2332

.0

-Z-1.55

-1.77

-(-2.16.

(CH3)2NCH2OH*+2H*

(CH3)2NCHO*+2H*N(CH3)3+OH*+H*

A.该历程中决速步骤为(CHsbNCH2OH*=(CH3)2NCH,+OH*

B.该历程中的最大能垒(活化能)为2.16eV

C.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率

D.若ImolDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV-NA的能量

二、非选择题:共52分，第17-19题为必考题,每个试题考生都必须作答。第20-21题为

选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题:共39分。

17.(2020•山西实验中学高三阶段练习)工业合成氨是人工固氮方法之一。

I.已知下列物质的键能：

N-NN=NNsNN-HH-H

193kJ/mol418kj/mol946kJ/mol391kJ/mol436kJ/mol

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=。

II.恒温下，将一定量N2、丛置于10L的容器中发生反应，反应过程中各物质浓度随

时间变化如下图。

(1)图中0〜2s内的反应速率V(H2)=；该温度下平衡常数的计算表达式为

（2）该反应达到平衡的标志为（填序号）。

A.混合气体的平均相对分子质量不变

B.物质的量浓度比等于系数比

C.容器内温度不变

D.断裂ImoIH-H键同时断裂2moiN-H键

（3）若其它条件不变，将恒容条件变为恒压，则平衡时C（N2）（填“增大”、

“减小”、“不变”或“不能确定”）。

（4）哈伯研究所因证实N2、H?在固体催化剂（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的过程而

获诺贝尔奖。若用M分别表示N2、比、NH3和固体催化

'O-O'OoO'MMW

剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：

.£「野》，”—?nnnrw_JMSMMAP__热觑,产士

ABC

①吸附后，能量状态最低的是填字母序号）。

②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸

附和解吸过程分析，co前速率增加的原因可能是；co后速率降低的原因可能

是O

18.（2021・西藏・拉萨那曲第二高级中学高三阶段练习）黄铁矿既是硫矿又是铁矿，因

其呈黄色俗称“愚人金”，是重要的工业原料。工业煨烧过程中常产生废渣，废渣成分

主要含铁的几种氧化物和二氧化硅等，利用该废渣可以制备高效净水剂聚合硫酸铁，

工艺流程如下：

（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+,试剂是o

（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是-

（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，目的是=

（4）“酸溶”过程中Fe2O3溶解的化学反应方程式为0

（5）“操作III”系统操作名称依次为、、过滤和洗涤。洗涤的方

法是o

2+

（6）加入适量H2O2的目的是氧化Fe,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：

19.（2021•全国•模拟预测）KMnCU在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部

分工艺如下：

I.将软铳矿（主要成分MnCh）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗

绿色熔融态物质。

II.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

III.向暗绿色溶液中通入CO2,溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

W.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnCU固体。

资料：K2M11O4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧

化反应（Mn的化合价既升高又降低）。

⑴I中，生成K2MnO4的反应中氧化剂是一。

（2）11中，浸取时用稀KOH溶液的原因是一。

⑶HI中，CO2和K2M11O4在溶液中反应的化学方程式是―-

（4）将KzMnCU溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnCU。装置如图：

@b极是一极（填“阳”或“阴”）。

②a极的电极反应式为—o

③传统无膜法电解时，锦元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高镒元

素的利用率，其原因是一。

（5）用滴定法测定某高钛酸钾产品的纯度，步骤如下：

已知：

Na2c2O4+H2so4=H2c204+Na2sO4

+2+

5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+1OCO2T+8H2O

摩尔质量：Na2c2O4134g«mor'KMnCU158g•mol"

i.称取ag产品，配成50mL溶液。

ii.称取bgNa2c2O4,置于锥形瓶中，加蒸储水使其溶解，再加入过量的硫酸。

出.将锥形瓶中溶液加热到75℃〜80℃,恒温，用i中所配溶液滴定至终点，消耗溶液

VmL（杂质不参与反应）。

产品中KMnCU的质量分数的表达式为—o

（二）选考题:共13分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第

一题计分。

［化学-选择性必修2:物质结构与性质］

20.（2022.河北石家庄.一模）我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料应用广泛。

（1）某绿色农药结构简式为

FN”]

①该农药组成元素中，第一电离能由大到小的前三种元素是（填元素符

号），基态硒原子的价层电子排布式为o

②该物质中，中心原子杂化轨道类型为sp2的原子有（填元素符号）。

（2）碱金属的硒化物溶液能够溶解硒生成多硒化合物（MzSeJ。如多硒化钠Na?Se8,该

物质中，化学键类型是,Se原子之间形成的空间构型为。

（3）下表中有机物沸点不同的原因是。

有机物甲醇甲硫醇甲硒醇

沸点/℃64.75.9525.05

（4）p-MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

•Mn®Se

①0-MnSe中Mn的配位数为=

②若该晶体的晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为双人，则距离最近的两个镒原子

之间的距离为pm,p-MnSe的密度片g-cm^列出表达式即

可)。

［化学-选择性必修3:有机化学基础］

21.(2022・全国•模拟预测)G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六

元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)。

,,

已知：®RCH=CH2+CH2=CHR___幽幽_>CH2=CH2+RCH=CHR;

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

CH=CH2

(1)j的化学名称为O

(2)B-C的化学方程式为。

(3)E-H的反应类型为，F分子中含氧官能团名称是=

(4)G的结构简式为o

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有种。

①苯环上有两个取代基；②与FeCb溶液发生显色反应；③可以发生水解反应;

其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱为5组峰的结构简式为。

O

C—O

(6)参照上述合成路线，设计由丙烯制取CH,—c4、CH—CH,的最佳合成路线(无机

\/

O—C

试剂任选)

参考答案：

1.D

【解析】

A.CuCl?加热蒸干并充分灼烧得到氧化铜，故A不符合题意；

B.FeSO,加热蒸干并充分灼烧得到硫酸铁，故B不符合题意；

C.NaHCO,加热蒸干并充分灼烧得到碳酸钠，故C不符合题意；

D.CuSO,加热蒸干并充分灼烧得到硫酸铜，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

【点睛】

硫酸亚铁溶液在加热时被氧化生成硫酸铁，同理亚硫酸钠溶液在加热时也被氧化生成硫酸

钠。

2.A

【解析】

A.Cb、H2O2、KMnC>4均具有强氧化性，都是常见的氧化剂，故A正确；

B.在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，而在水溶液中能电离出氢离

子的化合物也可能是酸式盐，如NaHSCU,故B错误；

C.非金属元素由游离态变为化合态可能是被还原，如Cl2THe1,故C错误；

D.酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物，如MmCh,故D错误；

答案选A。

3.C

【解析】

c(HA-)C(A2-)

A.当1g———^=0时，Kal等于此时的氢离子浓度，当lg〈=0时,Ka2等于此时的

C(H2A)c(HA)

c(HA-)c(A2-)

氢离子浓度，因Kal>Ka2,1g———^=0时的氢离子浓度大于地告7《=0时的氢离子浓

C(H2A)C(HAJ

.c(HA-)

度，则M为曲线1g------^与pH的关系，故A正确；

C(H2A)

c(A2-)

B.当lg(=0时,Ka2等于此时的氢离子浓度=10-54,故B正确；

c(HA)

C.由图可知d点的溶质主要为Na2A和NaHA,此时溶液显中性，说明Na2A和NaHA的

水解程度等于NaHA的电离程度，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，两者程度相同

恰好抵消对水电离的影响，而a、b、c三点的溶质组成中NaHA或H2A为主，对水电离均

起抑制作用且酸性越强的对水电离的抑制作用越大，则水的电离程度：d>c>b>a,故C错

答案第11页，共H页

误；

D.d点的溶质主要为Na2A和NaHA,且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中

性，则溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（H+）=c（0H-）,故D

正确；

故选：C„

4.C

【解析】

A.根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直

接溶于酸，故加入HQ?的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；

B.为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉，故B正确；

C.操作M为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；

D.操作M后的溶液中存在大量的ZY+,加适量碱生成Zn（OH）2,经过滤、洗涤、干燥、

加热等操作，可得到ZnO,故D正确；

答案选C。

5.C

【解析】

+

H2O2；^H+HO2,则H+、HO；反应生成H2O2,根据图知，a极通入氢气为负极，则a

+

电极上氢气失电子生成H+,电极反应式为：H2-2e=2H；b为正极，氧气得电子，b极上

的电极反应为：O2+H2O+2e-=HO]+OH-,H+能透过X膜、HO2能透过Y膜，每生成1mol

H2O2电极上流过2mole;据此分析。

A.通过以上分析可知：H+能透过X膜，HO；能透过Y膜，则X是阳离子交换膜，Y是阴

离子交换膜，A错误；

B.b极上的电极反应为：O2+H2O+2e=HO2+OH,则1molO2完全反应，电极上流过2

mole',B错误；

+

C.a电极上也失去电子变为H+,则a电极的电极反应式为：H2-2e-=2H,C正确；

D.根据上述分析可知：b电极反应式为：O2+H2（D+2e-=H（二+OH\D错误；

故合理选项是C。

6.C

【解析】

A.由图示可知，过程I中消耗亚铁离子，过程H生成亚铁离子，总反应为

2SO2+2H2O+O2=2H2SO4,故整个过程中Fe?+起催化作用，故A正确；

B.过程I是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为

答案第12页，共11页

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故B正确；

C.过程H中的化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSC>4+2H2so”每吸收

1L2LSC）2（标准状况），即吸收0.5molSO”有hnolH2sO’生成，故C错误；

D.由上述的分析可知，该工艺吸收了二氧化硫，得到了硫酸，故D正确。

选C。

7.B

【解析】

A.Fe3\Mg2+均与OH-结合生成沉淀，Ba?+与SOj结合生成沉淀，则溶液中可能含

Fe3\Mg2+、Na\Cl\SO；,溶液中可能存在5种离子，故A错误；

B.若溶液有颜色，则一定含Fe3+,可知一定没有OH、故B正确；

C.若溶液呈碱性，溶液一定含OH：可能含Na+,或Ba2+,故C错误；

D.若含铁离子，则铁离子与铜反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,则能溶解

Cu,故D错误；

故选B„

8.C

【解析】

X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中

最大的，则R处于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，则R为Na元素；X、

Y、Z、W形成的化合物可表示为［YXj+［XWZ4］，而Z、W为同族元素，可推知X为H

元素，Y为N元素，Z为。元素，W为S元素，该化合物为NH4HSO4；据此分析解答。

A.由上分析可知，Y为N元素，Z为0元素，W为S元素，根据元素周期律，同一周期

从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，N、O属于同周期元

素，原子序数N<O,原子半径N>O,O、S属于同主族元素，原子序数O<S,原子半径

O<S,N、0、S三种元素原子半径为S>N>O,即W>Y>Z,故A错误；

B.由上分析可知，Z为0元素，W为S元素，它们的氢化物分别为H2O、H2S,水分子

之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，即简单氢化物的沸点Z>w,故B错误；

C.由上分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为0元素，R为Na元素，W为S元

素，则0元素与H元素形成H2O、H2O2,O元素与N元素形成N2O、NO、N2O3、NO2、

N2O4、N2O5,O元素与Na形成Na?。、Na2O2,O元素与S元素形成SO2、SO3,故C正

确；

D.由上分析可知，Z为。元素，R为Na元素，W为S元素，0、Na、S三种元素形成的

化合物有Na2so4、Na2sO3等，而Na2sCh溶液呈碱性，故D错误；

答案为C。

答案第13页，共11页

9.C

【解析】

A.浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖脱水碳化生成碳，并放出大量的热，

浓硫酸具有强氧化性，能在受热的条件下与碳化生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化

碳、二氧化硫和水，出现固体变黑膨胀的现象，故A错误；

B.浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硝酸中钝化，在铝片表面形成一层致密的氧化层薄膜，阻

碍反应继续进行，并非不反应，故B错误；

C.将一小块钠放入无水乙醇中，钠沉入乙醇中，与乙醇中的羟基发生置换反应生成乙醇钠

和氢气，故C正确；

D.将水蒸气通过灼热的铁粉时，铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，故D错

误；

故选C。

10.C

【解析】

A.有机物M分子式为CIOHIQZ，故A正确；

B.含有碳碳双键、酯基两种官能团，故B正确；

C.分子中存在叔碳原子，具有四面体结构，所有碳原子不可能共平面，故C错误；

D.该有机物可以发生取代反应，碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；

故答案为C。

11.B

【解析】

A.铜与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮、水，故反应的离子方程式为：

+2+

Cu+2NO；+4H=CU+2NO2T+2H2O,A项错误；

B.用NaOH溶液吸收少量H2S,生成硫化钠和水，故反应的离子方程式为：20H-

2

+H2S=S+2H2O,B项正确；

C.向Na2s溶液中通入过量的SC)2,生成硫单质和亚硫酸氢钠，故反应的离子方程式为：

2

2S+5SO2+2H2O=3S；+4HSO3,C项错误；

D.过量铁粉与稀硫酸和硝酸钾混合溶液反应，生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，故反应的

+2+

离子方程式为：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOt+4H2O,D项错误；

答案选B。

12.A

【解析】

A.若CL能溶于水或与NaOH溶液反应，则装置I中气球膨胀，故选A；

B.若用装置II除去CO2中的HC1气体，气体应“长进短出”，故不选B；

答案第14页，共11页

C.若用装置m比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，应把碳酸氢钠盛放在小试管中、碳酸

钠盛放在大试管中，故不选c；

D.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁并观察其颜色，应把胶头滴管伸入硫酸亚铁溶

液中，再挤压胶头滴入氢氧化钠溶液，故不选D；

答案选A。

13.A

【解析】

A.重水(D2O)摩尔质量是20g/mol,含有10个质子，18g重水(D2O)中含有的质子数为

18g

xl0xNAmor'^9NA,A正确；

20g/mol

B.标准状况下，Bn不是气态，不能用气体标准摩尔体积计算，B错误；

C.H2O2的结构,H-0键是极性键，0-0键是非极性键，ImolEhCh中含有极

H

性键数目为2NA,C错误；

D.室温下，pH=5的CH3coOH溶液中，由水电离的H+浓度为9moi/L,不知体积，不

能计算水电离的H+数目，D错误；

故选Ao

【点睛】

14.D

【解析】

A.同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，CHmCH是快

烧，CH2=CHCH=CH2是二烯路结构不同，不是同种类别的物质，不是同系物，A错误；

B.[J和C12生成C6H6c16的反应是加成反应，B错误；

C.丙烯与Bn发生加成反应而使滨水褪色，苯与澳水发生萃取，是物理变化，原理不同，

C错误；

答案第15页，共11页

故选D。

15.C

【解析】

A.减少二氧化碳向大气的排放，有利于降低大气中二氧化碳的浓度，从而减少温室效应

的产生，缓解全球变暖，延缓南北极冰川的熔化，减少极端天气发生的频率，A正确；

B.风电、光伏发电、生物质发电等行业健康有序发展，可减少含碳物质的燃烧，从而减

少二氧化碳向大气的排放，降低大气中二氧化碳的浓度，B正确；

C.农村居民燃烧农作物秸秆，会增大二氧化碳气体的排放，从而增加大气中温室气体的

浓度，导致地球的变暖，C错误；

D.大力发展电动汽车、氢燃料电池汽车等新能源汽车，可减少含碳燃料的使用，从而降

低大气中二氧化碳的浓度，D正确；

故选C。

16.D

【解析】

A.步骤(CH3)2NCH?OH*=(CH3)2NCH2+OH*的能垒(正反应活化能)为0.22eV,正反应

活化能最高的最后一步步骤的能垒l」9eV,故最后一步是上述历程中的决定反应速率步

骤，故A错误；

B.根据选项B分析可知该历程中最大能垒(活化能)E元为1.19ev,故B错误；

C.升高温度可以加快反应速率，反应为放热反应，故降低DMF的平衡转化率，故C错

误；

D.由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(-L02eV)=L02eV,ImolDMF完

全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV-NA的能量，故D正确；

故选D。

17.—92kJ-mo「10.75mol/(Ls)K=l.OO2/(1.5O3xl.OO)A、D增大C氨的

浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大达到一定浓度后，氨分子浓度太大

阻碍N?和的解吸

【解析】

试题分析：I.根据反应热=反应物键能总和一生成物键能总和=946+3x436—2x3x391kJ-mol

'=-92kJmor1；II.(1)b为反应物,v(b)=(1.5—1)/2mol/(L-s)=0.25mol/(L-s),c为反应

物，v(c)=(3—1.5)/2mol/(L-s)=0.75mol/(L-s),a为生成物，v(a)=l/2mol/(L-s)=0.5mol/(L-s),

三者的物质的量之比为0.25:0.75:0.5=1:3:2,根据反应速率之比等于系数之比，a为NH3,b

为N2,c为H2,V(H2)=0.75mol/(L-s),平衡常数：达到平衡后，生成物浓度的累之积与反

应物浓度的幕之积的比值，K=1.002/(1.503xl.00)；(2)A、M=m/n,都是气体，气体质量不

变，反应前后气体系数之和不等，n不变时，M不变，说明反应达到平衡；B、不知道开

答案第16页，共11页

始时投入的量为多少，不能不说明达到平衡，故错误；C、此容器是恒温状态，不能说明

反应达到平衡，故错误；D、两个方向是相反的，且比值和系数的比值相等，因此达到平

衡，故说法正确；（3）恒压时，向正反应方向进行，气体物质的量的减少，体积变小，因

此c（N2）的增大；（4）吸附后能量最低，说明物质稳定，因此C正确；②氨的浓度增加，

催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大；达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和

压的解吸。

考点：考查反应热的计算、化学反应速率计算、化学平衡常数、平衡状态的判断、物质和

能量的关系等知识。

18.KMnCU溶液增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解洗去铁表面油

污Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O蒸发浓缩（加热浓缩）冷却结晶向漏斗里加入

+

蒸储水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2~3次H2O2+2H+

2+3+

Fe=2Fe+2H2O

【解析】

试题分析：（1）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+,可以根据Fe2+具有还原性，可以被氧化

剂氧化，若使反应前后溶液的颜色发生变化，就可以证明，该试剂可以是酸性KMnCU溶

液；（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧

渣的溶解速率；（3）废铁皮使用前要用纯碱溶液浸泡，是由于在费铁皮表面可能有油污，

油污在碱性条件下会水解反应产生可溶性的物质，所以其目的是洗去铁表面油污；（4）“酸

溶”过程中FezCh与硫酸发生反应，产生硫酸铁和水，溶解的化学反应方程式为

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（5）“操作III”是从FeSC）4溶液中获得绿钢的操作，系统操

作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤的方法是向漏斗里加入

蒸储水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2~3次；（6）加入适量H2O2的目

的是氧化Fe2+,在酸性条件下H2O2氧化Fe2+为Fe3+,H2O2被还原变为H2O,反应的离子

+2+3+

方程式是H2O2+2H+Fe=2Fe+2H2Oo

考点：考查物质制备工艺流程的知识。

19.（1）。2

（2）保持溶液强碱性，防止K2M11O4发生歧化

（3）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2i+2K2CO3

（4）阴MnO；-e-=MnO4用阳离子交换膜可防止MnO；、MnO,在阴极被还原

d

67aV

【解析】

将软镒矿（主要成分MnCh）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色

焙烧

（K2MnO4）熔融态物质，发生反应为2MnO2+4KOH+O2上=2K2MnO4+2H2。，用稀KOH

答案第17页，共11页

溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液为K2M11O4溶液，通入CO2,K2M11O4发生歧化反应，溶

液变为紫红色，生成KMnCU,同时生成黑色固体，为MnC)2,方程式为

3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗

涤，干燥，得KMn04固体。

(1)

根据分析，T中发生的反应为2MnO2+4KOH+O2^2K2MnO4+2H2O,O2中O的化合价

降低，是氧化剂；

(2)

根据题干中的资料可知，K2MnO4在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧

化反应，故II中，浸取时用稀KOH溶液的原因是保持溶液呈强碱性，防止KzMnCU发生

歧化反应；

(3)

根据分析，K2M11O4溶液中通入C02,K2M11O4发生歧化反应生成KMnCU和MnCh,方程

式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2i+2K2CO3；

(4)

①由图可知，b极生成氢气，电极反应为2H2O+2e=H2T+20H、发生还原反应，为阴极；

②由图可知，a极为阳极，MnOj失电子生成MnO],电极反应为Mn。j-e-=MnOi；

③用阳离子交换膜只能通过阳离子，可防止MnO：、MnO,进入阴极区被还原，故用阳离

子交换膜可以提高锌元素的利用率；

(5)

2

根据题中的方程式可得关系式：2KMnCU~5H2c2O4~5Na2c2O4,n(KMnO4)=yn(Na2C2O4)=

m(KMnC)4)=158g/molx产品中KM11O4的质量分数

JR>100%=

20.(1)F、N、O4s24P4N、C

(2)离子键、共价键(或“非极性共价键”)折线形或锯齿形或V形

(3)三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢

键所以沸点最高

⑷4克4x(55+79)

2axlO10

【解析】

答案第18页，共11页

⑴

①该农药由F、C、N、O、Se、H组成，第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子

转化为气态基态正离子所需要的最低能量，在F、C、N、0、Se、H中，F的原子半径很

小，质子数比较多，失去电子最难，第一电离能最大，N的2P轨道是半充满的稳定结构，

失去电子比其后的。难，Se是O的同族元素，电子层数比。多，比。易失电子，H只有

1个质子，第一电离能也较小，所以第一电离能由大到小的前三种元素是F、N、O；Se是

第五周期第VIA族元素，其基态原子的价层电子排布式为4s24P、

②该物质中，苯环上的碳原子的价层电子对数为3,采取sp?杂化，酮蝶基上的碳原子也是

sp2杂化，含N的环上连接双键的N的价层电子对数是3,采取的是sp2杂化，故中心原子

杂化轨道类型为sp2的原子有C和N。

(2)

多硒化物是离子化合物，阳离子是钠离子，阴离子是多硒离子，故存在离子键，多硒离子

中存在Se原子间的非极性共价键。在多硒离子中，除两端的Se原子外，中间的Se原子采

取sp3杂化，利用两条杂化轨道和另外2个Se形成◎键，另外两条杂化轨道容纳孤电子

对，所以Se原子之间形成折线形或锯齿形或V形结构。

(3)

甲醇、甲硫醇、甲硒醇沸点都比较低，固态时属于分子晶体，分子间以分子间作用力结

合，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高。甲醇分子

中含有氧原子以及连在氧原子上的氢原子，甲醇分子间有氢键，所以甲醇的沸点最高。

(4)

①从晶胞结构图可以看出，1个Mn和4个Se结合，所以Mn的配位数为4。

②在晶胞中，Mn位于晶胞内部，若将晶胞分割成8个相等的小正方体，则Mn位于其中4

个不相邻的小正方体的体心，所以两个距离最近的Mn原子间的距离是晶胞面对角线的一

半，晶胞参数为apm,所以距离最近的两个铺原子之间的距离为9apm；晶体密度可以

用晶胞的质量除以晶胞的体积计算。在1个晶胞中有4个Mn和4个Se,则1个晶胞的质

4x(55+79)

量为一R——g,晶胞参数为apm,则1个晶胞的体积为(axl(yio)3cm3,可得晶体的密度

IVA

4x(55+79)

片后不画g—。

21.

ClOH

苯乙烯I—CH/。+2NaOH力藏>6X，CH2—c—CH2OH+2NaCl氧化反

CH,CH3

应羟基、竣

答案第19页，共11页

基

HC()()CH2OH

HO-Br加化剂

定条件

CH3CH=CH2-，CH3CH—CHjCH.CH—COOH

催化剂I

BrOHBr

()

NaOH(aq)A/\

—―r-CHCH—COOH空CH,CHCH—CH3

馥化3\/

OHO-C

()

【解析】

CH3

CH=CH

2CH=C-CH

由信息①可得出，（CH3）2C=CH2与©3