四川省成都市高三理综高考模拟（一）化学试题

7.以下有关物质用途的叙述正确的是A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数定为2NA3与0.

3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NAC.

lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA2H6O分子中含CH键数目为可能为0.

5NA9.已知:下列说法不正确的是A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应B.

M不能使溴水因发生化学反应而褪色C.

M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种D.

W的所有碳原子不可能在同一平面上10.短周期元素A、B、

C、

D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有①气态氢化物的稳定性:

A>D>E②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质B和C③A和B形成的化合物可能含非极性共价键④31D和33D属于同位素⑤最高价氧化物对应水化物的酸性D>E⑥E与A形成的常见大气污染物甲能与A的某种氢化物反应生成强酸A.2种

B.3种

C.4种

D.5种11.下列装置或操作能达到实验目的的是A.甲装置构成铜锌原电池B.用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体C.

丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同D.利用丁装置制取SO2，

并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是A.Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过B.充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+C.充电时，钛电极与外电源的负极相连D.放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为:

S2O82+Fe2+=Fe3++2SO4213.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100

mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×104)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B.溶液温度c点高于d点C.

b点溶液中:c[(CH3)2NH2+]

+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl)D.d点溶液中:

c(H+)

+c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH)26.

(15分)研究证明高铁酸钠(Na2FeO4)

是一种“绿色环保高效”消毒剂，

比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。高铁酸钠只能在碱性环境中稳定存在。下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下:I.用氯气和氢氧化钠溶液反应制备NaClO溶液(1)

A是氯气发生装置，写出实验室用此装置制取氯气的离子方程式__________。(2)

I装置的作用是__________。(3)用图示的II或III代替I是否可行?__________。简要说明理由__________。(4)将产生的氯气通入D装置中制NaClO溶液已知:

3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

为了防止产生NaClO3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的操作是__________。II.制备Na2FeO4(1)将Fe(NO3)3溶液加入到NaOH与NaClO的混合溶液中，其反应的离子方程式是______。过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品，上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是__________。(2)

高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应的化学方程式__________。27.

(14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用(1)工业上以黄铜矿(CuFeS2)

为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑

该反应的氧化剂是________，验证反应产生的气体是SO2的方法是___________。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO4和NaCl溶液加热，生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。(3)碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。③写出“沉锰”反应时离子方程式___________。④“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020)28.

(14分)乙二醛是一种低级醛，它有着极其活跃的化学反应性，并有广泛的用途。I.乙二醛的工业制法如下：(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的离子方程式为___________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是____________。(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法①已知:

OHCCHO(g)

+2H2(g)HOCH2CH2OH(g)

△H=78kJ/molK12H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H=484kJ/molK2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHCCHO(g)

+

2H2O(g)的相同温度下,该反应的化学平衡常数K=___

(用含K1、K2的代数式表示)。②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如右图所示。反应温度在450~

495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____、____。II.乙二醛的用途之一是可以电解氧化制备乙醛酸(OHCCOOH)，其生产装置如右图所示，

通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。(3)阴极反应式为_________。(4)阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有__________作用。(5)保持电流强度为aA，电解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示该装置在本次电解中

的电流效率η=__________(已知:法拉第常数为f

C·moll；)35.

【化学选修3:物质结构与性质】

(15

分)A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题:(1)写出基态E+的价电子排布式:_________。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是__________。(2)

A5+由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl

.O.

Christed

于1999年成功合成，其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A5+的结构式为________。(3)

B3分子的空间构型为______，其中B原子的杂化类型是______，

与B3分子互为等电子体的微粒有_________(写一种离子)。(4)

向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的___________。

写出该配合物中配离子的结构简式__________。(5)由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XYn，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。己知镧镍合金(LaNin)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0×1023cm3，储氢后形成LaNinH4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNin中n=___

(填数值)；氢在合金中的密度为_______g/L。36.【化学选修5:有机化学基础】(15分)2017年11月16日新闻报道“阿斯利康哮喘”新药获批上市，哮喘率降低近51%，有机物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等。其合成路线如下图所示(1)化合物X的有_______种化学环境不同的氢原子。(2)

下列说法正确的是_______.A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5molH2加成C.Z能发生加成、取代及消去反应D.

lmolZ最多可与5molNaOH反应(3)Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________。(4)

X可以由_______(写名称)和M()

分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N

(分子式为C6H8O2)，则N的结构简式为_____(己知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如:)。(5)

Y也可以与环氟丙烷)发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为_________(写一种)；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有二个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有_____种。(6

)可由和有机物H分子间脱去一分子水而得，则H的名称为________；通常采用为原料合成

，请参照题目路线图设计该合成路线(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为:

)78910111213ADCBDBD26.(15分)（1）MnO2+4H++2C1Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）收集并储存氯气（2分）（3）Ⅱ可行，Ⅲ不行。（1分）Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ中因c瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险，且由于B、C液差太小，不能使储存的Cl2全部排出。（2分）

（4）将D放在冷水中（2分）（5）2Fe3++3C1O+10OH==2FeO42+3Cl+5H2O（2分）Na2FeO4在水溶液中水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失（2分）（6）3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH

（2分）27.(14分)（1）Cu2S和Cu2O（1分）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（1分）（2）同时防止H2O2分解（2分）2Cu2++2Cl+SO32+H2O2CuCl↓+SO42+2H+（2分）（3）①可提高浸取速率和浸取率（2分）②Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O（2分）③Mn2++HCO3+NH3=MnCO3↓+NH4+（2分）④2.2（2分）28.（14分）（1）3CH3CHO+4H++4NO33OHC—CHO+4NO↑+5H2O（2分）尾气有污染（或“腐蚀设备”等其他合理答案） （2分）（2）①K2/K1（2分） ②温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动（1分）温度大于495℃，乙二醇大量转化为CO2等副产物（1分）（3）2H++2e－＝H2↑（2分）（4）增强导电性（或“平衡阴极区电解液电荷”等其他合理答案）（2分）（5）mf/2220at×100%（2分）35.(15分)