浙江省温州市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题（原卷版）

机密★考试结束前2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A. B.Fe C. D.2.下列化学用语表示不正确的是A.基态F原子的核外电子排布式： B.的空间填充模型：C.的VSEPR模型： D.的电子式：3.下列反应符合如图能量变化的是化学反应中焓的变化示意图A.灼热的炭与氧气的反应 B.盐酸与碳酸氢钠的反应C.铁与稀硫酸的反应 D.氢气与氯气的反应4.下列说法正确的是A.、、轨道相互垂直，能量相等B.同一族元素的价层电子排布一定相同C.符合泡利原理和能量最低原理D.电子从3s能级跃迁到3p能级，产生的原子光谱为发射光谱5.下列各组物质的晶体类型不相同的是A.晶体硅和二氧化硅 B.氯化铯和氯化钠C.金刚石和石墨 D.碳钢和金属铝6.一定温度下，在恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的化学方程式：B.内N的平均反应速率为C.D.升高体系温度，正反应速率减小，逆反应速率增大7.恒容密闭容器中，加入和，发生反应：，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是A.该反应的B.向平衡体系中加入，的平衡转化率增大C.该反应的平衡常数表达式D.向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动8.下列分子中，键角最小的是A. B. C. D.9.乳酸分子的结构式如图所示。关于乳酸的说法不正确的是A.碳原子的杂化方式为、 B.该乳酸分子含有1个手性碳原子C.该乳酸分子中含有个键 D.含有2种官能团10.某研究小组利用氢氧燃料电池作为电源，进行电解饱和NaCl溶液的实验，装置如图所示。下列说法正确的是A.a电极上得到的是H2B.氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应为：C.当电路中通过2mol电子的电量时，理论上会有生成D.若将两极石墨棒换成Fe棒，NaCl溶液中发生的总反应式不变11.X、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子序数依次增大。X在所有元素中原子半径最小，Y、W基态原子核外均有2个未成对电子，R具有11种不同运动状态的电子。下列说法不正确的是A.原子半径：B.元素第一电离能：Y＜W＜ZC.Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性：Y＞ZD.中含有极性共价键和非极性共价键12.某学习小组同学研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应：，室温下的实验数据如下表。已知：该反应的速率方程可表示为；实验编号①②③④⑤0.10.10.10.20.30.10.20.30.10.1从混合至溶液出现棕黄色的时间/s136.54.36.54.3下列有关说法不正确的是A.实验①进行后测得，则B.由编号为①②③的实验数据可知，当浓度不变时，增大HI浓度，该反应速率加快C.对比表中数据，，D.将实验⑤的温度升高，溶液出现棕黄色时间变长，可能是温度升高使双氧水分解13.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：化学式电离平衡常数下列说法正确的是A.相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的：B溶液中通入少量发生反应：C.同一溶液中，当时，则D.溶液加水稀释，溶液中、、离子的浓度均减少14.25℃时，下列说法正确的是A.等pH的溶液和溶液，后者的较大B.等浓度等体积的醋酸溶液与溶液混合，溶液中C.将溶液加热至80℃，溶液的pH不变D.将的氨水加水稀释100倍后溶液的15.一定温度下，将足量的固体溶于水中，充分搅拌，慢慢加入固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该温度下，B.加入固体，立即有固体生成C.B点表示的溶液中，D.该温度下，在水中的大于在溶液中的16.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A常温下，测定溶液的pH的电离平衡常数小于的水解平衡常数B往溶液中加入盐酸，将产生的气体通入溶液中溶液中有沉淀生成非金属性：Cl＞C＞SiC向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀溶解度：D向溶液中加入溶液有白色沉淀生成结合的能力比强A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17.氧族元素及其化合物在生产、生活中发挥着重要的作用。回答如下问题：（1）氧元素在元素周期表中位置__________。基态氧原子的价层电子轨道表示式为__________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。（2）硫为__________区元素，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为__________。（3）、、沸点由大到小的顺序为__________。（4）硫酸的结构式如图，比较酸性：__________（填“大于”“小于”或“等于”），并说明原因：__________。18.亚硝酸钠是一种无色、无味晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中的含量，某同学进行如下实验：①称取样品ag，加水溶解配制成溶液；②取溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外，还需__________；在进行滴定操作时，溶液盛装在如图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）用标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序__________（填字母）。A．用标准溶液润洗滴定管2～3次B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡C．用标准溶液滴定至终点，读数D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上E．调节液面至0刻度线以下，读数（3）滴定过程中发生如下反应的离子方程式____，请补充完成。____________＝____________（4）当滴入最后半滴溶液，__________，即到达滴定终点。若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果__________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）测得该样品中的质量分数为__________。19.甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气可以合成甲醇：一般认为可通过如下两个步骤来实现：步骤①步骤②（1）__________，该反应在__________条件下能自发进行（填“高温”、“低温”、“任意温度”）。（2）步骤①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是__________。A B. C. D.（3）在恒温恒压条件下，若和物质的量之比为，相应平衡体系中的物质的量分数为x，请在下图中绘制x随n变化的示意图__________（不考虑副反应）（4）恒压条件下，按和的物质的量之比为投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。Ⅰ．Ⅱ．已知：的选择性＝×100％①下列能说明体系已达到平衡状态的是__________。A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的总压强不再变化C．的物质的量不再变化②温度高于300℃时，平衡转化率随温度升高而上升的原因：__________。（5）常温常压下，甲醇作为燃料，每完全燃烧生成二氧化碳和水时放出的热量为，请写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。20.新型储氢合金的晶胞如图所示，该晶胞为立方体，晶胞棱长为anm。（1）基态Fe原子共有__________种空间运动状态的电子；基态的价层电子排布式为__________。（2）下列说法正确的是__________。A.该晶胞与金刚石晶胞结构相似 B.铁原子之间最短距离为C.该合金储氢过程是化学吸附 D.储氢后材料中存在离子键、共价键和分子间作用力（3）该晶体化学式为__________；设阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞密度为__________。（只需列出计算的表达式）（4）每个Fe周围与它最近且等距的Mg有______