2024届浙江省金华市兰溪二中学中考猜题化学试卷含解析

2024届浙江省金华市兰溪二中学中考猜题化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法错误的是A．铁在潮湿的空气中易生锈B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜C．能用铁桶盛放波尔多液D．自然界中，金、银有单质形式存在2．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACuSO4溶液（H2SO4）过量的氢氧化钠溶液过滤BHCl溶液（H2SO4）过量的BaCl2溶液过滤CCO2（CO）氧气点燃DCu（CuO）过量的稀盐酸溶解、过滤A．A B．B C．C D．D3．化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl2=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）A．R+MgSO4=RSO4+Mg B．R+CuSO4=RSO4+CuC．R+H2SO4=RSO4+H2↑ D．2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R4．某同学加热2～3mL食盐水，下列操作顺序正确的是()①点燃酒精灯②加热③用试管夹夹好试管④往试管中加入2～3mL食盐水⑤将试剂瓶盖好，放回原处A．①④③②⑤ B．①③④②⑤C．④⑤③①② D．④③⑤①②5．下列有关生活中的化学说法错误的是A．室内起火时打开门窗通风B．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度D．进入久未开启的菜窖前做灯火实验6．下列科学家中，对制碱业做出重大贡献的是（）A．张青莲B．侯德榜C．屠呦呦D．袁隆平7．下列实验中，能够达到实验目的的是A．制备Cu（OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味8．材料是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是()A．用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维B．电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C．塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D．蚕丝、棉花都属于天然纤维9．浙江大学课题组近日制备出了一种超轻气凝胶，比空气还轻，压在狗尾草上也不会压弯狗尾草的毛尖（如图）．气凝胶用碳纳米管和石墨烯共同支撑，内部有无数个孔隙，充斥空气，故而得名．它也是迄今已报道的吸油力最高的材料．下列说法不正确的是（）A．气凝胶常温下化学性质很稳定B．气凝胶具有较强的吸附作用C．气凝胶是一种化合物D．气凝胶在氧气中完全燃烧的产物是CO210．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。在烧杯乙中装入浓氨水。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。氨水能使酚酞溶液变红A．（1）（4） B．（2）（3）C．（1）（2） D．（3）（4）11．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A．①和②两种粒子的化学性质不相似 B．③和④均属于离子结构示意图C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．②③属于同种元素的粒子12．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有____性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式_________________________________。用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象___________________________。纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显_______性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于______类。纯碱还能与许多化合物反应，请写出纯碱与石灰水反应的化学方程式__________________________________________。14．回答下列与含碳物质有关的问题。（1）利用本炭和活性炭的_______性，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质；（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者化学性质不同，是因为二者的_______；（3）把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，既能减少环境污染，又能_______。15．铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3],写出该反应的化学方程式________________________；取11.2g氧化铜和铜的混合物，先加热待完全氧化后,再加入150g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,则固体混合物中氧元素的质量为________________g。16．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。（1）10°C时，乙物质的溶解度是_________。（2）30°C时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序___________。（3）烧杯中加入浓硫酸后，试管中固体质量增加的是__________（选A或B），除了加浓硫酸外，还可以加_______（填一种物质化学式），也会发生这样的变化。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题．A实验结束待集气瓶冷却后，进入集气瓶中水的体积小于集气瓶容积的，可能的原因是_______（填一条即可）。放置一周后，B实验观察到的现象是________。C实验产生氧气与氢气的体积比约为___________。D实验观察到的现象是__________。18．实验室可用如图装置进行CO还原氧化铜实验。一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是_____。实验前先通入CO的目的是_____，试管中出现的现象是_____。装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）小丽同学取铜和氧化铜的混合物mg置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应。求mg混合物中，氧化铜的质量是_____克；恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。____

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A、铁生锈的条件是铁与氧气、水接触，故铁在潮湿的空气中容易生锈，不符合题意；B、合金的硬度大于组成它的纯金属，不符合题意；C、铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而使波尔多液失效，故不能用铁桶来盛放波尔多液，符合题意；D、金、银的化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，故在自然界中，金、银有单质存在，不符合题意。故选C。2、D【解析】

A、CuSO4溶液中含有H2SO4，加入过量的氢氧化钠溶液，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后得到硫酸钠和氢氧化钠的混合溶液和氢氧化铜固体，A选项不能达到除杂的目的，不符合题意；B、HCl溶液中含有H2SO4，加入过量的氯化钡溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，可以除去硫酸，但是氯化钡过量，引入了新杂质，B选项不能达到除杂的目的，不符合题意；C、CO2中含有杂质CO，通入氧气后不能点燃，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，在大量二氧化碳环境下，一氧化碳不能点燃，应该选择通过灼热的氧化铜固体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳合同，C选项选用的试剂不正确，应该选择通过灼热的氧化铜固体，不能达到除杂的目的，不符合题意；D、Cu中含有杂质CuO，加入过量的稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶解、过滤得到单质铜，D选项能达到除杂的目的，选用的试剂及操作方法均正确，符合题意。故选D。3、A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H，R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。4、C【解析】

该实验首先要取药品，取完药品要把原来的试剂瓶复原，再用试管夹从试管底部向上夹到试管的中上部，点燃酒精灯，先进行预热再集中药品部位加热。

故选：C。5、A【解析】

A、室内发生火灾立即打开门窗，会使大量的空气进入，从而促进可燃物的燃烧，故选项说法错误；B、铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味，因为铵态氮肥和熟石灰反应有刺激性气味气体氨气生成，故选项说法正确；C、生活中用加热煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可使钙镁离子沉淀，故选项说法正确；D、久未开启的菜窖，二氧化碳浓度过高，进入前先做灯火实验，确保氧气充足，故选项说法正确。故选：A。6、B【解析】

A、张青莲的主要贡献是铟等原子的相对原子质量的测定，A选项不正确，不符合题意；B、侯德榜是“侯式制碱法”的创始人，对制碱业做出重大贡献，B选项正确，符合题意；C、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，C选项不正确，不符合题意；D、袁隆平被称为“杂交水稻之父”，主要贡献是杂交育种，D选项不正确，不符合题意。故选B。7、D【解析】

A、氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不能达到实验目的，不符合题意；B、加入过量氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，引入了新的杂质，不符合题意；C、加入适量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，过滤，得到氯化钾和氢氧化铁，不能达到分离的目的，不符合题意；D、取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，尿素与熟石灰不反应，故能达到实验目的，符合题意。故选D。【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。8、C【解析】

A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有这样的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，不符合题意；B、热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，因此破损后不能热修补，不符合题意；C、塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，符合题意；D、蚕丝和棉花都属于天然纤维，说法正确，不符合题意。故选C。9、C【解析】试题分析：A、由题意可知，气凝胶是由碳原子构成，碳在常温下常温下化学性质很稳定．故A说法正确；B、气凝胶有无数个孔隙，具有较强的吸附作用．故B说法正确；C、气凝胶中含有一种元素，不属于化合物．故C说法不正确；D、气凝胶中只含有碳种元素，在氧气中完全燃烧的产物是CO1．故D说法正确。考点：碳元素组成的单质．10、D【解析】分析：浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题．解：（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故此解释错误．（2）变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故此解释错误．（3）此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确．（4）使酚酞变红是碱性物质氨水的性质，此解释正确．故选D点评：此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题．11、B【解析】

A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意；B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意；D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意；故选B【点睛】本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。12、C【解析】

放置时间较长时①浓盐酸会挥发出氯化氢气体使自身质量减小，②浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身变稀但不会发生化学变化，③烧碱会潮解并与二氧化碳反应，自身质量变大，发生化学变化，④食盐的质量基本无变化，⑤生石灰会吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙自身质量变大，⑥稀硫酸的质量基本没有变化．故选C二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、挥发性Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可）分别取少量待测固体于试管中，分别滴加食醋，有大量气泡产生的是纯碱，无明显变化的是食盐碱盐【解析】

（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有挥发性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是铁等金属的活动性比氢强，能与醋酸反应。

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可）。（2）食盐主要成分是氯化钠，纯碱主要成分是碳酸钠，醋酸可以与碳酸钠反应生成气体，不能与氯化钠反应，分别取少量待测固体于试管中，分别滴加食醋，有大量气泡产生的是纯碱，无明显变化的是食盐。（3）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显碱性；而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；纯碱与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。【点睛】本题难度不大，掌握酸的化学性质、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。14、吸附分子的构成不同节省石油资源（合理即可）【解析】

（1）木炭和活性炭具有吸附性，能吸附异味、色素，可除去水中的异味、色素等可溶性杂质。（2）CO和CO2都是碳的氧化物，但二者的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同。（3）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇可用玉米、高粱等粮食发酵制得，属于可再生能源；把乙醇添加到汽油中作为燃料使用，能减少汽车尾气污染，还可以节省石油资源（合理即可）。15、1.6【解析】

铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3],写出该反应的化学方程式_；铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。设参与反应的所有铜元素的质量为x，根据反应可知，，解得x=9.6g，则11.2g氧化铜和铜的混合物中含氧元素的质量为11.2g-9.6g=1.6g，则固体混合物中氧元素的质量为1.6g。16、20g甲>乙BCaO或NaOH【解析】

（1）根据溶解度曲线，可以直接读出，在10℃时，乙的溶解度为20g；（2）根据溶解度曲线，在30℃时，甲的溶解度大于30g，乙的溶解度为10g，所以溶解度为甲＞乙；（3）浓硫酸稀释会放出热量，烧杯内温度升高，从溶解度曲线可以看出，乙物质的溶解度随温度升高而降低，此时乙为饱和溶液，升高温度后溶解度下降，继续会有固体析出，所以盛有乙物质的试管B内固体质量增加，而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，甲物质会溶解，所以盛有甲物质的试管A内固体质量减少；若发生类似的现象，只需加入的物质溶解时放出热量或与水反应放热，常见有CaO与水反应放热或NaOH溶于水放出热量。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、红磷量不足U型管内a端液面上升，b端液面下降1:2无