2024届山西省（临汾地区）中考化学猜题卷含解析

2024届山西省（临汾地区）中考化学猜题卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验现象描述正确的是A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色B．电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为2:

1C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷D．二氧化碳能使干燥的紫色石蕊纸花变红2．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：323．如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列关于该实验的说法中，不正确的是A．只有左侧试管中的红磷能燃烧B．只有右侧试管中的白磷能燃烧C．磷燃烧的反应属于氧化反应D．烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻污染4．氨气也能还原氧化铜，反应的化学方程式为：，则X的化学式为A．N2H4B．N2C．N2OD．N2O45．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A．该元素的原子序数为52B．该元素的相对原子质量为52gC．该元素的原子核内有24个中子D．该元素原子的核电荷数为246．下列变化中属于化学变化的是A．苹果榨成汁B．大米酿成酒C．冰雪化成水D．木柴劈成片7．小赵同学的午餐是：炸鸡腿、鸡蛋、面包、矿泉水，从营养角度分析，还需要补充的食物是()A．青菜 B．奶油蛋糕 C．米饭 D．炸排骨8．从分子的角度解释下列事实，错误的是A．酒香不怕巷子深——分子在不断地运动B．1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小C．醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同D．将空气液化，体积变小——分子体积变小9．20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时，现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液C．图丙中表示a的溶解度曲线是MD．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等10．某工厂制取漂白液的化学原理为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是（）A．+2 B．+1 C．0 D．﹣111．粗盐提纯实验中，四次用到玻璃棒，其作用依次是（）A．搅拌、引流、搅拌、转移固体B．引流、搅拌、转移固体、搅拌C．搅拌、转移固体、搅拌、引流D．引流、搅拌、搅拌、转移固体12．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列方法正确的是选项选项物质方法ACaO粉末(CaCO3)加入过量的水，充分搅拌后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末，微热，充分反应后过滤CNaOH溶液[Ca(OH)2]加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤DFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．化学是造福人类的科学。(1)用适当的化学式填空:①能供给呼吸的气体________________；②汽水中含有的酸________________；③酒精灯内用的燃料________________；④相对分子质量最小的氧化物________________。(2)长征五号火箭是现役中国最强运载火箭。请回答下列问题:①贮箱结构材料选用铝合金，铝合金属于_______________材料(填“金属”、“合成”或“复合”)，铝合金用作火箭材料最主要的优点是________________；②传统火箭利用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，反应的化学方程式为:___________(填化学式)，四氧化二氮中氮元素的化合价为_____________。14．为保护哈市的空气质量，降低汽车尾气的污染，哈市再次推出了气电混合动力公交车。目前,哈市电车公司101、102、103路公交线路的80台气电混合动力公交车齐上道。混合动力公交车节油和节气，时速23公里内“静音”不烧气，减少尾气的排放。请回答下列问题：该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是___________。该公交车在时速低于23公里行驶时,此过程中的能量转化是(用“―”表示转化)___________________。该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为_______（填字母）。A．金属材料B．复合材料C．合成材料在生活生产中，人们经常利用的能源有①______________________________等;随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，新能源的使用的意义②______________。15．根据元素周期表中第三周期元素原子结构示意图，回答下列问题：（1）Na+和Mg2+的核外电子数_____（填“相同”或“不相同”）。（2）Na与S形成化合物的化学式为_____。（3）某粒子的结构示意图为，当x-y=9时，该粒子的符号为_____。16．根据图中提供的信息，请回答下列问题：由图1可知，钙的相对原子质量为______，x=______。图2中与钙元素化学性质相似的是______；ABC中位于同周期的是______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．CH4、CO均有可燃性、还原性.按如图所示实验，反应的化学方程式为:加热一段时间后测得玻璃管中剩余固体14.4g。将该固体加入盛有152g足量稀硫酸的烧杯中充分反应后过滤，得到蓝色滤液和6.4g滤渣。计算（1）实验中通入玻璃管中CH4出的质量_____0.4g（填“>”“<”或“=”）。（2）实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为_____（计算结果精确到0.1%，不考虑损失）。（3）计算蓝色溶液中溶质的质量分数?_____（写出计算过程）18．请根据下图所示的实验装置图填空。仪器①的名称是_____；实验室用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为_____，若要收集较为纯净的氧气，收集装置应选用_____(填序号)。如图H，将红热的铁丝伸入盛满氧气的集气瓶中，化学方程式为_____。实验室制取二氧化碳常选用的发生装置是_____(填序号)，该反应的化学方程式为_____，该装置的优点是_____。收集装置若选E，用排空气法收集气体，则气体应从_____(填“a”或“b”)端进入。反应结束，要从反应后的混合物中得到氯化钙固体需要用到上述的_____装置(填序号)。下图是二氧化碳制备和性质的微型实验装置图。试管中反应发生后，a处的实验现象是_____，b处的化学方程式是_____，烧杯中的实验现象是_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色吗，正确；B、电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2，不是2：1，错误；C、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，是结论不是现象，错误；D、二氧化碳能与水化和生成了碳酸，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，不能使干燥的紫色石蕊纸花变红，错误。故选A。2、A【解析】

根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A，参加反应的碳酸钙的质量为x，铜的质量为y。X=y＝4A铜和碳酸钙的质量比为：4A∶＝44∶25故选A。【点睛】本题中要抓住反应前后质量不变来做，分析其原因就是碳酸钙分解产生的二氧化碳质量等于跟铜反应的氧气质量。然后根据两个化学方程式就可以就是出铜和碳酸钙的质量比。3、A【解析】

A．红磷的着火点是200℃左右，热水的温度达不到其着火点，所以红磷不能燃烧，故A错误；B．白磷的着火点较低，热水的温度达到了白磷的着火点，且与氧气接触，所以白磷发生了燃烧，故B正确；C．磷燃烧是磷与氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故C正确；D．白磷燃烧生成的五氧化二磷是一种有毒物质，可以与氢氧化钠反应，所以烧碱溶液的作用是吸收燃烧产物，减轻空气污染，故D正确；故选A。4、B【解析】

由反应的化学方程式，可判断反应前后各原子的个数为N原子

2、0；H原子

6

、6；Cu原子3、3；O原子

3、3；根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由2个N原子构成，则物质X的化学式为N2。故选B。5、D【解析】

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、元素的原子序数为24，故A不正确；B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有个中子，故C不正确；D、该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。故选D。【点睛】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。6、B【解析】

A、苹果榨成汁是提取出汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B、大米酿成酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；

C、冰雪化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；

D、木柴劈成片只是形状的改变，属于物理变化，故D错。

故选：B。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。7、A【解析】

人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，面包富含淀粉，淀粉属于糖类；炸鸡腿、鸡蛋中含有蛋白质、油脂和无机盐，矿泉水中含有水和矿物质，可知食物中维生素含量较少；故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物，蔬菜与水果中富含维生素。故选A。8、D【解析】A、酒精分子在做无规则的运动，故远处就可以闻到酒香味，正确；B、1滴水大约有1.67×1021个水分子说明分子很小，正确；C、醋酸和蔗糖是两种不同的分子故性质不同，故正确；D、将空气液化，分子之间的间隙变大，而分子的大小不变，故错误。故选D。9、C【解析】

A、因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完，所以图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液小，选项A错误；B、根据丙中甲、乙物质的溶解度曲线，都是随温度的升高而增大，图乙中a、b溶液一定都是不饱和溶液，选项B错误；C、由20℃时甲的溶解度小，可以确定，图丙中表示a的溶解度曲线是M，选项C正确；D、从溶解度曲线中可以看出，30℃时a、b溶液溶质质量分数相等，因为二者的溶质质量和溶剂质量都相等，选项D错误。故选C。10、A【解析】单质中元素化合价为零，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。氯气属单质，故Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Na元素为+1价，故Cl的化合价为﹣1价；根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，设NaClO中氯元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）=0，解得x="+1"。故选A。11、A【解析】

粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯要经过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）、转移四个步骤，在溶解、过滤、蒸发，转移操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；转移中玻璃棒的作用是转移固体。故选A。12、B【解析】

A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会将主要物质除去，故A错误；B、CuO能与稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；C、Ca（OH）2能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），故C错误；D、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选B。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、O1H1CO3C1H5OHH1O金属密度小，抗腐蚀性强N1+4【解析】

（1）①氧气能够供给呼吸，故填：O1；

②汽水中含有的酸是碳酸；故填：H1CO3；

③酒精灯是以酒精作燃料，故填：C1H5OH；

④氢是相对原子质量最小的元素，故水是相对分子质量最小的氧化物，故填：H1O。（1）①金属材料包括合金和纯金属，所以铝合金属于金属材料；铝合金的密度小，抗腐蚀性强，所以铝合金用作火箭材料；故填：金属；密度小，抗腐蚀性强；

②根据反应的化学方程式C1H8N1+1N1O41CO1+4H1O+3口，反应物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、8，反应后的生成物中碳、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3口中含有6个氮原子，则每个口内物质的分子由1个氮原子构成，则该物质的化学式为：N1．氧元素显-1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价；故填：N1；+4。14、防止车体锈蚀；化学能→电能→机械能（或化学能→机械能）B化石能源、水能；部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染【解析】

(1)该公交汽车车体外表的铁质外壳喷涂一层黄色漆,其目的是防止车体锈蚀。(2)该公交车在时速低于23公里行驶时,使用的是电能，此过程中的能量转化是蓄电池中的化学能→电能，然后电能→机械能。(3)该公交车的轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝，该材料为复合材料。(4)在生活生产中，人们经常利用的能源有化石能源、水能、风能等;随着科学技术的发展，人们正在利用开发其他新能源如太阳能等，使用新能源能部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。15、相同Na₂SCl-【解析】

（1）Na+和Mg2+的核外电子数相同，都是10个电子；（2）一个钠原子在反应中失去一个电子，故Na元素显+1价，一个硫原子反应中得到2个电子，显-2价，化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。钠和硫形成化合物的化学式为Na₂S；（3）同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子；某粒子的结构示意图为，如果是原子，x=y+10，原子变成离子时，质子数不变，改变的只是最外层电子数，当x-y=9时，该粒子的最外层电子数增加1，成为带一个单位负电荷的阴离子，符号为Cl-。16、40.088CBC【解析】

由题中信息知：（1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08，x=8。（2）图2中与钙元素化学性质相似的是C，最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。（3）ABC中位于同周期的是BC，电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、＞97.1%10%【解析】

（1）设参加反应的CH4质量为x，生成水的质量为yx=0.4g，y=0.9g

由于反应前要先通甲烷排空气，反应后还要继续通入甲烷，实验过程中甲烷没有完全反应，所以实验中通入玻璃管中CH4的质量＞0.4g，故填：＞；

（2）根据溶质的质量分数公式，实验结束后，试管中浓硫酸的质量分数变为×100%=97.1%；故填：97.1%；

（3）设氧化铜与硫酸反应生成氯化铜质量为zz=16g

蓝色溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。

答：蓝色溶液中溶质的质量分数为10%。18、蒸发皿2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑G3Fe+2O2Fe3O4BCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生和停止aCD紫色石蕊试液变红CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O蜡烛由下而上依次熄灭【解析】

(1)据图可知仪器①的名称是蒸发皿；(2)试管口放一团棉花，适用于高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧