2024届四川省简阳市养马区市级名校初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析

2024届四川省简阳市养马区市级名校初中化学毕业考试模拟冲刺卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是A．26.2gB．26.6gC．26.0gD．25.8g2．过氧化氢消除矿业中氰化物的原理为：KCN+H2O2+H2O=X+NH3↑,X是A．K2O B．KOH C．K2CO3 D．KHCO33．属于化学性质的是()A．还原性 B．导热性 C．挥发性 D．溶解性4．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO(NH2)2+X，下列说法不正确的是（）A．NH3中氮的化合价为-3价 B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径C．X的化学式是H2O D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:175．请根据化学方程式（2Mg+O22MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）A．是氧化反应B．反应物都是单质C．各物质之间的质量比为3：2：5D．生成物质量比反应物增加了6．配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；④往烧杯中加水时有水洒出；⑤转移配好的溶液时有少量溅出A．②③ B．①④ C．②④ D．③⑤7．将下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是()A．食盐 B．蔗糖 C．小苏打 D．面粉8．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C．向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童9．大米、白面、马铃薯等食物中含有的主要营养成分是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．维生素10．有关溶液说法错误的是（）A．具有均一性 B．溶质可能有多种 C．一定为无色透明 D．属于混合物二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。利用化学生产化肥和农药，以增加粮食的产量，下列肥料属于复合肥的是_____A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2SO4D．Ca3（PO4）2钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨。钛合金属于_____（填“纯净物”或“混合物”）家庭里常常使用活性炭净水器来净化水，利用了活性炭的_____性。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。（发生的反应为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．某活动小组做了下列对比实验，请根据实验回答相关问题。(1)实验A，证明呼出的气体比空气中的氧气含量少的操作是向两瓶中分别_____；(2)实验B，根据烧杯内蜡烛燃烧情况，能够得出燃烧的条件之一是_____；(3)实验C，通过a与c对比，说明铁钉锈蚀的条件之一是_____。14．在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）产生氢气______g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是___________________________。（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。___________五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．发酵粉是制作馒头、糕点等食品的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对发酵粉的化学成分进行实验探究。[查阅资料]①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAI（SO4）2﹒12H2O]中的二种;②已知反应:;③明矾溶于水后可解离出硫酸根离子。[提出假设]假设1:有NH4HCO3和NaHCO3;假设2:有NaHCO3和明矾;假设3:有______和明矾。[实验方案].[问题讨论]（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨，现象A没有产生刺激性气味的气体，则说明发酵粉中一定不含有______（写名称）;（2）步骤②中生成了一种无色无味的气体，则发生反应的化学方程式为______实验方案中，设计实验步骤③的目的是______；如果现象B观察到有白色沉淀生成，则加入的试剂X为______。[拓展延伸]碳酸钠和碳酸氢钠都可作为蓬松剂。为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，设计了不同的方法做了以下实验，如下图所示:（1）图I、II所示实验方案中，能够达到实验目的的是（填装置序号）______;（2）写出实验Ⅲ中澄清石灰水变浑浊的化学方程式______与实验Ⅲ相比，实验IV除了能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠外，还能得出的结论______；为了得出该结论，在试管B中装入的固体最好是______。16．氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中容易变质，其变质的化学方程式为______。小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是______；然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？硫酸钠溶液呈中性猜想I．硫酸钠和氢氧化钠；猜想Ⅱ．硫酸钠和硫酸；猜想Ⅲ．______实验操作实验现象实验结论①取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想______不成立②另取少量废液于试管中，滴人几滴氯化钡溶液______猜想Ⅱ成立（反思与评价）小芳认为实验操作②得出的结论不成立。为了证明猜想Ⅱ成立，可以向废液中分别加入少量的以下试剂______。A氧化铜粉末

B氢氧化钡溶液

C碳酸氢钠溶液

D锌粒

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。【详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x若铁没有反应，剩余固体的质量为设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y若铁完全反应，剩余固体的质量为铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。故选B。【点睛】实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。2、D【解析】

根据化学反应前后原子的种类和个数都不会发生改变，可知反应前有1个钾原子，1个碳原子，1个氮原子，4个氢原子，3个氧原子，反应后有1个氮原子，3个氢原子，因此一个x分子中，含有3个氧原子，1个氢原子，1个钾原子，1个碳原子。故选D。3、A【解析】

化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。【详解】A、还原性是在还原反应中表现出来的性质，是化学性质，故选项A符合题意；B、导热性是指能传递热量的性质，是物理性质，故选项B不符合题意；C、挥发性是指物质从液态变成气态的性质，是物理性质，故选项C不符合题意；D、溶解性指一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，故选项D不符合题意。故选：A。4、D【解析】

A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。故选D。5、D【解析】

A、物质和氧气的反应属于氧化反应，根据化学方程式可知，该反应是镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，该反应是氧化反应，故A正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，根据化学方程式可知，镁、氧气、氧化镁的质量比为：（2×24）：（16×2）：[2×(24+16)]=3：2：5，故C正确；D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D错误。故选D。6、C【解析】

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；④往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；⑤转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。通过分析可知，可能会导致溶质质量分数偏大的操作是②、④。故选C。7、D【解析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【详解】A、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；B、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；C、小苏打能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，不符合题意；D、面粉不能溶解到水中，无法形成溶液，符合题意。故选D。

【点睛】在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键。8、D【解析】

A、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的氧化钙和氢氧化钙分别和稀硫酸反应，氧化钙消耗的盐酸的量更多，正确；B、镁先与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁导致溶液的质量减少，镁将氯化亚铁中的铁完全置换出来后再与氯化铝反应生成铝和氯化镁，溶液的质量会增加，完全反应后溶液的质量保持不变，正确；C、碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳导致溶液的酸性减弱，当碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，完全反应后继续滴加碳酸钠，由于碳酸钠呈碱性，故溶液的pH>7，正确；D、镁的活动性比铝强，故与稀硫酸的反应速率更快，利用化学方程式，根据反应的质量比可知等质量的镁和铝分别与等质量分数的稀硫酸反应，镁消耗的硫酸的质量更多，错误。故选D。9、B【解析】

A、油脂是油和脂肪的统称，油脂的来源可以是动物或者植物，故A不正确；B、大米、白面、马铃薯等食物中含有的主要营养淀粉，故B正确；C、葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢中间产物，即生物的主要供能物质，故C不正确；D、维生素来源于水果和蔬菜，故D不正确。故选B。10、C【解析】

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液，溶液的特征：均一性和稳定性。【详解】根据溶液的概念和特征可判断出C选项错误，溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，故选C。【点睛】掌握溶液的基本概念即可做题。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、A混合物吸附【解析】本题考查了常见化肥的分类，合金，活性炭的性质。（1）A、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选A；（2）合金是混合物，钛合金混合物；（3）活性炭具有吸附性，吸附色素和异味。用活性炭净水器净化水，是利用了活性炭的吸附性；点睛：只含有氮元素的是氮肥。只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、不相符13.1%【解析】

解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y；解得：x=10.6gy=11.7g（1）样品中碳酸钠的质量分数为：所以纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符。（2）A点时，所得溶液中溶质为氯化钠以及未反应的碳酸钠，其质量为：11.7g+（12g-10.6g）=13.1g：A点时，所得溶液中溶液的质量为：50g+60g-l0g=100g；A点时，所得溶液中溶液的质量分数为：；答：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不相符：（2）A点时，所得溶液中溶质的质量分数为13.1%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、伸入燃着的小木条燃烧需要氧气与水接触【解析】

（1）实验A，证明呼出的气体比空气中的氧气含量少的操作是向两瓶中分别伸入燃烧的木条，呼出气体使木条燃烧缓慢，空气中的木炭正常燃烧，说明呼出的气体比空气中的氧气含量少；（2）实验B，左边烧杯中蜡烛随着燃烧的进行，烧杯内的氧气越来越少，温度达到着火点燃，蜡烛逐渐熄灭；右边烧杯中蜡烛与氧气接触，温度达到着火点燃，蜡烛燃烧。根据烧杯内蜡烛燃烧情况，能够得出燃烧的条件之一是需要氧气；（3）实验C，通过a与c对比，a中的铁钉和水、氧气接触，能够生锈，c中的铁钉与氧气接触，与水隔绝，不能生锈，说明铁钉锈蚀的条件之一是与水接触。【点睛】用控制变量法研究多变量的问题时，每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响。14、0.2稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应10%【解析】

（1）由图像可知，产生气体的质量为0.2g。久置的铝箔表面会包裹一层致密的氧化膜氧化铝，因此刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是：稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。（2）设生成0.2gH2所需稀硫酸溶质质量为x。解得x=9.8g由图像可知，与金属铝反应的稀硫酸溶液的质量=107.8g-9.8g=98g稀硫酸中溶质质量分数为答：所滴加的稀硫酸中溶质质量分数为10%。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NH4HCO3碳酸氢铵检验发酵粉中是否有明矾BaCl2等含钡离子的盐溶液II碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠（碳酸氢钠比碳酸钠易受热分解等）NaHCO3【解析】

[提出假设]

发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl（SO4）2•12H2O]中的两种，有三种组合方式：①NH4HCO3和NaHCO3；②；NaHCO3和明矾；③NH4HCO3和明矾；故假设3有NH4HCO3和明矾；

[问题讨论]（1）碳酸氢铵和熟石灰混合研磨能产生刺激性气味气体，步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨，现象A没有产生刺激性气味的气体，则说明发酵粉中一定不含有NH4HCO3；

（2）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；实验方案中，设计实验步骤③的目的是检验酵粉中是否含有明矾；如果现象B观察到有白色沉淀生成，则加入的试剂X为氯化钡（或硝酸钡）；

[拓展延伸]（1）碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳使澄清石灰水这浑浊，故Ⅰ不能达到目的；相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳多，在Ⅱ中，气球大的是碳酸氢钠，气球小的是碳酸钠，故Ⅱ能达到目的；

（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=H2O+CaCO3↓；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ除了能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠外，还能得出的结论：碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠；为了得出该结论，在试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠。

故答案为：[提出假设]NH4HCO3；

[问题讨论]（1）碳酸氢铵；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑检验发酵粉中是否有明矾；氯化