湖南省永州市江华县市级名校2024年中考适应性考试化学试题含解析

湖南省永州市江华县市级名校2024年中考适应性考试化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．酒后驾车是一种违法行为。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其化学反应原理为:，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，X为氧化物。下列说法不正确的是A．c的值为2B．X可能为一氧化碳C．6a+2b=18D．如果CrO3颜色不变，说明未酒后驾车2．下列说法正确的是A．酸和碱中都一定含有氢、氧元素B．稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C．粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热D．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应3．某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 D．滤渣中一定有银和锌，可能有铜4．下列有关溶液的说法正确的是A．盐水的沸点比水低 B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质 D．溶液的各部分性质均相同5．下列说法正确的是（）A．pH等于8的溶液一定是碱的溶液B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量6．如表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（）NaAlSiPSClArA．在显电性的情况下，表中m的值为8B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg+2C．上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同D．钠原子在化学反应中易失电子7．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水8．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是()A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C．甲、乙、丙都可能是氧化物D．丙中C、H、O元素的质量比12：3：89．有人将铝元素的部分特性绘成如图，据图获取关于铝的信息正确的是（）A．质量较小B．密度较大C．铝具有良好的延展性D．属于非金属元素10．下列说法错误的是（）A．牛奶富含蛋白质B．蔬菜、水果富含维生素C．为防止水产品变质，可用甲醛水溶液浸泡后出售D．大米主要含淀粉，属于糖类11．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用盐酸除铁锈：B．正常雨水的pH约为5.6的原因：C．食盐溶于硝酸钾溶液：D．除去铜粉中少量的铁粉：12．手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCoO2)(Li元素的化合价为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是()A．属于氧化物B．钴元素化合价为＋2C．含有两种金属单质D．Li、Co、O三种元素质量比是7∶59∶32二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下图所示，请回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：图中能表示KNO3溶解度曲线的是_____（选填“A”或“B”）（2）由表中数据分析可知，20℃时40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_____g。（3）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过_____（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。14．化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是。可用（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是。铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防。炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是。15．化学的学习需要将宏观和微观很好的联系起来（1）小雨同学依据描述书写的化学符号：①3个锌原子：3ZN；②两个氢分子：2H2；③两个氢氧根离子：2OH-；④结构示意图对应的粒子：Mg2+；⑤氯化亚铁的化学式：FeCl2；⑥-2价的氧元素：O2-，其中正确的有_______________（填序号）。（2）高氯酸铵（NH4ClO4）是一种用于制炸药、焰火的原料，高温分解反应会产生大量气体。2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X，其中X=________。（3）下列关于高氯酸铵说法正确的是____________（填序号）。a高锰酸铵是一种有机物b高锰酸铵由5种元素组成c高锰酸铵中氮元素和氧元素的质量比为1:4d高锰酸铵中氢元素的质量分数最小16．如表是甲、乙两种固体(不含结晶水)在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)温度(°C)02040608090100甲13.33264110169202246乙35.73636.637.338.43939.8（1）60°C时甲的溶解度为______，将60g甲放入50g水中充分溶解得到溶液________g。（2）从乙的溶液中提取乙的方法是_______(选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。（3）分别将100g甲、乙的饱和溶液从60°C降温至20°C，对所得溶液的叙述正确的是______A．甲、乙均为饱和溶液B．溶液质量：甲>乙C．所含溶剂质量：甲<乙D．溶质质量分数：甲>乙三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．如下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，回答下列问题：写出上图中标有字母仪器的名称：①______________；②_____________。实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______________。若要制取一瓶干燥的二氧化碳并进行检验，要选择的装置依次是A→_____→F(气体应从_______端通入)→_____(填装置序号)。小明同学预对某有机物的组成元素进行定量分析探究(资料显示该有机物中—定含碳、氢、氧三种元素)，所选仪器的连接顺序为：A→Dl→C→D2→G(已知：Dl、D2为2个浓硫酸洗气瓶)。使此有机物在纯氧中完全燃烧，收集有关实验数数据。(假设每一步均反应完全)仪器C的大玻璃管中放入此有机物2.3g，充分燃烧后，测得仪器D1的质量增加1.8g，仪器D2的质量增加2.7g，仪器G增重4.4g。则该有机物中含有氧元素的质量是__g，该有机物分子中碳、氢、氧三种原子的最简个数比是___________。18．如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：（1）图中标识①仪器的名称是；_____（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_____；（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：_____，用该装置制取CO2的化学方程式为：_____：（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是：_____（填字母代号）ANH3BH2CO2DCH4四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：图象中的a点数值___废液中含有的溶质是___(写化学式)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

根据质量守恒定律，该反应的方程式为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O。A、由铬原子的数目不变可知，c的值为2，故A正确；

B、根据化学方程式，X为二氧化碳，故B不正确；

C、由氢原子的数目不变可知，6a+2b=18，故C正确；

D、如果CrO3颜色不变，说明没有酒精，未酒后驾车，故D正确。

故选：B。2、C【解析】

A、酸和碱中不一定都含氢、氧元素，如稀盐酸中不含氧元素，不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，不符合题意；C、粗盐提纯的蒸发操作中，有较多固体出现时就应该停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，符合题意；D、中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是不属于中和反应，不符合题意。故选C。3、B【解析】

将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。【详解】A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。故选B。4、D【解析】

A、水中加入溶质后溶液的沸点升高．凝固点降低，故A错误；B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物．无色澄清液体不一定是混合物例如水，故B错误；C、溶质可以是固体、液体、气体，故C错误；D、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，所以溶液的各部分性质均相同，故D正确．故选D．5、D【解析】试题分析：A、pH等于8的溶液是碱性的溶液，不一定是碱溶液，故说法错误；B、通过改变温度将不饱和溶液析出晶体后变为饱和溶液的情况，溶质质量分数变小，故说法错误；C、活泼金属也能和稀盐酸反应生成气体，故说法错误；D、金属与酸溶液发生置换反应，金属成为离子进入溶液，氢被置换出来成为氢气逸出溶液，由于参加反应的金属的质量大于生成的氢气的质量，因此所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量，故说法正确；故选D．考点：溶液的酸碱性与pH值的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；酸的化学性质；置换反应及其应用．点评：本题难度较大，掌握pH与溶液酸碱性的关系、不饱和溶液变为饱和溶液的方法以及金属与酸反应的知识即可解答，注意：碳酸盐的检验方法．6、B【解析】

A、在显电性的情况下，表中m的值为8，即该粒子是带1个单位负电荷的氯离子，该选项正确；B、如果失去第三层电子，上表空格内的微粒是带2个单位正电荷的镁离子，镁离子符号可表示为Mg2+，该选项错误；C、原子核外电子层数相同，元素属于同一周期，上表中所列元素属于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同，该选项正确；D、钠原子最外层电子数是1，在化学反应中易失电子，该选项正确。故选B。7、D【解析】A选项烧碱和纯碱的溶液均显碱性不能用酚酞试剂鉴别；B选项稀盐酸和稀硫酸均能与碳酸钠反应产生气体，无法鉴别；C选项氮气和氧气均不能与澄清石灰水反应，无法鉴别；D显酸性生石灰和熟石灰采用加水的方法，生石灰溶于水放热而熟石灰无明显现象，能进行鉴别；故答案选择D8、D【解析】

A、根据甲物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；B、根据三种物质的分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙的化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；C、根据三种物质的分子微观示意图可知，甲物质的化学式为C2H4、乙物质的化学式为H2O、丙物质的化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中含有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；D、根据丙物质的分子微观示意图可知，该物质的化学式为C2H6O，则该物质的中C、H、O元素的质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：1．结论正确；故符合题意；故选D9、C【解析】

A、由图中信息可知，坚硬且轻的金属，常用于制作可乐罐，“轻”是指相对密度较小，不是指质量小，不符合题意；B、铝是一种密度较小的金属，由“轻”可得出，不符合题意；C、铝可用于制作易拉罐，说明铝的延展性好，符合题意；D、铝属于金属元素，不符合题意。故选C。10、C【解析】

A、牛奶含有丰富的蛋白质，故A正确；B、蔬菜水果中含有丰富的维生素，故B正确；C、甲醛有毒，不能用于食品保鲜，故C错误；D、大米中含有的淀粉属于糖类物质，故D正确；故选C．11、B【解析】

A、用盐酸除铁锈化学方程式为，故A不正确；B、正常雨水的pH约为5.6的原因：，故B正确；C、食盐溶于硝酸钾溶液不发生化学反应，故C不正确；D、除去铜粉中少量的铁粉化学方程式为，故D不正确。故选B。12、D【解析】A.钴酸锂(LiCoO2)由三种元素组成，不属于氧化物，故错误；B.锂(LiCoO2)中Li元素的化合价为＋1价，氧元素为-2价，钴元素化合价为：0-（+1）-（-2）×2=+3价，故错误；C.锂(LiCoO2)中含有两种金属元素，故错误；D.锂(LiCoO2)中Li、Co、O三种元素质量比是7：59：（16×2）=7：59：32，正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、A68降温结晶【解析】

（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示：硝酸钾溶解度受温度影响较大，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。（2）由表中数据分析可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多溶解18g氯化钠固体，40gNaC1溶解在50g水中得到溶液50+18g=68g。（3）硝酸钾溶解度受温度影响加大，硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶的方法提纯。14、（1）灼烧闻气味（2）碘水或碘酒（3）加热煮沸（4）贫血症（5）隔绝空气【解析】试题分析：（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是灼烧闻气味，羊毛属于动物纤维，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线属于植物纤维，灼烧有烧纸的气味（2）淀粉遇碘变蓝色，故可用碘水或碘酒来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉（3）生活中降低水的硬度可采用的方法是加热煮沸（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防贫血症（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是隔绝空气考点：物质的鉴别，硬水软化的方法，化学元素与人体健康，灭火的原理15、②③⑤H2Od【解析】

①元素符号的第1字母大写，第2个字母小写，3个锌原子：3Zn，故①错误；②分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其化学式前加上相应的数字。两个氢分子：2H2，故②正确；③多个离子，在其离子符号前加上相应的数字。两个氢氧根离子表示为：2OH-，故③正确；④结构示意图中质子数=电子数，对应的粒子：Mg，故④错误；⑤氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，氯化亚铁的化学式：FeCl2，故⑤正确；⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。-2价的氧元素表示为：。其中正确的有②③⑤。（2）根据化学方程式2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X可知，反应前的氮原子、氢原子、氯原子、氧原子的数目分别为2、8、2、8，反应后的氮原子、氢原子、氯原子、氧原子的数目分别为2、0、2、4，化学反应中原子的数目不变，4X中含有8个氢原子和4个氧原子，其中X为H2O。（3）a高锰酸铵中不含有碳元素，不是一种有机物，故a错误；b根据高锰酸铵化学式可知，它是由4种元素组成，故b错误；c根据高锰酸铵化学式可知，高锰酸铵中氮元素和氧元素的质量比=14：（16×4）≠1:4，故c错误；d根据高锰酸铵化学式可知，高锰酸铵中氮元素、氢元素、氯元素和氧元素的质量比=14：（1×4）：35.5：（16×4）=28:71:4：64，可风高锰酸铵中氢元素的质量分数最小，故d正确。关于高氯酸铵说法正确的是d。【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。16、110g105蒸发结晶AC【解析】

（1）根据题目表格可以找到60℃下，甲的溶解度为110g；100g水可以在60℃下溶解110g的甲，而50g水在该温度下，只能溶解一半甲的质量，即50g水在60℃下溶解55g甲，所得溶液质量=水的质量+溶解的甲的质量=50g+55g=105g；（2）根据乙的溶解度数据，可知，乙的溶解度随温度变化不大，降低温度不利于晶体析出，蒸发溶剂可以使晶体析出，所以采用蒸发结晶的方法提取乙；（3）A、甲、乙的溶解度随温度降低而降低，所以甲、乙的饱和溶液从60℃降温至20℃时，都会有晶体析出，此时仍都是饱和溶液，选项A正确；B、根据溶解度公式，可知60℃时，100g甲、乙饱和溶液中，甲溶质质量为52.4g，溶剂质量为100g-52.4g=47.6g，乙溶质质量为27.2g，溶剂质量为100g-27.2g=72.8g，当降温至20℃时，溶剂质量不变，根据溶解度公式，可以求得甲溶液中，甲的溶质15.2g，乙溶液中，乙的溶质质量26.2g，此时甲溶液质量=47.6g+15.2g=62.8g，乙溶液质量=72.8g+26.2g=99g，所以甲＜乙，选项B错误；C、根据B计算，可知甲的溶剂质量为47.6g，乙的溶质质量为72.8g，所以甲＜乙，选项C正确；D、此时都为饱和溶液，溶解度越大，溶质溶解越多，质量分数越大，20℃下甲的溶解度小于乙，所以溶质质量分数为甲＜乙，选项D错误。故选AC。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶酒精灯DaE0.82：6：1【解析】

(1)图中标有字母仪器的名称：①锥形瓶；②酒精灯；(2)过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；(3)若要制取一瓶干燥的二氧化碳并进行检验，那么装置依次应为发生装置、干燥装置、收集装置（由于二氧化碳的密度比空气大，用多功能瓶收集时应“短进长出”）和检验装置，故要选择的装依次是A→D→F(气体应从a端通入)→E；(4)D2增加的质量为吸收反应生成的水的质量，故反应生成水的质量为2.7g，水中氢元素的质量=2.7g×=0.3g；仪器G中装有氢氧化钠溶液，吸收反应生成的二氧化碳，故G增重的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量为4.4g，二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×=1.2g。该有机物中含有氧元素的质量=2.3g-0.3g-1.2g=0.8g；该有机物分子中碳、氢、氧三种原子的最简个数比是=2：6：1。18、锥形瓶BDC【解析】

（1）仪器①的名称是锥形瓶；（2）用A装置制取氧气需要加热，故药品为高