【化学】乙醇 课件 2023-2024学年高一化学同步课件 人教版必修第二册

第1课时

乙醇第七章有

机

化

合

物第三节

乙醇与乙酸延迟符知识与技能1.了解乙醇的组成、分子结构、物理性质及部分化学性质，掌握其主要性质和主要应用。2.培养学生的观察能力、分析问题的能力及运用实验解决新问题的能力。过程与方法情感态度与价值观1.通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间的因果关系的科学观点。2.让学生通过分析、试验探究并得到证实，体验科学探究成功的喜悦，通过交流、合作，享受学习化学的乐趣。1.通过乙醇结构的学习,提高通过根据有机物的结构分析有机物性质的能力。2.认识条件的不同对有机化学反应的结果的影响。123学习目标教学引入：生活中的乙醇酒燃料环境消毒——75%教学引入：医用酒精为什么是75%的？乙醇的结构与性质011.1乙醇的物理性质（易挥发）（易挥发、有特殊香味）（乙醇易溶于水）（易挥发）（良好的有机溶剂）（良好的有机溶剂）1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。3.酒香不怕巷子深。4.白酒的主要成分是乙醇和水。5.酒精灯用完后为什么要盖上灯帽?6.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞

酒文化博大精深，源远流长，酒精在生活中也很常见。阅读并思考下列说法或事实体现了乙醇的什么性质？1.1乙醇的物理性质与水形成分子间氢键,增大水溶性，不可萃取水中溶质或直接蒸馏制备无水乙醇。俗称颜色气味沸点状态密度溶解性酒精无色透明特殊香味液体ρ<ρ水易挥发能溶解多种有机物和无机物，能跟水以任意比例互溶课堂检测1.下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()

A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药

的有效成分

C．由于乙醇能够以任意比溶于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法A分子式结构式结构简式球棍模型空间填充模型

结构特点1.2乙醇的结构含有特殊的原子团（官能团）羟基（—OH）,C—C键、两种C—H键和O—H键等化学键C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH

观察乙醇分子的球棍模型与空间填充模型，思考乙醇分子的组成和结构有何特点？羟基HHH―C―C―O―HHH1.2乙醇的结构羟基写作：—OH乙基写作：CH3CH2—

醇即羟基（—OH）与烷烃基（—R）相连形成的化合物(R—OH)，如甲醇（CH3OH）、正丙醇（CH3CH2CH2OH）、异丙醇（CH3CHCH3)等。

OH小结:羟基与氢氧根对比

羟基氢氧根离子电子式电子数电性稳定程度存在O:H::·:O:H::[]−9e−不显电性显电性不稳定较稳定不能单独存在，必须与其他基团结合在一起能独立存在于溶液或离子化合物中

10e−观察与思考仔细观察下面两种物质，并比较它们的不同？HHHCHHCH乙烷乙醇HHOHCHHCH烷烃烃的衍生物1.3烃的衍生物1.定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称烃的衍生物。如CH3CH2OH、CH3Cl、CH3CH2Br等，其中CH3CH2OH含有氧元素，又叫烃的含氧衍生物。CH3ICH2BrCH2Br课堂检测2.下列有关乙醇的说法正确的是（

）

A．乙醇的结构简式为C2H5OH

B．乙醇分子中含有OH-

C．乙醇的体积分数越大，杀菌效果越好

D．分子式为C2H6O的有机物一定为乙醇A乙醇的化学性质022.1乙醇与钠反应实验步骤

➸

在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃，再将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实验现象进行比较。2.1乙醇与钠反应实验现象：①钠开始沉于试管底部，钠未熔化，不如钠与水反应剧烈，钠最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊。观察与思考根据乙醇的组成（C2H6O），乙醇可能有下面两种不同的结构，金属钠能保存在煤油中（煤油是液态烷烃混合物），说明了什么？金属钠不能与烷烃或烃基中的氢原子反应，钠在于乙醇反应时，是钠置换了羟基上的氢原子。2.1乙醇与钠反应2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑①

断O—H键，发生置换反应或取代反应②氢原子活泼性：酸______水______醇③含有−OH的有机物都能与Na反应，如CH3OH等，且1mol−OH~__________mol

H2。

故此反应既可检验—OH的存在，又可用来计算分子中—OH的数目

④

CH3CH2OH是非电解质，不能电离出H＋，故不能与碱溶液反应。＞＞0.5小结:乙烷与乙醇性质对比

对比乙烷和乙醇的结构，从分子结构角度分析乙醇为什么具有与乙烷不同的性质？HHHCHHCH乙烷乙醇HHOHCHHCH官能团官能团

1.定义：决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。几种常见物质的官能团物质CH2==CH2CH≡CHCH3CH2Br

CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH官能团结构简式

—C≡C——OH—CHO—COOH官能团名称碳碳双键碳碳三键碳溴键羟基醛基羧基课堂检测3.下列能说明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（

）

A．乙醇能燃烧

B．1molCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2

C．乙醇分子中含有一个氧原子

D．乙醇能溶于水B课堂检测4.学习有机化学对官能团及其结构的认识非常重要，是理解有机物性质的基础，下列的官能团和有关结构说法正确的是A．Br-是溴代烃的官能团B．碳碳双键和碳碳三键都是官能团C．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环D．等质量的-OH和OH-含有的电子数目相等B烃基、苯环等不作官能团2.2乙醇的氧化反应实验室和生活中酒精的最常见的用途是用作燃料（1）燃烧反应2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。2.2乙醇的氧化反应（2）乙醇的催化氧化实验步骤

➸

向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。2.2乙醇的氧化反应（2）乙醇的催化氧化加热插入乙醇实验现象：红色铜丝变黑又变红，产生刺激性气味2.2乙醇的氧化反应（2）乙醇的催化氧化反应原理HHOHCHHCH2Cu＋O2

2CuO

CuO

＋

HOHCHHCCu＋

H2O

＋

2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2OCu化学方程式：醛基(-CHO)Cu或Ag在该反应中作催化剂，反应前后质量不变乙醇去氢得氧发生氧化反应2.2乙醇的氧化反应（2）乙醇的催化氧化原理分析：

乙醇在被催化氧化时，③⑤键发生断裂，即乙醇催化氧化反应的实质是脱去与羟基相连的碳原子上的氢原子和羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形成H2O，若醇分子中与羟基相连的碳原子上无氢原子，则不能被催化氧化。HHOHCHHCHαβCH3HOCCH3CH3HCHαβ小结:醇被催化氧化的规律

规律：乙醇催化氧化反应的断键方式可知，醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下，可以发生催化氧化反应生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。①凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，催化氧化成醛：2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O②凡是含有

结构的醇，在一定条件下也能被催化氧化，但生成物不是醛，而是酮（

）③凡是羟基所连C原子上没有H原子的醇通常情况下不能被催化氧化。

【结论】与—OH相连碳原子上有氢原子的醇才能被催化氧化。课堂检测5.将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的是()A．HClB．石灰水

C．HNO3D．CH3CH2OHB课堂检测6.下列各醇，能发生催化氧化的是：（

）AC课堂检测6.按照如图装置持续通入X气体或X蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)。下列说法错误的是（

）A．X可能为CH3CH2OH B．盛放无水CuSO4固体的仪器是球形干燥管C．硬质玻璃管中，X发生了氧化反应 D．X可能为NH3D2.2乙醇的氧化反应（3）被强氧化剂氧化乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液(KMnO4)或酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，被氧化成乙酸CH3CH2OHCH3COOH2.2乙醇的氧化反应（3）被强氧化剂氧化Cr2(SO4)3硫酸铬(绿色)K2Cr2O7重铬酸钾(橙色)酸性K2Cr2O7(aq)由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。2.3乙醇的用途用作燃料工业乙醇溶剂重要的化工原料和溶剂用作消毒剂酒精饮料课堂检测7.下列物质不属于烃的衍生物的是(

)

A.B．CH3CH2OHC．D．CH2=CH2D课堂检测8.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是(

)A.和金属钠反应时①键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①键和③键C.在铜催化共热下与