专题6.2 金属的化学性质（分层训练）

学而优教有方专题6.2金属的化学性质（练习）【基础篇】1．（2022春•银川月考）下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．AgCl B．MgCl2 C．Fe2（SO4）3 D．CuCl22．（2022•江西模拟）印刷电路板中含有下列金属，其中金属活动性最弱的是（）A．铜 B．金 C．银 D．锡3．（2022春•海淀区校级月考）下列属于置换反应的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C．2H2O2H2+O2↑ D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑4．（2022•广东模拟）为验证Hg、Ag、Sn的金属活动性顺序，下列可选用的一组物质是（）A．SnCl2溶液、Hg、AgCl B．Sn、Hg（NO3）2、Ag C．Sn、Hg、Ag、稀盐酸 D．Sn（NO3）2、Hg（NO3）2、Ag5．（2022•河南模拟）下列相关实验现象的描述中，错误的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D．铜丝浸入硝酸银溶液中，其表面有银白色固体生成6．（2021秋•石家庄期末）下列物质能在空气中剧烈燃烧的是（）A．铁 B．铜 C．镁 D．金刚石7．（2022•海州区模拟）把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列叙述错误的是（）A．铁钉的质量减轻 B．溶液的质量减轻 C．在铁钉表面产生气泡 D．溶液由无色逐渐变为浅绿色8．（2022•九龙坡区模拟）氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag，下列说法错误的是（）A．氧化银具有氧化性 B．该反应是置换反应 C．该反应中有两种元素化合价发生了变化 D．锌发生了还原反应9．（2022•徐州模拟）金属及其制品应用广泛。（1）因为金属铜有良好的性和性，所以常用来作导线。（2）铝制品不易锈蚀，这是因为（写化学方程式）。（3）用锌片和（写化学式）溶液进行实验，能得出锌的活动性大于银。【提高篇】10．（2022秋•香坊区校级月考）在硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入一定量盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是（）A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe11．（2022•柘城县校级三模）钠是一种非常活泼的金属，在空气中加热会燃烧生成Na2O2固体。如图是钠粒在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是（）A．激光手电的作用是对钠粒进行加热 B．反应过程中气球先变小后膨胀 C．锥形瓶中沙子的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 D．钠粒燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O212．（2021秋•桃江县期末）有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y、Z不反应；如果把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z和Ag的活动性强弱顺序为（）A．X＞Y＞Z＞Ag B．X＞Z＞Ag＞Y C．Z＞Ag＞Y＞X D．X＞Y＞Ag＞Z13．（2022•开福区校级开学）下列“一定”的说法正确的是（）A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C．分子由原子构成，则分子一定比原子大 D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素14．（2022•衡阳模拟）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入溶质质量分数相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，下列说法错误的是（）A．x表示镁 B．铝消耗的稀盐酸质量最大 C．镁一定过量，铝、铁可能反应完 D．镁和铁一定过量，铝可能反应完15．（2022•卢氏县校级二模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，已知Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。下列说法正确的是（）A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应 C．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 D．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag16．（2022•南京模拟）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Zn B．Al和Mg C．Fe和Zn D．Fe和Cu17．（2021秋•松山区期末）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验，金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同。下列分析不正确的是（）A．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序18．（2022•政和县模拟）我国有着悠久的金属冶炼史。（1）《天工开物》中有多处关于金属的记载。①根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这说明黄金的化学性质。②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是。（2）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。①可用灼烧法区分色泽相似的黄铜（铜锌合金）和黄金。黄铜灼烧后，固体颜色变为。②《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为（用化学方程式表示）。③铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为。19．（2022•河南模拟）将过量锌粉加入一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中所含的金属阳离子有（填离子符号），向所得固体中滴加盐酸，观察到的现象是，写出锌粒与混合溶液反应的过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式：。【感悟真题】20．（2022•青海）下列金属不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）A．Al B．Fe C．Zn D．Ag21．（2022•张家界）金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质，下列试剂或方法不能将其区分的是（）A．稀硫酸 B．硝酸银溶液 C．观察颜色 D．灼烧22．（2022•湖北）烧杯中现有质量为11.2g的铁，先逐滴向烧杯中加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．A点剩余固体中Cu的质量为m1g B．AB段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．C点溶液中的溶质为Fe（NO3）2和AgNO3 D．m2对应的数值为43.2

专题6.2金属的化学性质（练习）【基础篇】1．（2022春•银川月考）下列盐能由金属与酸发生置换反应制得的是（）A．AgCl B．MgCl2 C．Fe2（SO4）3 D．CuCl2【答案】B【解析】A、银不能和稀盐酸反应，因此氯化银不能用金属单质和酸反应制取，该选项不正确。B、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁可以用金属单质和酸反应制取，该选项正确。C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铁不能用酸和金属单质反应制取，该选项不正确。D、铜不能和稀盐酸反应，氯化铜不能用酸和金属单质反应制取，该选项不正确。故选：B。2．（2022•江西模拟）印刷电路板中含有下列金属，其中金属活动性最弱的是（）A．铜 B．金 C．银 D．锡【答案】B【解析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，选项提供的四种金属中金的位置最靠后，故金属活动性最弱的是金。故选：B。3．（2022春•海淀区校级月考）下列属于置换反应的是（）A．CO2+H2O═H2CO3 B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O C．2H2O2H2+O2↑ D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑【答案】D【解析】A、该反应的生成物是一种化合物，不属于置换反应，不符合题意；B、该反应是一种化合物和一种化合物反应生成另一种化合物和另一种化合物的反应，不属于置换反应，不符合题意；C、该反应的反应物是一种化合物，不属于置换反应，不符合题意；D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，符合题意；故选：D。4．（2022•广东模拟）为验证Hg、Ag、Sn的金属活动性顺序，下列可选用的一组物质是（）A．SnCl2溶液、Hg、AgCl B．Sn、Hg（NO3）2、Ag C．Sn、Hg、Ag、稀盐酸 D．Sn（NO3）2、Hg（NO3）2、Ag【答案】B【解析】根据金属活动性顺序，三种金属活动性强弱关系：Sn＞Hg＞Ag，验证Hg、Ag、Sn的金属活动性，由“两盐夹一金”或“两金夹一盐”的原则设计实验，可选用Sn、Hg（NO3）2、Ag。故选：B。5．（2022•河南模拟）下列相关实验现象的描述中，错误的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 D．铜丝浸入硝酸银溶液中，其表面有银白色固体生成【答案】A【解析】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。D、铜丝浸入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，其表面有银白色固体生成，故选项说法正确。故选：A。6．（2021秋•石家庄期末）下列物质能在空气中剧烈燃烧的是（）A．铁 B．铜 C．镁 D．金刚石【答案】C【解析】A、铁在空气中不能燃烧，故选项错误。B、铜在空气中不能燃烧，故选项错误。C、镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故选项正确。D、金刚石能在空气中燃烧，能烧至红热，但不剧烈，故选项错误。故选：C。7．（2022•海州区模拟）把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中，下列叙述错误的是（）A．铁钉的质量减轻 B．溶液的质量减轻 C．在铁钉表面产生气泡 D．溶液由无色逐渐变为浅绿色【答案】B【解析】A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁参加反应，铁钉的质量会减轻，故选项说法正确。B、铁与硫酸反应时生成的氢气质量远远小于反应的铁的质量，溶液质量会增加，故选项说法错误。C、铁反应生成氢气，所以会看到铁钉表面的有气泡产生，故选项说法正确。D、反应前硫酸溶液是无色的，当生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以说溶液由无色逐渐变为浅绿色，故选项说法正确。故选：B。8．（2022•九龙坡区模拟）氧化银纽扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag，下列说法错误的是（）A．氧化银具有氧化性 B．该反应是置换反应 C．该反应中有两种元素化合价发生了变化 D．锌发生了还原反应【答案】D【解析】在反应Zn+Ag2O＝ZnO+2Ag中，锌得到氧化合价由0→+2，是还原剂，具有还原性，发生氧化反应；氧化银失去氧，是氧化剂具有氧化性，反应中被还原，银是氧化银被还原的产物，发生还原反应。故选：D。9．（2022•徐州模拟）金属及其制品应用广泛。（1）因为金属铜有良好的性和性，所以常用来作导线。（2）铝制品不易锈蚀，这是因为（写化学方程式）。（3）用锌片和（写化学式）溶液进行实验，能得出锌的活动性大于银。【答案】（1）延展；导电；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）AgNO3。【解析】（1）因为金属铜有良好的延展性和导电性，（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，用锌片和AgNO3溶液进行实验，能得出锌的活动性大于银。【提高篇】10．（2022秋•香坊区校级月考）在硝酸银溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入一定量盐酸产生气泡，则滤渣中一定含有的金属是（）A．Fe、Ag B．Ag、Zn C．Zn、Fe D．Ag、Zn、Fe【答案】A【解析】由于在这四种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Ag，因此金属锌和铁都可以和硝酸银溶液反应，由于锌的活动性比铁强，因此锌首先和硝酸银溶液反应；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌和铁中的一种，而有锌则必有铁，所以滤渣中一定含有金属银和铁。故选：A。11．（2022•柘城县校级三模）钠是一种非常活泼的金属，在空气中加热会燃烧生成Na2O2固体。如图是钠粒在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是（）A．激光手电的作用是对钠粒进行加热 B．反应过程中气球先变小后膨胀 C．锥形瓶中沙子的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底 D．钠粒燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O2【答案】B【解析】A、激光手电的作用是对钠粒进行加热，该选项正确。B、反应过程中气球先膨胀（钠燃烧放热，导致气体膨胀）后缩小（完全反应后氧气消耗、温度降低，气体收缩），该选项不正确。C、锥形瓶中沙子的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，该选项正确。D、钠粒燃烧的化学方程式为2Na+O2Na2O2，该选项正确。故选：B。12．（2021秋•桃江县期末）有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y、Z不反应；如果把Y和Z分别放入AgNO3溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z和Ag的活动性强弱顺序为（）A．X＞Y＞Z＞Ag B．X＞Z＞Ag＞Y C．Z＞Ag＞Y＞X D．X＞Y＞Ag＞Z【答案】B【解析】三种金属分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，则X＞H，Y、Z都不和酸反应，则H＞Z，H＞Y。位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Z表面有银白色物质析出，而Y没有变化，说明Z＞Ag＞Y，故X＞H＞Z＞Ag＞Y。X、Y、Z和Ag的活动性强弱顺序为X＞Z＞Ag＞Y。故选：B。13．（2022•开福区校级开学）下列“一定”的说法正确的是（）A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子 B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 C．分子由原子构成，则分子一定比原子大 D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素【答案】D【解析】A、离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是电子、质子或原子核，说法错误；B、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如CO+CuOCu+CO2，说法错误；C、分子由原子构成，但分子不一定比原子大，分子、原子的种类都很多，有的分子比原子大，有的分子比原子小，说法错误；D、蜡烛燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则蜡烛的组成中一定含有碳元素和氢元素，说法正确。故选：D。14．（2022•衡阳模拟）将等质量的Mg、Al、Fe分别放入溶质质量分数相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所给信息，下列说法错误的是（）A．x表示镁 B．铝消耗的稀盐酸质量最大 C．镁一定过量，铝、铁可能反应完 D．镁和铁一定过量，铝可能反应完【答案】D【解析】A、镁最活泼，与稀盐酸反应时需要的时间最短，图线x表示镁的反应情况，故A正确；B、铝不如镁活泼，比铁活泼，反应需要的时间介于镁和铁之间，图线y表示铝的反应情况，Mg、Al、Fe与稀盐酸反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2473            54219            5673由反应的化学方程式可知，将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即溶质质量分数）相等的稀盐酸中时，铝消耗的稀盐酸质量最大，故B正确；C、如果镁不过量，等质量的镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气不可能相等，所以镁一定过量，铝、铁可能反应完，故C正确；D、由图中信息可知，镁、铁与稀盐酸反应生成的氢气质量相等，说明镁一定过量，但是不能确定铁是否反应完，铁可能过量或反应完，故D错误。故选：D。15．（2022•卢氏县校级二模）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，已知Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu。下列说法正确的是（）A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应 C．c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同 D．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag【答案】B【解析】A、取a点（溶液中含有没有反应的硝酸银）溶液，滴加稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项不正确。B、图标上b﹣c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应，该选项正确。C、c点和d点溶质种类相同，都是反应生成的硝酸锌，该选项不正确。D、b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质是Ag，该选项不正确。故选：B。16．（2022•南京模拟）由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生0.2g氢气，则金属混合物的组成可能是（）A．Mg和Zn B．Al和Mg C．Fe和Zn D．Fe和Cu【答案】A【解析】A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，则镁、锌两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，能够产生0.2g氢气，该选项正确。B、铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，参加反应的铝与生成的氢气的质量比＝54：6＝18：2，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，则铝、镁两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量多于0.2g，该选项不正确。C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，参加反应的锌与生成的氢气的质量比为65：2，则铁、锌两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量少于0.2g，该选项不正确。D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，铜不能与稀盐酸反应生成氢气，则铁、铜两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量少于0.2g，该选项不正确。故选：A。17．（2021秋•松山区期末）某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验，金属片均已打磨，且其形状大小相同；实验①②③所用盐酸的溶质质量分数和体积均相同。下列分析不正确的是（）A．分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 B．分析实验②④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C．对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 D．分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序【答案】B【解析】A、分析实验④的现象，铜片的表面覆盖一层银白色物质，能判断出铜和银的金属活动性强弱，故选项说法正确。B、分析实验②④的现象，铁能与稀盐酸反应生成氢气，说明铁的位置排在氢的前面；铜和硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强；无法比较铁和铜的金属活动性强弱，故选项说法错误。C、对比实验①②反应的剧烈程度，能判断出镁和铁的金属活动性强弱，故选项说法正确。D、图中实验，①②③可以得出活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，④说明Cu＞Ag，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，故选项说法正确。故选：B。18．（2022•政和县模拟）我国有着悠久的金属冶炼史。（1）《天工开物》中有多处关于金属的记载。①根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这说明黄金的化学性质。②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是。（2）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。①可用灼烧法区分色泽相似的黄铜（铜锌合金）和黄金。黄铜灼烧后，固体颜色变为。②《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为（用化学方程式表示）。③铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为。【答案】稳定；合金的熔点低于纯金属的熔点；黑色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；2Cu+H2O+O2+CO2＝Cu2（OH）2CO3。【解析】（1）①根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这说明黄金的化学性质稳定。故答案为：稳定。②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是合金的熔点低于纯金属的熔点。故答案为：合金的熔点低于纯金属的熔点。（2）①可用灼烧法区分色泽相似的黄铜（铜锌合金）和黄金。黄铜灼烧后，固体颜色变为黑色（加热时铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜）。故答案为：黑色。②铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。故答案为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。③铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为2Cu+H2O+O2+CO2＝Cu2（OH）2CO3。故答案为：2Cu+H2O+O2+CO2＝Cu2（OH）2CO3。19．（2022•河南模拟）将过量锌粉加入一定质量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中所含的金属阳离子有（填离子符号），向所得固体中滴加盐酸，观察到的现象是，写出锌粒与混合溶液反应的过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式：。【答案】Zn2+、Mg2+；有气体生成；Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2。【解析】锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，将过量的锌粉加入到一定质量硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌不能与硝酸镁溶液反应，可与硝酸铜、硝酸银溶液反应，因为锌过量，所以反应后溶液中的溶质只含有硝酸镁、硝酸锌，固体有锌、铜、银，所以滤液中所含的金属阳离子有Zn2+、Mg2+，反应后固体中含有锌、铜、银，向其中滴加盐酸，锌与氯化氢反应生成氯化锌和氢气，所以观察到的现象是有气体生成，过量的锌粉加入硝酸镁、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌只与硝酸铜、硝酸银反应，其中锌与硝酸铜反应时，每65份质量的锌会置换出64份质量的铜，会导致溶液质量变大，锌与硝酸银反应时，每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会导致溶液质量变小，所以锌粒与混合溶液反应的过程中使溶液质量减小的反应为锌和硝酸银在常温下反应生成银和硝酸锌，故答案为：Zn2+、Mg2+；有气体生成；Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2。【感悟真题】20．（2022•青海）下列金属不