第十一 单元 课题1生活中常见的盐第3课时学案 九年级化学人教版下册

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐盐的化学性质与复分解反应的综合应用课时同步练习【学习目标】掌握盐的化学性质理解复分解反应的定义和复分解反应的发生条件。能根据盐的性质和复分解反应的知识，解决生产和生活中常见的问题。【课前作业】1.有一瓶失去标签的溶液，可能是稀盐酸或稀硫酸，可以用来进行的鉴别的溶液是（）A．硝酸钡溶液B．碳酸钠溶液C．锌粉D．氢氧化钠溶液2.物质X可发生反应“X+酸→盐+H2O”，则X可能是（）A．ZnB．Na2CO3C．CO2D．NaOH3.不用其它试剂就可将它们一一鉴别开来的一组溶液是（）A．Na2CO3、KNO3、NaOHB．CuSO4、NaOH、BaCl2C．NaCl、H2SO4、Ba(NO3)2D．FeCl3、NaOH、KOH4.下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是（）A．NaOH、FeCl3、K2SO4B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2D．KNO3、NaCl、Ba(OH)25.根据物质的转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A溶液的溶质，金属B，红色固体C，白色沉淀E。（2）化学方程式：=1\*GB3①；=2\*GB3②，其基本反应类型属于。【课后作业1】1.下列物质的转化能一步实现的是（）A．H2SO4→HClB．CO→Na2CO3C．Cu(OH)2→NaOHD．NaNO3→Ba(NO3)22.下列方法鉴别各组无色溶液，不能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）ANaOH和H2SO4石蕊BHCl和NaCl酚酞CHCl和H2SO4BaCl2DNa2CO3和NaOHHCl3.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣。现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验推测：溶液中一定含有的离子：，一定没有的离子：，可能含有的离子：。4.学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为_______________。(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______(填序号)。(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为:_________________。(4)图中⑤处应补充的文字是_______(写一种，不能与图中已有信息重复)。5.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。（2）第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的（填化学式），写出这个反应的化学方程式。（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3（填化学式）。（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。（5）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是。【课后作业2】1.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La和稀盐酸B．La2O3和稀盐酸C．La(OH)3和稀盐酸D．La(OH)3和氯化钾溶液2.下列各物质除杂所选用的试剂、方法均正确的是（）物质杂质(少量)加入试剂、方法AKClMnO2加水溶解、过滤、烘干BNaClNa2CO3加过量的盐酸，加热蒸发CCu(NO3)2AgNO3加水溶解后加足量铜粉，过滤、将滤渣烘干DN2O2通过足量的灼热碳粉3.早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题。（1）桂林有丰富的石灰石资源，石灰石的主要成分是。（2）实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是。（3）“反应池”中发生主要反应的化学方程式是。（4）“制浆”中发生反应的基本反应类型是。（5）流程中可循环使用的物质是。（6）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作（填“①”、“②”或“③”）利用。4.有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【思考与交流】（1）上述物质中，不溶于水的是________(填化学式，下同)。（2）能溶于水，其水溶液呈蓝色的是__________。【资料查阅】Na2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。在溶解过程中一定要用到的玻璃仪器有_________和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是___________。【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________（填化学式）。【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取46.2g该粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，发生如下反应：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：（结果保留小数点后一位）（3）计算产生最大沉淀量时所加NaOH溶液的质量_______。（4）通过计算确定46.2g固体粉末的组成_________。（回答出物质名称和其质量）（5）计算A点所示溶液中溶质的质量分数__________。参考答案第3课时盐的化学性质与复分解反应的综合应用【课前作业】A【解析】稀盐酸或稀硫酸都属于酸，具有酸的通性，都能与碳酸钠溶液、锌粉、氢氧化钠溶液反应，且现象相似，因此B、C、D都无法进行鉴别，不符题意。利用硝酸钡溶液与稀硫酸反应生成难溶于水的硫酸钡，而硝酸钡溶液与稀盐酸不反应，因此可进行鉴别。D【解析】A.锌与酸反应生成氢气，不生成水，故错误；B.Na2CO3与酸反应，生成NaCl、H2O还有CO2，故错误；C.二氧化碳与酸不反应，故错误；D、氢氧化钠与酸可发生中和反应生成盐和水，正确。B【解析】蓝色的是CuSO4溶液,将CuSO4溶液滴入另外2份溶液中，产生蓝色沉淀的是NaOH,产生白色沉淀的是BaCl2。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓A.都无法鉴别C.只能鉴别出NaCl，H2SO4和Ba(NO3)2无法鉴别D.只能鉴别FeCl3，NaOH和KOH无法鉴别。4D【解析】A.氯化铁和氢氧化钠能结合产生氢氧化铁沉淀，则不能大量共存，故错误；B.硝酸银和氯化钠能结合产生氯化银沉淀，则不能大量共存，故错误；C.碳酸钾和氢氧化钙能结合产生碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故错误；D.因该组物质溶于水相互交换成分不能结合生成水、气体、沉淀，则物质能够在同一溶液中大量共存，故正确。5.（1）CuSO4ZnCuBaSO4（2）=1\*GB3①Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4=2\*GB3②ZnSO4+BaCl2=BaSO4↓+ZnCl2复分解反应【解析】根据蓝色溶液和金属B反应，生成红色固体，可见红色固体C应该为Cu，结合无色溶液D与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀和ZnCl2溶液，可知，金属为Zn，溶液A为硫酸铜，沉淀E为BaSO4【课后作业1】A【解析】A.稀硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，故A正确；B.一氧化碳不会转化成碳酸钠，故B错误；C.氢氧化铜是不溶性碱，不会生成可溶性碱，故C错误；D.所有的硝酸盐、钠盐都溶于水，发生的反应不符合复分解反应的条件，故D错误。B【解析】A、NaOH和H2SO4分别显碱性、酸性，分别能使石蕊溶液显蓝色、红色，可以鉴别，故选项错误。B、HCl和NaCl分别显酸性、中性，分别能使酚酞显无色、无色，不能鉴别，故选项正确。C、H2SO4能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀，盐酸不能，可以鉴别，故选项错误。D、HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，但无明显现象，可以鉴别，故选项错误。溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、K+。一定没有Ca2+、Ba2+可能含有Cl﹣，【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钾离子。根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、K+。故选：C。（1）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]（4）金属氧化物+酸【解析】(1)酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥；(3)反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀（硫酸钡或氯化银）。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2+CuSO4=Cu(NO3)2+BaSO4↓[或2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2]；(4)图中⑤处应补充的文字是金属氧化物+酸。（1）加快粗盐溶解（2）Na2SO4 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl（3）Mg(OH)2 （4）会引进新的杂质KCl（5）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠【解析】（2）加入过量的氯化钡，氯离子对氯化钠来说不是杂质，钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀，第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠，反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；（3）第二步后溶液中剩下没有反应的氯化钡，第四步加入碳酸钠，除了将氯化钙沉淀以外，还可以除去过量的氯化钡，故第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；（4）氢氧化钾会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾对氯化钠来说就是杂质了，在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入新的杂质氯化钾；最后得到的滤液中溶质除含有氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠，利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠。【课后作业2】D【解析】A.金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；B.金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；C.La(OH)3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；D.La(OH)3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。B【解析】A.KCl易溶于水，MnO2难溶于水，将二者混合物加水溶解，KCl溶解，MnO2不溶解，过滤将MnO2除去，再对滤液进行蒸发结晶，才能得到纯净的KCl，选项A错误不符合题意；B.Na2CO3可与盐酸反应生成氯化钠、CO2和水，在混合物中加过量盐酸，Na2CO3发生反应而除去，再将溶液加热蒸发，可除去过量的HCl，得到纯净的NaCl，选项B正确符合题意；C.将混合物溶解于水后加入足量铜粉，铜和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag，过滤将滤渣烘干得到的是铜和银的混合物，将滤液中的溶质结晶，得到的才是我们需要的物质Cu(NO3)2，选项C错误不符合题意；D.将混合气体通过足量灼热的碳粉，O2与碳发生反应生成CO或CO2，杂质由O2变成CO或CO2，没有达到除杂质的目的，选项D错误不符合题意。3.（1）碳酸钙（2）玻璃棒（3）K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH（4）化合反应（5）碳酸钙和水（6）③【解析】（2）实验室里进行操作②过滤、操作③蒸发结晶均用到的玻璃仪器是玻璃棒。“反应池”中发生主要反应：碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(OH)2═