化学平衡常数专题复习省公开课一等奖全国示范课微课金奖

化学平衡常数期末专题复习吉林省白城市第一中学化学组吴丽艳第1页

如图所表示，在容积为1.00L一平底烧瓶中，通入一定量二氧化氮气体，发生反应2NO2(g)

N2O4(g）.（1)已知在373K时，测得某一时刻，NO2为0.08mol,N2O4为0.06mol,经过计算，确定该时刻是否为化学平衡状态？若非化学平衡状态，则下一刻该反应将向哪一个方向移动？（2)下表是不一样温度下测定该反应化学平衡常数。T/K 323

373K值 500/11 25/9据此判断该反应正反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。

问题导入第2页

1.会描述化学平衡常数概念2.能表示化学平衡常数表示式3.知道化学平衡常数意义4.了解化学平衡常数影响原因5.能应用化学平衡常数进行简单

计算及判断反应进行方向

和反应热效应复习目标第3页1.写出以下可逆反应平衡常数(K)表示式。(1)SO2(g)+1/2O2(g)

SO3(g)

(2)SiCl4(l)+2H2O(g)

SiO2(s)+4HCl(g)(3)2N2O5(g)

4NO2(g)+O2(g)(4)3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4(s)+4H2(g)知识再现第4页2.N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)平衡常数为K1

，1/2N2(g)+3/2H2(g)

NH3(g)平衡常数为K2

，NH3(g)

1/2N2(g)+3/2H2(g)平衡常数为K3

；写出K1和K2关系式：

。写出K2和K3关系式：

。写出K1和K3关系式：

。知识再现第5页

3.平衡常数K数值大小是衡量化学反应进行程度标志，在25℃时，以下反应式及其平衡常数数值：2NO（g）

N2（g）＋O2（g）K1＝1×10302H2（g）＋O2（g）

2H2O（g）

K2＝2×10812CO2（g）

2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92（1）常温下NO分解产生O2反应平衡常数表示

式为

。（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约

为

。（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气由大到小次序为：

。

知识再现第6页知识再现第7页4.高炉炼铁过程中发生主要反应为：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)已知该反应在不一样温度下平衡常数以下：温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答以下问题：该反应平衡常数表示式K＝____，

ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)知识再现第8页5.在一定温度下密闭容器中，加入1molCO和1molH2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，到达平衡时测得H2物质量为0.5mol，则在该温度下平衡常数为

。

知识再现第9页

如图所表示，在容积为1.00L一平底烧瓶中，通入一定量二氧化氮气体，发生反应2NO2(g)

N2O4(g）.（1)已知在373K时，测得某一时刻，NO2为0.08mol,N2O4为0.06mol,经过计算，确定该时刻是否为化学平衡状态？若非化学平衡状态，则下一刻该反应将向哪一个方向移动？（2)下表是不一样温度下测定该反应化学平衡常数。T/K 323

373K值 500/11 25/9据此判断该反应正反应是

反应（填“吸热”或“放热”）。

问题解决第10页课堂小结化学平衡常数概念表示式意义影响原因应用第11页学以致用1．以下说法正确是(

)A．从K大小能够判断化学反应速率大小，K值越大则化学反应速率越大B．对任一给定可逆反应，温度升高，K值增大C．加入催化剂或增大反应物浓度，K值增大D．对于可逆反应，K值越大，则反应物转化率越大第12页学以致用2.已知以下反应平衡常数：H2（g）＋S（s）

H2S（g）K1S（s）＋O2（g）

SO2（g）K2则反应H2（g）＋SO2（g）

O2（g）＋H2S（g）平衡常数是（）A、K1＋K2B、K1－K2

C、K1×K2D、K1／K2

第13页迁移应用在一定体积密闭容器中进行以下化学反应：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)关系以下表所表示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答以下问题：(1)该反应化学平衡常数表示式为K＝_______。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。第14页迁移应用在一定体积密闭容器中进行以下化学反应：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)关系以下表所表示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3)能判断该反应到达化学平衡状态依据是______。A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)＝v逆(H2O)D．c(CO2)＝c(CO)第15页迁移应用在一定体积密闭容器中进行以下化学反应：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)关系以下表所表示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时温度为________℃。第16页迁移应用在一定体积密闭容器中进行以下化学反应：CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)关系以下表所表示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。第17页学以致用以下关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水离子积常数（Kw）叙述中错误是（)A．K值越大，正反应进行程度越大，普通地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B．比较Ksp与离子积Qc相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度相关，温度越高，常数值越大D．弱酸HAKa与NaAKh、水离子积常数Kw三者间关系可表示为：Kw＝Ka·Kh第18页课后作业

830K时，在密闭容器中发生以下可逆反应：CO（g）+

H2O（g）

CO2（g）+

H2（g）△H＜0试回答以下问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，到达平衡时CO转化率为60%，则在该温度下，该反应平衡常数K=

.（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1