高中化学钠的其他常见化合物

高中化学钠的其他常见化合物答案①NaOH+CO2NaHCO3

②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O③Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

④NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O⑤Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH⑥2NaOH+CO2Na2CO3+H2O第2页,共79页，2024年2月25日，星期天基础回归1.氢氧化钠（NaOH）俗称（1）主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于水，并且放出大量的热量，有强腐蚀性。（2）主要化学性质:为一元强碱,具有碱的通性。①NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。②与酸和酚发生中和反应：如HCl、等。反应方程式分别为：

,烧碱、火碱、苛性钠HCl+NaOHNaCl+H2O第3页,共79页，2024年2月25日，星期天③与酸酐发生反应：如SO2、CO2、SiO2、SO3和P2O5等。④与两性物质反应：如Al、Al2O3、Al(OH)3等。Al与NaOH溶液反应的方程式为：

。⑤与盐发生复分解反应：如NH4Cl与NaOH溶液共热的方程式为：

。⑥提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解反应和消去反应、酯类的水解、油脂的皂化等。

2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑△第4页,共79页，2024年2月25日，星期天2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名主要性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性稳定性不稳定，受热易分解与H+反应纯碱或苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易风化+2H+H2O+CO2↑+H+H2O+CO2↑第5页,共79页，2024年2月25日，星期天CO2+H2O与碱反应［Ca(OH)2］与OH-不反应，但Ca2++CaCO3↓Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O(碱过量)Ca2++2OH-+2CaCO3↓++2H2O(碱不足)盐CaCl2不反应硫酸铝+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO3Ca2++CaCO3↓2Al3++3+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑①固（加热）②液（NaOH）第6页,共79页，2024年2月25日，星期天二、碱金属元素自我诊断2.下列说法是否正确？（1）Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。（）

(2)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强。（）（3）碱金属的单质中锂的密度最小，熔点最低。（）（4）用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯。（）（5）某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定含有钠元素，不含钾元素。（）×√×××第7页,共79页，2024年2月25日，星期天基础回归1.碱金属元素的原子结构特点

Li、Na、K的原子结构示意图分别为

、、。（1）相同点：最外层都是

个电子。（2）不同点：从Li-Cs电子层数

，原子半径

。

2.碱金属元素性质的相似性（1）单质均呈

色（Cs除外），有金属光泽，硬度

，密度

，熔点

，有良好的导电性和导热性。LiNaK1依次增多依次增大银白小较小较低第8页,共79页，2024年2月25日，星期天

（2）最高正价均为

价。

(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为

。（4）单质均能与非金属单质发生反应。（5）单质均能和水发生反应：2M+2H2O2MOH+H2↑(M代表碱金属)。3.碱金属元素性质的递变性（按原子序数递增的顺序）（1）单质的熔、沸点呈现

趋势。（2）元素的金属性逐渐

，单质的还原性逐渐（3）与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越

。（4）与水反应的程度越来越

，产物的碱性逐渐

。+1碱减小增强增强。剧烈剧烈增强第9页,共79页，2024年2月25日，星期天三、焰色反应自我诊断3.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，②先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，③每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。

A.仅有③不正确 B.仅有④不正确

C.仅有⑤不正确 D.全对第10页,共79页，2024年2月25日，星期天解析①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质；④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案D第11页,共79页，2024年2月25日，星期天基础回归1.焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于

变化，属于元素的性质。2.焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。物理灼烧蘸取酒精灯用盐酸洗涤灼烧酒精灯灼烧酒精灯第12页,共79页，2024年2月25日，星期天3.常见元素的焰色钠元素

色；钾元素

色（透过

观察）；铜元素

色。4.应用检验元素的存在。黄紫蓝色钴玻璃绿第13页,共79页，2024年2月25日，星期天思考1.焰色反应的原理是什么？答案焰色反应的原理是：最外层电子e-

激发态e-基态e-+E（光），此过程中没有新物质生成，是物理变化。2.焰色反应实验过程中为什么要用稀盐酸洗涤而不选用稀H2SO4？答案金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤金属丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。获得能量第14页,共79页，2024年2月25日，星期天要点精讲要点一Na2CO3和NaHCO3性质的应用1.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2有NaHCO3晶体析出。2.与足量酸反应的比较（1）反应速率浓度相同时，NaHCO3比Na2CO3与酸反应速率

大。（2）耗酸量①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与酸反应时，消耗酸的物质的量之比为2∶1。第15页,共79页，2024年2月25日，星期天②等质量的Na2CO3、NaHCO3消耗酸的物质的量之比为84∶53

。（3）生成CO2的量①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3产生的CO2一样多。②等质量时NaHCO3比Na2CO3产生的CO2多。第16页,共79页，2024年2月25日，星期天3.鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法（1）热稳定性不同固体（2）和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)

固体（或溶液）加热→Na2CO3无明显变化→NaHCO3放出无色的使澄清石灰水变浑浊的气体盐酸反应速率盐酸用量→产生气泡速率快的是NaHCO3→产生气泡速率慢的是Na2CO3→滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3→滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3第17页,共79页，2024年2月25日，星期天(3)阴离子不同溶液(4)溶液的酸碱性溶液BaCl2溶液测相同浓度溶液的pH→产生白色沉淀的是Na2CO3→不产生白色沉淀的是NaHCO3→pH大的为Na2CO3→pH小的为NaHCO3第18页,共79页，2024年2月25日，星期天4.Na2CO3与NaHCO3的相互转化Na2CO3NaHCO3特别提醒根据Na2CO3和HCl互滴时的现象不同可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。操作如下：（1）向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出。（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生，后来产生气泡。第19页,共79页，2024年2月25日，星期天【典例导析1】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。第20页,共79页，2024年2月25日，星期天（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）

。（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为

；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)

。A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行第21页,共79页，2024年2月25日，星期天（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）

。（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。①当石灰水过量时，其离子方程式为

；②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为

，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子

。第22页,共79页，2024年2月25日，星期天解析（1）图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。第23页,共79页，2024年2月25日，星期天（2）图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑,实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验。（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。（4）①石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O;②2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验，第24页,共79页，2024年2月25日，星期天可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有。答案（1）Ⅱ(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OD(3)NaHCO3(4)①Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O②Na2CO3取少量上层清液（或过滤后的滤液或所得溶液）于洁净（若无“洁净”也可）的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有第25页,共79页，2024年2月25日，星期天迁移应用1有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是()A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1C.V1=V2=V3 D.V1>V3>V2第26页,共79页，2024年2月25日，星期天解析NaHCO3不分解时NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑1mol1molNaHCO3完全分解时2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2mol1mol1mol0.5molNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑1mol2mol0.5mol1mol所以无论NaHCO3是否受热分解与盐酸恰好完全反应消耗的盐酸的量相等，故V1=V2=V3。答案C第27页,共79页，2024年2月25日，星期天要点二CO2与NaOH溶液反应的计算1.产物种类的判断——可用数轴法对于此类问题分析步骤如下：首先要弄清CO2与NaOH的反应情况：①CO2+2NaOHNa2CO3+H2O②CO2+NaOHNaHCO3。实际发生两步反应：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,故CO2与NaOH反应的生成物可根据①、②两个反应点做如下讨论：第28页,共79页，2024年2月25日，星期天反应情况生成物<1∶2NaOH过量，只发生反应①Na2CO3(余NaOH)=1∶2CO2与NaOH恰好按①反应Na2CO3①②两个反应均有NaHCO3、Na2CO3=1∶1恰好发生反应②NaHCO3>1∶1发生反应②,CO2剩余NaHCO3第29页,共79页，2024年2月25日，星期天2.Na2CO3和NaHCO3混合物组成的计算一般是先设以上判断出的混合物各组分的物质的量，再根据质量守恒（碳元素和钠元素守恒）列式计算。第30页,共79页，2024年2月25日，星期天【典例导析2】在1.00L1.0mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，则所得溶液中含有的物质是（）

A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.NaOH、Na2CO3和NaHCO3

解析此题易误选A项或B项。正确解法是利用极值法判断：（1）当CO2的物质的量不足NaOH的物质的量的时，反应只能生成第31页,共79页，2024年2月25日，星期天Na2CO3;(2)当CO2的物质的量等于或大于氢氧化钠的物质的量时，生成的Na2CO3会完全与CO2反应转化为NaHCO3;(3)只有当CO2的物质的量大于NaOH的物质的量的，且小于NaOH的物质的量时，才会生成Na2CO3和NaHCO3两种产物。经过计算题给数据可知，本题属于第（3）种情况，所以溶液中的产物为Na2CO3和NaHCO3。答案C第32页,共79页，2024年2月25日，星期天思维提升本题可改编为计算题，依据题目中已知数据，也可以计算出所得溶液中Na2CO3和NaHCO3各自的物质的量分别为

,

。0.25mol0.5mol第33页,共79页，2024年2月25日，星期天迁移应用2取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：第34页,共79页，2024年2月25日，星期天（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为

。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是

，其物质的量之比为

。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为

mL。解析（1）产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：n（NaCl）=n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol/L×0.075L=0.0075mol,故c(NaOH)=0.0075mol/0.01L=0.75mol/L。第35页,共79页，2024年2月25日，星期天（2）当所加盐酸的体积从60ml到75mL时，有气体生成，则发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,此反应消耗盐酸15mL，则反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl也消耗盐酸15mL，则60mL-15mL=45mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们的物质的量之比为3∶1。第36页,共79页，2024年2月25日，星期天（3）当所加盐酸的体积从25mL到75mL时发生反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑1mol22400mL0.1×(0.075-0.025)molV解得：V=112mL。答案（1）0.75mol/L(2)Na2CO3、NaOH1∶3(3)112第37页,共79页，2024年2月25日，星期天对点训练题组一NaOH、Na2CO3、NaHCO3一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是()①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A.① B.②⑤C.②③④⑤ D.①②③④

解析

H2O2和Cl2具有强氧化性，可以使溶液褪色；HCl中和NaOH后，溶液呈中性也使溶液褪色；SO2和NaOH反应一段时间后，生成的H2SO3使溶液呈弱酸性而褪色。D第38页,共79页，2024年2月25日，星期天2.现有25mL2mol/L的Na2CO3溶液和75mL1

mol/L的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓慢滴到Na2CO3溶液中，两操作的现象及结果（标准状况下）是()A.现象相同，所得气体的体积相等

B.现象相同，所得气体的体积不等

C.现象不同，所得气体的体积相等

D.现象不同，所得气体的体积不等第39页,共79页，2024年2月25日，星期天解析Na2CO3与盐酸反应生成CO2是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将Na2CO3溶液滴加到稀盐酸中，盐酸过量，立即有气体生成；将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才产生气体。由题给两种试剂的量经计算：①中产生的CO2体积为840mL;②中产生的CO2体积为560mL，故答案为D。答案

D第40页,共79页，2024年2月25日，星期天3.10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为

。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为

。温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH8.38.48.58.8第41页,共79页，2024年2月25日，星期天丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？

。（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的PH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3,则

（填“甲”或“乙”）判断正确。（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言不用再做任何实验也可判断，请你分析谁的观点错误，为什么？第42页,共79页，2024年2月25日，星期天解析本题为探究性试题，同时考查分析和处理图表的能力。根据甲、乙两同学观点的差异分析知（1）中只能选用BaCl2溶液；由表中数据分析知表中的温度均没有达到150℃，因此可以断定乙同学的猜想是错误的。第43页,共79页，2024年2月25日，星期天答案

+H2OH2CO3+OH-大于2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1)若原因是水解程度增大，则溶液中几乎没有，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O,若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生（2）等于甲（或大于乙）（3）乙的观点是错误的，常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃。第44页,共79页，2024年2月25日，星期天题组二碱金属元素的结构与性质递变规律4.

以下各项叙述中错误的是（）

A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小

C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+

解析

A项，同族元素核电荷数越大，原子半径越大，正确；B项，金属原子失去电子后，半径减小，正确；C项，K的性质出现反常现象，其密度比钠小，正确；D项，随核电荷数的增大，碱金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱，错误。D第45页,共79页，2024年2月25日，星期天5.

以下对锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是氢氧化铯②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水密度小⑤它们的还原性依次增强⑥对应离子的氧化性依次增强

A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤

解析

随原子序数递增，金属性增强，还原性增强，所以最高价氧化物对应水化物碱性增强，对应离子氧化性减弱，物理性质：熔、沸点降低，密度增大，且从铷开始密度比水大。C第46页,共79页，2024年2月25日，星期天6.

下列关于碱金属与卤素所形成的化合物的性质说法正确的是()①大都具有较高的熔、沸点②其水溶液都能导电③熔融状态都不能导电

A.②③ B.①③C.①② D.①②③C第47页,共79页，2024年2月25日，星期天题组三焰色反应7.欲观察氢气燃烧的颜色，燃气导管口的材料最好是()A.钠玻璃 B.钾玻璃

C.石英玻璃 D.铜管

解析

钠、钾、铜元素在灼烧时均发出有色焰色，故应选C。C第48页,共79页，2024年2月25日，星期天8.

用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）

A.只含有Na+B.一定含有Na+,可能有K+C.既含有Na+,又含有K+D.可能有Na+,可能有K+B第49页,共79页，2024年2月25日，星期天题组四有关碱金属元素的计算9.某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物

6.14g,加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO2的体积（已折算成标准状况下的体积）和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线。第50页,共79页，2024年2月25日，星期天试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数。（2）确定这两种碳酸盐的化学式。（3）所滴加盐酸的物质的量浓度。解析（1）根据碳元素守恒可得：n(C)=n(CO2)==0.005mol所以6.14g混合物中含有的n（C）=0.005molw(C)=×100%=9.77%。（2）混合物的平均摩尔质量=122.8g/mol第51页,共79页，2024年2月25日，星期天若M（M2CO3）=122.8g/mol,则M（M）=31.4g/mol若M（MHCO3）=122.8g/mol,则M（M）=61.8g/mol31.4g/mol<M(K)<61.8g/mol所以该碱金属元素是钾元素，两种碳酸盐的化学式：K2CO3、KHCO3。（3）n（K2CO3）+n（KHCO3）=0.05moln(K2CO3)×138g/mol+n(KHCO3)×100g/mol=6.14g第52页,共79页，2024年2月25日，星期天n(K2CO3)=0.03moln(KHCO3)=0.02molK2CO3~2HCl0.03mol0.06molKHCO3~HCl0.02mol0.02mol所以n（HCl）=0.06mol+0.02mol=0.08molc(HCl)==2.5mol/L答案

（1）9.77%(2)K2CO3、KHCO3(3)2.5mol/L第53页,共79页，2024年2月25日，星期天定时检测一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.(2009·上海，10)9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）

A.0.2mol中子 B.0.4mol电子

C.0.2mol质子 D.0.4mol分子第54页,共79页，2024年2月25日，星期天解析

n（Na）==0.4molNa与重水反应的化学方程式为2Na+2D2O2NaOD+D2↑210.4mol0.2mol由方程式可知生成D2气体0.2mol，所以气体中含中子0.4mol,含电子0.4mol，含质子0.4mol,含分子0.2mol，故B正确。答案B第55页,共79页，2024年2月25日，星期天2.(2009·海南，3)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液

C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸

解析

除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3。A第56页,共79页，2024年2月25日，星期天3.(2009·天津理综，2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）

A.均存在电离平衡和水解平衡

B.存在的粒子种类相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c()

均增大第57页,共79页，2024年2月25日，星期天解析

在NaHCO3溶液中作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解，同时还存在水的电离平衡；在Na2CO3溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡,A项正确;在两溶液中均存在Na+、H+、、、H2CO3、OH-、H2O七种微粒，B项正确；同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐，所以Na2CO3溶液中c(OH-)大，碱性强，C项错；D选项中，NaHCO3溶液中NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，使c()增大，在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了的水解，使c（）增大，D正确。答案C第58页,共79页，2024年2月25日，星期天4.(2009·全国理综Ⅱ,8)下列叙述中正确的是（）

A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为

1∶2C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出第59页,共79页，2024年2月25日，星期天解析CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，前半句正确，加入NaHCO3饱和溶液后，没有沉淀产生，A错误；向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，发生反应为Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，没有CO2生成，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3，与足量盐酸反应，产生的CO2体积不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C错误；溶解度：Na2CO3>NaHCO3,向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶体析出，D正确。答案D第60页,共79页，2024年2月25日，星期天5.(2009·全国理综Ⅰ,11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g,则该样品的纯度（质量分数）是（）

A. B.C. D.第61页,共79页，2024年2月25日，星期天解析样品加热发生反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Δm16810662m(NaHCO3)w1-w2质量差为w1-w2，故样品中NaHCO3质量为：

Na2CO3质量为其纯度（质量分数）为答案A第62页,共79页，2024年2月25日，星期天6.把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合

物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=

0.6mol/L,若把等质量的混合物加热到恒重时，

残留物的质量为

(

)

A.3.18g

B.2.12g

C.5.28g

D.4.22g

解析将Na2CO3·10H2O和NaHCO3加热至恒重时物质为Na2CO3，n（Na2CO3）=n(Na+)=×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，所以m(Na2CO3)=0.03mol×106g/mol=3.18g。A第63页,共79页，2024年2月25日，星期天7.

阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A.1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子

C.1mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NAD.1molNa2O2中含有的阴离子数目为2NAA第64页,共79页，2024年2月25日，星期天8.

钡和钠相似，也能形成的过氧化物，则下列叙述错误的是()A.过氧化钡的化学式是Ba2O2B.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C.过氧化钡是离子化合物

D.过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂A第65页,共79页，2024年2月25日，星期天9.

有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是()A.分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B.分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C.分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D.分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色第66页,共79页，2024年2月25日，星期天解析Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,现象相同，A项错；Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,因为盐酸的量不确定，很难观察气泡的冒出速率，B项错；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,C项对；焰色反应都是Na元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D项错。答案C第67页,共79页，2024年2月25日，星期天10.把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是()A.加入的NaOH质量一定最大

B.加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C.制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同

D.加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶2A第68页,共79页，2024年2月25日，星期天11.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA<AB，OA=AB，OA>AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO2的溶解）()第69页,共79页，2024年2月25日，星期天A.M中只有一种溶质的只有（1）B.M中有两种溶质的有（2）和（4）C.（2）图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)答案

B

第70页,共79页，2024年2月25日，星期天12.

200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、、、等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A.原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molB.混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molC.溶液中的物质的量浓度基本保持不变

D.溶液中的物质的量浓度减小，的物质的量浓度增大，但是和的物质的量浓度之和基本保持不变A第71页,共79页，2024年2月25日，星期天二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13.(12分)（2009·宁夏理综，27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略）第72页,共79页，2024年2月25日，星期天(1)A、B、C、D代表的物质分别为

、

、

、

（填化学式）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

；（3）反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是

、

（填化学式）；（4）反应③中产物K的化学式为

；（5）反应④的离子方程式为

。第73页,共79页，2024年2月25日，星期天解析框图中的所有物质均由短周期元素组成。B为非金属单质（一般是黑色粉末）可判断B可能为碳元素；C为常见的无色无味液体，则C可能是H2O；D是淡黄色的固