2023年高考辽宁卷化学真题含答案解析

试卷主标题姓名： 班级： 一、选择题〔15〕1、以下说法错误的选项是AB．臭氧可用于自来水消毒CD2、以下化学用语使用正确的选项是A．基态C原子价电子排布图： B． 构造示意图：C． 形成过程： D．质量数为2的氢核素：3法错误的选项是ABCD．打金成箔，说明金具有良好的延展性4、以下说法正确的选项是． (标准状况)与水充分反响转移 电子． 和 均可通过化合反响得到．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D． 与 溶液反响：5a、b、c的构造如图。以下说法正确的选项是A．a的一氯代物有3种B．b是 的单体C．c中碳原子的杂化方式均为 D．a、b、c互为同分异构体病蛋白。以下说法正确的选项是A．该分子中全部碳原子确定共平面B．该分子能与蛋白质分子形成氢键C． 该物质最多能与 反响D．该物质能发生取代、加成和消去反响7、单质硫和氢气在低温高压下可形成一种型超导材料，其晶胞如图。以下说法错误的选项是A．Sp区B．该物质的化学式为CSHD8SaA．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀CdD9、由以下试验操作及现象能得出相应结论的是试验操作和CCl，振荡，静置4在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒

现象紫红色火焰消灭黄色

结论氧化性：溶液中含Na元素pHpH：①NaHCOCCOONa

CH3

3 pH：①>②

HCOCOOH2COOH

酸性弱于CH3 3DNa

O 的试管中，马上2 2

木条复燃

反响生成了O把带火星木条放在试管口 2A．AB．BC．CD．D10、如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 。以下说法正确的选项是M电极反响为．放电时， 由M电极向N电极移动C．充电时，M电极的质量减小DN电极反响为11X后到达平衡。以下说法错误的选项是．上升温度，假设 增大，则

，一段时间．参与确定量Z，达平衡后 减小．参与等物质的量的Y和Z，达平衡后 增大．参与确定量氩气，平衡不移动图。反响物消耗一半所需的时间称为半衰期，以下说法错误的选项是．其他条件一样时，催化剂浓度越大，反响速率越大CD．条件②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为13、利用 (Q)与 电解转化法从烟气中分别 如图。气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。以下说法错误的选项是A．aB．溶液中Q的物质的量保持不变C． 在M极被复原D．分别出的 从出口2排出14MWXYZ大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。以下说法正确的选项是AC15

B．原子半径：D．阴、阳离子中均有配位键盐酸滴定 溶液，溶液中 、 、 的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。以下说法正确的选项是〔如 分布分数：〕A． 的 为 B．c点：CD．二、推断题〔1〕1、中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：：答复以下问题：〔1〕D中含氧官能团的名称为 ；J的分子式为 。〔2〕A点M N(填“高于”或“低于”)。〔3〕由A生成B的化学方程式为 。〔4〕由B生成C的反响类型为 。〔5〕G的构造简式为 。

和 ，其熔〔6〕F

，且能发生银镜反响的有

种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的构造简式为 。三、试验,探究题〔共1题〕1、行)：

磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 气氛中进①称取 ，配成 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。②向三颈烧瓶中参与 溶液。③持续磁力搅拌将 溶液以 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在2h3.24g局部装置如图：

枯燥。答复以下问题：〔1〕仪器a的名称是 ；使用恒压滴液漏斗的缘由是 。〔2〕试验室制取 法，请依据元素化合物学问和氧化复原反响相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为 ，对应的装置为 (填标号)。可供选择的试剂： 、 、 、 、饱和 可供选择的发生装置(净扮装置略去)：〔3〕三颈烧瓶中反响生成了Fe和 ，离子方程式为 。〔4〕为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可实行的措施有 。A．承受适宜的滴液速度B．用盐酸代替KOH溶液，抑制 水解CD．选择适宜的焙烧温度〔5〕步骤④中推断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为 醇洗涤的目的是 。〔6〕该试验所得磁性材料的产率为 (保存3位有效数字)。四、综合题〔共1题〕1、苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，确定条件下，发生如下反响：Ⅰ.主反响： (g)+3H(g)⇌ (g)∆H<02 1Ⅱ.副反响：〔1〕

(g)⇌ (g)∆H>02Ⅳ.2 (g)+15O (g)⇌12CO(g)+6H O(l)∆H2 2 2 4Ⅴ. (g)+9O (g)=6CO(g)+6H O(l)∆H2 2 2 5则 (用 、 和 表示)。〔2〕有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有 A．适当升温B．适当降温C．适当加压D．适当减压〔3〕反响Ⅰ在管式反响器中进展，实际投料往往在大 用量，其目的是 。

的根底上适当增〔4〕氢原子和苯分子吸附在催化剂外表活性中心时，才能发生反响，机理如图。当 中混有微量 或

等杂质时，会导致反响Ⅰ的产率降低，推想其可能缘由为 。化苯及环己烷的裂解酸性中心可结合弧电子对，以以下图中可作为酸性中心的原子的标号是 (填“①”“②”或“③”)。〔6〕恒压反响器中，依据 投料，发生Ⅰ、Ⅱ反响，总压为 ，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反响1的 (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。五、工业流程题〔共1题〕1、从钒铬锰矿渣(主要成分为 、 、 )中提铬的一种工艺流程如下：：pH较大时，二价锰 (在空气中易被氧化.答复以下问题：〔1〕Cr元素位于元素周期表第 周期 族。〔2〕用 溶液制备 胶体的化学方程式为 。与pH关系如图1。钒铬锰矿渣硫酸浸液中

，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为 (填化学式)。〔4〕某温度下， 、 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最正确pH为 在该条件下滤液B中 的 近似为 〕。

〔 近似为 ，〔5〕“转化”过程中生成 的离子方程式为 。〔6〕“提纯”过程中 的作用为 。============参考答案============1、A【详解】AAB．臭氧具有强氧化性，能使蛋白质发生变性，可用于自来水消毒，B正确；C确；D故答案为：A。2、D【详解】．基态C原子价电子排布图为： ，A错误；． 构造示意图为： ，B错误；． 形成过程为： ，C错误；．质量数为2的氢核素为： ，D正确；D3、C【详解】此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；B确；C错误；D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；C4、B【详解】Cl

H2

O反响，故2

(标准状况)与水充分反响转移电子数目小于 ，A错误；．依据反响：SO 3

O=H 2 2

，Cu+Cl4 2

CuCl

，故 和 均可通过化2合反响得到，B正确；故不能形成白烟，C错误；ClOSO

具有强复原性，故2

与 溶液反响：，D错误；B5、A【详解】．依据等效氢原理可知，a的一氯代物有3种如以下图： ，A正确；．b的加聚产物是： ， 的单体是苯乙烯不是b，B错误；．c中碳原子的杂化方式由6个 ，2个sp3，C错误；abcCH，C8 6同分异构体，D错误；A6、B【详解】

H，CH8 6 8

，故c与a、b不互为82碳原子可能共平面，A错误；．由题干信息可知，该分子中有羟基，能与蛋白质分子中的氨基之间形成氢键，B正确；由题干信息可知， 2molNaOH，1mol酚酯基，可以消耗2molNaOH，故最多能与 反响，C错误；H加成反响，但没有卤素原子和醇羟基，不能发生消去反响，D错误；B7、D【详解】．S的价电子排布式为：3s23p4，故S位于元素周期表p区，A正确；S3:1，故该物质的化学式为

H个数为：，B正确；

H、．S位于H构成的八面体空隙中，如以下图 ，C正确；体，D错误；D8、C【分析】a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体dd能使KMnO溶液褪色，4故d为SO，则盐a为NaSO或者NaHSO，也可能是NaSO，盐a与足量Cl2 2 3 3 2 2 3反响后将生成 ，与BaCl2

ccBaSO2

，据此分析解题。4【详解】．由分析可知，盐a为Na 2

NaHSO3

，也可能是Na 3 2

O，故a可能为正2 3盐，也可能为酸式盐，A正确；cBaSO

，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；4dSO，由SO2

易溶于水并依据“相像相溶”原理可知，d是2含有极性键的极性分子，C错误；．由分析可知，盐a为Na SO 或者NaHSO，也可能是Na S O，当Na S O2 3 3 2 2 3 2 2 3+2HCl=2NaCl+S↓+SO↑+HO，反响②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确；2 2C9、D【详解】KBrKICCl，振荡，静置，溶液分层，下层呈4紫红色，说明反响产生I，发生反响：2KI+Cl=2KCl+I ，证明氧化性：Cl ＞I ，2 2 2 2 2Br＞I，但不能比较Br与Cl 的氧化性强弱，A错误；2 2 2 2NaNaB错误；．应当承受比照方法进展试验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过pHH

CO CH2 3

COOH的酸性强弱，C错误；3．氧气有助燃性，把水滴入盛有少量Na O 的试管中，马上把带火星木条放在试管口，2 2木条复燃，可以证明NaO 与水反响产生了O2 2

，D正确；2D10、B【分析】极由于Li比NiN极上的SbBiSn更活泼，故M极作负极，电极反响为：Li-e-=Li+，N极为正极，电极反响为：3Li++3e-+Bi=Li

Bi，据此分析解题。3【详解】．由分析可知，放电时，M电极反响为Li-e-=Li+，A错误；正确；

由M电极向NBM电极的电极反响为：Li++e-=Li，故电极质量增大，C错误；N电极反响为 ，D错误；B11、C【详解】夏特列原理可知，上升温度，化学平衡向着吸热反响方向移动，而明平衡正向移动，故则 ，A正确；

增大，说．参与确定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达平衡后 减小，B正确；．参与等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达平衡后 不变，C错误；XZ衡不移动，D正确；C12、B【详解】故反响速率越大，A正确；也是③的两倍，反响速率相等，故说明反响速率与降冰片烯浓度无关，B错误；．由题干图中数据可知，条件①，反响速率为 =，C正确；衰期，由题干图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为125min÷2= ，D正确；B13、C【分析】由题干信息可知，M极发生的是由Q 转化为 的过程该过程是M

+2HO+2e-=2

+2OH-，故与M极相连的a电极为负极，N极为阳极，电极反响为： -2e-=+2H+，b极为电源正极，据此分析解题。【详解】a为电源负极，A正确；．由分析可知，依据电子守恒可知，溶液中Q的物质的量保持不变，B正确；CO错误；

未被复原，2

MCO

+OH-= ，C2MCO

CO2

+OH-=2

被吸取， 向阳极ND正确；C14、D【分析】

+H+=H

O+CO2

↑，故分别出的 从出口2排出，2Z32Z为C或者O，依据多孔储氢材料前驱体构造图可知Y四周形成了4个单键，再结合信息M、W、XY、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，MH，X为C，则W为B，据此分析解题。【详解】．由分析可知，X、Y的氢化物分别为：CH氢化物沸点： ，A错误；

NH4

NH3

存在分子间氢键，故3原子半径：，B错误；IIAIIIAVAVIA常，故第一电离能：，C错误；Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，WB334键，故还有一个配位键，D正确；D15、C【分析】用 盐酸滴定 溶液，pH较大时 的分布分数 最大随着pH的减小，

的分布分数渐渐减小，

的分布分数 渐渐增大恰好生成

之后，的分布分数 渐渐减小， 的分布分数渐渐增大，表示 、 、 的分布分数的曲线如以下图， ，据此分析选择。【详解】． 的 ，依据上图交点1计算可知 =10-6.38，A错误；．依据图像可知c点中 ，B错误；．依据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；依据图像e点可知当参与盐酸40mL时全部生成 依据计算可知C二、推断题1〔1〕C

，D错误；HO N16 13 3〔2〕〔3〕〔4〕

+CH

OH +H O3 2〔5〕〔6〕17 或【分析】结合有机物CA→B→CB的构造简式为： ；有机物C与CH

I在确定条件下发生取代反响生成有机物3DH的构造简式进展逆推，并依据信息可知，有机物G为答。〔1〕

E为

依据流程中DDJ的构造简式可知，J的分子式为C 16

O N；13 3〔2〕M分子中羟基与羧基相间，可形成分子间氢键，使熔沸点偏高；所以有机物N的熔点低于M；〔3〕依据流程可知A与甲醇在确定条件下发生取代反响，由A生成B的化学方程式为：+CH OH3

+HO；2〔4〕依据流程分析，B的构造简式为 C的构造简式：，B与 在确定条件下发生取代反响生成有机物C；〔5〕结合以上分析可知，G的构造简式为 ；〔6〕F的构造简式为： ，F的同分异构体中，含有苯环、 发生银镜反响，构造中含有醛基，可能的构造：假设苯环上只有一个取代基,只有1种构造，构造为-CH

CHO-NH2

，环上有2邻、间、对3-CHO，一个为-CHNH，环上有2 2邻、间、对3种构造；假设苯环上有一个-CH 、一个-CHO、一个NH ，环上共有10种3 2构造，所以共有17种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的构造简式为： 或 。三、试验,探究题1、〔1〕〔球形〕冷凝管平衡气压，便于液体顺当流下〔2〔2〕(或〔3〕〔4〕AD〔5〕稀硝酸和硝酸银溶液除去晶体外表水分，便于快速枯燥〔6〕90.0%【分析】〔1〕a〔球形〕冷凝管；恒压滴液漏斗在使用过程中可保持气压平衡，使液体顺当流下。〔2〕制备少量氮气的根本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，常见的可以是将氨气通入灼热的氧化铜中反响，其化学方程式为： ；可选择气体通入硬质玻璃管与固体在加热条件下发生反响，即选择A装置。还可利用饱和 在加热下发生氧化复原反响制备氮气，反响的化学方程式为：，可选择液体与液体加热制备气体型，所以选择B装置。综上考虑，答案为：(或)；A(或B)〔3〕三颈烧瓶中 溶液与溶液发生反响生成了Fe和，依据氧化还原反响的规律可知，该反响的离子方程式为；〔4〕ADKOH溶液生成的晶体为Fe和 均会溶解在盐酸中因此得不到该晶粒故B不选；假设在空气气氛中制备，则亚铁离子简洁被空气氧化，故D不选，综上所述，答案为：AD；〔5〕〔6〕的物质的量为 ，依据发生反响的离子方程式：，可知理论上所得的Fe和 的物质的量各自为0.0125mol，所以得到的黑色产品质量应为，实际得到的产品3.24g四、综合题，故答案为：90.0%。1、〔1〕〔2〕BC〔3〕提高苯的利用率〔4〕金属催化剂会与HS或CO反响从而失去催化活动2〔5〕②〔6〕【分析】〔1〕依据盖斯定律结合反响：Ⅲ. Ⅳ.2 (g)+15O(g)⇌12CO2(g)+6HO(l)∆H Ⅴ. (g)+9O (g)=6CO(g)+6H O(l)∆H2 2 4 2 2 2 5故答案为：〔2〕

(g)+3H(g)⇌2；

(g)可由 则 ，依据Ⅰ.主反响：

(g)⇌ (g)2可承受适当降低温度和实当加压有利平衡正向移动，而升温存减压都将使平衡逆向移动，故答案为：BC；〔3〕反响Ⅰ在管式反响器中进展，实际投料往往在 的根底上适当增大 用量，增大H 的浓度将使平衡正向移动，从而提高苯的转化率即利用率，故适当增大H 用2 2量的目的是提高苯的利用率，故答案为：提高苯的利用率；〔4〕氢原子和苯分子吸附在催化剂外表活性中心时，才能发生反响，机理如图。当 中混有微量 或 等杂质时会导致反响Ⅰ的产率降低推想其可能缘由为金属催化剂会与H2SCOH化活动；〔5〕

S或CO反响从而失去催2催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。酸性中心可结合弧电子对，由图可③中有孤对电子，无空轨道，故以以下图中可作为酸性中心的原子的标号是②，故答案为：②；〔6〕恒压反响器中，依据 投料，设投入的苯的物质的量为1mol，发生Ⅰ、Ⅱ反响总压为

，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则：， 有反响后平衡体系1-α+4-3α+α-x+x=5-3α，故平衡时，苯的分压为：分压为： ，则反响1的 = ，故答案